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高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。
2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。
30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。
3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。
2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
⑵危害：形成 和 。
⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。
三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。
2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。
3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。
⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。
工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。
2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。
⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。
因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。
一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。
把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。
高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。
（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。
2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。
四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。
2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。
3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。
4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。
五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。
氮及其化合物（二）【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。
2. 灵活运用守恒法进行计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键。
2、物理性质：均溶于水。
3、化学性质（完成化学方程式）①水解反应的离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH——— ____③受热分解：NH4HCO3——NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法：______________________________________________________________________ 【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？_________ ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ __。
2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因（结合离子方程式解释）_______________________________________________________________________ _____练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色_味易液体。
第4讲氮及其化合物[考纲要求]1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。
3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一氮气和氮的氧化物1.氮气的性质写出有关化学方程式：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、____、____、____、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较性质NO NO2颜色状态气味____气体____色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合) 有毒与水反应不反应______________________ 与氧气反应______________________________________不反应(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成______和______，随雨雪降到地面。
课题名称：氮及其重要化合物课程模块及章节：高三复习第四章第四节教学背景分析（一）课标的理解与把握课标描述：通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响。
强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用，培养学生学以致用的意识和水平，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。
（二）教材分析：我们选用的教材是《世纪金榜》，教材主干回顾、考点研析梯级演练三个内容安排，在复习的时候还需结合《必修1》教材相对应内容引导学生利用教材及复习资料实行学习。
在主干知识回顾中已将所有知识点以填空形式和图示表现，基础梳理部分对氮元素的单质、氧化物和酸的知识实行梳理，考点研析主要分析了氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及其应用，在教学过程中可将所有内容融合分为两课时实行梳理，第一课时梳理氮气、氧化物和硝酸，第二课时梳理氨和铵盐及氨气的实验室制法。
（三）学情分析：我们的学生普遍基础薄弱，对于高一学习的本节内容早已遗忘怠尽，特别是关于物质性质的化学反应方程式书写更是困难重重，所以，按照课标的要求，对本节内容无论是性质还是应用均需通过化学方程式来表现，引导学生从氮单质转化为氧化物继而转化为酸及盐的过程，理解氮元素在各步转化中的条件及产物。
其次，本节内容中涉及的应用和现象解释的识记知识，须协助学生整理出知识点并以问题形式学习与识记。
教学目标1.知道一氧化氮和二氧化氮的主要物理、化学性质的差异；2.能说出硝酸型酸雨的形成过程及对环境的影响；3.能准确书写由氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；4.能分析实验室制氨气的原理、各装置作用及注意事项；5.能说出检验铵根离子的方法和现象。
教学重点和难点重点：1.能准确书写氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；2.氨的实验室制法。
化学第一轮复习学案21 氮及其重要化合物一、单项选择题（ ）1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法不正确的是A ．NO 分子中有极性共价键B ．NO 是造成光化学烟雾的因素之一C ．NO 是汽车尾气的有害成分之一D ．NO 分子所含电子总数为偶数 ( )2．下列说法正确的是A ．白磷和红磷在一定条件下相互转化，发生的是物理变化B ．干冰汽化时，需要破坏化学键C ．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质( )3．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A ．a /b B ．a /2b C ．a /(a ＋2b ) D ．a /2(a ＋b )( )4．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四瓶溶液区分开，这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液( )5．将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和Na 2CO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是 A ．CO 2和NO B ．CO 2 C ．NO D ．NO 2( )6．在pH ＝1的溶液中，经分析含有大量阳离子Fe 2＋、Ba 2＋，下列各阴离子能在其中大量共存的是A ．NO －3B ．Cl －C ．SO 42-D ．CO 2－3( )7．从经济利益和环保角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是A ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气CuO ――→浓硝酸Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)2( )8．砷为第四周期第ⅤA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是①砷原子比磷原子原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸H 3AsO 4是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H 2化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 ⑥可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 ⑦As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱 A ．①③④B ．①②C ．⑥⑦D ．②④⑥( )9．鉴别NO 2和溴蒸气不可用的是 A ．湿润的淀粉KI 试纸 B ．AgNO 3溶液 C ．水D ．CCl 4( )10．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．NH 3( )11．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．水、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮( )12．奥运会上使用的发令枪，所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO 3＋6P===3P 2O 5＋5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是 A ．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶6B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C ．上述反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 molD ．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 二、双项选择题( )13．不能用加热法分离的一组物质是A ．氯化铵和消石灰B ．碳酸氢铵和过氧化钠C ．氯化铵和氯化钠D ．碘和氧化钙 ( )14．下列各项性质的递变规律错误的是A ．沸点：NH 3<PH 3<AsH 3B ．非金属性：N>P>AsC ．还原性：AsH 3>PH 3>NH 3D ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 3AsO 4( )15．在容积为672 mL 的烧瓶里充满NO 、NO 2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。
下列有关叙述中正确的是A ．总反应为NO ＋NO 2＋O 2＋H 2O===2HNO 3B ．总反应为4NO ＋8NO 2＋5O 2＋6H 2O===12HNO 3C ．生成HNO 3的物质的量浓度接近0.03 mol·L －1D ．生成HNO 3的物质的量浓度约为0.045 mol·L －1 二、非选择题16．短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数之和，Y 元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可形成XZ 3的化合物，X 的一种氧化物是红棕色气体。
请完成下列问题：(1)三种元素X 、Y 、Z 的名称分别是______________、______________、______________。
(2)XZ 3化合物的电子式____________，工业上制该化合物的常用方法是(用方程式表示)________________________________________________________________________ (3)工业上，用XZ 3制取X 的含氧酸，主要的反应过程有3步，用化学方程式表示_ __________________________、______________________________、________________________________。
(4)将铜放入X 的含氧酸的钠盐溶液中不反应，在加入硫酸溶液有气体生成，可用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
17．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验。
其装置如下图(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼有防倒吸能力)。
请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是__________________________________________________为达此目的，应如何操作____________________________________________________；A中反应的化学方程式为_________________________ _。
(2) 在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_____________________________________________________________________ ___；B中反应的离子方程式是________________________________________ _。
(3) 装置E和F的作用是__________________________________________________ __；为实现此作用，其操作方法是____18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂。
(3)B装置的名称是；E装置的作用。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为 (用含ɑ、b的代数式表示)。
(6)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(7)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？16、答案：(1)氮 碳 氢(2)H ··N ····H ··HN 2＋3H 2 催化剂高温、高压2NH 3(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(4)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO ↑17．答案：(1)利用生成的CO 2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu 与稀HNO 3反应气体产物观察的干扰打开K ，当装置C 中产生白色沉淀时，关闭K CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上方气体仍为无色，溶液变为蓝色 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(3)验证无色气体为NO 将注射器F 中的空气推入E 中18、答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)NaOH 具有吸水性并且溶于水时放出大量热，都有利于氨气的生成 (3)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2(4)c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)。
