氮肥的生产和使用
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第2课时 氮肥的生产和使用1.知道含氮化合物的应用对社会生产的作用,了解氨的工业生产和实验室制取。
【解析】氨的工业生产和实验室制取(1)工业生产氨气的反应式为:(2)实验室制取氨气的反应式: ①所用药品:消石灰[Ca(OH)2,又称碱石灰]和氯化铵(NH 4Cl)②反应装置:A .B .C .D .E .F . ③干燥:常选用 性干燥剂如碱石灰 [Ca(OH)2和CaO 的混合物]干燥氨气。
不能用 浓硫酸 。
④收集方法 。
⑤尾气吸收:氨气极易溶,要防 ,选用装置 。
⑥实验室还可用在浓氨水中加入NaOH 固体(或CaO )的方法制氨气,选用装置 。
其原理是NaOH 固体溶于水,使氨气的溶解度变小,同时NaOH 固体溶于水放出大量的热,使氨气逸出。
2.了解氨气与水、与酸的反应;了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
【解析】(1)氨气的物理性质和用途氨气(NH 3)在通常状况下是 色、 气味的气体,密度比空气 。
在加压条件下易 ,汽化时 大量热,工业上可使用液氨作 。
使用装置 F 可以产生 色喷泉,证明氨气 溶于水(溶解度 体积),其溶液显 性,氨气是唯一的 性气体。
(2)氨水的成分和性质氨气与水反应,方程式为 ,氨水显碱性,电离方程式 。
氨水不稳定,易挥发,实验 D 。
氨水的成分:分子 、离子 。
(3)氨气的化学性质:与酸反应生成铵盐NH 3 + HCl === (俗称氯铵)NH 3 + H 2SO 4 === (俗称硫铵,又称肥田粉) NH 3 + HNO 3 === (俗称硝铵)NH 3 +H 2O+CO 2 === (俗称碳铵) (4)检验氨气的方法:① 的 色石蕊试纸变 色。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,产生 ,装置E 。
滴有酚酞 的水溶液《第2课时氮肥的生产和使用》练习进入了水体。
下列说法中,错误的是()A.化肥为粮食增产作出了贡献,若使用不当也会引起环境污染B.长期使用化学肥料的土壤容易酸化、板结C.由于化肥能促进农作物生长,因此应大量使用化学肥料才能满足人们对粮食的需求D.应根据农作物生长的需要适时、适地、适量地施用化肥,才能既获得农作物丰收,又能减少对环境造成的负面影响3.下列有关氮元素的叙述中,错误的是()A.氮是生命物质的重要组成元素B.氮是农作物生长所必需的元素C.氮的氧化物是形成酸雨的主要原因D.含氮化合物不仅给人类带来福音,也给人类带来危害4.氨极易溶于水,但工业上常将氨转化成固态铵盐加以使用,原因是()A.农作物只吸收铵盐,不易吸收氨气或氨水B.氨气是气体,氨水易挥发,不易贮存和运输C.氨水中的氨大部分与水结合生成NH3·H2O,易使土壤碱化D.氨气或氨水在空气中会产生光化学烟雾5.如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是()A.a为HCl,b为H2OB.a为CO2,b为浓NaOH溶液C.a为Cl2,b为饱和NaCl溶液D.a为NH3,b为浓NH4Cl溶液6.就实验室制取NH3回答下列问题:(1)用化学方程式表示实验室制取NH3的原理:。
高端水溶肥氮肥的氮肥原料及工艺及使用指南下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成,希望大家下载以后,能够帮助大家解决实际的问题。
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氮肥的生产和使用教案一、教学目标1.了解氮肥的生产过程和使用方法。
2.掌握合理使用氮肥的技巧,提高农作物的产量和品质。
3.培养学生的环境保护意识,减少对土壤和水源的污染。
二、教学内容1.氮肥的生产过程1.1合成氮肥的原料和工艺1.2氮肥的不同类型和成分1.3氮肥生产的环境问题和解决方法2.氮肥的使用方法2.1氮肥的种类和施用量2.2氮肥的施用时间和方法2.3氮肥的施用技巧和注意事项3.环境保护与可持续发展3.1农业生态系统的重要性3.2氮肥对环境的影响和污染问题3.3减少氮肥使用的方法和建议三、教学过程1.导入(10分钟)通过图片或视频展示农田施肥的场景,引导学生了解农田施肥的重要性和问题。
2.知识介绍(30分钟)2.2氮肥的使用方法:介绍不同类型的氮肥,以及施肥量、施肥时间和施肥方法的选择。
2.3环境保护与可持续发展:讲解农业生态系统的重要性,以及氮肥对环境的影响和污染问题。
3.案例分析(30分钟)根据不同农作物种植的实例,让学生分析并选择合适的氮肥和施肥方式。
4.小组讨论(20分钟)组织学生以小组为单位进行讨论,总结氮肥的使用技巧和注意事项。
5.教师点评(10分钟)根据学生的讨论结果,教师进行点评和总结,并提供一些建议和建议。
6.练习与评价(20分钟)6.1小组演练:学生根据自己所掌握的知识,编写一个实际氮肥使用的方案。
