苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教学设计

教学设计一、教学设计理念1.乙醇的学习，应从生活中来、再到生活中去本节我将乙醇的学科知识、探究的过程方法和STS 内容进行充分地融合，按照结构—性质—用途为主线，让同学们在四个探究活动中学习乙醇，在学习了乙醇相关性质的基础上，加深对乙醇应用的认识，以解决相关的化学问题，使乙醇真正从生活中来，再到生活中去。

同时，有不少教师愿意以酒文化为背景作为本节课的引入，我认为假如以酒文化为背景，虽然可以给同学们比较好的情境感受，但是实际上对于后续内容的展开没有实质性的帮助，所以我选择了直截了当的方式，以一瓶白酒引入，能更贴合生活实际。

2.教学方式上应该以学生为本、实验探究、自主合作通过我对化学学科核心素养要求的理解，对本节课的教学目标进行准确定位并对本节课所采取的教学策略和方法进行选择。

我所采取的方法是以课标为基础，把握乙醇内容的教学深广度，充分利用球棍模型，让学生自己动手拼装模型，探究乙醇分子结构；为学生提供充足时间和空间进行小组合作实验探究，突破乙醇催化氧化的重难点；再让同学们课下查阅酒精检测仪原理，自己动手设计实验方案，学生课堂介绍并展示自己的方案。

通过这些过程，学生能真正参与其中，在学习乙醇内容的基础上，体会到探究的乐趣。

二、教学目标1.宏观辨识与微观探析在探究乙醇分子结构的过程中，同学们通过对球棍模型的拼装，能够对乙醇分子的结构有一个更加直观的认识。

能从微观层面理解乙醇的结构、性质，能够根据乙醇的微观结构预测乙醇在发生化学反应时可能具有的性质和可能发生的变化。

同时，在探究乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应中，利用微观动画，能让同学们形成直观感受。

2.变化观念和平衡思想通过对乙醇催化氧化过程中断键的研究，使同学们注意到，反应的发生是有条件的，并非所有的醇都能发生催化氧化过程，使同学们将内因与外因联系起来。

3.证据推理和模型认知基于已给材料进行层层推理，体会由证据出发寻求结论的过程。

通过对球棍模型的拼插，理解化学现象与模型之间的关系，能用模型来解释乙醇的化学性质，4.实验探究与创新意识本节课的四个任务中，有三个涉及实验探究。

第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇(教师用书独具)●课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

●课标解读1．了解乙醇的组成和结构式。

2．实验探究乙醇的主要性质及应用。

●教学地位乙醇是来源于食品发酵生成的重要有机化合物，是酒的主要成分，也是重要的可再生能源，其性质和应用很重要。

也是每年高考涉及的热点之一。

(教师用书独具)●新课导入建议在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作动力燃料，受到人们越来越多的关注。

我国也开始使用乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。

产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇作动力的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰上。

所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

乙醇有哪些性质呢？为什么把它称为“绿色能源”？今天我们就来探究乙醇的有关性质。

●教学流程设计课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。

⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位。

⇒错误!⇒错误!⇓步骤6：5至6分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。

⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。

⇐错误!乙醇的组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，电子式H：CH ：CH：O：H。

结构式为CHHHCHHOH，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇分子中的—OH原子团称为羟基。

1．写出—OH和OH－的电子式。

【提示】·O：H，[·×O··,·· ··H]－乙醇的性质1.乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，与水以任意比例互溶。

乙醇的密度比水小，乙醇水溶液浓度越大，密度越小。

2．乙醇的化学性质①和金属钠发生置换反应――→反应现象钠沉在试管底部，缓慢反应有气泡产生――→方程式2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②跟氧气的反应a ．燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

乙醇一. 教材分析乙醇是现行高中化学教材必修2中专题三第二单元的第一节课，是生活中十分重要的有机化合物，学生对它已经有了深刻的印象。

乙醇作为一种典型的烃的衍生物，学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面所学的有机物烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质和氨基酸的学习打下坚实的基础，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。

