1 溶解度曲线专题练习卷
1．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 （ ）
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，
析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 （ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
2 A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
5、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
试卷第13页，总13页 2021年中考化学专题复习：溶解度曲线
1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
试卷第13页，总13页 D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时， 60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习
1. X
、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 (
第1题图
A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z
【答案】B
2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号
A
B
C
D
加入氢氧化钾的质量/g 7 14 56 70 溶液质量/g 57 64 106 106
第2题图
由上述实验数据可知：
① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）；
②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
【答案】
（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28
3.下表是Ca(OH2
和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。
第3题图
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有
（填序号）。
① 蒸发水 ② 升高温度
③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙
（3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。
1 中考化学第一轮专题复习
第六章 溶解现象
溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同： 悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）
乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）
※ “均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※ “稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※ “颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※ 像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl- ； NaOH = Na+ + OH-
※ 像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）
3、溶解现象： 像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※ 用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：
纯碱是与油污中的物质发生化学反应 ； 汽油是将油污溶解 ；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒
6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（ D ）
