吉林省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测：第三章 第二节 几种重要的金属化合物2

课时3 铁的重要化合物1．了解铁的氧化物的性质及应用。

2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu 的化合物的性质及用途。

(重点)3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化以及Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法。

(重难点)教材整理1 铁的氧化物 1．铁的存在地壳中元素的含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁，铁元素主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。

2．铁的氧化物组成与物理性质(1)FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe 3O 4。

(2)FeO 和Fe 2O 3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)Fe 2O 3与CO 反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2，此反应为工业炼铁的反应原理。

(4)四氧化三铁(Fe 3O 4)的化学式可写成FeO·Fe 2O 3，Fe 3O 4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

教材整理2 铁的氢氧化物Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较与转化[思考探究]Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。

(1)两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？【提示】甲中有红褐色沉淀，久置不变色；乙中有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

(2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？【提示】用新制的FeSO4溶液是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。

(3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？【提示】因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。

笫三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

第一节金属的化学性质(第一课时)教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较()1.以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈()2.关于Na£与NaQ的叙述正确的是A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂()3.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器()4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na202()5.2. 3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3. 5g固体，由此可判断其氧化物是A、只有Na^OB、只有NaOC、Na^O和NaDD、无法确定()6.钠离子的性质是A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定第一节金属的化学性质(第二课时)教学目标1•了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。

2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

3.掌握有关实验基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 离子方程式：2Na+2H20=2Na+ +20H +H2 t2、铁与水的反应现象：巩固练习1、在进彳丁钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应复习：1、你能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。

【小结】基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B====AB 分解反应AB====A+B 置换反应A+BC====AC+B 复分解反应AB+CD====AD+CB 2、请写出下列化学方程式，并说明该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？（1）用一氧化碳还原氧化铁制取铁（2）用氢气还原氧化铜（3）Fe与CuSO4溶液反应新课：一、氧化还原反应的概念举例：1.氢气还原氧化铜：2.画出Na、Cl、H的原子结构示意图，分析NaCl、HCl的形成过程：化合物形成过程化合价变化情况NaClHCl总结填表：请同学们从“得失氧”、“化合价升降”和“电子转移”的观点分析“氧化反应、还原反应、氧化还原反应”。

体会理解氧化还原反应的本质。

得氧、失氧化合价升降电子转移（得失或偏移）氧化反应还原反应氧化还原反应［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。

重要的基本概念：1）氧化还原反应：非氧化还原反应：2）氧化反应和还原反应：氧化反应：还原反应：3）氧化还原反应的本质：4）氧化还原反应的特征：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：5）氧化剂：6）还原剂：7）氧化产物：8）还原产物：9）氧化还原反应中有关概念的关系：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质产物称为失e —→ 升价—→ 被氧化—→ 还原剂—→ 还原性—→ 氧化产物得e —→ 降价—→ 被还原—→ 氧化剂—→ 氧化性—→ 还原产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

氧化还原反应非氧化还原反应【小结】①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应[课后自测1]1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反应分解反应置换反应复分解反应C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO 4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO 3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl 22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2) CuO+CO Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4) 2KClO 32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________8.判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4Al(4) KClO3 KClO3 8、略【第二课时】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2、单线桥法表示电子转移的方向和数目2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2Na + Cl2 = 2NaCl[强调]：a、“e-”表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。

【推荐作业1】1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③4、下列说法正确的是：（）Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。

5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A、①②④B、①②③④ C、①③④D、①②③④⑤7、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（）A、大于1.0B、小于0.8C、介于0.8～1.0之间D、不能确定8、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（）A、钠的熔点低B、钠的硬度小C、钠的密度小D、钠有强的还原性9、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、O210、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：（）A、NaB、NaOHC、NaClD、Na2O211、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色（8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）C、（2）（3）（4）（6）（7）Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）审核签字：。

几种重要的金属化合物一、选择题1．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤2．2.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定3．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤4．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:15．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。

铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。

本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。

铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。

结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。

二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。

人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。

铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。

铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。

高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。

其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。

现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。

本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。

如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。

2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。

3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。

课时2 铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

(重点) 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

(难点) 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料。

(2)良好的耐火材料。

【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O223可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。

[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。

【答案】D2．下列说法正确的是()【导学号：9543】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。

第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料教学目标：通过列举生活中常用的金属材料，说出金属材料对人类生活及社会发展的重要作用。

了解金属材料的分类、合金材料的组成、性质与用途的关系。

了解金属材料在冶金及使用方面的发展前景和面临的挑战。

教学重点：了解合金的组成、性质与用途的关系。

教学难点：初步学会正确选用金属材料的方法。

【课前热身】1、一块金属钠放置在空气中，会有怎样的变化？2、什么叫合金？3、合金有哪些优良的性质？4、你知道合金在生活中有哪些用途吗？举例说明。

【新授知识】一、常见合金的重用应用1.合金的概念：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

2. 合金的特性：熔点一般比成分金属的低，比如说Na-K合金为液态，此外，合金的硬度比成分金属的硬度大。

3. 常见的合金：常见的合金有铁的合金和铜的合金等，铁的合金有生铁和钢两种，生铁和钢的主要成分都是铁元素和碳元素，两种合金的区别在于含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量较低。

含碳量：生铁：－Fe、C（C％＝2％－4.3％）含碳量高，硬度大钢：－Fe、C（C％＝0.03％－2％）含碳量低，韧性好4.生铁的分类：生铁根据用途的不同可以分为铸造生铁和炼钢生铁，钢可以分为碳素钢和合金钢，生活中，常用的不锈钢属于合金钢，不锈钢是在钢中加入镍和铬两种元素制成的。

5. 铜的合金包括：青铜、黄铜、白铜等等，其中青铜是我国最早使用的合金6.钢的分类：8.【知识拓展】——金属分类（1）人们根据金属的密度分：把金属分为重金属和轻金属。

重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。

（2）冶金工业上：还常常把金属分为黑色金属和有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。

它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。

除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：①重金属：铜、铅、锌等；②轻金属：铝、镁等；③轻稀有金属：锂、铍等；④难熔稀有金属：钨、钛、钒等；⑤稀散金属：镓、锗等；⑥稀土金属：钪、钇及镧系元素；⑦放射性金属：镭、锕等；⑧贵金属：金、银、铂等;⑨碱金属：钾、钠等。

课时3铁的重要化合物目标与素养：1．了解铁的重要化合物的性质及应用。

(宏观辨识与变化观念)2．了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。

(科学探究与创新意识)3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法和转化。

(科学探究与创新意识)一、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的含量及存在形态(1)铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。

(2)铁元素的化合价主要为＋2、＋3价，在自然界中以化合态形式存在。

2．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶于水不溶于水不溶于水与盐酸反应(离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与CO的反应Fe x O y＋y CO=====高温x Fe＋y CO2 34净物，可以写为Fe2O3·FeO。

二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：图甲 图乙(1)图甲实验中观察到的现象是生成红褐色沉淀。

反应的离子方程式是Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

(2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是①Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

2．铁的氢氧化物的性质(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。

写出它们分别与盐酸反应的离子方程式：①Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ； ②Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O 。

(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ； ②Fe(OH)2(隔绝空气)：Fe(OH)2=====△FeO ＋H 2O 。

3.2.1 几种重要的金属化合物（第一课时）学习目的：1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。

2、培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。

3、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。

4、能从各个角度比较Na2CO3、NaHCO3的性质。

5、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。

6、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性7、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

8、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。

学习重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质；氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比；Fe3+的检验及Fe3+的氧化性教学过程：[知识整理]一.氧化物1、金属氧化物物理性质：2、金属氧化物化学性质①与盐酸反应：[练习]写出以上反应的离子反应方程式：②氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[思考] Al2O3、MgO 、Mn2O7、Na2O2各属于哪类氧化物？[思考]什么是两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。

[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：[第二课时]二、氢氧化物1、铁的氢氧化物（2）转化：硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 [思考]如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。

