江西省吉安一中2014-2015学年高二上第一次段考化学试题 Word版试卷及答案

江西省吉安一中2014届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Ti：48 Fe：56一、单项选择题7. 下列有关物质的应用与性质相对应的是A. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性B. 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性C. 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性D. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是CH）所含的电子数为9N AA. 常温常压下，15g甲基（－143B. 常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02N AC. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A9. 下列评价及离子方程式书写正确的是产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种11. X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。

W 能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是A. Y 、Z 的氧化物都有酸性和碱性B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WC. 气态氢化物的稳定性：X<ZD. 原子半径：W>Y>Z>X12. 关于下列各图的叙述正确的是A. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AB. 丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pHC. 甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的标准燃烧热为△H ＝ －241.8kJ ·1mol -D. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2242NO N O (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态13. 已知298K 时，Mg （OH ）2的溶度积常数为12SP K 5.610-=⨯，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13.0，则下列说法不正确的是A. 所加烧碱溶液的pH ＝13.0B. 所得溶液中210c(Mg ) 5.610mol /L +-=⨯ C. 所得溶液中13c(H ) 1.010mol /L +-=⨯D. 所得溶液中由水电离产生的13c(OH ) 1.010mol /L --=⨯26. （14分）氯化硫（22S Cl ）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。

江西省吉安一中2013-2014学年度上学期第一次段考高一化学试卷说明：1. 本卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷部分，考试时间100分钟，总分100分。

2. 本卷可能用到的相对原子质量：H ：1、C ：12、N ：14、O ：16、Na ：23、Mg ：24、Cl ：35.5、K ：39、S ：32、Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。

）1. 化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（ ）A. 火箭燃料B. 药物合成C. 冶金和新材料D. 电磁波2. 下列事故处理不正确的是（ ）A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，并涂上3％—5％的硼酸溶液 3. 下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A. 2L SO 2和2L CO 2B. 9g 水和标准状况下11.2L CO 2C. 标准状况下1mol 氧气和22.4L 水D. 0.2molH 2S 和2.24LHCl4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C. 以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于制备少量CO 2D. 装置④a 口进气可收集Cl 2、NO 2等气体 5. 下列离子检验的方法正确的是（ ）A. 某溶液−−−−−→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B. 某溶液−−−−−→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有24SO -C. 某溶液−−−−−→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu -D. 某溶液−−−−→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有23CO - 6. 下列物质分类的正确组合是（ ）A A. 在常温常压下，14gN 2和CO 的混合气体所含原子数为N A B. 500 mL 1 mol ／L Na 2SO 3溶液中的钠离子数为0.5N AC. 盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的体积为11.2LD. 22.4L 氨气所含电子数为10N A8. 若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数约是（ ） A. 23m 5018 6.0210⨯⨯⨯⨯ B. 23m6.02105018⨯⨯⨯C.2318m6.021050⨯⨯D.231850m6.0210⨯⨯⨯9. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）42NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a. 体积②>③>①>④b. 密度②>③>④>①c. 质量②>③>①>④d. 氢原子个数①>③>④>② A. abcB. bcdC. abcdD. cba11. 在标准状况下，将V LA 气体（摩尔质量是Mg/mol ），溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为dg/mL。

2014～2015学年度上学期吉安县中新余一中高二年级联考化学试卷完卷试卷：100分钟试卷总分：100分第Ⅰ卷选择题（48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发，吸热反应都非自发B．熵增反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．自发反应是不可逆反应D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变2．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）3A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4．恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．C的体积分数C．混合气体的密度D．混合气体的平均相对分子质量5．常温下，若溶液中由水电离产生的c+＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是（）A．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、S2－D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－6．常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.02mol·L－1 7．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同B ．0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋c(H 2S)C ．含有NH 4+、Cl －、H ＋、OH －的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(H ＋)>c(OH－)D ．pH ＝4.5的番茄汁中c(H +) 是pH ＝6.5的牛奶中c(H +)的100倍8．工业上利用可逆反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ） 2NH 3（g ）合成氨，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B ．恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大C ．恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动D ．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率9．已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋130kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol －1。