此外，乙醇在生活中有很多用途，课堂上要让学生领悟体会，懂得合理利用乙醇，造福社会的道理；但是乙醇如果利用不当，可能会造成交通事故、火灾事故等，由此可以给学生进行道德素质教育，集专业知识与道德教育于一体。

二. 学情分析本节课的授课对象是高一的学生，进入高中阶段后，他们的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。

大多数学生对化学都有很浓厚的兴趣，化学基础比较扎实。

学生们在初中已经接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，他们对有机物的结构和性质充满了好奇。

但本节课围绕“结构——性质”的关系展开，难度稍大，尤其乙醇发生化学反应时可能在哪些部位断键的问题学生可能会出现障碍。

针对这种情况，在教学课程中，利用形象的实验探究辅助教学，吸引学生的注意力，以学生为主体，老师为主导，课堂推动学生主动探究学习，并利用多媒体教学，生动形象地展示教学内容，调动学生的学习激情，使他们在轻松的环境中掌握新知识。

三．三维目标1. 知识与技能学生经过自学了解乙醇的物理性质与分子结构。

再从结构的角度分析，通过实验探究的方法，掌握乙醇的化学性质，从中学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。

通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

•苏教版高中化学必修2专题3第二单元《食品中的有机化合物-乙醇)》课堂教学设计一、设计思想：新课程倡导“从生活走进化学，从化学走向社会”、“让学生学习有用的化学”。

二、教材分析现代社会要求我们要从化学的视角理解生活、理解社会，高中化学安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的，从酒类的各种饮料到乙醇汽油的广泛使用充分说明了乙醇的社会价值，从学科方面看，乙醇是重要的烃的衍生物，根据其性质指导其在生产、生活中的应用是学习科学的根本目的。

“乙醇”这部分内容在必修和选修中同时出现，但承载的功能不同，处理这部分内容时，要根据课程标准的要求兼顾课程的阶段性和发展性。

必修2中的“乙醇”是我们江苏绝绝绝大部分只参加学业水平测试的学生应知应会的内容。

所以在这节课设计时，注重从学生的认知基础来设计教学内容，注重感性知识，淡化理性思考，设计力求符合“源于生产、生活实际，实行知道、理解和了解性学习”的课标要求，具体的教学思路是：源于生活、注重感性，在平淡、简单的知识理解中挖掘问题，创设教学情境，让学生在轻松愉快的氛围中学好这部分知识，从宏观到微观，再到符号，渗透了化学学科思想方法。

同时兼顾发展性，使学生在初中知识的基础上有所提升，理解到学无止境。

三、学情分析在初中化学中，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的理解主要停留在宏观表象阶段。

所以在本节课教学设计中，借助水分子与乙醇分子与钠反应的对比，乙醇的氧化反应，渗透结构决定性质这个学科思想。

乙醇和钠反应产生气体的验证由教师通过改进实验完成，使学生理解到创新之美。

学生已经具备了一定的实验探究水平，乙醇的催化氧化反应的难点突破采用学生分组实验探究的方法分步解决。

四、教学目标及重难点的确定：1．教学目标(三维目标的有机整合)：(1)学生通过回忆交流，能够列举出乙醇的主要物理性质，并利用物理性质解释一些现象或推导其用途。

第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。

(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O C2H5OH —OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。

4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。

二、甲醛与乙醛1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。

( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。

( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。

( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。

( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。

专题三有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇三维目标：1、知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。

2、了解酒后驾车的检查方法、工业酒精对人体的危害。

培养学生观察和分析问题的能力。

3、本课时主要采用实验探究，问题导学的方法4、通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

培养学生求实、严谨的优良品质。

教学重点：乙醇的分子结构和化学性质。

教学难点：乙醇化学性质和羟基的关系教学过程导入新课：介绍酒的文化和乙醇汽油等知识引入本课时推进新课：[观察]展示乙醇样品，请大家观察、总结乙醇的物理性质[学生活动]观察思考、回答[总结] 一、乙醇的物理性质:乙醇是一种无色、透明、有特殊香味的液体一，易挥发，比水轻，能与水以任意比互溶，它是一种溶剂，75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

