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酸碱盐

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教师郭凡学生时间和时
段
2015年月日
（：00 —：00 ）
学科化学年级九年级教材名称鲁教版
授课题目酸碱盐复习课次第（）次课1.酸碱盐的定义
酸指电离时（溶于水）产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
练一练：
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸硝酸盐酸熟石灰烧碱
纯碱氯化亚铁硫酸铁氧化铁
2.酸碱指示剂
酸性溶液碱性溶液中性溶液
紫色石蕊试液红色蓝色不变色
无色酚酞试液无色红色无色
注：酸一定呈酸性，呈酸性不一定是酸；碱一定呈碱性，呈碱性不一定是碱。

练一练：
某一无色溶液具有如下性质：1.使无色酚酞试液变红；2.与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；3.与碳酸钠溶液反应可产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
3.酸的通性
酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
酸+活泼金属→盐+H2
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+（某些）盐→新酸+新盐
.常见酸
盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）
色、态无色液体无色液体
敞开瓶口时的现象白雾无现象
挥发性易挥发难挥发
用途金属除锈、胃酸中的主要酸助消化金属除锈、干燥剂（浓硫酸）练一练：下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量增加的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.醋酸
4.碱的通性
碱溶液与指示剂作用: 使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
盐+碱→新碱+新盐
常见碱
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）色、态白色块状固体白色粉末状固体
溶解性易溶，且放出大量热量微溶
腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性
潮解空气中易吸收水分潮解无吸水性
俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰
练一练：
为了检验长期暴露在空气种的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴入稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D,用手接触，看是否有油腻感
5.盐的性质
盐+金属→新金属+新盐
盐+酸→新酸+新盐
盐+碱→新碱+新盐
盐+盐→两种新盐
练一练：
判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由：
铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银碳酸钙和稀盐酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
由练一练总结得出以下结论：
1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。

4、碱与盐反应、盐与盐反应时，碱和盐必须可溶
6.中和反应
酸和碱中和反应无明显现象，可借助酸碱指示剂颜色变化判断中和反应是否发生，也可借助测定溶液pH变化判断，还可以借助放热现象判断。

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应是复分解反应的一种
实质：酸溶液中的+
H与碱溶液中的-
OH反应生成水
中和反应的应用：
1.应用于医药卫生
2.改变土壤酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液酸碱性
练一练：
1.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要服用药物，下列药物不能用于治疗胃酸过多的是（）
A.氯化钠
B.氢氧化铝
C.碳酸钙
D.氢氧化镁
2.某化学兴趣小组做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞试液，用胶头滴管吸取盐酸，逐渐加入烧杯中，当溶液由_____色变成_____色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式是____________________。

（2）在实验（1）中，某同学不小心又多家了几滴盐酸，这是溶液的pH____（填> = <）7，溶液中的溶质是_____________。

（3）若要出去实验（2）中过量的盐酸，可选用的试剂是_______。

（4）中和反应在试剂生活中具有广泛的应用，请举一个实例：___________________________。

7.复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

实质：离子相互交换，离子浓度降低。

特点：AB+CD->AD+BC
反应物、生成物都是化合物
反应前后所有元素的化合价不变
✧复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应是四中基本反应类型
✧主要五大反应表达式：
◆盐+酸->新盐+新酸
◆盐+碱->新盐+新碱
◆盐+盐->新盐+新盐
◆碱+酸->水+盐
◆金属氧化物+酸->水+盐
练一练：
完成下列方程式
Fe2O3+HCl=
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
CuO+H2SO4=
BaCl+H2SO4=
AgNO3+HCl=
Al(OH)2+HCl=
Ca(OH)2+HCl=
巩固练习
1、酸和碱的组成中一定含有的是（）
A、氧元素
B、氧元素和氢元素
C、氢元素
D、金属元素
分析:酸中一定有氢元素碱中一定有氢氧元素,所以酸和碱中一定有氢元素
2、下列物质可共存于水溶液中的是（）
A、AgNO3和NaCl
B、CaCl2和Cu(NO3)2
C、CuCl2和NaOH
D、Na2CO3和HCl
分析:要共存于水溶液中是不会导致离子种类变少,即不产生水、沉淀和气体
3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO
4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

分析：由①可知一定不含有色物质，由②可知一定不含CaCO3，但沉淀不溶于稀硝酸，故一定产生Ba SO4，所以一定含有Na2SO4、BaCl2一定不含有CaCO3、CuSO4
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常见的酸碱盐

常见的酸碱盐


3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
2 3 2 2 学 CaCO3 +H2O 性 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 质 Ca(OH)2+ 2HCl= NaOH+HCl= 酸 NaCl+H2O CaCl2+2H2O CuSO4+2 NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= 盐溶液 CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
总结：酸的通性
使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 不 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 H2CO3 . 碳酸 2、什么叫碱？ 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 CH3COOH 醋酸 .
酸碱盐的定义

酸碱盐的定义

酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。

例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

酸碱盐的种类在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。

[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?↓+Na2SO43.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

碱式盐的组成及性质复杂多样。

化学酸碱盐的概念是什么

化学酸碱盐的概念是什么

化学酸碱盐的概念是什么化学酸碱盐的概念是什么酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

下面是店铺给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!化学酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的`反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

酸碱盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。

但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。

酸碱盐性质归纳

酸碱盐性质归纳

《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。

2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。

3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。

2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。

四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。

2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。

3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。

4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。

【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。

《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。