2015-2016学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染2．下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr （g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H28．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应9．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣113．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定二、解答题（共7小题，满分52分）17．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．18．热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是（填汉字名称）．（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式．19．对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．20．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为．（4）已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2 =2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是．（g）21．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大NO的浓度t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．22．（10分）（2015秋•吉安校级月考）某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L ﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为．（2）两同学利用如图所示装置进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．②装置E中碱石灰的作用是．③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）．若未进行步骤，将使测量结果偏低．④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为．（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．23．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A V B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为．2015-2016学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．用水作原料时生产氢气前景广阔；B．氢气的燃烧放出热量较高；C．氢气难于液化；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染．解答：解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；B．氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故B正确；C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故D正确．故选：C．点评：本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．2．下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B 错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：根据KI+I2⇌KI3可知，在KI3溶液中存在I3﹣、I﹣、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．解答：解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3﹣⇌I﹣+I2，增加I﹣浓度，平衡向生成I3﹣的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3﹣⇌I﹣+I2，故B正确；C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I﹣反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3﹣浓度减小减小，故D正确．点评：本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，注意把握相关物质的性质，把握浓度对平衡移动的影响，易错点为D，解答时要仔细思考．5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A．点评：本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr （g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．9．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．不同的催化剂催化效果不同．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡以及催化剂对反应速率的影响，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；解答：解：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；生成硫酸钙沉淀放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；热化学方程式符合概念，故B正确；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的理解的判断，化学反应的能量变化特征应用，反应条件的分析判断，题目难度中等．11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系．解答：解：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A2+B2═2AB，故△H=△H1+△H2+2△H3，且吸热为正，放热为负，当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应．故选C．点评：本题考查盖斯定律的应用，难度不大，注意在热化学方程式中吸热为正，放热为负．12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的△n（X）=0.1mol、△n （Y）=0.2mol，转化率=，。

江西省吉安一中2014-2015学年上学期高二年级第二次阶段考试化学试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I 卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1. 下列说法正确的是A. 分散系中分散质粒子的直径：()3OH Fe 悬浊液()3OH Fe >胶体3FeCl >溶液B. 能自发进行的化学反应，一定是0<H △、>S △0C. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为+-=-33Fe e Fe 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法正确的是A. 铁管道与直流电源正极相连，防止铁管道腐蚀B. 小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C. 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D. 轮船的船壳水线以下常装有一些铜块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 3. 下列各化合物的命题中正确的是（ ）A. 22CH CH CH C H =-= 1，3-二丁烯B. OH H C CH CH CH ---3|23 1-甲基-1-丙醇C.D. 32||232CH CH C CH CH CH ---- 2-乙基-1-丁烯4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（42COONH NH ）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：()s COONH NH 42()()g CO g NH 232+，下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A. ()()232CO v NH v =B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变5. 在一定条件下，将0.1LCO 、0.2L 2CO 、0.1LNO 、0.2L 2NO 和0.2L 3NH 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

江西省吉安一中2014-2015学年上学期高一期中考试化学试卷说明：1、本卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷部分，考试时间100分钟，总分100分，2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na:23、Mg:24 、Al:27、S;32、Cl:35.5、K：39、Mn:55、I:127第I卷(选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是( )A、电磁波B、药物合成C、冶金和新材料D、火箭燃料2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应A．①②B．③④C．①③D．②④3．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅4. 下列说法正确的是（）A. 液态HCl和固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，但它们都不是电解质，而是非电解质D. 酸碱盐和氧化物都是电解质5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.将1.0mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个B．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N A个D ．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为N A 个6.已知W 2、X 2、Y 2、Z 2四种物质的氧化能力Z 2>X 2>W 2>Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是( ) A 、2W -+Z 2 → 2z －+W 2 B 、2X －+ W 2 → 2W －+ X 2C 、2X －+Y 2 → 2Y －+X 2 D 、2Z －+X 2 → 2X －+Z 27． 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。

7. 生活中处处存在化学，下列说法不正确的是A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B. 在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D. 做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯8. 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（已知相同条件下NH3·H2O和醋酸的电离平衡常数相等）选项实验操作现象解释或结论A 冰醋酸中加入水，并连续测定pH变化pH先变小后增大溶液中n（H+）先增大后减小B 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中铝丝表面无铜析出Al常温下与CuSO4溶液不反应C 亚硫酸钠试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀亚硫酸钠已氧化变质D Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵因NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2（s ）Mg2+（aq）+2OH-（aq）平衡向右移动10. 关于溶液的下列说法正确的是A. c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B. 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在C. 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中)COOCH(c)H(c)COOHCH(c33-+⋅增大D. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②>④>③>①11. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1mol MMF最多能与4mol NaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰12. 甩CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

江西省吉安一中2015届上学期高三期中考试化学试卷（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co：59 Zn：65 Ce:140第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1. 9月2日中午，烧烤店服务员违规添酒精导致女大学生严重烧伤。

