上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷
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精品资料 上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。
2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu：64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1.酸雨的形成主要是由于
A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂
2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是
A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡
3.属于人工固氦的是
A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO
C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是
A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片
5.在空气中易被氧化的是
A. Na2SO3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片
6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 ______________________________________________________________________________________________________________
精品资料 B.加水溶解，用pH试纸测水溶液的酸碱性
C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
7.在NOHNOOHNO32223的反应中，2NO
A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂
8.电解饱和食盐水的反映为NaOHHCOHClN2l2a2222通直流电。有关电解饱和食盐水的说法正确的是
A.氯水在阳极产生 B.点解过程中Na的浓度不变
C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能
9.在pH等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是
A.盐酸和硫酸 B.H C.lC与24SO D. H与24SO
10.容量瓶上未必有固定的
A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度
11.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是
A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液
C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液
12.反应)(5)(423gOgNH)(6)(42gOHgNO在2L的密闭容器中进行，1min后，
3NH减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
A.NO:0.08mol/L B.OH2:0.12mol/L C.3NH:0.12mol/L D.2O:0.075mol/L
13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中冲入1mol2N和3mol2H,在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡是，有关说法正确的是
A.2N将完全转化为3NH ______________________________________________________________________________________________________________
精品资料 B. 2N、2H和3NH的物质的量浓度一定相等
C. 2N、2H和3NH的物质的量浓度不再变化
D.正反应和逆反应的速率都为零
14.共页生产上常使用催化剂，因为它可以
A.提高反应进行的程度
B.使平衡向正反应方向移动
C.是生成物更纯净
D.使容器中气体的密度不再发生变化
15.恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应)()(气气BA)(气C，可说明该反应达到平衡状态的是
A.A、B、C的分子数之比为1:3:2
B.单位时间内生成 n molA，同时生成3n molB
C.容器中气体的总压不再发生变化
D.反映停止了
16.离子方程式：OHCOHCO22232可表示的意义是
A.一切碳酸盐和盐酸反应生成2CO和水
B.碳酸盐和强酸反应生成2CO和水
C.可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成2CO和水
D. 可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成2CO和水
17.下列物质的导电性最差的是
A.氯化钾固体 B. 0.1mol/L 盐酸 C. 0.1mol/L 醋酸 D.溶化的氢氧化钠
18.向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则谁的电离子平衡是 ______________________________________________________________________________________________________________
精品资料 A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D.无法确定
19.在SN2a溶液中，)(Nac与)(2Sc的关系是
A. )(Nac=)(2Sc B. )(Nac：)(2Sc=2：1
C. )(Nac：)(2Sc＜2：1 D. )(Nac：)(2Sc＞2：1
20.在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是
A. )(4NHc＞)(24SOc＞)(Hc＞)(OHc
B. )(4NHc＞)(Hc＞)(24SOc＞)(OHc
C. )(24SOc＞)(4NHc＞)(Hc＞)(OHc
D. )(4NHc＞)(24SOc＞)(OHc＞)(Hc
二、填空题（共31分）
21.已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1mol KNO3可氧化碳的质量是
，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解
后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是
。
22.C25时，水的电离程度很小，1L纯水中只有 mol 水电离。 水的离子积常数Kw=
，水的电离是水的电离是
过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而
。
23.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是
，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手。
a.)()(逆正VV b.)()(逆和正VV都增大 c.)()(逆和正VV都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应： ______________________________________________________________________________________________________________
精品资料 A．2NO2(g) N2O4 (g) △H<0 B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
其中，A适合于研究
对平衡的影响，B适合于研究
对平衡的影响。
a.浓度 b.温度 c.压强 d.催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。
现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色
，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色 。
b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。
现象：放入热水中的球内红棕色
；放入冷水中的球内红棕色
。(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是
24.用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极副in溶液呈红色，则A极是
极，它与电源的
极相接，A极发生的电极反应是
，电解前溶液的pH
7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH
7。
25.如图所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： ______________________________________________________________________________________________________________
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（1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了
。
（2）接触法制硫酸中没有设计的设备是
（填序号）
A. 沸腾炉 B. 合成塔 C. 吸收塔 D.接触室
（3）从⑤处排出的气体是
（填序号）
A.2SO、3SO B. 2SO、2O C. 3SO、2O D.水蒸气
（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）。
A.水 B. 发烟硫酸 C. 98.3%的浓硫酸 D.稀硫酸
（5）在生产中常使用过量的空气是为了
。
（6）在B设备中加热到400C~500C是由于①加快反应速率，② 。
