高一化学卤族元素2(1)

高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。

②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。

【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。

2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。

【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。

五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。

2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。

3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。

4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。

【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。

第四章卤素本章目标1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。

了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。

2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。

初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。

3．了解可逆反应的涵义。

4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。

本章重点卤族元素性质变化规律本章难点物质的量应用于化学方程式的计算课时分配§4-1 氯气教学目的：1. 了解氯气的物理性质和用途；2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；3. 掌握氯离子的检验方法；4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。

教学重点：氯气的化学性质学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高教学过程：第一课时[引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。

这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

卤素中最主要的单质是氯气。

这一节我们学习氯气的性质和用途。

一、氯气的性质和用途（一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。

注意：闻气体方法：。

（二）化学性质：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯的原子结构示意图：。

[提问] 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？1.与金属反应氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式：[实验4-1] 氯气与金属铜反应现象：氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式：[介绍] CuCl2溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。

[键入文字]
高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。

一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

1。

化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高一化学教案>化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法2008-08-04高一化学教案化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架： 1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。

2、不是，因为氯气呈黄绿色。

说明还有氯分子存在。

氯气只有一部分与水发生反应。

3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。

上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

今天我们研究氯气水与碱的反应。

向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象这是为什么黄绿色气体会消失呢？氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。

请阅读课本相关部分。

(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。

高一化学：卤族元素的物理性质教案一、教学目标1、了解卤族元素的性质及它们的分布规律。

2、了解卤族元素的分子特性和物理性质，掌握它们物理性质的关键点。

3、能够运用所学知识，去理解和解释实际生活中与卤族元素有关的现象。

二、教学重点难点1、卤族元素的物理性质。

2、卤族元素在实际生活中的应用。

三、教学内容1、卤族元素的概述卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。

它们的原子核外层电子结构相同，都是ns²np⁵。

这五种元素在自然界种分布极广泛，其中氯和钠离子的结合体-氯化钠是在海水中的最主要成分。

而氟、碘等元素也分别广泛地存在于人体液体、地下水、岩石中。

2、卤族元素的分子特性卤族元素的分子中，原子间的相互作用较弱，分子都是单质状态，且能形成不同形态。

其中，氯和溴都可以形成蓝色气体，而碘则是紫红色晶体。

3、卤族元素的物理性质卤族元素是具有活泼性的非金属，其物理性质包括密度、熔点、沸点等，下面对每一个物理性质逐一进行讲解。

（1）密度卤族元素的密度由小到大排列为：氟<氯<溴<碘<石碳，且都小于水。

（2）熔点和沸点卤族元素的熔点和沸点大小顺序为氟<氯<溴<碘<石碳，呈现出逐渐升高的趋势。

可以根据这个趋势判断元素的相对分子量。

（3）电子亲和能电子亲和能指的是一个元素原子获得一个外层电子形成束缚离子所需要的能量。

在卤族元素中，它的大小来自于原子的大小，越小的原子电子亲和能越大，反之亦然。

卤族元素的电子亲和能由小到大排列为：碘<溴<氯<氟<石碳。

（4）电导率由于大部分卤族元素都是不良导体，在常温常压下无法导电。

仅当这些元素被加热至很高的温度时才会有极少量的离子产生，才能形成电导。

四、应用技术卤族元素在实际生活中有多种应用技术，这里简单介绍常用的几个。

（1）氧化铁的生产氯化铁是制造氧化铁的原料，其最佳生产条件需在高温状态下，将氯化铁注入高档烤箱中，在通风的条件下无氧加热。

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高一化学卤族元素知识点总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高一化学里超重要的卤族元素知识点！
先来说说氟，氟这家伙可厉害啦！就好比是一个小霸王，超级活泼，几乎能和所有东西发生反应。