下列说法错误．．的是（）A.烧烤店采用电源替代酒精作为燃料是出于安全考虑B.酒精与水可以通过萃取到达分离的目的C.实验室燃着的酒精灯被碰倒着火，立即用湿毛巾盖灭D.酒精使蛋白体发生变性2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是（）3.氨基磺酸（又叫固体硫酸）是重要的精细化工产品，广泛应用于金属和陶瓷制造的多种工业设备和民用设备清洗剂。

下列有关的说法正确的是（）A. 氨基磺酸的摩尔质量为97B.SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性C. 氨基磺酸水溶液加热后生成NH4HSO4D.13g锌与足量的其水溶液反应，生成4.48L H24.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①KClO3→O2②Cl2→HCl③HNO3→O2④N2→NO⑤N2→NH3A．④B．②⑤ C.①③D．①②③④5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )C ．④>①>②>③D ．③>①>④>②6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g /cm 3的消毒液。

下列说法正确的是( )A ．配制过程中只需要三种仪器即可完成B ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小C ．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140.0 g7. 下面是卤互单质(F 2、Cl 2、Br 2、I 2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误．．的是( )A ．单质①是最活泼的非金属单质B ．单质②能使品红溶液褪色C ．单质③保存时加少量水进行水封D ．单质的氧化性是④>③>②>①8.下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（ ）A.AlCl 3溶液：Na +、CO 32-、SO 42-、NO 3-B.饱和氯水：Cu 2+、NO －3、Na ＋、SO 42-C.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液：Na +、H +、Cl -、NO 3-D. FeCl 3溶液：Na +、SO 42-、SCN -、I - 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是( ) A ．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N AB ．5.6 g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AC ．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AD ．标准状况下，含有1 mol 硫原子的SO 2与SO 3的混合物，其体积小于22.4 L 10. 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．FeCl3具有很强的氧化性，可用于包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃11.下列过程与离子反应方程式相匹配的是()A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O B．NH4HCO3溶于少量的Ba(OH)2溶液中：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OC．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO2－3＋Cl2＋2H2O===2SO2－4＋2Cl－＋4H＋D．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O12.SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。

2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H606．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO213．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C14．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应15．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．8：16：15 D．2：1：116．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g二、填空题（共40分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；②写出m点反应的离子方程式：；③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．18．如图1是无机物A﹣M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为（填化学式）．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（5）I电池性能优越，I﹣Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为．19．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是；（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是；（4）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．20．制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．选做题（请在21和22中选择一道作答，如果两题都做以21题计算）21．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．（2）滤渣的成分可能是．（3）试剂M是，加入M的目的是．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O 的质量分数为．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）22．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中官能团的名称是；C→F的反应类型是．（2）C的结构简式是，I的结构简式是，（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应．2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析： A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了碱性氧化物、酸碱盐的概念、合金和电解质的辨析等，比较基础，主要基础知识的掌握．2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、氯气的量不足，根据氯气的物质的量计算转移电子数；C、根据反应后氯元素的价态为﹣1价来分析；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确．解答：解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1mol氯化铁所制的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N A个，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2N A个电子转移，故B错误；C、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故C正确；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确，不一定是1mol，故含有的电子数不一定为10N A个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯考点：原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．分析： A．结构示意图，只能表示氧离子；B．比例模型可以直观地表示分子的形状，注意原子半径的关系；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．分子式为C2H4O2，可能为CH3COOH或HCOOCH3．解答：解：A．原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故A错误；B．比例模型可以表示二氧化碳分子，但表示二硫化碳分子时错误，因碳原子半径小于硫原子半径，比例模型不正确，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．分子式为C2H4O2，可能为乙酸CH3COOH，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语，熟悉结构示意图、比例模型、电子式、同分异构体等知识即可解答，注意比例模型应符合原子的大小，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：①在水中存在化学键与氢键；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；⑤非金属原子间可能形成离子键；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；⑦共价化合物中一定不含离子键．解答：解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H60 考点：有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．分析： A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣）；C、苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段．解答：解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基和1个乙基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，2，3，4，5﹣五甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣），则1mol苯消耗（6+）=6.5mol氧气，1mol苯甲酸消耗（7+）=6.5mol氧气，故等物质的量的两者的耗氧量相同，故B正确；C、苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性KMnO4不反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段，其单体为苯酚和甲醛，故D错误．故选B．点评：本题考查了烷烃的命名、有机物耗氧量的计算和苯及其同系物的性质等内容，难度不大，但综合性较强．6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．沉淀质量达到最大值，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成硫酸钡、水、NaOH．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+考点：离子共存问题．分析： A．Cu2+为蓝色；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．在=1×1013的溶液，显酸性．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．在=1×1013的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析： A、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特征反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故A正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在考点：钠的重要化合物；铁的化学性质．分析： A、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钙离子和碳酸根之间能反应；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，生成碳酸钙．C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余．D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，据此判断．解答：解：A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为：NaHCO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，则HCO3﹣完全转化为CaCO3，故A正确；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，发生反应为3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓，铝离子有剩余，故C错误；D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，按反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在Fe2+存在，故D错误．故选：A．点评：考查有关离子方程式的计算，难度中等，关键清楚反应过程，注意常见与量有关的离子反应．11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；④若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是③⑥，据此答题；解答：解：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；。

