大学无机化学(吉林大学武汉大学南开大学版)铬副族和锰副族——内蒙古民族大学
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密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程:普通化学和无机化学试卷编号:(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题(20小题,每小题1分,共20分)1、下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中,加入0.10mol NaCl 晶体,溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4:p K a1=2.1,p K a2=7.2,p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合,其pH 为(NH 3·H 2O :K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水),配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液,需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0,则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液,要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀,而又不会生成Ag 2O 沉淀,则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55,在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后,可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应,提供了使I -氧化成I 2的机理:NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1,则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ,反应完成50%,进行2h ,反应完成100%,则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA],若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠,下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢,但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加,但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中,第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中,电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中,具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ,预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法,正确的是A 、离子键和共价键相比,作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论,O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空(20小题,每小题1分,共20分)1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。
第20章铬副族和锰副族总体目标:1.掌握铬、钼、钨、锰单质及化合物的性质2.掌握同多酸和杂多酸的概念各节目标:第一节铬及其化合物1.了解铬单质的性质、和制取2.掌握Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅳ)化合物的主要性质第二节钼、钨及其化合物1.了解钼、钨单质的性质、制备和用途2.掌握同多酸和杂多酸的概念第三节锰及其化合物1.掌握锰单质的性质、制备和用途2.掌握Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)化合物的性质第四节锝、铼及其化合物了解锝、铼单质及其化合物的性质和用途习题一.选择题1.要洗净长期放过高猛酸钾试剂瓶,应选用()(中国科技大学《无机化学》)A.浓硫酸B.硝酸C.稀盐酸D.浓盐酸2.下列金属中,熔点最高的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cr B.Mo C .W D.Mn3.下列金属中,由于钝化作用而不与冷的浓硝酸反应的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Pb B.Hg C.Cr D.Mn4.下列化合物中,还原性最强的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Mg(OH)2 B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)3 D.Mn(OH)25.下列化合物中,在酸性介质中氧化性最强的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuO B.CrO3 C.MoO3 D.MnO26.某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等,则该离子可能是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Mn2+ B.Cr3+ C.Mn3+ D.Fe3+7.由Cr2O3制备K2CrO4,应选择的试剂是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.王水 B.H2O2+H2SO4 C.Cl2 D.KOH(S)+KClO3(S)8.下列离子中,还原能力最强的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Hg22+B.Mn2+C.Cr2+D.V3+9.下列金属氧化物中,熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Na2O B。
第十九章铬副族和锰副族、铬及其化合物1•铬的单质铬的单质是高熔点和高沸点的重金属。