6.2个人作业:要求学生写一篇关于氮肥如何合理使用的短文,包括氮肥的生产和使用方法,以及环境保护的重要性。
四、教学资源1.图片或视频展示氮肥的生产和使用过程。
2.相关的书籍和文献资料。
五、教学评价1.观察学生对教学内容的兴趣和参与度。
2.检查学生的小组讨论和个人作业。
3.学生的综合表现和理解程度。
第2课时 氮肥的生产和使用一、氨1.合成氨(1)工业合成氨原理__________________________________________,德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2.物理性质(1)NH 3是____色、有__________气味、极易__________的气体,常温时,1体积水大约溶解________体积的氨气。
氨易____化,常作制冷剂。
(2)喷泉实验(1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为:_________________________________________________。
②NH 3·H 2O 不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为:______________________。
③氨水呈弱碱性,原因是(用电离方程式表示):____。
(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。
反应的化学方程式:________________________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为:________________________________________________________。
二、铵盐1.物理性质:铵盐都________于水。
2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式:____________________,NH 4HCO 3受热分解的化学方程式:__________________________________________________________________。
(2)铵盐与碱反应NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式:______________________________________。
三、氨的实验室制法1.原理:实验室中常用________与____共热的方法制取氨。
第2课时氮肥的生产和使用目标与素养:1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
(科学探究与创新意识)3.学会铵盐的性质及NH+4的检验方法。
(科学探究与创新意识)4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
(宏观辨识与微观探析)一、氨的合成原理和性质1.工业合成氨的原理:反应的化学方程式为N2+3H2。
2.物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水,1体积水可溶解700体积氨气易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞,并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性5.氨的主要用途(1)液氨可作制冷剂。
(2)氨可制铵态氮肥等。
微点拨(1)NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH 3的存在。
(2)氨水浓度越大,密度越小。
(3)NH +4和OH -在溶液中不能大量共存,两者反应生成NH 3·H 2O ,注意不要把NH 3·H 2O 写成NH 4OH 。
二、铵盐和氮肥 1.铵盐的性质及应用(1)物理性质:白色晶体,易溶于水。
(2)化学性质: ①受热易分解:NH 4Cl 受热分解的化学方程式为:NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为:NH 4HCO 3=====△NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。
②与碱反应:NH 4Cl 与熟石灰混合加热,化学方程式为:2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
(3)铵盐的保存与施用: ①密封保存并放在阴凉通风处。
②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
微点拨铵盐遇碱均易放出氨气,铵盐受热易分解,但分解产物中不一定有氨气,如NH 4NO 3受热分解的产物就比较复杂。