2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•永顺县期末）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说的电子式：分子的比例模型：3．（3分）（2015•沈阳校级模拟）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操B D）26．（3分）（2014秋•江西期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混﹣8．（3分）（2012•江苏校级学业考试）硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成）2）11．（3分）（2013秋•青原区校级期中）下列各组溶液在水溶液中能大量共存，且为无色透明14．（3分）（2013秋•榕城区校级期末）下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）323318．（3分）（2012•云南校级学业考试）铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法不正确19．（3分）（2014秋•延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl二、填空题（每空2分共24分）21．（6分）（2013秋•青原区校级期中）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成．A．葡萄糖 B．蔗糖 C．乙酸 D．乙醇②出售的食品中常加有苯甲酸钠，苯甲酸钠属于食品．A．调味剂 B．防腐剂 C．着色剂③维生素C也称抗坏血酸．人体对维生素C的主要摄入途径是．A．米饭 B．新鲜水果和蔬菜 C．肉类 D．牛奶．22．（6分）（2013秋•青原区校级期中）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点．②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．23．（12分）（2013秋•青原区校级期中）防止环境污染，保护地球环境是每个公民的义务．（1）控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：．（2）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入絮凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量进行消毒．（3）焚烧﹣发电法是先进的垃圾处理方法．下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有（填序号）应剔除并回收．随意丢弃废电池造成的主要危害．（4）汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境．安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：．三、实验题（每空2分，共8分）24．（8分）（2013秋•青原区校级期中）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．（1）请为该实验选择合适的发生装置．（填A或B）（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色．（3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：．（4）写出仪器①的名称．四、推断题（每空2分，共8分）25．（8分）（2010•湖南校级学业考试）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、．（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：．2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•永顺县期末）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说的电子式：分子的比例模型：分子的比例模型是3．（3分）（2015•沈阳校级模拟）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操B D中上部（或离试管口处））6．（3分）（2014秋•江西期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混﹣8．（3分）（2012•江苏校级学业考试）硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成）2）11．（3分）（2013秋•青原区校级期中）下列各组溶液在水溶液中能大量共存，且为无色透明14．（3分）（2013秋•榕城区校级期末）下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）22NO218．（3分）（2012•云南校级学业考试）铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法不正确19．（3分）（2014秋•延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl二、填空题（每空2分共24分）21．（6分）（2013秋•青原区校级期中）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 A ．A．葡萄糖 B．蔗糖 C．乙酸 D．乙醇②出售的食品中常加有苯甲酸钠，苯甲酸钠属于食品 B ．A．调味剂 B．防腐剂 C．着色剂③维生素C也称抗坏血酸．人体对维生素C的主要摄入途径是 B ．A．米饭 B．新鲜水果和蔬菜 C．肉类 D．牛奶．22．（6分）（2013秋•青原区校级期中）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 C （填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．23．（12分）（2013秋•青原区校级期中）防止环境污染，保护地球环境是每个公民的义务．（1）控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：植树造林，增大森林覆盖面积等．（2）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾，硫酸铁等絮凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量氯气进行消毒．（3）焚烧﹣发电法是先进的垃圾处理方法．下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有CD （填序号）应剔除并回收．随意丢弃废电池造成的主要危害重金属离子污染．（4）汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境．安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：2NO+2CO N2+2CO2．2NO+2CO2NO+2CO N三、实验题（每空2分，共8分）24．（8分）（2013秋•青原区校级期中）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．（1）请为该实验选择合适的发生装置 B ．（填A或B）（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈黄绿色．（3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ．（4）写出仪器①的名称锥形瓶．四、推断题（每空2分，共8分）25．（8分）（2010•湖南校级学业考试）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：Al 、NaAlO2．（2）写出E转化为G的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色．。

