青海省平安县第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题B卷无答案20180611024

2017-2018学年平安一中高一化学期中考试卷 考试时间：60分钟 命题人：白玉花相对原子质量：C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 S:32 一、选择题（各2.5分，共50分）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）A B C D2．0．5L 1 mol· L －1FeCl 3溶液与0．2L 1 mol· L －1KCl 溶液中的Cl -的物质的量浓度之比 A ．5 : 2 B ．15 : 2 C ．3 : 1 D ．1 : 33．下列说法中正确的是 ( ) A. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LB. lmolH 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4LC. 有lmol H 2，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状况D. 常温常压下，2mol 气体体积约为44.8L 4．下列叙述正确的是A. 1 mol CO 2 的质量为44g/molB. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同D. CO 2的摩尔质量为44g 5．实验中需2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A. 1000mL ，212gB. 1000mL ，201.4gC. 950mL,201.4gD. 950mL ，212g 6.对危险化学品要在包装上印有警示标志，下列化学品的名称与警示标志名称对应正确的是：（ ）A. 酒精——剧毒品B. 浓硫酸——腐蚀品C. 硝酸钾——放射物D. 烧碱——易爆品 7．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是（ ） ① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中班级 姓名 学号 座位号 .②将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③C．只有② D．①②③8．下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 分液操作时，应先把下层液体从下口放出，然后再继续从下口放出上层液体C. 蒸馏操作时，应加沸石以防止溶液暴沸D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．下列关于胶体的知识说法正确的：（）A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HClD. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体10．下列实验操作先后顺序正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．实验装置的组装顺序是从左到右，从上到下11．下列操作方法错误的是（）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗的下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，用酒精灯的外焰D. 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁12．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同13．检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是（）A．防止CO32-的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成硝酸根 D．防止NO－3的干扰14．若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是A．①③ B．②③ C．①② D．①②③15．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

1平安一中2015-2016学年第二学期期末考试高一（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D ．第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素2、下列只含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A 、制新农药B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金4、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数7、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A ．①②③B ．①C ．①②D ．①③8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A ．核电荷数B ．中子数C ．电子层数D ．元素种类10、下列物质中，碱性最强的是（ ）A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl2 12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）13、下列递变情况中，正确的是 （ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱14、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强15、下列各组离子在通入SO 2前后均能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、K +、Br ﹣、Cl ﹣B ．Na +、Cu 2+、OH ﹣、SiO 32﹣C ．NH 4+、Al 3+、Br ﹣、HCO 3﹣D ．Li +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣16、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A ．食盐 B ．漂白粉 C ．氯水 D ．生石灰 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17、（13分）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

青海省平安县第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题（B卷）相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题3分，共54分）。

1.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57．3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B．盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．当负极减小65g时，正极增加65gD．电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu6．下列事实不能用电化学原理解释的是()A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀7、己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是()A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl－向石墨极定向移动C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===FeD．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋===Cl2＋2Fe2＋9．下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A. a电极是正极B. b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。

