之金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计

《金属的化学性质》教案——（第2课时）【学习目标】1、认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

2、了解金属活动顺序的意义第三点。

3、通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。

【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。

【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。

【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。

【诊断补偿】1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式Fe3O4←Fe→FeSO4 。

Al2O3←Al→AlCl3 。

2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜【学习新知】（一）：探究金属与盐溶液的反应1、实验探究2、思考交流：（1）上述发生的反应，属于________________。

（2）以上实验结论：（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au归纳总结：1.金属+盐溶液——2.金属与盐反应的条件是：。

3.金属活动性顺序表的应用：【课堂练习】1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2(3) Cu+AgCl (4) Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。

该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。

由此可以看出金属的主要化学性质有：。

【归纳补充】：a..K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。

b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。

《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案【复习要求】1、熟记金属活动性顺序表2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。

4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。

【学习过程】一、合作互助来整理1、学以致用1、学以致用3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。

假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。

你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？2、整理归纳：金属的化学性质3、金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。

<置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。

置换反应也是基本反应类型之一。

想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法<应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl22、判断金属能否与某些溶液反应练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）铜与硫酸锌溶液（2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液（4）镁与硫酸亚铁溶液3、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。

4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe C．Ag、Zn、Fe D．.Ag、Cu、Fe5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M（一）比较金属活动性顺序的强弱1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。

（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。

《金属和合金专题复习》教学设计（一）内容的地位和作用：首先，“金属和合金”是“身边的化学物质”专题中的重要组成部分，是中考必考察的内容；其次，金属和合金在生活中的用途非常广泛，这与它们的物理性质和化学性质是息息相关的，因此，能提高学生解决实际问题的能力。

（二）考试内容和要求（1）了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法；（2）知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；（3）知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等生要合金；（4）认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用；（5）认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

（三）教学重点和难点1、重点：（1）认识金属活动性顺序的应用；（2）知道常见的合金及合金的性质、用途；（3）知道工业炼铁的原理和铁制品生锈的原理及防护；2、难点：运用金属活动性顺序设计实验验证金属活动性，并能解决实际问题。

（四）教学过程设计导学案，将本堂课分为三个模块：金属的化学性质，合金，金属的冶炼、锈蚀及防护。

每个模块按三个步骤进行：知识梳理，典例分析，专题训练。

知识梳理部分带着学生一起完成相应空格，并指出重点。

典例分析主要由教师讲解，将知识梳理部分的内容运用到解题中去。

专题训练由学生自已完成，教师仔细观察学生暴露出来的问题，最后邀请学生讲解，教师补充。

（五）创新之处1、设计了引入部分，从生活实际出发，提高知识的实用性和学生的学习兴趣；2、尽量分散了知识梳理的内容，并把一些基础知识渗透在习题中出现，这样可以避免学生对单纯的知识识记产生厌烦情绪。

3、对于有些中考题进行了变式修改，尽量不重复考点，提高了效率。

4、注重知识的实用性和探究性，提高学生的兴趣和能力。

（六）困惑1、不知道如何把专题复习课上得生动一些，而不只是讲和练；2、本课的内容是否太多？学生是否能掌握？。

金属的化学性质（第二课时）
学习目标：
1.了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用．
重点难点：
1.铝及其重要化合物的主要性质及应用
学习过程：
1.金属铝有哪些化学性质?
2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其改写为离子方程式。

铝和硫酸铜溶液反应
铝与盐酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
3.请分析以下四个反应有哪些共同规律（从化合价变化角度分析）？2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Na + O2 == Na2O2
3Fe+4H23O4 + 4H2
4.
当堂检测：
1. 等物质的量的Mg、Al混合，取等质量的该化合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，产生H2最多的是（）
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
2. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量比（）
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
3. 2.7g Al与足量的盐酸反应，参加反应的HCl的物质的量？标准状况下生成气体多少升？气体的质量为多少？。

《金属的活动性顺序》教学设计大矸中学黄述友一、教学设计理念本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

二、教学设计教学目标1、知识目标：①初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；②能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：①对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

②能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：①用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

②用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学方法实验探究、讨论。

仪器、药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、等。

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应和反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。

3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。

2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。

三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。

B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。

C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。

（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。

B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。

C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。

（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。

B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。

C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。

3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。

（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。

（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。

4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。

（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。

四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。

在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。

课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。

重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

人教版九年级化学第八单元《金属和金属材料》教学设计复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教学设计理念：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。

通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。

本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学生终身学习的能力。

教学目标：2.学会比较金属活动性强弱的方法3.利用金属活动顺序进行简单的金属回收处理，总结以金属为主线的工业过程的一般步骤。

知识与技能：1.再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；过程与方法：1.在学习计划思考、交流和讨论的过程中，学生形成总结知识的习惯和能力。

2.在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。

情感态度和价值观：1.培养勤于思考、勇于探索的科学精神；2.形成环保意识和社会道德责任感。

教学重点：1.总结比较金属活性的方法2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学困难：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节新课引入教师活动【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。

【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容学生代表回答，学生完善学案中的答案：1、金属的化学性质：①金属+氧气学生活动回忆巩固金设计意图金属氧化物属的反应规②金属（h前）+酸律及活动性盐+氢气顺序③金属+盐溶液【板书】氧气△：金属+酸盐一、比较【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么新金属+新盐2、金属活动性顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau回答：金属活动性顺序1：通过让学生自主学习，讨论、思考、分析、归纳的过程，学生能更深刻的理解并掌握比较金属活动性强弱的方法金属活动性质有关？性强弱的【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序方法有关。

第2课时金属活动性顺序一、教学目标（一）知识与技能1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点1．金属和化合物溶液反应2．探究金属活动性顺序三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法复习旧知识，引入新知识。

新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？教师在学生实验时进行指导。

金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。

学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。

实验结束后，根据现象填写实验报告。

学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。

总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。

培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。

体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。

在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。

在交流和表达中提高学生的语言交流能力。

经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au。

根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

《课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序》教学设计同济附中钱彩霞教学目标知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序。

过程与方法：能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。

情感态度价值观：在探究活动中培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。

重难点对金属活动性顺序的探究及简单应用教学过程[引入]回忆1：镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的反应，镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸的反应生成氢气，而铜不行，这说明镁、锌、铁的金属活动性比铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

回忆2:在铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验中，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，这说明铁的活动性比铜的强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

[提问]通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？（学生回答）[小结]一、实验方法1.利用金属与盐酸或稀硫酸反应：观察是否能产生氢气2.利用金属与金属化合物的溶液反应：观察是否能发生反应[布置]二、实验设计与实施利用上面的实验方法和提供的仪器药品，你能设计方案并通过实验来比较锌、铜、银的金属活动性强弱吗？（学生以小组为单位进行方案设计与实验实施，教师到各小组了解情况并做适当的指导）[展示]选择有代表性的几组方案利用实物投影进行展示（设计方案、实验现象）并讲解。

[评价]学生和教师一起点评展示的方案，得出实验结论。

[讲述]经过很多类似上述实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序，我们刚才的设计正是重演了这一科学结论得出的过程。

[展示]三、实验结论：常见金属的活动性顺序：[朗读]它可以给你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。

2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。

3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。

教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。

2.了解金属的常见氧化反应。

教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。

2.理解氧化反应的原理和应用。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。

2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。

二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。

2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。

三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。

鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。

2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。

四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。

2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。

五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。

例如，腐蚀现象、金属矿提取等。

2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。

六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。

2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。

教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。