江西省吉安一中2014-2015学年上学期高二第一次段考 化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案） 1. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。

此时X和盐酸缓缓地进行反应。

其中反应速率最大的是（ ） A. 20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20 mL 2mol/L的X溶液 C. 10 mL 4mol/L的X溶液 D. l0 mL 2mol/L的X溶液 2. 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A. 中和热△H=－57.3kJ·mol1，所以，l.00L l.00mol · L1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量B. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 3. 根据有效碰撞理论，下列理解正确的是（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增加反应物浓度能提高反应速率的原因是增大了单位体积活化分子数和活化分子百分数 ④化学反应的实质是原子的重新排列组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥加入催化剂能改变反应的活化能但不能改变反应的热效应 A ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ②④⑤ 4. 关于化学反应进行的方向，以下认识正确的是（ ） A. 自发反应在一定条件下必定能够发生，非自发反应一定不能发生 B. 放热、熵增的反应一定是自发反应，放热、熵减的反应在高温时能自发进行C. 反应的自发性判断只能确定反应的方向，而不能回答反应是否一定发生，和反应的速率大小D. 甲烷燃烧需点燃或加热才能发生，所以该反应为非自发反应 5. 化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（1）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H＝2（a-b-c） kJ mol·L1 B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（b-a） kJ mol·L1 C. N2（g）+H2（g）=NH3（1）；H=（b+c-a） kJ mol·L1 D. N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b） kJ mol·L1 6. 常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=109mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A. 是酸溶液B. 溶液的PH可能为5C. 溶液的PH为9D. 是碱溶液 7. 将0.1mol·L1的氨水加水稀释至0.0lmol·L1，稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是（ ） A. 稀释后溶液中c（H+）和c（OH-）均减小 C. 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 增大 8. 一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应： 3X（g）Y（g）+z（g） △H0，m+n>x B. △HxC. △H>0，m+n<xD. △H<0，m+n<x 13. 在容积均为500 mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H22NH3 △H0 在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是____________________A. 压强不变B. 混合气体平均相对分子质量不变C. 2v正（N2）=v逆（NO）D. N2的体积分数不再改变E. 混合气体的密度不再改变 （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。

