九年级化学上册3.2原子的构成离子的形成教案

2.3原子的构成

一、原子的构成

【知识解读】

1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2．在化学变化中，分子可分而原子不可分

3．原子的结构：

①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

②相对原子质量=质子数+中子数

③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

④中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕piē、氘dāo、氚chuān其结构如图：

⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

二、原子结构示意图（热点）

【知识解读】

1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．相对原子质量

1．相对原子质量：

（单位为1，通常省

略不写。）

2．相对原子质量≈质子数+中子数

3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 四、离子（重点）

1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。

1 .2原子的结构教案（人教版九年级上）教学目标1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2 .初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3 . 了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成、相对原子质量。

难点：原子的构成、相对原「质量。

⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？

⑵为什么整个原子不显电性？

⑶在原子中：核电荷数:核内质了•数=核外电子数在头脑中建立一个原子模型

几种原子的构成：

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电核数 相对原子质量

氢 1 0

碳

6 6

氧 8 8

钠

12

11

氯

18 17

原子的构成

1 .构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都足由这三种粒子构成的。 如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2 .在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个

质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中

核电荷数=质子数=核外电子数。

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中

子构成，质子带正电，中子不带电：原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性 相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：

⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？ 一个原子的质量是多少？

⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？

⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？

⑴为什么说原r•的质量主要集中在原了•核h?

⑵磷的相对原子质量是31,原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。

①原子中质子数=电子数

②核内质广数就是核电荷数。

③质子数和中子数不一定相等但很接近。

④质子数+中子数=相对原子质量

⑤构成原上的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质「数，它必不可少。

九年级化学上册：第3单元课题2原子的组成(第一课时)教课设计 1 / 8

课题一 原子的组成

教材内容： 新课标人教版教材初三化学（上）第四单元 物质组成

的神秘。课题一 原子的组成，内容主要包含两个部分：研究原子的

组成和学习相关相对原子质量的相关知识。

课标要求：

标 准 活动与研究建议

知道原子是由原子核和核外电子 写科普小论文： 我想象中

组成的。 的原子构造。

初步认识相对原子质量的看法，

并会查相对原子质量表。

教课目的

1．知识与技术：

(1)认识原子是由质子、中子和电子组成的；

(2)初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法：

(1)能充足利用教材供给的图、表等资料，借助模型、多媒体等教课手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、归纳等方法对获取的信息进行加工。

(2)经过议论与沟通，启示学生的思想，逐渐养成优秀的学习习惯和学习方法。

3．感情、态度与价值观：

(1)、激发学生对微观世界的研究欲和学习化学的兴趣。

(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义看法的教育。 教材剖析与设计思想 教材剖析

物质组成的神秘是初中化学的重要内容之一 ,也是学生此后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。而原子的组成又是学习物质构造理论和认识元素的基础。所以，原子的组成是本单元以致整个初中化学学习的要点。本课题是在学生学习分子、原子的看法的

第1页/共8页 九年级化学上册：第3单元课题2原子的组成(第一课时)教课设计

2 / 8

基础上深入研究原子的内部组成及原子不显电性的原由，并介绍相对原子质量。教材还介绍了为相对原子质量的测定作出优秀贡献的我国科学院院士张青莲教授。对学生进行爱国主义教育，

学情剖析

学生在前方学到的微观知识有限，累积的感性知识不充足，而原子的组成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的表达型语言为主，这成为本节教课的难点。教课策略剖析

第 1 页 共 5 页 课题2 原子的结构（课时1）

教学目标：

知识与技能：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

过程与方法：

通过讨论交流，启发思维，增强归纳知识的能力。

情感态度与价值观:

初步体会物质构成的奥秘培养学生的抽象思维能力。

教学重点：原子的内部结构

教学难点：原子核外电子分层运动的想象

教学过程：

一、复习提问

1、什么是分子？

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、什么是原子？

原子是化学变化中的最小粒子。

3、分子和原子的最大区别是什么？

在化学变化中，分子可分，原子不可分。

原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？

人们认识原子的过程：曲折、漫长

二、探究新知

1803年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。

1879年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比，1903年汤姆生发现电子。

散射实验

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的

氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。

一、原子的构成 质子 每个质子带一个单位的正电荷

原子核

中子 不带电

原子

核外电子 每个电子带一个单位的负电荷

1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？ 第 2 页 共 5 页 解析：相等

2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？

解析：相等

3.整个原子显电性吗？为什么？

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。