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北京市东城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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东城区2020~2021学年度第一学期期末统一检测

高一化学

本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第一部分 (选择题 共42分)

本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液

C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液

2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是( )

A. 24HSO B. NaOH C. KNO3 D. Mg

3. 下列元素中，非金属性最强的是( )

A. 氟(F) B. 氯(Cl) C. 溴(Br) D. 碘(I)

4. 下列分子结构模型代表CO2的是( )

A. B.

C. D.

5. 电子式书写不正确．．．的是( )

A. H : H B. Na:Cl: C. H:Cl: D. H:O:H

6. 下列物质中，含共价键的是( )

A. Na2O B. KCl C. CH4 D. MgCl2

7. 考古研究中利用15 7N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于15 7N的说法中，不正确．．．的是( )

A. 核外电子数为7 B. 质子数为15

C. 中子数为8 D. 与14 7N互为同位素

8. 下列物质在标准状况下体积最大的是( )

A. 11.2L氢气 B. 90g水 C. 2molCl2 D. 236.0210个氧分子

9. 下列反应中水做氧化剂的是( )

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2F2+2H2O=4HF+O2

10. 下列叙述中，不正确．．．的是( )

A. 铝能与盐酸反应 B. 氧化铝能与盐酸反应

C. 氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应 D. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应

11. 下列关于氯气的描述中，不正确．．．的是( )

A. 黄绿色气体 B. 没有气味

C. 相同条件下密度比空气的大 D. 可用浓盐酸与二氧化锰反应制取

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 铁与稀盐酸反应：322Fe6H2FeH=3

B. 过氧化钠与水反应：2222NaOHO=2Na2OHO

C. 碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2H=COHO

D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2424SOBaSBa=O

13. 下列说法中，正确的是( )

A. CO2的摩尔质量是44g

B. 1molFe的体积与1molAl的体积相等

C. 0.1mol/L KCl溶液中含有0.1mol K+

D. 1mol Cl2中含有的原子数约为2×6.02×1023

14. 某小组同学探究硫化钠(Na2S)的化学性质，实验如下。

序号 装置 试剂a 现象

①

酚酞溶液 无色溶液变红

② 氯气 产生淡黄色沉淀(经检验为S)

③ AgNO3溶液 产生黑色沉淀(经检验为Ag2S)

④ 稀硫酸 产生臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)

下列分析或结论不正确．．．的是( ) A. ①说明Na2S溶液显碱性

B. ②说明Na2S有还原性：22ClS=2ClS

C. ③、④中发生的复分解反应分别为S2-与Ag+或S2-与H+的反应

D. Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应

第二部分 (非选择题 共58分)

本部分共8题，共58分。

15. 补齐物质与其用途之间的连线_______。

物质 用途

A．铝 a．制合金

B．过氧化钠 b．作供氧剂

C．碳酸氢钠 c．作红色颜料

D．氧化铁 d．作食用碱

16. 概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。

(1)依据物质的性质分析：CaO、2NaO、23FeO、CuO均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。

a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠

(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。

化学式 H2 O2 CO2

体积 0℃、101kPa 22.4L 22.4L 22.3L

20℃、101kPa 24.0L 24.0L 23.9L

0℃、202kPa 11.2L 11.2L 11.2L

分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。

(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。

分析图中曲线，可得出的结论是_______。

17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

a.食物的腐败 b.钢铁的锈蚀 c.钟乳石的形成 d.燃料的燃烧

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_______。

(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型．．．．．．．．的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_______、_______。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含+4NH的废水中的作用。简述分析过程：_______。

18. 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。

(1)需要的仪器有_______(填序号)。

a. b. c. d.

(2)计算需要NaCl固体的质量是_______克。

(3)量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则3cAgNO=_______mol/L。

(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_______。

19. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①

②

③ ④ ⑤ (1)②在元素周期表中的位置是_______。

(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。

(3)③和④分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。

(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。

(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。

aSe位于第4周期、与④同主族

b.Se的最低负化合价为-2价

c.SeO2具有还原性

d.H2SeO3的酸性强于H2SO4

20. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点

本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。

注意事项

1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。

2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。

3.置于避光、阴凉处保存。

4.需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。

(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。

(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。

②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。

③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。

(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

21. 硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。

(2)过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有_______。

(3)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(4)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)3。加入高锰酸钾的主要目的是_______。

(5)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。

22. 某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】

序号 操作 现象

Na2CO3

NaHCO3

① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g

NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留

② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红

(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_______。

(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______。

(3)该实验不能．．说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_______。

【实验二】

测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。

资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作 实验现象

Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。

Ⅱ.

