试卷第1页，共11页 2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线
1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t℃时，若饱和KCl溶液与饱和4MgSO溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t℃时2MgCl、KCl和4MgSO三种物质的饱和溶液分别升温至3t℃，有晶体析出的是 。
(3)3t℃时，向100g30%的2MgCl溶液中加入240g MgCl固体后恰好变为饱和溶液，则m的值为 。
(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgClMgSOKCl，则t的范围是 。
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有2MgCl、4MgSO等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把260gMgCl 加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 试卷第2页，共11页 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g；
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用 的方法提纯氯化钠；
(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
(1)P点的意义是 。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是 。
试卷第13页，总13页 2021年中考化学专题复习：溶解度曲线
1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
试卷第13页，总13页 D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时， 60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
中考化学溶解度曲线专题讲义
授课主题 溶解度曲线的应用和模拟试卷
教学目的 基础知识进一步掌握，熟悉去年试题类型。
教学重难点 化学方程式、计算、溶解度曲线
教学内容
一、 本节知识点讲解
溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析
下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C, 在温度 > t1 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度。
溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低
注意：只有在一定温度下才能比较！！！
线: 表示溶解度随温度变化的情况
曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大
溶解度曲线用于溶液的分离和提纯 观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论
（1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法有降温结晶法和蒸发溶剂法，分别适用于什么样的物质？
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如3
2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如
（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用降温结晶法方法提纯硝酸钾。
青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？
纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。
食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。
1、（2019北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B． 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞ b
D． 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
1 易错点10 溶解度和溶解度曲线
【易错分析】
1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征
5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】
考点一： 溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
（2）组成
溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）
注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎
（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。 2 【温馨提示】