[观察]展示乙醇的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式？[板书] 二、乙醇的结构：分子式：C2H6O 结构式：结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH[问题] 乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们来研究一下。

[实验1]在三只试管中分别盛有2ml的煤油、无水乙醇、水，向三只试管中分别投入同样大小的金属钠，观察并记录实验现象。

[学生活动]小组探究实验，记录实验现象。

[总结、分析]１、水密度> 钠密度> 乙醇密度２、金属钠常保存在煤油中３、煤油是多种烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中和碳原子相连的氢不能被金属钠置挽。

而乙醇分子中羟基上的氢原子和水分子中的羟基上的氢原子均可以被金属钠置换。

４、分析ＨＨ||Ｈ—Ｃ—Ｃ—Ｏ—Ｈ| |H HＨ—Ｏ—Ｈ由于ＣＨ３ＣＨ２—和氢原子对Ｏ—Ｈ键的影响不同，乙醇和水与金属钠反应的速率明显不同。

金属钠和水反应的剧烈程度要大于金属钠和无水乙醇反应，从这两个反应的原理来看，水中羟基上的氢更容易被取代。

新课程教学课题$2-3-2-1 食品中的有机化合物------乙醇李兰振课时1教时目标1、要求学生熟练地写出乙醇的结构式和结构简式2、学习掌握乙醇的化学性质，让学生进一步明确构性关系3、理解和准确书写有关乙醇的重要化学反应方程式4、使学生明白乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系重点乙醇的结构和化学性质难点乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系的掌握教法实验教学法(实验---归纳---结论)教学过程Ⅰ、导入今天我们学习大家非常熟悉的一种物质-----乙醇的知识[展示实物]，[学生阅读下列关于乙醇内容]乙醇俗名酒精，它与人们生活密不可分，是酒的主要成分。

如人们饮用的白酒中含有乙醇(按体积分数计)50%--70%；啤酒：3%---5%；葡萄酒：6%---20%，黄酒：8%---15%；医疗消毒酒精：70%---75%。

乙醇的医疗作用：有加快人体血液循环，使人兴奋作用。

在人体内新陈代谢主要靠肝脏进行。

当人体内含有大量酒精时，酒精不能及时代谢就在肝脏和大脑内积畜，损害人体的多种器官。

现请你根据所学的知识写出工业上用生物化学转化法用含糖类、淀粉为原料生产乙醇的有关反应的化学方程式。

Ⅱ、新授$2-3-2-1 食品中的有机化合物------乙醇一、乙醇[阅读课文回答下列问题]1、组成元素：C、H、O2、分子式：C2H6O(与乙烷相比：分子组成上多一个O原子)[实验1]、观察钠的保存：钠保存在煤油中。

结论：烷烃分子中与碳原子直接相连的氢原子不能被钠所置换[实验2]、向试管中加入3----4毫升无水乙醇，投入一小粒金属钠现象：钠块沉于乙醇下面。

未熔化。

钠块上有大量气泡产生，并慢慢消失。

生成的气体点燃后，安静燃烧，产生淡蓝色火焰结论：钠能与乙醇反应生成氢气。

钠、水、乙醇三者密度关系如何？(p(水)> p(钠)> p(乙醇))[设问]1摩尔乙醇与过量钠反应能生成多少摩H2？[旧题重温：有关乙醇同分异构体]3、分子结构结构式：H H H HH-C– C - O-H 或 H–C – C –OHH H H H叫乙基叫羟基展示：乙醇分子的结构模型 (球棍模型和比例模型)结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 属非电解质2、物理性质[展示实物][学生阅读下列内容]乙醇是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂[学生思考]、乙醇与水互溶，那么乙醇的混合物能否用分液法将其分开?[学生思考]、如何检验酒精中是否含有水?(无水硫酸铜)3、化学性质(1)能与钠发生置换反应生成氢气化学反应方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑[学生思考]、▲乙醇分子失去的是哪一部分的氢原子?分析：回忆钠保存在哪里?(煤油中)，这说明乙醇分子中CH3CH2-性质稳定，CH3CH2-上的氢原子不会被置换，而应是-OH上的H原子被置换。