铬是金属中硬度最大的,在室温条件下,铬的化学性质稳定,在潮湿空气中不会被腐蚀,能保持光亮的金属光泽。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr204制取,用焦炭还原就可制得铬铁合金:F心 a + 4C 4 2Cr + 4C0此外■可林错铁即与强外而成为虑洛性的搐賊住,进-涉用水覆取*醴比便书倍隆盐析出“權猜加热还原而愛成eg,再用啊还MCQMK*!iFflCrj(\ 4跟吟(X)、+70, =2}>a0j UNajCzQ, +8C0jNa,Cr20. + 2C =0,0, + N^CO, + CO€^0,( ■> +2Al(s)—2CrCs) + AljOjfs)2. 铬(川)的化合物铬(川)的化合物有Cr2O3,Cr(0H)3, [Cr(0H)4]-,Cr(川)的盐,Cr(川)的配合物等,Cr2O3是绿色的两性氧化物,可由(NH4)2Cr2O7的热分解得到。
Cr(0H)3是两性氢氧化物,溶于酸生成Cr3+,溶于过量碱中生成亮绿色的[Cr(0H)4]-。
Cr3+易水解,其还原性不强,在酸性溶液中要用强氧化剂(如S2082)才能将其氧化为Cr2072-。
在碱性溶液中,用H202可以将[Cr(0H)4]-氧化为Cr042-。
工业上制取GjO,的方按是NajCr^Qy + £■+3. 铬⑴)的化合物Cr(IV)的化合物有K2Cr04, K26207, Cr03等。
H2C207是缩合酸,其酸性比H2CrO4强。
CrO3是H2CQ4的酸酐,有强氧化性。
在工业上制取CrO3是利用红矶钠与浓硫酸的作用:+2H,SO4—2FUHSO, +2CrO, +H,0在CrO3的晶体中,含有基本结构单元CrO4四面体,CrO4四面体通过共用一个角顶氧原子彼此相连而构成长链。
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72-与CrO32-可以相互转化,在黄色的CrO42-溶液中加入酸,生成橙色的Cr2O72-,反之,在橙色的Cr2O72-溶液中加酸,又生成黄色的CrO42-.在Cr2O72-溶液中分别加入Ba2+,Pb2+, Ag+生成BaCrO4(黄色),PbCrO4(黄色),Ag2CrO4(砖红色)沉淀:+C J O/'—I「賦色)Bh1" +CrO/*—^PbCrO* 眞色)2AP* + CrOj -—如f!用(XV ■溶液恂出阳卜Rife ft弱醸戒弱就介做中进行"这址因为F醴只需7M1PbC!<}4 + 2H * ―Ph-审OjQ" +HjO2PbCrf)4*4011 ―+2K t0可分Pts#与英他黄色棉ittik战谨“对;HJ ■优轄凸4,宵"尽q 4^50* +5爲。
第十九章铬副族和锰副族一、铬及其化合物1.铬的单质铬的单质是高熔点和高沸点的重金属。
铬是金属中硬度最大的,在室温条件下,铬的化学性质稳定,在潮湿空气中不会被腐蚀,能保持光亮的金属光泽。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取,用焦炭还原就可制得铬铁合金:2.铬(Ⅲ)的化合物铬(Ⅲ)的化合物有Cr2O3,Cr(OH)3,[Cr(OH)4]-,Cr(Ⅲ)的盐,Cr(Ⅲ)的配合物等,Cr2O3是绿色的两性氧化物,可由(NH4)2Cr2O7的热分解得到。
Cr(OH)3是两性氢氧化物,溶于酸生成Cr3+,溶于过量碱中生成亮绿色的[Cr(OH)4]-。
Cr3+易水解,其还原性不强,在酸性溶液中要用强氧化剂(如S2O82-)才能将其氧化为Cr2O72-。
在碱性溶液中,用H2O2可以将[Cr(OH)4]-氧化为CrO42-。
3.铬(Ⅳ)的化合物Cr(Ⅳ)的化合物有K2CrO4,K2Cr2O7,CrO3等。
H2Cr2O7是缩合酸,其酸性比H2CrO4强。
CrO3是H2CrO4的酸酐,有强氧化性。
在工业上制取CrO3是利用红矾钠与浓硫酸的作用:在CrO3的晶体中,含有基本结构单元CrO4四面体,CrO4四面体通过共用一个角顶氧原子彼此相连而构成长链。
Cr2O72-与CrO32-可以相互转化,在黄色的CrO42-溶液中加入酸,生成橙色的Cr2O72-,反之,在橙色的Cr2O72-溶液中加酸,又生成黄色的CrO42-.在Cr2O72-溶液中分别加入Ba2+,Pb2+,Ag+生成BaCrO4(黄色),PbCrO4(黄色),Ag2CrO4(砖红色)沉淀:二、钼、钨及其化合物1.钼和钨的单质钼、钨都是高熔点和高沸点的重金属,钼和钨可用于制作特殊钢材,钨是所有金属中熔点最高的,故被用作灯丝。
钼和钨能溶于硝酸和氢氟溶液中,其中钨溶解较慢。
它们分别与KNO3,KClO3或Na2O2共溶被氧化成MO42-。
将辉钼矿矿石在空气中灼烧就形成MoO3,进一步将MoO3变成钼酸盐(NH4)MoO4,之后再进行精制。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称:普通化学和无机化学考试时间:120分钟成绩:XXX专业:xxx标题部分(本卷共53道题,100分,每道主要题都标有题量和总分)1。
单选题(20个子题,共20分)1。
根据酸碱质子理论,HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案:c2.在298K下,poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案:d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3),溶液中s2?浓度为(h2s:ka1=9.1?10-8,ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案:a4.在下列试剂中,a、Pb(NO 3)2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4(s)的溶解度。
回答:D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水),配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液,需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4?102cm3b、6.5?102cm3c、3.5?102cm3d、3.6?102cm3答案:D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。
H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n,后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案:a试卷答案第1页,共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示,升高温度时反应速率的变化是:a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB,正反应速率<反反应速率D,温度升高不影响反应速率答案:a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1,则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。