江西省吉安市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题（解析版）第Ⅰ卷（选择题，共48分）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子，NH分子的电子式：B．3C．铝离子结构示意图：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3． 下列说法正确的是A ． 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的H ∆不同B ． 反应：33222CH CH H CH CH -→+=；O H <∆，使用和未使用催化剂时，反应热不同C ． 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出D ． 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液4． 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是【答案】B【解析】5． 用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A ． 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生L 4.22（标况）气体时，转移的电子数为A N 2B ． 一定条件下，322gO 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为A N 4C ． 4．6g 乙醇和甲酸（HCOOH ）的混合物中含有的碳原子数在A A N N 2.0~1.0之间D ． 分子总数为A N 的NO 和3NH 混合气体中含有的氮原子数为A N 26． 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，金属W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的2．（3分）（2013秋•青原区校级期中）在Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将3．（3分）（2013秋•青原区校级期中）在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书5．（3分）（2013秋•青原区校级期中）相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分6．（3分）（2014•湖北模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）8．（3分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是9．（3分）（2010秋•武昌区期末）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O⇌Ur﹣（尿酸根离子）+H3O+；②Ur﹣+11．（3分）（2013秋•青原区校级期中）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ12．（3分）（2013秋•青原区校级期中）已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mo l ﹣1﹣113．（3分）（2012秋•西城区期末）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正14．（3分）（2013•广东模拟）CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（ ）15．（3分）（2013秋•高台县校级期末）下图表示2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）（正反应放热）．这C16．（3分）（2014•商丘二模）在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni （s ）+4CO （g ）⇌Ni （CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如二、（本题包括5小题，共52分） 17．（10分）（2012•济南一模）在一定温度下，容积为0.5L 的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应： NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌NO （g ）+SO 3（g ）（1）该反应的平衡常数（K ）表达式为 ．（2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母 ）． a ．NO 2、SO 2、NO 和SO 3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1 b ．密闭容器的压强不再发生变化 c ．K 值不再发生变化d ．生成n mol SO 2的同时，有n mol SO 3生成 （3）在上述平衡体系中通入少量O 2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO 的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c （NO ）与c （NO 2）之和 （填“增大”、“减小”或“不变”之一）．（4）若10min 后容器内SO 3气体质量为4g ．则在10min 内用NO 2浓度的变化表示反应的平均反应速率为 mol•（L•min）﹣1．18．（10分）（2013秋•青原区校级期中）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示），设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子．（2）上述电池工作时，盐桥中的K+移向（填“甲”或“乙”）烧杯．（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42﹣，试写出该反应的离子方程式．19．（10分）（2013秋•青原区校级期中）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是．（2）加入Sn粉的作用是．（3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是．（5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：．20．（10分）（2013秋•青原区校级期中）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ•mol﹣1②O2（g）+2H2（g）⇌2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ•mol﹣1③O2（g）+2H2（g）⇌2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ•mol﹣1则△H=．（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所2的平衡转化率为（结果保留一位小数）．②下列说法正确的是（填编号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起C三种状况下的各物质，见表：H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是（用A、B、C表示）．（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）= mol•L﹣1（结果保留3位有效数字）．21．（12分）（2013秋•青原区校级期中）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化．（2）Na2C2O4溶液中， 2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是．（用离子方程式解释）（3）已知NaHC2O4溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a．Na2C2O4 b．NaHC2O4c．H2C2O4d．（NH4）2C2O4e．NH4HC2O4①下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液b中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）B．溶液b中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=2c（C2O42﹣）+c（H+）C．溶液d和e中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1②五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是．2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的2．（3分）（2013秋•青原区校级期中）在Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将3．（3分）（2013秋•青原区校级期中）在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书5．（3分）（2013秋•青原区校级期中）相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分6．（3分）（2014•湖北模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）=0.1mol/L8．（3分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是9．（3分）（2010秋•武昌区期末）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O⇌Ur﹣（尿酸根离子）+H3O+；②Ur﹣+11．（3分）（2013秋•青原区校级期中）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ 溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是（）12．（3分）（2013秋•青原区校级期中）已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣13﹣1313．（3分）（2012秋•西城区期末）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正14．（3分）（2013•广东模拟）CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（）15．（3分）（2013秋•高台县校级期末）下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这C16．（3分）（2014•商丘二模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如）的平衡常数为=1mol/LQc=二、（本题包括5小题，共52分）17．（10分）（2012•济南一模）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）（1）该反应的平衡常数（K）表达式为．（2）该可逆反应达到平衡的标志是 d （填下列序号字母）．a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1b．密闭容器的压强不再发生变化c．K值不再发生变化d．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和不变（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为0.01 mol•（L•min）﹣1．，=0.01mol/18．（10分）（2013秋•青原区校级期中）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++Cu ，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子．（2）上述电池工作时，盐桥中的K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42﹣，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═16H++2FeO42﹣+6Cl﹣．19．（10分）（2013秋•青原区校级期中）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解．（2）加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．（3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3═SnO+CO2↑+2NaCl．（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净．（5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+═2Sn4++4H2O ．20．（10分）（2013秋•青原区校级期中）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ•mol﹣1②O2（g）+2H2（g）⇌2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ•mol﹣1③O2（g）+2H2（g）⇌2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ•mol﹣1则△H=﹣150.8kJ•mol﹣1．（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所2的平衡转化率为33.3% （结果保留一位小数）．②下列说法正确的是BC （填编号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起C三种状况下的各物质，见表：H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A （用A、B、C表示）．（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）= 2.79×10﹣6mol•L﹣1（结果保留3位有效数字）．K==x=×100%=33.3%，，则×100%=44.4%，所以大于甲中转化率21．（12分）（2013秋•青原区校级期中）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示H2C2O4的分布系数变化．（2）Na2C2O4溶液中，＞ 2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是C2O42﹣+Ca2+=CaC2O4↓．（用离子方程式解释）（3）已知NaHC2O4溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a．Na2C2O4 b．NaHC2O4c．H2C2O4d．（NH4）2C2O4e．NH4HC2O4①下列关于五种溶液的说法中，正确的是CDA．溶液b中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）B．溶液b中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=2c（C2O42﹣）+c（H+）C．溶液d和e中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1②五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是c＞e＞b＞d＞a ．浓度降低，。