青海省平安县第一中学2018-2019年下学期期末考试高一化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量： H－1；C－12；O－16；Cl－35．5；N－14；S－32；Na －23； Mg－24；Al－27；Fe－56；Cu－64；Zn-65.一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，25个小题共50分）1．下列实验方案设计中，可行的是( )A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将SO2和CO2的混合气体通过氢氧化钠溶液，以除去其中的CO22．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )A． KCl晶体，CaCO3，SO2 B． H3PO4，BaSO4，H2OC．液态的醋酸，H2S，NH3 D．熔融的KNO3，醋酸，酒精3．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原4．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10-7~10-9m之间6．对相同物质的量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为6∶5 B．含硫元素质量比为1∶1C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为3∶27．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A． MnO、Fe2＋、K＋、Cl－B． Cu2＋、Na＋、Cl－、SOC． Ca2＋、Cl－、NO、K＋D． Ca2＋、H＋、OH－、CO8．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是( )A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe9．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L SO3所含的原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是( ) A．定容摇匀后，液面下降但未采取任何措施B．定容时，俯视液面C．移液时容量瓶中有少量蒸馏水D．用带游码的托盘天平称12.4gNaCl时误用了“左码右物”方法12．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量新制氯水②加入足量铁粉③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③13．往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )14．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉­KI试纸15．将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①K MnO4(H＋，溶液) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(溶液)A．①⑤ B．全部 C．都不是D．②③16．在四支试管中分别充满NO，SO2，NO2，Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化2. （2分） (2016高一下·郑州期中) Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法不正确的是（）A . 和互为同素异形体B . 和电子数相同C . 和分别含有44和46个中子D . 和互为同位素3. （2分）下列离子中半径最大的是（）A . O2‾B . F﹣C . Mg2+D . Al3+4. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH25. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列物质互为同素异形体的是（）A . C和 CB . 氧气和臭氧C . 甲烷和乙烷D . 正丁烷和异丁烷6. （2分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜7. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色8. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A . I2升华B . CaCO3颗粒被粉碎C . HCl溶于水D . NH4HCO3受热分解9. （2分） (2016高一下·江阴期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . v（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . v（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣110. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol11. （2分）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥12. （2分） (2017高二上·重庆期末) 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A . 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . 正反应是吸热反应C . 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D . 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）13. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H214. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大15. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应16. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 非金属性：Cl＞BrB . 酸性：H2SO3＞H2CO3C . 碱性：KOH＞NaOHD . 热稳定性：NH3＞PH317. （3分） (2018高二下·六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（）t/min2479n(Y)/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol18. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e ﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A . 该电池中镁为负极，发生还原反应B . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小19. （2分）对于可逆反应mA+nB⇌pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（）A . m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体B . m＜，p△H＜0 A、C均为气体C . n＞p，△H＞0 B、C均为气体D . m＞p，△H＜0 A、C均为气体20. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极二、非选择题 (共5题；共30分)21. （5分） (2017高三上·芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．（1）氮气分子的电子式为________，在分子中，氮原子之间存在着________ 个σ键和________ 个π键．（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能________ 氧原子的第一电离能；（3）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是________．22. （8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火B．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好C．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康D．提倡使用一次性筷子、纸杯等,更有利于保护环境8．现有三种有机物，其结构简式如下。

下列有关说法不正确的是（）CH3CH2CH2COOH CH3COOC2H3①②③A．①、②、③均能使Br2的CCl4溶液褪色B．①、②、③均能发生取代反应C．①和③均能与金属钠反应生成H2D．①、②、③互为同分异构体9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2—与X+的电子层结构相同，Y的族序数与其原子的核外电子层数相等，Z与W同主族。

下列说法正确的是（)A．原子半径:X>Z>WB．单质的熔点：X〉YC．最简单气态氢化物的稳定性:W<ZD．由W与X两种元素形成的化合物中W一定显—2价10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是( ）A．44g乙醛中所含的氧原子数为N AB．0。

1molNH3中所含有的电子数为N AC．14g乙烯中所含有的C-H键数目为2N AD．足量的铜与40mL10mol·L-1硝酸反应,生成气体的分子数为0.2N A11．有机物M的分子式为C6H10O4，且1molM与足量NaHCO3溶液反应会生成2mol气体，则M的结构(不包括立体异构）可能有（) A．12种B．11种C．10种D．9种12．下列有关实验装置或实验操作的叙述正确的是（）A．甲可用于制备无水氯化铝B．乙可用于比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性C．丙可用于验证石蜡油分解的产物是乙烯D．丁可用于配制一定浓度的稀硫酸13．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液后者呈黄色，前者呈红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大26．（14分）铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质.已知常温下，Cu2+在溶液中较稳定，Cu2+在酸性条件下易发生反应：2Cu+=2Cu2++Cu。

青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价2. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列叙述错误的是（）A . 用电子式表示HCl的形成过程:B . 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2OD . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质3. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化4. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO25. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A . Fe用作正极B . Cu片质量减少C . 电子由Fe并经导线流向Cu片D . 实现了电能向化学能的转化6. （2分）(2018·张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。