上海市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

第 1 页 共 13 页 上海市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共11题；共22分)

1.

（2分） (2019高一上·长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

⑴取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；

⑶取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（ ）

A . 一定有CO32-

B . 一定有SO42-

C . 不能确定SO42-是否存在

D . 不能确定Cl-是否存在

2. （2分） (2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ）

A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g 第 2 页 共 13 页 3.

（2分） (2019高一下·西城期末)

科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是（ ）

A . CO2含有极性共价键

B . 上述过程表示CO和O生成CO2

C . 上述过程中CO断键形成C和O

D . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

4. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（ ）

A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

5. （2分） 下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ）

A . CH2=CH﹣Cl

B . CH≡CH

C . 第 3 页 共 13 页 D . CH2=c（CH3）﹣CH=CH2

6. （2分） (2019高三上·南山期中) 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

序号 实验I 实验II

集气瓶中所盛气体 O2

加热浓硝酸

产生的气体

现象 木炭迅速燃烧发出亮光 木炭迅速燃烧发出亮光

下列说法正确的是（ ）

A . 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

B . 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

C . 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

D . 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

7. （2分） 由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ ）

A . 14.2%

B . 16%

C . 17.8%

D . 19.4%

8. （2分） (2019·蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 第 4 页 共 13 页 选项

实验操作和现象

实验结论

A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K+

B 用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液 测得c(NaOH)偏高

C 使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯

D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 淀粉未水解

A . A

B . B

C . C

D . D

9. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（ ）

A . 1：1

B . 2：3

C . 16：27

D . 8：9

10. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） 第 5 页 共 13 页

A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L•min）

C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

11. （2分） 2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（ ）

A . 单质

B . 分子

C . 元素

D . 同位素

二、 实验题 (共1题；共11分)

12. （11分） (2016·万载模拟) 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水． 第 6 页 共 13 页

请回答：

（1） 图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）

________→________→________→⑥→⑦→________→________→________

（2） 装置C中放入的反应物是________和________（填化学式）．

（3） 装置B的作用是________．

（4）

为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________（填字母编号）．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待气体恢复常温才读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

（5） 实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为________ mol．

三、 推断题 (共1题；共5分)

13. （5分） (2016高三上·滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 第 7 页 共 13 页

回答下列问题：

（1） 溶液A中一定不存在的阴离子有________．

（2） 生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为________．

（3） 气体乙的结构式为________．

（4） 生成气体丙的离子方程式为________若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为________．

四、 填空题 (共2题；共12分)

14. （5分） 合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ________ ；

（2）玻璃中含有SiO2 ， 可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃 ________；

（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ________ ，该反应的氧化剂是 ________

，还原剂是 ________ ．

15. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂 操作步骤 发生现象 结论

①氢氧化铜 A．将尿液与试剂混合振荡 甲.蓝色溶液 ________

乙.生成绿色沉淀 ________

②斐林试剂

B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙.生成黄绿色沉淀 ________ 第 8 页 共 13 页 ③硫酸铜

C.将尿液与试剂混合后微热

丁.生成黄色沉淀 ________

戊.生成砖红色沉淀 ________

五、 计算题 (共3题；共26分)

16. （6分） (2015高一上·青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．

（1） 生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的________；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：________．

（2） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为________．

②金属C是________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________．

17. （15分） 用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2 ， 当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:

（1） 制Cl2的反应中转移电子的数目?

（2） 生成Cl2的体积（标准状况下）?

（3） 制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

18. （5分） (2018高一下·钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？

六、 综合题 (共3题；共14分)

19. （4分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．