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东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
练习1.下列说法对吗？为什么？(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。
(2)单组分体系的物种数一定等于1。
(3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。
提示解 (1)对(2)错，组份数等于1 (3)错。
在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。
(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。
2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的 NaCl 水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO 压力。
提示解 (1) 浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1 (2) f=2-3+2=1 当T一定时，f=03.试求下述体系的自由度并指出变量是什么？(1)在压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气达平衡；(3)25℃ 和压力下，固体 NaCl 与其水溶液成平衡；(4)固态 NH4HS 与任意比例的 H2S 及 NH3的气体混合物达化学平衡；(5)I2(s)与 I2(g)成平衡。
提示解 (1) f=1-2+1=0, (2) f=1-2+2=1 温度或压力(3)f=2-2+0,温度和压力(4)f=2-2+2=2,温度和压力4.Na2CO3与水可形成三种水合物 Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。
问这些水合物能否与 Na2CO3水溶液及冰同时平衡共存？提示解不能，只能与冰或水或水溶液共存。
5.根据碳的相图，回答下列问题：(1)点 O 及曲线 OA，OB 和 OC 具有什么含义？(2)试讨论在常温常压下石墨与金刚石的稳定性；(3)2000K 时，将石墨变为金刚石需要多大压力？(4)在任意给定的温度和压力下，金刚石与石墨哪个具有较高的密度？提示解 (1) 点O为石墨、金刚石、液态碳三相平衡点。
OA为石墨与金刚石两相平衡线，OB、OC留给读者自己考虑。
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东华⼤学物理化学复习压⼒均为100℃、100℃、(3)100℃、试证：的表达式。
100℃、10×5℃、5℃、、下，测试Ⅰ选择题(共15⼩题,每题2分)1.⼀⼤温泉的温度为50℃，周围⼤⽓温度为15℃，假设⼀卡诺热机在上述两个热源间⼯作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2.下列叙述中，哪⼀种是错误的？A. 热不能⾃动从低温物体流向⾼温物体。
B. 不可能从单⼀热源吸热作功⽽⽆其他变化。
C. ⼀切可能发⽣的宏观过程，均向着隔离体系熵增⼤的⽅向进⾏。
D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3.理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最⼤功的 20%，则体系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4.体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS=0，ΔS隔<0B. ΔS>0，ΔS环=0C. ΔS>0，ΔS环<0D. ΔS=0，ΔS隔>05.⽤⼒迅速推动⽓筒活塞⽽压缩⽓体，若看作绝热过程，则过程熵变A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定6.过冷⽔的热容⽐同温度下的冰要⼤，则过冷⽔凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）⽐⽔凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. ⼤B. ⼩C. ⼀样D. ⽆法定7.⼀体系经过 A、B、C 三条不同的途径由同⼀始态出发⾄同⼀终态。
