山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷 (选择题，共40分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是( )

A. 84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同

B. 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化

C. 碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂

D. 废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱

【答案】B

2. 中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )

A. 《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化

B. 《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应

C. 《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及的反应都是氧化还原反应

D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为34FeO

【答案】A

3. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是( )

A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

【答案】D

4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是(

)

A. 水合a离子为水合钠离子

B. 水合离子的形成是电性作用的结果

C. 水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因

D. NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl-

【答案】A

5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 18g D2O中含有的中子数是9NA

B. 标准状况下，22.4L Br2含有的分子数为NA

C. 在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，24SO的浓度为0.4mol/L

D. 含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA

【答案】A

6. 下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 钠放入水中：22NaHO=NaOHH

B. 过氧化钠放入水中：2222NaOHO=2Na2OHO

C. 2Cl通入水中：22ClHO=2HClClO

D. 腐蚀印刷铜电路板：3222FeCu=2FeCu

【答案】D

7. 某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )

A. ①⑤ B. ①⑥⑦ C. ②⑦ D. ⑤⑥⑦

【答案】B

8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )

A. 钠的金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜

B. Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物

C. Na2O2能与H2O、CO2反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂

D. 侯德榜制碱法是利用了Na2CO3的溶解度小于NaHCO3，而制备Na2CO3晶体

【答案】C

9. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与下图相符的是(

)

A. 向2BaOH溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸

C. 向纯水中滴加NaCl溶液 D. 向2FeCl溶液中滴加氯水

【答案】A

10. 某反应过程中存在2Fe、3NO、3Fe、4NH、H和2HO六种粒子，测得3Fe、3NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是(

)

A. 3NO被还原，发生还原反应 B. 还原性：2++4Fe>NH

C. 2Fe被氧化为3Fe D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8

【答案】D

二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是( )

选项 实验操作和现象 结论

A 向25mL沸水中滴加5~6滴3FeCl饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀 得到3FeOH胶体

B 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，定容时俯视 配制溶液的浓度偏低

C 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na，不含K

D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：22Br>I

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−，③2B−+Z2=B2+2Z−。由此推断下列说法错误的是( )

A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行

B. Z元素反应③中被氧化，在反应①中被还原

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO-4、Z2、B2、A3+

D. 还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+

【答案】BD

13. 将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是( )

A. 剩余固体中只含未反应的铁粉

B. 若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有3Fe

C. 若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质

D. 若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有3Fe

【答案】BC

14. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和F+离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )

A. 非金属性：A＜D＜E B. 金属性：F＞B＞C

C. 单质的熔点：B＜F D. 离子半径：E-＞F+

【答案】C

15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、23CO、24SO，现取三份100 mL溶液分别进行如图所示实验，根据实验结果，以下推测不正确的是(

)

A. 一定有Mg2+ B. 一定有Cl-

C. 一定没有Fe2+ D. 可能有K+

【答案】BD

第Ⅱ卷 (非选择题，共5题，共60分)

16. Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

X Y

Z W Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。

(2)五种元素中离子半径最小的是_______。

Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。

(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)

(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。

Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)

A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙

B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙

C. 金属元素A、B能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：2+3+AB

D. 因为3222FePb=2FePb，所以金属性：PbFe

E. 因为22ClNaS=2NaClS，所以非金属性：ClS

F. 因为水溶液的酸性：mnHA>HB，所以非金属性：AB

G. HCl是一元酸，而24HSO是二元酸，所以酸性：24HSO>HCl

Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气(3NH)的分解温度在850℃以上，甲烷(4CH)的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

【答案】 (1). 二 (2). VA (3). Z或Al或3Al (4). O (5). 离子 (6). 4HClO (7). E

(8). 把硝酸滴加到碳酸盐中，产生无色气体2322=2HCOHOCO或23222HCaCOCaO=HCO

17. 某学习小组的同学用2MnO和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图，请回答：

(1)A中反应的化学方程式：_______。

(2)D中现象：_______。

(3)该套装置存在的缺陷：_______。

(4)取少量E中溶液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______(请用离子方程式表示)

(5)某同学取10mLE中溶液，测其有效氯含量是50g/L，则溶液中氧化剂的物质的量的浓度为_______mol/L(保留2位小数)。(已知“有效氯含量”是指每升溶液中含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl)。

(6)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。其反应物是_______，CuO的作用是_______，总反应方程式为_______。

【答案】 (1). 2222MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+2Cl↑ (2). 布条颜色变浅 (3). ①BC之间没有气体干燥装置 ②C中的导管“短进长出” (4). 22ClOCl2HHOCl= (5). 0.70 (6).

HCl和2O (7). 催化剂 (8). 222CuO4HCl+O2HO+2Cl

18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最