(3)不稳定分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

高中化学必修一教案［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。

请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。

［板书］1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。

［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。

根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。

) ［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

［板书］二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。

那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［板书］1、蒸馏［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第四课时铁的重要化合物【能力要求】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。

在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。

2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。

预习课本P59-61一、铁的氧化物1.制取铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。

实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和 FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并（1）、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。

（2）、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________。

2.化学性质Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。

，3.稳定性Fe(OH)3受热分解的化学方程式。

练习：很多的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。

Mg(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3三、铁盐和亚铁盐1.Fe 3＋的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl 2溶液和5mLFeCl 3溶液，各滴入几滴KSCN 溶液，观察现象并记录。

2. 【科学探究】 观察实验，将实验现象填入课本表格： 在以上反应中，Fe 3+表现___________性，Fe 2+表现___________性，但Fe 2+还具有___________性。

【思考与交流2】（1）Fe 3+和Fe 2+的检验方法有几种？(2) Fe 3+和Fe 2+的性质及相互转化3.铁盐的净水作用Fe 2(SO 4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。

高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时 编号：17学习目标1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2．掌握Fe 3+的检验及氧化性 3．明确Fe 2+与Fe 3+的相互转化 重点难点三价铁的氧化性 及Fe 、Fe 2+、Fe 3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质 自主学习三．铁的重要化合物 1.铁的氧化物①稳定性：Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。

2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。

【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？_ 这些措施都是防止制备的Fe(OH)2与氧气接触生成Fe(OH)3【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成Fe2O3 3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)方法1：用KSCN溶液：溶液变为红色方法2：用NaOH溶液：生成红棕色沉淀（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

第二节几种重要的金属化合物（第3课时）导学案【学习目标】1.把握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质2.把握Fe2+、Fe3+的转化和Fe3+的查验方式【重·难点】铁的氢氧化物的性质；Fe2+、Fe3+ 的转化【课前预习】铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，要紧以和价化合物的形式存在，其常见氧化物有三种，别离是、、，这三种氧化物均溶于水，能溶于。

铁元素的氢氧化物也有两种，别离为、，其中不稳固的是，在空中易被氧化为，这两种氢氧化物均溶于水和碱，能溶于。

在Fe2+、Fe3+ 中，具有较强氧化性的离子是，另一种离子的还原性较强。

【学习探讨】1.铁的氧化物（1）物理性质（2）化学性质1、FeO与Fe2O3属于氧化物，可与盐酸反映，反映的离子方程式为：。

2、Fe3O4中Fe的化合价能够为有+2和+3价，则Fe3O4与盐酸反映的化学方程式为：。

2.铁的氢氧化物【实验3-9】完成实验，观看现象，填写下表：【学与问】Fe(OH)2、Fe(OH)3都是不溶性碱，能够和酸反映生成盐和水，请别离写出与盐酸反映的离子方程式：、。

热稳固性：写出Fe(OH)3受热分解的方程式。

3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的查验【实验3-10】观看实验现象，填写下表：（2）Fe3+和Fe2+的转化【练习】查验FeSO4是不是变质可加入溶液，在实验室保留FeSO4溶液避免变质可加入适量【实践活动】铝盐和铁盐的净水作用【当堂达标】1.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能够加以区别的这种试剂是（）A. KSCNB. BaCl2 D. HCl2.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B. FeCl3C. CuCl2D. NaOH溶液3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（）B.铁粉C.氯水D.稀硫酸4.某500mL溶液中含Fe2+、Fe3+，加入铁粉，反映最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反映前后体积不变）（）A.LB.L 除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为___________，离子方程式为___________________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，试剂是__________，离子方程式为__________ _。

第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。

2 复习金属活动顺序表及其应用。

3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。

二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2 金属单质的一般物理性质包含：3 举例说明金属能发生哪些化学反应。

4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。

课内探究学案一、学习目标1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。

2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

3 培养科学分析问题的能力和方法。

学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应：1 钠与O2的反应：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