《乙醇》的教学设计一、设计思路1．教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3《有机化合物有机化合物的获得与应用》第二单元《食品中的有机化合物》中的第一课时的内容。

乙醇是生活中的常见食品，优质燃料，且在学习乙醇的知识之前，学生已经学习了甲烷，乙烯以及苯的知识，对碳原子的成键特点有了基本了解。

专题1《微观结构与物质的多样性》中学生也掌握了乙醇和二甲醚互为同分异构体的关系，所以本节内容既与生活联系紧密，也贴近学生认知，易为学生接受，激发学习兴趣。

同时学好乙醇为后面酸、酯等其他烃的衍生物的学习做好铺垫，。

2．教学内容组织通过学生活动认识归纳乙醇的物理性质。

初中教材已经介绍了乙醇的组成，必修2的专题1介绍了乙醇的结构，学生已经初步掌握乙醇的结构，因此学习乙醇的结构已不是本节课的难点，而是乙醇结构探究过程再现。

通过乙醇和二甲醚结构的对比，带领学生共同体验前人是如何探究乙醇结构的。

问题引领，合作探究，层层推进，得出结论，使学生感受到即使我们现在认为的再简单的结论，都需要前人付出巨大的艰辛才能得到。

从结构探究引出乙醇的化学性质（与钠反应），再根据生活常识启发学生乙醇的燃烧性质，在过渡到化学性质的重点催化氧化反应，分析反应机理，解释生活现象。

最后学生讨论归纳乙醇的用途。

3．教学对象分析上课的对象都是四星高中的学生，具有较好的基础知识，较强的思维能力和动手操作能力。

在老师的指导下，应能比较好的完成课堂上一些简单的实验操作，同时也具备一定的实验观察能力以及运用所学知识解释所观察到实验现象的能力二、教学设计方案1）教学目标【知识与技能】1掌握乙醇的分子结构，性质及用途2了解羟基的特性，知道基团间相互影响的观点【过程与方法】1通过引导学生观察，分析实验现象，培养对比，归纳，推理能力以及探究精神;2通过教学的问题性创设情景，增加学生主动求知的精神。

3通过从已知物质的结构性质来类比未知物质的结构与性质的“思路教学”，学会研究有机化学的科学方法。

《乙醇》教学设计【教学目标】1.了解乙醇的物理性质及用途。

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。

3.通过对C2H6O可能结构的确定过程，形成由分子组成确定其可能结构的思路，再经历由结构假设做出性质假设的过程，从应用层面加深对“结构决定性质”的认识，并丰富对实验探究方法和历程的理解。

4．感受乙醇在日常生活中的应用，认识乙醇与人类生活的密切关系。

关注与乙醇有关的能源、健康等社会问题，发展学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。

【教学重难点】教学重点：乙醇的性质和主要用途。

教学难点：乙醇的催化氧化、与金属钠的反应。

【设计思路】以实验探究为手段，以学生活动为中心展开教学。

教学实施时先创设情境、提出问题，引导学生思考提出假设。

接着理论分析或实验探究得出结论，从而突出重点，突破难点，并帮助其构建知识体系，渗透变化观、类比观、守恒观、化学方法观等。

在本节课的设计中，我以乙醇的燃烧为主线，从乙醇应用于酒精灯以及乙醇汽油这个角度出发，先根据燃烧的反应方程式得出乙醇的分子式，进一步分析了乙醇的结构以及与钠的反应。