江西省吉安一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1. 下列有关物质变化说法中不正确的是物理变化化学变化A 活性炭净化硬水软化B 浓硫酸用作干燥剂碱石灰用作干燥剂C SO2品红溶液褪色Cl2使品红溶液褪色D 石油分离煤的干馏2. 下列说法中错误的是①经分析某物质为单质，则该物质中一定只含有一种原子②两种盐发生复分解反应，一定生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水③将两种酸溶液混合，混合溶液一定呈酸性④氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低⑤同一种元素在不同种氧化物中化合价一定不同⑥原电池中负极金属发生氧化反应，正极金属发生还原反应A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②④⑥D. 全部3. 下图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是X Y ZA 置换反应氧化还原反应离子反应B 胶体分散系混合物C 碱性氧化物金属氧化物氧化物D 离子化合物强电解质电解质4. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2，一定条件下充分反应后可得到NH 3分子数为N AB. 一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC. 1.0L 0.1 mol ·1-L Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N A D. C 2H 4和C 3H 6混合物的质量ag ，燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14L 5. 下表中有关反应类型的对应关系正确的是A HClCl CH CH Cl CH CH 23233+−−→−+光照Cl CH CH HCl CH CH 2322→+=均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C22Br Cl 2Br 2Cl +=+--Cu Zn Cu Zn 22+=+++均为单质被还原的置换反应D↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 HClO HCl O H Cl 22+=+均为水作还原剂的氧化还原反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu 溶于稀硝酸HNO 3：O H NO Cu NO H 2Cu 2223+↑+=+++-+B. 2424)SO (Fe )NH (溶液与过量NaOH 溶液反应制=+-+OH 2Fe :)OH (Fe 22↓2)OH (FeC. 向NaHCO 3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：-+-++OH Ca HCO 23＝O H CaCO 23+↓D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制3)OH (Al ：↓=++-3222)OH (Al O H 2AlO CO ＋-3HCO7. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH ＝4时，3)OH (Fe 沉淀完全，Ca 2＋、Mg 2＋不沉淀 该同学得出的结论正确的是A. 根据现象1可推出该试液中含有Na ＋B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg 2＋D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2＋ 8. 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B. 酸性溶液中可能大量存在Na ＋、-ClO 、-24SO 、-IC. 无色溶液中可能大量存在+3Al、+4NH 、-Cl 、-2SD. 中性溶液中可能大量存在+3Fe 、+K 、-Cl 、-24SO9. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是10. 下列物质的除杂方案正确的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂 除杂方法A)g (CO 2 )g (SO 2饱和32CO Na 溶液、浓42SO H洗气B )aq (Cl NH 4)aq (Fe 3+ NaOH 溶液过滤 C )s (NaCl)s (KNO 3——重结晶 D)s (Cu)s (Ag4CuSO 溶液电解法11. 下列有关实验操作及误差的叙述中正确的是A. 测定中和热时，应将碱液缓慢滴入酸中，以确保完全反应B. 酸碱中和滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致所测浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，会导致溶液浓度偏高D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低12. 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且)ClO (c )Cl (c --的值与温度高低有关。

江西省吉安一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题1、关于化学反应的热效应，下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2、关于化学反应的自发性，下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能D．自发反应在任意条件下均能实现3、下列解释事实的化学用语不正确的是（）A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2O HCO3－+OH-B.．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3KJ，故有：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH= －38.6kJ·mol-1 C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0D．NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋4、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦5、在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：<0 x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0a(g)＋b(g)c(g)ΔH进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量浓度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、已知pK w=lgK w，下图表示某溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则有关判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K W B．M区域内任意点对应的溶液均显酸性C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝pK w/2 7、常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

江西省吉安一中2014－2015学年上学期高一年级第一次段考化学试卷说明：1. 本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，总分100分，考试时间100分钟2. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Ne：20 Mg：24S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意)1. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB. 6.02x1023个偏二甲胼(C2H8N2)分子的质量约为60gC. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④3. 下列对实验操作的叙述错误的是( )A. 用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B. 蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C. 萃取实验中涉及气体压强原理D. 用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A. 纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B. 化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系5. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )A. 硫酸铜晶体、雾B. 水煤气、氢氧化铁胶体C. 盐酸、磷酸钙D. 玻璃、含Fe为70％的氧化铁选项目的方案一方案二A 除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧B 分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH 取样，加FeCl3溶液D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3 取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨7. 若配制3.6mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切8. 化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是( )A. 制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B. 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C. CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热D. 除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸9. 在标准状况时mg某气体X的体积为VL，其摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是( )A. M／NA表示该气体单个分子的质量B. mNA／M表示该气体的分子数C. M／22.4表示标准状况下该气体的密度D. VM／mNA表示该气体一个分子的体积选项物质所含杂质除去杂质的方法A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网B NaCl KNO3 冷却热饱和溶液，过滤C Cu Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥D FeCl2溶液CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤11. 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M+Q)g。

