化学知识-酸碱盐

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第- 1 -页 酸碱盐综合复习卷学案

【例题精选】：

例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是（ ）

A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au

C．Cu、Zn、Fe D．Hg、Al、Cu

例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是（ ）

A．铁 B．铁和铜 C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁

例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（ ）

A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+

B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+

例4：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（ ）

A．7个 B．6个 C．5个 D．4个

例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是（ ）

A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3

C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．NaCl、K2CO3、KOH

例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）

A．NaCOCaCO233 B．FeOFe23

C．CaOCaOH2 D．CuOCuOH2

例8：A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象：根据以上实验事实可知：A为

化学 酸碱盐 知识点总结

一、酸碱盐的概念

1. 酸的概念

酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。

2. 碱的概念

碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

3. 盐的概念

盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。

二、酸碱盐的性质

1. 酸的性质

（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；

（2）酸与金属反应产生氢气；

（3）酸与碱反应产生盐和水。

2. 碱的性质

（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；

（2）碱与金属反应产生氢气；

（3）碱与酸反应产生盐和水。

3. 盐的性质

（1）一般盐在水中可以溶解；

（2）熔化的盐可以导电；

（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。

三、酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。反应式通常写作： 酸 + 碱 → 盐 + 水

酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2

四、酸碱指示剂

酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。

五、酸、碱、盐的应用

1. 酸的应用

酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。

2. 碱的应用

碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。

3. 盐的应用

盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。

通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。希望这些知识点对大家的学习和工作有所帮助。

1 酸碱盐的性质及用途专题测试

一．选择题（ 每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。）

1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是

A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO3

2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是

A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水

3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是

A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl

C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4

4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是

A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色

5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是

A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐

C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸

6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有

初中化学酸碱盐知识归纳总结

酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。