其中 A、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A、Q B、Q C分别为三过程中体系吸收的热）其中错误的是A. (5)，(6)B. (1)，(4)C. (2)，(3)D. (5)，(7)8.在标准压⼒下，90℃的液态⽔⽓化为90℃的⽔蒸⽓，体系的熵变将：A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定9.373.15K、下⽔蒸发为⽔蒸⽓，这过程中下列何者为零？A. ΔUB. ΔSC. ΔGD. ΔH10.在爆炸反应中，可⽤来判断过程⽅向的是A. ΔGB. ΔSC. ΔAD. 不存在11.理想⽓体⾃状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T此过程ΔA与ΔG间的关系：A. ΔA=ΔGB. ΔA>ΔGC. ΔA<ΔGD. ⽆确定关系12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升⾼温度时，该过程的ΔG值将：A. 增⼤B. 减少C. 不变D. 不能定13.已知 C2H2(g)和 C6H6(l)的(298K)分别为209.2lkJ·mol-1和123.1kJ·mol-1。
共 2 页 第 1 页东华大学2020年研究生入学考试模拟试题 科目代码 622科目名称 物理化学一、填空题（共20空，每空2分，共40分）1.热力学能变2,1v m U nC dT Δ=∫的适用条件为。
2.单原子分子理想气体摩尔定容热容,v m C =；双原子分子理想气体摩尔定压热容,p m C =。
3. 22111p V p V γ⎛⎞⎛⎞=⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠的适用条件为。
4.始态为101.325KPa，373.15K 的H 2O(l)变为同温度下，压力为50.0KPa 的H 2O(g)，此过程的(1)体积功W;(2) mG Δ。
（选择>0,=0,<0）5.设A（g）和B（g）组成的混合理想气体，温度为T,总压力为p，A（g）的摩尔分数为A y ，试写出A（g）的化学势表达式，并指出化学势的标准态，。
6.在一定的温度和压力下，某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势()B l μ与()B g μ；若维持压力一定，升高温度，则()B l μ与()B g μ如何变化。
7.将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为22(,)(,)m m V H O s V H O l >，所以随着压力的增大，则2()H O l 的凝固点将 。
（填上升、下降、不变或不能确定）8.理想稀溶液的定义表达为。
9.理想液态混合物的宏观特征是，，，。
10.以23As O 和2H S 为原料制备23As S 溶胶时，若2H S 过量，则制得的23As S 溶胶胶团结构为。
11.根据DLVO 理论，溶胶的聚结稳定性取决于胶粒之间促使其的吸引能和阻碍其聚结的能地相对大小。
12.25℃下，将摩尔分数分别为0.6、0.4的A、B 二组分形成理想液态混合物时，则混合过程的G Δ= .二、选择题（共5题，每题2分，共10分）1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于:(A)单纯状态变化(B)相变化 (C) 化学变化(D)封闭物系的任何变化2.二元恒沸混合物的组成:（A ）固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断3.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
试卷二
一、填充题（10分）
1．自由基聚合的基元反应包括 、 、 、 ，其中反应活化能最大的是 。