观察有什么现象。

与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。

［演示实验］吹气生火(细节略)。

发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

请写出有关化学方程式。

【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。

(2)Na2O2应怎样保存?2 铝与O2反应［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。

［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。

［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。

该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【第二课时】课前预习学案一、预习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；二、预习内容1 钠与水反应的现象是：。

2019年高一化学人教版必修一第三章第二节几种重要的金属练习题1-11 / 32019年高一化学人教版必修一第三章第二节几种重要的金属练习1-1一、单选题1.下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe 3+的是（ ） A.加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解B.用pH 试纸检验呈弱酸性 C.滴入KSCN 溶液后溶液变血红色D.溶液显浅黄色2.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）① Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ② Na→Na 2O→Na 2CO 3→NaHCO 3→NaOH ③ Mg→MgCl 2→Mg(OH)2 ④ Al→Al 2O 3→Al(OH)3 ⑤ Al→NaAlO 2→Na 2CO 3A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.FeCl 2B.FeCl 3C.CuCl 2D.MgCl 24.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A.探究SO 2和Na 2O 2可能化合生成Na 2SO 4 B.探究NO 和N 2O 可能化合生成NO 2 C.探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D.探究红色酚酞试液通入Cl 2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白 5.下列叙述中不正确的是（ ） A.人类大规模开发、利用金属，铁比铝早 B.依据酸碱质子理论HCO 3﹣是酸碱两性物质C.因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D.煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染6.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶17.有五种化合物：①Mg （HCO 3）2 ， ②Al （OH ）3 ， ③Al ，④（NH 4）2CO 3 ， ⑤Al 2O 3 ． 跟盐酸和NaOH 溶液都能反应的物质有（ ） A.二种B.三种C.四种D.五种8.有关钠的化合物的说法正确的是（ ）A.Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生NaOH ，它们都是碱性氧化物B.向饱和NaCO 3溶液中通人足量CO 2 ， 反应的离子方程式为CO 2+H 2O+CO 32﹣=2HCO 3﹣C.固体NaOH 的潮解和Na 2CO 3•10H 2O 的风化均为物理变化D.NaCl 可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行 9.下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（ ）A.该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B.氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C.侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D.生产时，应先通二氧化碳再通氨气 10.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）A.Na 2CO 3和Na 2O 2B.Na 2CO 3和NaOHC.NaOH 和Na 2O 2D.NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 311.一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L 的硝酸完全反应，生成3.36L NO （标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液恰好使Al 3+、Fe 3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH 溶液的体积是（ ） A.150mL B.300 mL C.450 mL D.600 mL12.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.CO2是碱性氧化物C.碱性氧化物都能与碱反应D.氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应13.既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）A.氧化铝B.氢氧化铝C.铝D.碳酸氢钠14.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A.元素X：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ A 族B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C.元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D.元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色二、填空题15.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．（1）A中发生反应的离子方程式是________．（2）填写表中空格．________．（4）C中反应的化学方程式是________．16.判断存放的FeCl2溶液是否变质．从现象观察看________；鉴定的方法为加入________试剂，若溶液出现________；则证明有________存在．实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入________．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象________．17.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物形式为________，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：________．18.镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧，除生成白色氧化镁外，还生成少量的含氮化合物________（填化学式）；该化合物溶于水后生成两种碱，写出该物质与水反应的化学方程式：________；（2）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________（用化学方程式表示）；（3）等质量的镁条分别在①氧气；②氮气；③二氧化碳；④氯气中完全燃烧，则固体产物的质量由大到小的顺序为________（用①、②、③、④表示）（4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________．2019年高一化学人教版必修一第三章第二节几种重要的金属练习题1-1答案一、单选题1. C2. C3. D4.B5.C6. C7.D8.D9. B 10. B 11. A12. D 13. D 14.A二、填空题15.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；除去CO2中的HCl；NaOH溶液；除去未反应的CO2；把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O216.溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色17.2MgO•3SiO2•nH2O；2MgO•3SiO2•nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O18.Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3•H2O；2Mg+CO22MgO+C；④＞③＞①＞②；2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH23 / 3。