还记得老师给我们做的那个实验吗，氟气一遇到氢气，“嘭”地一下就爆炸了，那威力可吓人了！
氯呢，它就像是一个勤劳的小蜜蜂，用途广泛得很呐！咱平时用的自来水不就是用氯气消毒的嘛！“哎呀，要是没有氯消毒，那水得有多脏啊！”
溴呢，它是个挺特别的存在。

它的颜色，哎呀，那深棕红色，可太有辨识度啦！就像人群中那个特别显眼的人一样。

碘也很有意思呀！碘遇淀粉会变蓝，这可太神奇啦！“嘿，这不就像是变魔术一样嘛！”想想看，要是你用这个小魔术逗逗小伙伴，肯定能让他们大吃一惊呢！
卤族元素它们之间也有联系呀，从上到下，氧化性逐渐减弱，这就好像爬楼梯一样，越往下走越累。

那它们的化学性质呢，也各有千秋。

氟的活泼，
氯的广泛应用，溴的颜色，碘的神奇反应，组合在一起，哇塞，这就是一个精彩的化学世界！
在学习卤族元素的时候，可不能死记硬背哦，要多动手做实验，多观察，多思考。

“这不就跟咱玩游戏一样吗，得去探索，才能发现乐趣呀！”只要咱们认真对待，肯定能把卤族元素的知识点都掌握好。

总之呢，卤族元素是化学世界里非常有趣又重要的一部分，它们的存在让化学变得更加丰富多彩！同学们，加油去探索吧！。

卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。

它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。

本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。

一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。

2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。

3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。

4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。

二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。

2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。

3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。

4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。

三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。

2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。

3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。

4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。

结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。

它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。

了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。

以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。

对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。

第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。

关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。

3、氯气的制取。

本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。

2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。

【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。

2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。

4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

必过26 原子结构与元素的性质(二)(卤族元素)知识点一卤族元素的原子结构特点o元素核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径氟(F)972从上到下由小到大氯(Cl)173溴(Br)354碘(I)535知识点二Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空气大Br2深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发I2紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大知识点三卤族元素的性质1．卤族元素性质的相似性2．卤族元素性质的递变性(1)物理性质递变(2)化学性质的递变3．氯、溴、碘单质间的置换实验内容操作方法实验现象化学方程式将少量氯水滴入盛有KBr溶液氯置换溴无色变橙色Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2的试管中，用力振荡试管将少量氯水滴入盛有KI溶液的无色变棕褐色Cl2＋2KI===2KCl＋I2氯置换碘试管中，用力振荡试管将少量溴水滴入盛有KI溶液的无色变棕褐色Br2＋2KI===2KBr＋I2溴置换碘试管中，用力振荡试管氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出溴和碘，溴能置换出碘，即氯结论比溴和碘活泼，溴比碘活泼，即氯、溴、碘单质的氧化性强弱为Cl2>Br2>I2【易错警示】(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与X－溶液中的水发生反应。

(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把Fe氧化为Fe2＋。

(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。

知识点四元素非金属性强弱的判断标准非金属性比较本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法①与H 2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强一、选择题1．(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A ．单质均有颜色B ．均为双原子分子C ．原子最外层电子数均为7D ．均为非金属元素【答案】C【解析】A 项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A 不符；B 项， 均为双原子分子，属于物质的组成，故B 不符；C 项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C 符合；D 项， 均为非金属元素，属于物质的组成，故D 不符；故选C 。

第二节卤族元素知识归纳1．原子结构的相似性与递变性相似性：最外层都有7个电子。

递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。

2．物理性质的相似性与递变性相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。

递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色→紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。

3．化学性质的相似性与递变性相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。

递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。

4．卤族元素中的特殊性(1)砹是一种放射性元素。

(2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。

(3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。

(4)碘单质遇淀粉变蓝色。

学法建议1．根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。

2．学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。

3．用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。

4．已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗?因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。

同理可推测若将少量Cl2通入FeBr2中和通入FeI2中，发生的反应相同吗?根据上述推理可知，在FeBr2中应是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中则是I-先被氧化，生成FeCl2和I2。