2．单体的相对活性习惯上用 判定，自由基的相对活性习惯上用 判定。
在用Q、e值判断共聚行为时，Q值代表 ，
e值代表 ；若两单体的Q、e值均接近，则趋向于 共
聚；若Q值相差大，则 ；若e值相差大，则 。
二、完成下列合成聚合物的反应式（共40分）
1．选用合适的引发剂合成二端具有羧基的聚苯乙烯。
2．用BPO为引发剂醋酸乙烯酯为原料制备维尼纶过程的化学反应式。
3．合成SBS的反应（写明引发剂及加料顺序）
4．丁基橡胶
三、简答题（20分）
1．分析影响大分子反应的主要因素。
2．比较HDPE 和LDPE的聚合机理、引发体系、产品结构与性能。
3．定向聚合与配位聚合
4．对比 分析自由基聚合与阴离子聚合活性中心有何区别？
四、计算题（30分，每题15分）
1. 用1122克1010盐合成尼龙1010（K=365）
①如封闭体系，聚合度最大可达多少？
②如开放体系，要得到Xn=200的聚合物，体系中水应控制在多少？
③如开放体系，体系中加入8.08克苯甲酸，当P=1时，所得聚合物
的聚合度是多少？
2. 邻苯二甲酸酐（M1）与丙三醇（M2）缩聚
① M1：M2（摩尔比）=1.50：0.98
② M1：M2（摩尔比）=2.0：2.1
③ M1：M2（摩尔比）=3.0：2.0
判断上述三种体系能否交联。
若可以交联，计算凝胶点。
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第 0-6章绪论第1章:第零定律与物态方程第2章:热力学第一定律第3章:热力学第二定律第4章:多组份体系的热力学第5章:相平衡及相图第6章:化学平衡热力学第 7-13 章第7章:统计热力学基础第8章:反应速率与机理第9章:动力学统计理论第10章:特殊性质反应动力学第11章:电化学第12章:界面现象第13章:胶体各章导航1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体13 胶体学习向导章节内容相关资源知识点检索课程介绍使用帮助当前位置: 6 化学平衡热力学练习1.下列说法对吗？为什么？(1)任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于 1。
(2)对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应不同。
但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。
(3)化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
提示答案：〔(1) 不对，反应进度可大于或小于1，(2) 对，，(3) 不对，化合亲合势是对反应体系而变的。
〕2.从G～ξ函数图证明：对于的理想气体反应，体系实际的G～ξ曲线的最低点应在区域。
3.下列说法是否正确？为什么？(1)因为，所以就是标准态下的平衡常数。
(2)的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。
(3)当，反应一定不能自行。
(4)对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。
(5)复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p *A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
1.自由基聚合是连锁聚合还是逐步聚合反应？自由基聚合特点是什么？请进行阐述。
• 答：连锁聚合。
• 1.自由基聚合包含有链引发、链增长、链终止、链转移等基元反应，各步反应速率和活化能相差很大；其中链引发反应速率最小，是控制聚合过程的关键。
• 2.慢引发，快增长，速终止。
• 3. 从单体转化为大分子的时间极短，瞬间完成。
体系中不存在聚合度递增的中间状态。
聚合度与聚合时间基本无关• 反应连锁进行，转化率随时间的延长而增加； 单体浓度随聚合时间逐步降低，聚合物浓度逐步提高 。
延长聚合时间是为了提高单体转化率。
• 6.反应是不可逆的。
• 7.少量阻聚剂（0.01-0.1%）足以使自由基聚合终止。
2．自由基聚合中，引发剂的分解反应为动力学一级反应，即分解速率Rd 与引发剂浓度[I]成正比。
