中学高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

湖北省黄冈中学2013年秋高一年级化学期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）

A． B．

C． D．

2．下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B．200℃时分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L

C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+

4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ）

A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液

B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）

A．H+、Na+、Cl—、AlO2—

B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4— C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、

D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—

6．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ）

A．3：2 B．3：1

C．7：8 D．7：16

7．下列有关说法正确的是（ ）

A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物

B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸

C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物

D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料

8．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（ ）

A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+>SO2>I—

D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行

9．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

下列有关说法正确的是（ ）

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D．该矿石一定为赤铁矿

10．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（ ）

A．蒸馏水 B．KCl晶体

C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液

11．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

12．下列图像正确的是（ ）

A B

C D

13．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确．．．的是（ ）

A．若A为淡黄色固体，则D可能为CO

B．若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M(A)

C．若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32—=2HCO3—，则A可能为氯气

D．若C为CO2，则A一定为化合物

14．某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应。下列有关说法正确的是（ ）

A．若剩余固体只为一种，则原混合物中223(NaO)(NaHCO)nn≥0.5

B．若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中223(NaO)(NaHCO)nn=0.5

C．若剩余气体只有一种，则原混合物中223(NaO)(NaHCO)nn≥1

D．若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中223(NaO)(NaHCO)nn=2

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括六小题，共58分）

15．（10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：

，。

（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：

；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：。

（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成

。

16．（8分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式：。

（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为：

；并写出丙固体的一种用途：。

（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：。

17．（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐。

（1）写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

（2）向100mL含有SCN—、Br—、I—的溶液中不断加入(CN)2，加入(CN)2的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表（其中a不为0）：

n[(CN)2]/mol 0.1 0.2 0.3

c(SCN—)/ mol·L—1 2 a 0

c(Br—) / mol·L—1 1 1 1

c(I—) / mol·L—1 1 0 0

则(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：；表格中a=；原溶液中n(SCN—)：n(Br—）：n(I—)=。

18．（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：

A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤

B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用

C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧

D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应

E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲

（1）对上述实验步骤进行合理的排序：。

（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（ ）

A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．NaOH溶液

（3）步骤D中发生的离子反应为：。

小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若（填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：

。

（4）步骤E中“某操作”是。

（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：g/100g（结果不化简）

19．（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。

（1）完成表格

仪器 所用试剂 目的

A MnO2、浓盐酸 反应产生氯气

B ① 除Cl2中HCl气体

B 浓硫酸 ②

D 无 收集氯气

C ③ 处理尾气

①②③

（2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是 。

（3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。）

①t2时，发生反应的总化学方程式为：。

②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，则此时n(C1—)=mol（用含x的代数式来表示）。

20．（6分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72—）进行处理。

（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。

（2）试配平：Fe2++Cr2O72—+= Fe3++Cr3++H2O

（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10-2mol·m-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水

吨（已知废水的密度为1g/cm3）。

参考答案及评分标准