中考化学考试题 实验探究题

中考化学考试题 实验探究题

以下是一道适合中考化学考试的实验探究题：

实验探究题：酸碱中和反应

问题：不同浓度的酸和碱在中和反应中的体积变化是否相同？

材料：

- 稀盐酸（HCl）溶液

- 稀氢氧化钠（NaOH）溶液

- 蒸馏水

- 塑料滴管

- 烧杯或烧瓶

- 容量瓶或量筒

- 酸碱指示剂（如酚酞溶液）

步骤：

1. 准备两个烧杯或烧瓶，一个用于稀盐酸，另一个用于稀氢氧化钠。分别加入适量的酸和碱溶液。

2. 使用容量瓶或量筒分别加入相等体积的酸和碱溶液。记下初始体积。

3. 将酸碱指示剂加入其中一个酸碱溶液中，搅拌均匀。

4. 逐滴将一种溶液滴加到另一种溶液中，同时记录下滴加的体积，并轻轻搅拌。

5. 持续滴加溶液直到颜色变化明显，表示酸碱中和反应完成。

6. 记下终点时的体积。

7. 重复实验几次，取平均值。

数据记录与分析：

- 记录每次滴加的酸或碱溶液体积以及中和终点的体积。

- 比较不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化。

结论：

根据实验结果分析，你可以得出关于不同浓度的酸和碱在中和反应中体积变化的结论。例如，你可以发现不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化是相同的，或者是不同的。你还可以讨论这种现象的可能原因，并提出进一步的思考。

注意事项：

在进行实验时，请务必遵循实验室安全规则。确保正确使用实验器材并小心操作化学试剂。如果对实验操作不确定或缺乏经验，请在老师或有经验的成年人的指导下进行实验。

1 中考化学总复习《科学探究》专项试题

一、科学探究题

1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。请根据实验流程回答问题：

(1)滤液A中含有_________种溶质。

(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。

(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。

2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

【提出问题】

废液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3 2 猜想三：_____；

【进行讨论】

经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤 实验现象 实验结论

取少量废液于试管中，加入_____； _____ 猜想一成立

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。

探究：该气体的成分。

【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。

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中考化学专题复习：数字化实验探究题 1. 为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验： （1）x=________ mL， 实验过程中，可以通过____________________观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率不同。 （2）实验过程中，发现：相同温度下，铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起促进作用； 猜想二：__________________________________________； 猜想三：以上两种猜想同时成立。 （3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量________（填序号），向试管Ⅱ加入少量_______（填序号），作对比实验。 A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸 【实验验证】 通过（3）的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想____成立。 【拓展探究】（4）老师在密闭容器中，利用压强传感器测定铝片与稀盐酸反应过程中容器内压强变化曲线如图2所示，请回答以下问题： ①写出 AB段压强变化不大的原因是_____________________ （用化学方程式表示）； ②铝与稀盐酸反应停止是_________（用图中序号表示）； ③CD段压强变化的原因是______________________________________________________________________________。 2.某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验： 【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：____________________________。 （2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20 mL 4 %盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____________________________________________。 （3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案： 实验编号 实验方案 实验1 向20 mL 4 %盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 实验2 向20 mL 5%氢氧化钠溶液中_____________________________，测定稀释前后溶液的温度。 实验3 __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ （4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①___________________________________________________； ②___________________________________________________。 2

一、中考初中化学科学探究题

1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：

（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？

【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%

【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

X y 1.76g

106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76g

X=4.24g y=4.68g

（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%

（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g

溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g

恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%

2．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。

（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。

假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。

假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。

小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。

（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）

实验步骤

实验操作