鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第二课时)教案

第一节 原子的构成 教案

[教学目标]

知识与技能：

1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。

2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。

3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。

过程与方法：

1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。

情感态度与价值观：

1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。

[教学重点、难点]

1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。

2、教学难点：核外电子的排布。

3、[教学过程]

一、原子的构成

1.提问：（1）什么是分子、原子？

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

（2）分子和原子的最大区别是什么？

在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。

2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？

（1）猜想：原子不能分。

1)、原子可能是一个实心球体。

2)、原子可能像一个乒乓球。

3)、原子可能像一个樱桃。

………… 19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分

其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？

其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子的构成示意图 原子结构模型图

（2）原子核还能不能再分呢？

想一想原子弹的爆炸？

原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。

《原子的构成2》教学设计

一、教学内容分析：

学生在上一节课对原子已经有了一定的感性认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子的质量和相对质量。

二、教学对象分析：

相对原子质量的学习关键是让学生理解“相对”的内涵，在绝对质量和相对质量的转化中蕴含的计量观念，用类比的方法更接近学生的就近发展区。建立一个更小的单位---碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小。

三、教学设计思想：

创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？

教师讲解———————————相对原子质量的表示方法

学生练习———————————巩固相对原子质量的意义和计算

对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别

四、教学目标：

（一）知识目标：

1．以“克拉”的来历作类比，建立相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量和相对原子质量之间的关系。

2．能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。

（二）能力目标：

1.通过类比：“克拉种子”----“稻子豆，认识到用一种新的标准---碳标准来衡量原子的实际质量，会使原子质量的数值更接近平常数值的大小。

2.培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。

（三）情感目标：培养学生体验、感悟的能力和科学的情感态度。

五、教学的重点和难点：

重点：相对原子质量的概念

难点：相对原子质量的意义

六、教学过程

教师活动 学生活动 活动设计意图

温故知新，导入课题：

1.什么是原子？原子的结构是怎样的？

不同种类的原子质量不同，出示氢、碳、氧原子的真实质量。 思考、回答 从学生已有知识出发，引起学生兴趣，从而导出新课

请一位同学读出氢原子的质量 回答、思考 充分感受原子的实际质量在书写、记忆和使用起来都不方便

您能简化一下吗？

投影：“克拉”的来历------以克拉种子“稻子豆”作标准衡量钻石的相对质量。请同学们寻找它们之间的联系，给出相对原子质量的定义 思考、讨论、回答 类比生活化的、有趣的素材，体会计量原子质量时采用“小”单位标准可以把“小”数值变“大”的计量思想。

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构

第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布

素材一 新课导入

[情景导入] 自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。

浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……

[展示] 一瓶水，一把铁尺。构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；构成这把铁尺的微粒是铁原子。

[设问] 还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。

[复习导入] [展示] 氢气与氯气反应的微观示意图：

观察得出结论：氢分子和氯分子发生反应变成了氯化氢分子；反应前后氢原子和氯原子没有发生改变。

[提问] 1.为什么在化学反应中，分子可分而原子不可分，原子只发生重新组合呢？

2．在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其他方法能不能将原子再分呢？

要弄清楚这些问题，就要理解原子的构成，原子的构成到底是怎样的呢？

[复习导入] [师] 我们一起回忆原子的定义。

[生] 原子是化学变化中的最小粒子。

[师] 如果我把“化学变化中的”这几个字去掉，此定义还成立吗？ 为什么？

[生] 我觉得应该不对，原子可以分成原子核和核外电子。

[师] 对，看来大家都做好了预习。现在人类能够看到的最小粒子是一个放大三百万倍的“光点”(展示硅原子照片)，那么原子是怎样由原子核和核外电子构成的呢？ 这就是我们今天这节课要学习的内容。

素材二 教学建言

[建言] 对原子构成的理解

(1)穿插道尔顿的实心球模型、汤姆生的枣糕模型，卢瑟福的α粒子散射实验，再提出问题，通过小组成员相互讨论、交流，得出结论，这样做有利于激发学生探究的热情，同 精品K12教育教学资料

1 第三节 原子的构成

教学目标 ⑴知识与技能

①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

②知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。

⑵过程与方法

逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。

⑶情感、态度与价值观

通过教学原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。

相关知识 ⑴原子和分子的根本区别

⑵原子和分子的共同点及联系

⑶用分子的知识解释物理变化和化学变化

重点 相对原子质量的计算

难点 原子的结构及原子结构示意图

方法、技巧

与规律小结

⑴从原子的结构分析得出核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，很多题的解法就以这两个公式为突破口。

⑵由于微观粒子看不见，摸不着，缺乏感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以加强直观性，启发学生的抽象思维和想象力。

⑶原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识，注意它们之间的关系。

思维误区

本节常出现的思维误区是：

⑴分子能保持物质的化学性质，原子不能。事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。

⑵原子核都含有质子和中子。事实：氢原子核没有中子。

本节知识结构 第三节 原子的构成

原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数

原子的性质

相对原子质量：相对原子质量=质子数+中子数 原子 构成 原子核

核外电子：

原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动 质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数

中子：（不带电）

（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数

离子 定义：带电荷的原子

分类：阳离子、阴离子

表示方法 2

课 题 第三节 原子的构成 课 型 新 授