氮肥的生产和使用一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1、通过实验了解氮及其化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、讨论:合成氨对提高人类生活质量的影响3、讨论:自然界中氮循环对维持生态平衡的作用【教材分析】《氮肥的生产和使用》是苏教版必修教材化学1专题四第二单元的第二课时,是在学习了常见金属及典型非金属元素(如氯、硫)及其化合物,且具备离子反应、氧化还原等理论知识之后学习的元素化合物知识。
通过本节的学习,学生能够进一步学会分析、研究、解决元素化合物知识的方法,这不仅是学习非金属及其化合物知识的需要,也是学生获得未来生活和发展所必须的科学素养的需要。
另外,氨的学习还为后面的硝酸学习起铺垫作用,在教材中起到承前启后的作用。
那么从教材的安排结构上来看,教材首先介绍了合成氨工业的发展及其重要意义。
接着教材又通过设计实验介绍了氨的物理性质以及化学性质。
接下来,教材又具体介绍了铵盐的性质。
教材最后补充介绍了氮在自然界中的循环。
教材的安排顺序体现了从游离态的氮转变为氮肥的整个过程,可以说,这样的安排顺序就很好的体现了教材的内在逻辑与学生认知规律的统一性。
【学生分析】从学生的角度来看,在知识层面上,学生在初中就已经知道了氮肥对农作物生长所起的作用,并且通过前面的学习,学生已经掌握了铵根离子的检验,具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念,对本节课的学习有较为充足的知识储备。
此外,在能力层面上,学生此时已经初步学会了对比、分析、推理、实验的方法,所以本节课应重视学生的自主探究。
在心理层面上,学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚,有较强的探求欲、表现欲和成就欲,有极大地解决实际问题的热情。
二、教学目标(1)认识氨、铵盐的性质和用途,知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
(2)知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项,认识到科学使用化肥的意义。
使用氮肥没用氮肥今天老师给大家带来了一些氮肥样品,请同学们观察一下它们的性状这些氮肥根据氮元素的存在形式我们称之为铵态氮肥。
第3课时氮肥的生产和使用1【教学目标】3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项,认识到科学使用化肥的意义。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
初步学会NH4+的检验氨水可做化肥,但氨易挥发,因此常将氨转化成各种铵盐加以使用NH3 + HCl === (俗称氯铵)NH3 + H2SO4=== (俗称硫铵)NH3 + HNO3=== (俗称硝铵)NH3 +H2O+CO2=== (俗称碳铵)【解析】(1)铵盐的性质:①易溶解:均为易溶于水的白色晶体(规律“钾钠铵硝都可溶”)。
②受热易分解:NH4Cl △,NH4HCO3△。
③和碱在加热的条件下,发生复分解反应,产生NH3。
实验室制取氨气的反应式:NH4Cl和NaOH反应:化学方程式:NH4Cl+NaOH △,离子方程式:。
(2)NH4+的检验方法:①取少量样品,②加入溶液,,③用湿润的色石蕊试纸在管口检验,④若试纸变,⑤证明原试样中含有NH4+。
(3)氮肥①铵态氮肥:(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3。
②其他氮肥:硝态氮肥;有机态氮肥,如尿素[CO(NH2)2]等。
【讨论】铵盐在作肥料时应注意什么事项?(1)在的地方储存。
(2)不和肥料一起使用。
例1.下列有关铵盐的性质的叙述中,不正确的是()A.都能溶于水B.受热时易分解C.与碱共热时可产生氨气D.能与酸反应例2.只用一种试剂可以把NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4四种溶液鉴别出来,该试剂是()A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2 D.AgNO3例3.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是()A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D.加氢氧化钠溶液,滴入紫色石蕊试剂例4.欲同时施用N、P、K三种化肥,下列组合中最适当的是:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O ⑤(NH4)2Cl《第3课时氮肥的生产和使用1》练习1.