如何计算半衰期t 1/2？3．什么是缩聚反应？缩聚反应的特点？• 单体间相互反应而成高分子化合物，同时还生成小分子(如水、氨等)的聚合反应叫做缩合聚合反应，简称缩聚反应。
• 1. 没有特定的反应活性中心（等活性）• 2.随着时间延长，DP 增加，单体转化率基本不变 • 3. 无所谓链引发、链增长和链终止 • 4. 是逐步、可逆平衡反应• 5. 所用单体至少有两个相互作用的官能团。
反应过程中有小分子析出，高聚物的化学组成与单体不同。
• 6.复杂性。
副反应4．从元素组成和产物结构、DP 和单体转化率、可逆性、基元反应等，说出缩聚反应与加聚反应的不同点有哪些？ 自由基聚合是加聚反应·缩聚反应主链由C O H 和其他杂原子组成，产物主链机构为杂链高分子。
加聚主链只有C H , 产物主链为碳链。
·缩聚随着时间延长，DP 增加，单体转化率基本不变。
加聚反之 ·缩聚可逆。
加聚反之·缩聚机缘反应是官能团反应，加聚由链引发，增长，转移，终止反应组成 5．高分子的化学反应有哪些？请分别举出一些例子。
• 聚合度基本不变的反应：侧基和端基变化（纤维素化学反应） • 聚合度变大的反应：交联、接枝、嵌段、扩链 • 聚合度变小的反应：降解，解聚6．高聚物的分子间作用力有什么？各有什么特点？[I]k dt d[I]R d d =-=RTE d d d d e A k k t -===693.0693.02ln 21范德华力 静电力:极性分子永久偶极之间的引力。
13-21kJ/mol诱导力:分子间(极性或极性+非极性)相互作用力。
6-13kJ/mol 色散力:分子瞬时偶极之间的相互作用力。
0.8-8kJ/mol（无饱和性和方向性，永久存在于一切分子之间） 氢键： 氢键具有饱和性、方向性。
X 、Y 电负性越大，Y 半径越小，氢键越强。
≦40kJ/mol 分子内氢键和分子间氢键7．高聚物的结晶形态有哪些？至少举出3种。
·折叠链片晶 ·球晶：·伸直链片晶，孪晶8．试画出球晶生成、生长过程的示意图，并进行文字标识、说明。
9. 在偏光显微镜的两正交偏振片之间，球晶呈示出什么图象？ ·黑十字图象10．球晶尺寸对材料力学性能的影响？如何控制球晶的尺寸？晶核的数目↓，球晶的数目↓，球晶相互碰撞机会↓，球晶尺寸↑，抗冲击强度↓，破裂↑，透明性↓ 。
控制球晶大小： • 1.急速冷却 • 2.共聚• 3.添加成核剂11．如何根据比容或密度的加和性，由高聚物的密度来计算高聚物的结晶度？请对式中所用的符号进行标注。
分子链轴方向链带发展方向高分子链折叠链带晶片（或针状晶体）单晶球晶从比容的加和性，假定有：从密度的加和性，假定有：12．Avrami 方程用于高聚物的结晶动力学：(V t-V∝)/ (V0-V∝)=exp(-Kt n)如何来计算K 和n。
并对式中各式的意义，如V t、V0、V∝、K、n的意义进行解释或标注。
•K：结晶速率常数；n：Avrami 指数,V是聚合物比容•t1/2=(ln2/K)1/n13．什么是高聚物的取向？取向有哪些类型？发生取向的结构单元有哪些？分别在什么条件下发生？·聚合物分子由于结构上悬殊的不对称性，在受到剪切流动或受力拉伸时不可避免地沿受力方向作平行排列，称为取向作用。
·单轴取向，双轴取向·链段取向（小尺寸）：通过单键的内旋转造成链段运动，高弹态下进行；低温、小力作用下，先进行；·分子链取向（大尺寸）：需要大分子各链段的协同运动才能实现，只在粘流态进行；高温、大力作用下，后进行。
14．高聚物溶解过程的特点？·溶解慢(溶剂分子小，聚合物分子大),先溶胀后溶解·溶剂不同，排除体积效应不同·溶解度与分子量：◆分子量大，溶解度小；分子量小，溶解度大。
◆交联高聚物的溶胀（不可能溶解·溶解与聚集态有关：非晶态较易溶解（分子堆砌较松散，分子间力较小）;晶态态难溶解（分子排列规整，堆砌紧密）。
15．选择高聚物溶剂的原则有什么？·极性相近原则·溶度参数相近原则16．如何测定高聚物的溶度参数？ ·利用物理常数估算·实验法：常用稀溶液的粘度法或测定交联网溶胀度的方法来估算δ。
17．高聚物的分子运动特点是什么？ ·运动单元多重性·松弛过程：分子运动的时间依赖性·松弛时间与温度的关系：分子运动的温度依赖性 18．时温等效原理是什么？某聚合物 Tg = - 10 ℃。
在一恒定外力作用下，25 ℃时模量降到某一数值约需要 2 年。
