第二节卤族元素（第二课时）［复习发问］1.溴、碘在CCl4溶液中分别体现什么颜色(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相像性和相异性(相像性：①能与金属反响②能与H2反响③能与(相异性：发生上述反响时，所需条件和反响程度均有差异H2O 反响)④能与碱反响)［引入新课］卤素单质与各物质反响时的差异，反应了它们的氧化性强弱有别。
那么，如何证明它们氧化性强弱的次序呢下边，我们可经过卤素单质间的置换反响得出结论。
［板书］ 3.卤素单质间的置换反响［展现氯水 (黄绿色 )，溴水 (橙黄色 )，碘水 (棕黄色 )］［演示实验4— 9，氯水分别与NaBr、 KI 溶液的反响］［叙述］为了使实现现象更显然，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所察看到的现象，来展望生成物，并写出反响的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl层颜色的变化。
4，振荡，察看CCl4［学生议论、剖析］［板书］ Cl222-－＋ Br2＋ 2NaBr=====2NaCl＋ Br Cl ＋ 2Br =====2Cl222－－＋ I2Cl ＋ 2KI=====2KCl＋ I Cl ＋ 2I =====2Cl［教师］请大家依据前方所学的氧化复原反响的相关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，复原剂的复原性＞复原产物，来判断Cl2、 Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生剖析］［结论］氧化性： Cl2＞Br2Cl2＞ I2［设问］那么， Br2和 I2的氧化性次序又该如何确立呢［演示实验 4— 10，溴水与 KI 溶液的反响］［板书］ Br2＋ 2KI=====2KBr＋ I2－－＋ I2 Br2+２ I=====２ Br［教师］请大家依据上述实验，排出Cl2、 Br2、I2的氧化性强弱次序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、－Ｉ的复原性强弱次序。
［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2－－－［教师］请大家回想一下，我们方才所用考证非金属活动性强弱次序的方法与初中所学考证金属活动性次序的方法能否相像［学生回想、回答］［教师总结］从初中所学知识知道，开朗的金属可把不开朗的金属从其盐溶液中置换出来，相同，开朗的卤素单质也可把不开朗的卤素从其卤化物中置换出来。