再根据乙醇的燃烧提出该反应为氧化反应，并延伸到乙醇的催化氧化。

整堂课主要由以下四个环节构成：环节一：分析乙醇的应用，归纳乙醇的物理性质。

环节二：通过拼搭模型及动手实验确认乙醇的结构式。

环节三：观察教师演示实验——乙醇与CuO的反应，掌握乙醇的催化氧化反应。

环节四：了解酿酒成醋的原因及酒在人体内的代谢。

【教学过程】一、以生活中的乙醇为载体，激发学生兴趣环节1：分析乙醇的应用，归纳乙醇的物理性质【教师】乙醇俗名酒精，在生活中应用非常广泛，请大家说说你知道的乙醇的应用有哪些？【学生】认真思考，列举出身边的乙醇。

【教师】刚才我们所列举的乙醇的这几种用途，分别体现了它具有哪些物理性质？设计意图：以“生活中的乙醇”为切入点,创设学习情景帮助学生提高学习化学的兴趣，通过情境将裸露的知识包装起来。

二、以实验探究为载体，树立化学基本观环节2：通过拼搭模型及动手实验确认乙醇的结构式【教师】乙醇可用作酒精灯，应用了其化学性质之一：可燃性，请大家根据乙醇燃烧的化学方程式，写出乙醇的分子式。

第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物3．1 乙醇一、教材分析1.教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。

根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。

并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

2．教材地位与作用乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。

以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。

并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。

同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

二、教学目标知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。

加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。

过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

乙醇教学目标知识技能：.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途，使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。

能力培养：通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力，让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

教学重点乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应教学难点乙醇的结构探究学情分析①对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。

③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。

④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。

教学过程设计引入新课：【导入】表演魔术——魔棒点灯。

这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。

（板书）一、乙醇的物理性质【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着归纳出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质（板书）二、乙醇的结构【探究一】：根据信息提示，推测乙醇可能的结构经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O ，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构【学生活动】写出符合要求的可能结构【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2【思考与交流】由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供mol氢原子参加反应，生成mol 氢气分子【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）3、通过讨论得出结论【思考与交流】1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。

乙醇三维目标〖知识与技能〗1.认识乙醇的分子式和结构式并知道乙醇在生活中的应用；2.了解并说出乙醇的物理性质；3..理解乙醇的化学性质，会书写化学反应方程式；〖过程与方法〗1.通过实验探究，激发思维，提高观察力；2.通过对比探究，提高自主学习的能力；3.通过小组讨论学习，养成分析发言总结的能力；〖情感态度与价值观〗1.加深实验是化学的中心的认知和热爱实验化学的情感；2.加深化学与生活息息相关的认知，培养为社会服务的责任感；【教学重点】乙醇的化学性质和化学反应方程式【教学难点】乙醇催化氧化为乙醛的反应【教学方法】演示法，讲授法，多媒体辅助教学法等【教学过程】『引入语』同学们，今天我们进入第二单元的学习，第二单元的标题是？『学生回答』食品中的有机化合物『常识介绍』日常食品的主要成分大都是有机化合物，我们熟知的葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质等都是有机物。

我们再来看看其中一种我们生活中每个同学都必定见过，接触过的东西，酒。

说到酒啊，有很多种类，同学们知道的有哪些？『学生活动』白酒，黄酒，啤酒……『PPT』图片展示不同的酒『教师提问』那么多的酒，这些酒最大的不同之处是什么呢？『教师总结』最大的不同是它们的酒精浓度的不同。

酒精浓度，所说的就是一瓶酒里的酒精的含量。

酒精含量的不同直接导致了酒的味道及很多方面，那接下来就让我们了解一下到底什么是酒精，到底酒精又有什么影响呢？过渡语：同学们，我们所熟知的名字酒精在化学中有一个专业的名字，而身为学习化学的高中生来说，我们以后要用比较专业话的语言来进行描述，酒精在化学里，我们叫做乙醇。

【板书】乙醇【回忆】请同学们回忆初中学习乙醇所学有关乙醇的相关知识【板书】一、乙醇（俗名：酒精）1、分子式：【问】对于C2H6O，请同学们根据前面所学的同分异构体的知识，看能写出多少个同分异构体？【答】有两种结构，分别写出。

【讲述】经证明乙醇的结构式为：2、结构式：3、结构简式：【讲述】乙醇为空间结构，其比例模型可以阅读教材69页彩图。