(4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_______。

(5)白色沉淀是_______。

(6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：_______。

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北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案

北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案

北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题

（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

Ⅰ卷 选择题

一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）

1. 中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及．．．化学变化的是

千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜 凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂

A B C D

2. 下列物质的用途利用了其还原性的是

Ａ． 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 Ｂ． 用Na2S除去废水中的Hg2＋

Ｃ． 用NaHCO3治疗胃酸过多 Ｄ． 用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O

3. 下列说法不正确．．．的是

Ａ． 淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

Ｂ． 制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

Ｃ． 甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

Ｄ． 蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NA Ｂ． 1mol甲基含有的电子数为7NA

Ｃ． 常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA

Ｄ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确．．．的是

Ａ． 分子式为C18H27NO3

Ｂ． 含有氧原子的官能团有3种

Ｃ． 能发生加聚反应、水解反应

Ｄ． 该分子不存在顺反异构

6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确．．．的是

Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子

Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应

北京市朝阳区2020-2021学年高一下学期期末考试数学试题Word版含解析

北京市朝阳区2020-2021学年高一下学期期末考试数学试题Word版含解析

北京市朝阳区2020-2021学年高一下学期期末考试

数学试题

一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．

1.直线310xy 倾斜角的大小是（ ）

A. 6 B. 3 C. 23 D. 56

【答案】B

【解析】

【分析】

把直线方程化成斜截式，根据斜率等于倾斜角的正切求解.

【详解】直线310xy化成斜截式为31yx，

因为tan3k ，所以3.

故选B.

【点睛】本题考查直线的斜截式方程和基本性质，属于基础题.

2.在ABC△中，43a，4b，π3A，则B （ ）

A. π6 B. π3 C. π2 D. 2π3

【答案】A

【解析】

【分析】

根据正弦定理sinsinabAB求解.

【详解】由正弦定理可得sinsinabAB ， 34sin12sin243bABa

又434,abAB

6B.

故选A.

【点睛】本题考查解三角形，正弦定理余弦定理是常用方法.注意增根的排除，大边对大角是常用排除方法.

3.已知直线1:1lykx，2:(2)lykx，若12ll，则实数k的值是（ ）

A. 0 B. 1 C. 1 D. 0或1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据直线垂直斜率之积为1求解.

【详解】因为12ll，

所以(2)1kk，

解得1k.

故选B.

【点睛】本题考查直线垂直的斜率关系，注意斜率不存在的情况.

4.在正方体1111ABCDABCD中，,EF分别是棱1,AAAB的中点，则异面直线EF和1CD所成角的大小是（ ）

A. π6 B. π4 C. π3 D. π2

【答案】D

【解析】

【分析】

平移EF到1AB，平移1CD到1AB，则1AB与1AB所求的角即为所求的角. 【详解】如图所示，

∵,EF分别是棱1,AAAB的中点

北京市东城区2020┄2021届高三一摸化学试题Word版 含解析

北京市东城区2020┄2021届高三一摸化学试题Word版 含解析

北京市东城区2021年高三一摸化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）

Ａ． 氨——作制冷剂 Ｂ． 漂粉精——作游泳池消毒剂

Ｃ． 甘油——作护肤保湿剂 Ｄ． 明矾——我国古时用于除铜锈

【答案】B

【详解】Ａ． 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；

Ｂ．漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;

Ｃ．甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;

Ｄ．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。

【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。

2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）

Ａ． 浓硫酸与铜反应制取SO2

Ｂ． 浓氨水与生石灰反应制取NH3

Ｃ． 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

Ｄ． 过氧化钠与水反应制取O2

【答案】D

【详解】Ａ．浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；Ｂ．浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故B错误；Ｃ．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；Ｄ．过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热，制取的O2又不易溶于水，故D正确；答案：D。

3.对下列过程的化学用语表述正确的是（ ）

Ａ． 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

Ｂ． 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

Ｃ． 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

Ｄ． 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

【答案】A

【详解】Ａ．硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A正确；Ｂ． Al（OH）3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+,故B错误;Ｃ． NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；Ｄ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案

（含五套题）

10 / 10

2020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题

题号 ⼀ ⼆ 三 总分

得分

（满分：100分 时间：100分钟）

可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28

⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸

B. 汽油

C. 酒精

D. 氯化钾

2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉

按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3

B. 该反应中C 被还原

C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N A

D. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH4NO 3

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移

的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为

22.4bc aN A

L

C. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N A

D. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )

A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32g

C. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4L

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