氯气 第二课时

4. 与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失
溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
1. 通过五个演示实验，培养观察能力和分析推理能力
如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？ 氯与水反应会生成哪类物质？ 氯水中哪种物质具有漂白能力？
2. 学会比较，这是学习化学的重要方法。
液氯和氯水有何不同？
新制氯水和久置氯水成份有何不同？
作业：
1. 写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰 反应的化学方程式。 分析上述三个反应有何 相似点。
氯气
Cl 第二课时
2
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
2. 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2P + 3Cl2
2PCl3
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应 反应条件：点燃 反应现象：发光发热 化合价：氯元素的化合价由零价 降至负一价。 得失电子：氯原子得到电子
氯气的化学性质
4. 与碱反应
练习
请写出氯气与 熟石灰反应的化学 方程式
2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O

人教版必修第一册
第二节 氯及其化合物
第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、实验室制氯气
软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl)
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化 锰过量时，盐酸能否反应完？
二、氯离子的检验
探究实验：2-9
实验现象填写：
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
沉淀不消失 沉淀不消失 沉淀消失 有气泡
氯离子的检验步骤：
溶液
滴加硝酸酸化 后的硝酸银溶
液
排除碳酸根离子 的干扰
白色沉淀
一、实验室制氯气
MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
二、氯离子的检验
溶液
滴加硝酸酸 化后的硝酸
银溶液
白色沉淀
人教版 4HCl(浓) △ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫 酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学 的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论： 在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些 方面？
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装 置
实验室制备气体装置的选择依据：
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验 室制 氯气 实验 视频：

只有酸性
5 往新制的氯水中滴加紫色石蕊试液有什么现象？
富集在海水中的元素 ——氯 (第二课时)
复习回顾
二 氯气
1 物理性质 2 化学性质
阅读书本P77科学史话，思考
思
1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，
考
时间长达三十多年。分组讨论你从这一史
与
实中得到什么启示？
交
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室
流
制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒
发现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
二 氯气
3 氯气的实验制法
(1) 原理
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应 （2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1） （3） 氧化剂的替代品：氯酸钾、高锰酸钾、次氯酸钠。 浓盐酸的替代品：氯化钠和浓硫酸
③强氧化性 A、漂白性 B、杀菌消毒
问题探究
1 氯水是否有漂白性？如果有，漂白性到底是由谁 来体现呢？请你设计实验进行证明。 实验 结论：次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性
2 请大家写出氯气与水反应的离子方式
Cl2 + H2O
H++Cl- + ห้องสมุดไป่ตู้ClO
问题探究
3 新制的氯水应该怎么保存？ 保存在棕色试剂瓶，放在冷暗处 4 请大家分析液氯，新制的氯水和久置的氯水的 区别
湿润淀粉-KI试纸
(6) 吸收尾气
NaOH溶液
(7) 实验装置图

你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分 是哪些物质？
[演示实验]
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛 有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中，并用力 不断振荡。
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O —漂白液
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
温故知新
1、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气 味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。
2、氯气的化学性质
钠与氯气反应 氯气与铜反应 铁与氯气反应
2Na
+
Cl2
=点=燃= 2 NaCl
点燃
ห้องสมุดไป่ตู้Cu
+
Cl2
=== 点燃
CuCl2
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氢气与氯气反应 H2 + Cl2 === 2HCl
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
展示： 一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气，再加入水
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
合作探（究3）：氯气与水反应