2014-2015学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确）1．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量2．（3分）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如IA为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，3．（3分）下列实验能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4．（3分）近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）5．（3分）（2009•佛山一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、6．（3分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣7．（3分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态8．（3分）对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体9．（3分）一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将4mol A和8mol B加入体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法中正确的是（）的浓度为：×10．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）11．（3分）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol，则对12．（3分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2 ⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）13．（3分）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则=则有=0.125mol=0.375mol=14．（3分）加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，15．（3分）（2011•淄博二模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）⇌O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）16．（3分）已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO （s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：K=，故，=，故二、填空题（本大题共52分）17．（8分）下列说法正确的是GIK．A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行C．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高E．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2F．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3 H．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJI．对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差J．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率K．已知C（s）与CO（g）的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=﹣110.5kJ/mol L．对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的．+O18．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（1）根据实验试剂写出实验原理：2KMNO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O （用化学方程式表示）（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO 4浓度反应速率增大 ．（3）利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO 4）= 1.5×10﹣2 mol/（L •min ） ．（4）该小组同学根据经验绘制了n （Mn 2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n （Mn 2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是 生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂（或Mn 2+对该反应有催化作用） ．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t ）小于4min ） ．19．（8分）（2013•广东模拟）汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣752.1 kJ•mol﹣1．②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．===1.220．（10分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；③若反应进行到状态D时，ν正＞ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1．21．（14分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为放热反应．（2）A点对应的υ正和υ逆的关系：υ正＞υ逆（填=、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：v A＜v B；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率（Y）= 0.04 mol/（L•s）．（3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是反应未到底平衡，一直向正反应方向进行．（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为66.7%（保留3位有效数字）．（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：降低温度，升高压强，或者增加反应物的量或者移走W（答出其中两点即可）×==0.04 mol/，所以所以×mol=2x=×。

江西省吉安市一中2020┄2021学年度上学期第一次段考高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共21题，100分，考试限定用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1. 对于可逆反应：22SO +2O 32SO ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是Ａ． 增大压强Ｂ． 升高温度Ｃ． 使用催化剂Ｄ． 多充2O2. 下列反应中无须．．使用催化剂就能顺利进行的是 Ａ． 苯的溴代反应Ｂ． 制取硝基苯Ｃ． 葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应Ｄ． 乙酸乙酯水解3. 下列有机物没有同分异构体的是Ａ． 104H CＢ． l 52C H CＣ． 242C O HＤ． 6126O H C4. 室温下，pH 为4的3FeCl 溶液和pH 为10的32CO K 溶液中，由水电离的c （+H ）分别为1a 和2a ，则它们的大小关系是Ａ． 21a a >Ｂ． 21a a <Ｃ．21a a =Ｄ． 无法判断5. 在不同温度下，水溶液中c （+H ）与c （-OH ）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是Ａ． a 点对应的溶液中大量存在：+3Fe 、+Na 、-Cl 、-24SOＢ． b 点对应的溶液中大量存在：+4NH 、+2Ba 、-OH 、-I Ｃ． c 点对应的溶液中大量存在：+Na 、+2Ba 、-Cl 、-23CO Ｄ． d 点对应的溶液中大量存在：+Na 、+K 、-23SO 、-Cl6. 对于化学反应：2Na+2O H 2====2NaOH+2H ↑的有关叙述错误．．的是 Ａ． 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成Ｂ． 该反应中每消耗1 mol Na ，则同时消耗18 g O H 2，产生1mol NaOH 和11.2L 2H （标准状况下）Ｃ． 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应Ｄ． 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少7. 由于下列各反应分别得出的结论中正确的是Ａ． HCl MnO 42+（浓）22Cl MnCl +↑+O H 22 2MnO 的氧化性最强 Ｂ． 322CO Na SiO +2CO ↑+32O Si Na 32SiO H 酸性强于32CO HＣ． 2323l 22C KIO I KClO +=+↑ 非金属性：I>Cl Ｄ． Mg2CO 2+2MgO+C 非金属性：Mg>C8. 已知：HCl （aq ）与NaOH （aq ）反应的△H ＝—57.3 kJ ·1-mol ，COOH CH 3在水中电离的△H ＝+8.95 kJ ·1-mol ，则COONa CH 3水解时的△H 为Ａ． +66.25 kJ ·1-mol Ｂ． +48.35 kJ ·1-mol Ｃ． -66.25 kJ ·1-mol Ｄ． -48.35 kJ ·1-mol9. 某班学生利用0.100mol ·1-L 的盐酸和0.100 mol ·1-L NaOH 溶液反应测定酸碱滴定曲线。