(新)江苏省2017届高三化学2月联考试题

2017年江苏卷高考理综化学试题（附答案和解释）2017年高考江苏卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 16 Na 23 g 24 Al 27 S 32 l 3 39 a 40 n Fe 6 u 64 Zn 6 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。

解题的关键要抓住节能、节约集约利用资、环保等要素。

化学学习要从生活实际出发，关注化学在能、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：．al2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(S4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是1，A正确；B．F原子的电子数为9，B 错误；．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。

【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构，原子及离子的结构示意图、电子式，常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na22吸收2产生2，可用作呼吸面具供氧剂B．l2具有还原性，可用于自水的杀菌消毒．Si2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。

解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。

2014～2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学 2015.05注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。

下列说法不．正确的是A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种2．下列有关化学用语表示正确的是分子的电子式：A．BeClLvB．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：293116C．氯离子的结构示意图：D．苯甲醇的结构简式：CH3OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂5．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不．能达到实验目的的是A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B．用装置乙过滤分离出浸取液C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：O3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列）＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O6．下列实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液7．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10239．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L ﹣1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题16．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）．A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：．（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：已知：①；②；③．（1）B中含氧官能团的名称为．（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．（3）A→B的反应类型为、A→B的反应方程式为．（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．（5）合成F（）的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（）、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：．从3溶液制得32晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=mol•L ﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是．②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为．（4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是．A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应△H＞0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为．三、【选做题A】[物质结构与性质]21．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式．（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN分子中含有σ键的数目为mol．（3）N2O的空间构型为，与N2O互分等电子体的一种离子为．（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示原子．四、【选做题B】[实验化学]22．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为．（2）装置Y的作用是．（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是．2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟；B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染；C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应．【解答】解：A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟，则用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气，故A正确；B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故B正确；C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生，则大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，故C正确；D．除了污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故D错误；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：O【考点】电子式．【分析】A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、将质量数写在原子符号的左上角．【解答】解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为，故B正确；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为，故C错误；D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．故选B．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．NH4HCO3含N元素；C．氢氧化铝胶体具有吸附性；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故A错误；B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其分解性无关，故B错误；C．氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与弱碱性无关，故C错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列）＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，若M为O，则W为Mg，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为B，Z为C，而Z与M相邻，不符合；若M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，符合，然后结合元素周期律来解答．【解答】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X 为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞Z ＞M＞X，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，水中含氢键多沸点高，则热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3，故B正确；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵中含离子键、共价键，故C错误；D．NF3、SiF4分子中均无孤电子，成键数+中心原子的族序数=8，则每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故选C．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；B．电荷不守恒；C．二氧化碳过量，反应生成强氢氧化铝和碳酸氢钠；D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：2NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．6．下列实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度比空气的密度大；B．氯化铝水解生成的盐酸挥发；C．锥形瓶不能用待装液润洗；D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气的密度大，则图中收集二氧化硫应导管长进短出，故A错误；B．氯化铝水解生成的盐酸挥发，则不能蒸干制备，应选冷却结晶法，故B错误；C．锥形瓶不能用待装液润洗，洗净后可使用，故C错误；D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液，则装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液，故D正确；故选D．7．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【分析】A．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但离子浓度减小，导电能力减弱；C．不是标准状况；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故A错误；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但离子浓度减小，导电能力减弱，故B正确；C．不是标准状况，所以无法由22.4L 求物质的量，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N 元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2Mg（aq）【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电子从负极Fe移向正极C，据此分析解答．【解答】解：A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；B、电子从负极Fe移向正极C，故B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；故选；D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．醛基能发生银镜反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面；D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应．【解答】解：A．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，且甲中C﹣O键可旋转，C有可能与苯环在同一个平面上，故C正确；D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故D错误．故选BC．12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．MnO4﹣、ClO﹣分别与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选BD．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；B．在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸，否则不出现淡黄色沉淀；C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故B错误；C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀，先产生黄色沉淀说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故C错误；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该实验中下层液体显紫红色，说明有碘生成，该反应中铁离子是氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；故选D．14．常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L ﹣1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主；B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX 的水解程度大于NaY；C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐；D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣）．【解答】解：A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故A正确；B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX 的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c（X﹣）＜c（Y﹣），故B错误；C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣），故D错误；故选AC．15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）。

淮安市2013-2018学年度高三年级第三次调研测试化学试题 2018.03 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语表示正确的是A．N 2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．K wc H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A6．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。

本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、'姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题重要一个选项符合题意。

1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖【答案】A2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为16的硫原子：错误！未找到引用源。

B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．氢氧化钠的电子式：【答案】C【解析】A．S是16号元素，不是32号元素，A错误；B．Cl是17号元素，核内有17个质子，不是18个，B错误；C．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C正确；D．氢氧化钠属于离子化合物，电子式为，D错误；故选C。

点晴：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。

书写电子式时应特别注意如下几个方面：首先判断是否含有离子键，阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。

3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张【答案】B【解析】A．二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C．明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D．二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。

下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。

如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!授课：XXX 绝密★启用前 2017年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心 题号 一 二 总分 得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是 A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B ．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率 C ．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D ．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为35的氯原子的核素符号：1735Cl B ．S 2−的结构示意图：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．HOCH 2COOH 缩聚产物的结构简式：3．下列有关物质性质的应用正确的是A ．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B ．氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca(OH)2D ．福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本 4．下列说法正确的是 A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B ．常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C ．0.1 mol·L −1的氯化铁溶液中，Fe 3+的数目为 0.1N A D ．反应3NO 2(g)+H 2O(l) ===2HNO 3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH 可以大于0 5．下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A ．图1：稀释浓硫酸B ．图2：用浓硫酸干燥氨气C ．图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl −+ClO −B ．铝溶于过量的氨水：Al+2OH −+H 2O===AlO 2−+2H 2↑C ．过量的SO 2通入碘水中：I 2+SO 2+2H 2O===2I −+24SO +4H +D ．少量的CO 2 溶于苯酚钠溶液中：7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．NaAlO 2 (aq) Al(OH)3 Al B ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) CuC ．Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3D ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3电解 CO 2 HCl(aq) △ CO 2△ HCl(aq) △如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! 授课：XXX8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二十）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。

下列举措不合理的是()A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C. 用水代替化工合成反应中某些有机溶剂D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2. 乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB. 氮分子的电子式：C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：3. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是()A. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C. CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂只有KNO3C. 32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D. 1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层的3倍，Z 原子最外层只有1个电子，W 的最低负价为－3。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(三）化学2016。

1本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23S-32 K—39 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1。

下列做法与“保护环境"国策不符合的是( )A。

提高臭氧浓度以改善空气质量B。

提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C。

研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2。

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A。

质子数为16、中子数为17的硫原子：错误!SB。

硫离子（S2－）的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式:D. 硫化氢分子的电子式:H＋［错误!错误!错误!]2－H＋3。

下列说法正确的是（)A. 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B。

现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C。

过氧化钠与水反应生成1 mol氧气转移4 mol电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4。

利用铝热反应可以焊接钢轨.下列说法正确的是（)A。

铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3＋)〈r（Al）B。

工业上可用铝热反应的方法提取镁C。

在铝热反应中化学能全部转化为光能D。

在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。

下列叙述正确的是( ）A。

原子最外层电子数由少到多的顺序：X＝W<Y<ZB。

原子半径由大到小的顺序:r（W)〉r(X）>r（Y)>r（Z)C。

元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD。

元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A。