下列各组气体在常温下,极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.氧气和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢D.氯气和二氧化硫2.下列离子方程式错误的是()A.氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合NH4++OH-= NH3·H2OC.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合NH4++OH-= NH3↑+H2OD.Cl2和水反应Cl2+H2O = H++Cl-+HClO3.限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
氮肥的生产和使用
氮肥(英文:nitrogen fertilizer)是一种以氮元素作
为主要营养元素,为作物提供营养的肥料。
在农业生产中,氮肥占据着非常重要的地位,因为氮肥可以增加作物的产量和品质,对于保障粮食安全和全球农业生产具有重要意义。
本文旨在介绍氮肥的生产和使用过程,以及其对环境和人类健康的影响。
一、氮肥的生产过程
氮肥的生产过程主要分为两种:合成氨法和生物固氮法。
其中,合成氨法是目前工业生产中主要采用的方法,生物固氮法则是利用植物和微生物特性来固定氮的方法。
(一)合成氨法
1、原料准备
合成氨法生产氮肥的原料主要是空气(含有78%的氮气和21%的氧气)和天然气(含有甲烷等烷烃类物质)。
此外,生
产过程中还需要使用催化剂、蒸汽和水等。
2、氨的合成
氨的合成主要是通过催化剂加入热力学推动力来实现。
具体来说,利用高压、高温下的原理,将氧气和氮气经过压缩、揉合等处理后,将其与天然气混合送入催化器,在催化剂的作用下,得到氨的反应。
这个过程需要注意保持催化剂的稳定和活性。
3、氨的纯化
氨生成后需要进行纯化处理,以去除其中的杂质和异物。
主要通过蒸馏、吸附等方法进行。
4、制成氮肥
制成氮肥的过程主要是将氨与一定量的酸等附加物进行反应,得到硝酸和尿素等氮肥产品。
在此过程中,需要配合一定的工艺和设备来实现。
(二)生物固氮法
1、选择合适的生物固氮菌株
生物固氮法的第一步是选择合适的菌株,在自然条件下,合适的固氮菌有多种,但是需要根据生态环境和土壤条件进行筛选和优化。
2、土壤改良
为了提升生物固氮的效率,需要对土壤进行改良。
这里主要是通过添加有机肥料、硝酸盐和营养物质等来改善土壤环境。
3、种植作物
在准备好固氮菌株和优质土壤后,需要培育种植对于生物固氮有很好效果的作物。
这类作物通常包括豆类和某些牧草等,可以更好地利用固氮的优势。
4、固氮生产
在种植固氮作物后,作物根系就可以与菌株产生接触并发酵,释放大量的氮气。
这个过程是需要一定时间的,可根据选定的菌源、土壤和气候等环境因素的不同而有所差异。
二、氮肥的使用
使用氮肥主要是增加作物的产量和养分,但当使用不当或者过度使用时,其副作用也会随之而来。
在这里,我们将氮肥的使用细分为以下几个方面:
(一)用途
氮肥的用途主要有两个方面,一个是用于作物的生长和
开花结果,一个是用于育种和改进品种,提高作物的适应性和抗性。
(二)使用时机
在使用氮肥时,时机是非常重要的。
不同作物的生长阶
段及季节性地影响着氮肥的使用。
一般来说,在植株的生长、开花和结果阶段加氮效果较好,而在气温较低、云量较多、土壤潮湿的季节加氮效果较差。
(三)用量
氮肥的用量是决定其效果和安全性的关键因素之一。
一
般来说,适量的氮肥可以增加作物的产量和养分,但当使用过量时,会导致土壤肥力丧失、污染环境、影响作物品质等问题。
在使用过程中,需要合理把握肥料投入量,以每亩菜园大约
200至300公斤氮肥为宜。
(四)使用方法
使用氮肥的方法可以分为两种:直接施肥和间接施肥。
直接施肥是将氮肥直接撒到土壤表面,然后插入作物根部,使肥料直接滋养种植物。
间接施肥主要是转化为有机肥料,配制成沼气、堆肥、腐熟等,起到增加土壤微生物的功能,降低造成污染的风险。
三、氮肥对环境和人类健康的影响
(一)环境影响
1、对土壤质量的影响
氮肥过度使用会使土壤酸化,导致许多森林、湖泊等环
境受到破坏。
同时,淋溶的氨化物和硝酸盐会污染地下水,影响地下水质量,大大降低人类健康的风险评估。
2、对大气环境的影响
氮肥的生产会排放大量二氧化碳和氧化亚氮等气体,对
空气质量产生一定的影响。
此外,氨和硝酸等气体的释放也会对空气质量造成很大的影响。
(二)健康影响
氦肥对人体的健康有直接和间接两种影响。
直接影响主
要表现为氮肥中重金属、阴离子和其他有害成分的超标及其衍生物等,直接威胁到了我们的身体健康。
间接影响则表现为氮肥制造厂和种植场的辐射、污染等不良影响。
四、总结
从氮肥的生产和使用角度来看,氮肥对于农业生产的重
要性不言而喻。
氮肥的生产过程中,合成氨法是目前最为广泛使用的方法。
在使用过程中,注意使用时机和使用量的把握,合理施肥才能扩大生产和保障环境安全。
最后,需要提醒的是,合理使用氮肥是关键,对于环境和人类健康的影响都需谨慎对待。