如何根据WLF 方程来计算80 ℃下模量降到同一数值需要的时间？ • 温度与时间具有等效的关系温度下降相当于延长观察时间 等效性温度上升相当于缩短观察时间19．请画出非线性高聚物、轻度结晶聚合物、高度结晶聚合物、交联高聚物的温度-形变曲线（热-机曲线），并进行标注。
()()S STT T 6.101T T 86.8log -+--=α20．高弹性的本质是什么性？请阐述高聚物高弹性的特点？·高弹性的本质是熵弹性·弹性形变大、可逆：最高可达1000％，而金属材料弹性形变一般不超过1％；·弹性模量E小：约为105N/m2，而一般金属的弹性模量可达1010N/m2；时间依赖性：橡胶在受到外力时，应变是随时间发展的，但最终趋于一个平衡值；·形变时有明显的热效应：在快速拉伸时，高弹材料的温度升高；回缩时下降，金属相反。
·温度依赖性：高弹模量E随温度升高而正比增加；而金属材料的弹性模量随温度增加而减小；21．请进行阐述高聚物粘性流动的特点？什么是非牛顿流体？非牛顿流体主要有哪几种类型？·高分子的流动通过链段的位移运动完成·高分子的流动不符合牛顿流体的流动规律一般，η随剪切速率增大反而减小，这种情况称为非牛顿流体（非稳定流体）。
高聚物的流动粘度η不是常数•假塑性流体——剪切变稀剪切速率γ↑流动粘度η↓大多数的高聚物属此类•膨胀性流体——剪切变稠剪切速率γ↑流动粘度η↑•宾汉流体（塑性流体）剪切应力＜某一临界应力时不发生流动22．结晶与取向的相同点、不同点各是什么？23．高聚物结晶的特点是什么？•高聚物结晶困难（细长而蜷曲的高分子链如何作规整排列？）•高聚物晶态的有序程度要比小分子物质差得多（单晶也有链弯曲的部分）•在非常特殊条件下高聚物才能形成单晶•片晶厚度《整链的伸直长度（高分子链必然在片晶内有规地或无规地来回折叠）•不能用重结晶方法来提纯高聚物第三章习题一、教课书上习题（P 522）3-25、3-26、3-28、3-27、3-29、3-30、3-31、3-32、3-38、3-39。
二、求出某钢的含碳量。
已知该钢的平衡组织为P+Fe3CⅡ，而Fe3CⅡ的量占Fe3C总量的41.09%。
三、钢铁可以通过热处理来改善性能，铝合金只能通过时效处理（热处理中的一种）来提高强度，而黄铜则不能通过热处理提高强度，为什么？四、在α—Fe中，碳占据八面体间隙，试计算当碳含量为0.0218%时碳原子所占据八面体间隙的分数值，并回答为何α—Fe中碳的溶解度为什么这么低？六、请计算室温莱氏体中渗碳体的相对量，其中共晶渗碳体、二次渗碳体、共析渗碳体、(不考虑三次渗碳体)各为多少？七、试比较各类材料的膨胀系数，指出材料发生热胀冷缩的原因。
八、何谓材料的耐热性和热稳定性？并指出工业上测定材料耐热性的方法。
五、名词解释1、晶胞和晶系2、一级相变和二级相变3、相图和相律4、费米能级和费米面5、结晶和再结晶6、耐热性和热稳定性7、白口铸铁和灰口铸铁 8、固溶体和中间相9 拐点分解和上坡扩散 10、相和机械混合物“材料科学与工程基础”第二章习题1.铁的单位晶胞为立方体，晶格常数a=0.287nm，请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子数。
2.在立方晶系单胞中，请画出：（a）[100]方向和[211]方向，并求出他们的交角；（b）（011）晶面和（111）晶面，并求出他们得夹角。
（c）一平面与晶体两轴的截距a=0.5,b=0.75,并且与z轴平行,求此晶面的密勒指数。
3.请算出能进入fcc银的填隙位置而不拥挤的最大原子半径。
4.碳在r-Fe（fcc）中的最大固溶度为2.11﹪(重量百分数),已知碳占据r-Fe中的八面体间隙,试计算出八面体间隙被C原子占据的百分数。
5.由纤维和树脂组成的纤维增强复合材料，设纤维直径的尺寸是相同的。
请由计算最密堆棒的堆垛因子来确定能放入复合材料的纤维的最大体积分数。
6.假设你发现一种材料，它们密排面以ABAC重复堆垛。
这种发现有意义吗？你能否计算这种新材料的原子堆垛因子?7.在FCC、HCP和BCC中最高密度面是哪些面？在这些面上哪些方向是最高密度方向？8.在铁中加入碳形成钢。
BCC结构的铁称铁素体，在912℃以下是稳定的，在这温度以上变成FCC结构，称之为奥氏体。
你预期哪一种结构能溶解更多碳?对你的答案作出解释。
9．试说明为何不能用描述宏观物质的运动方程来描述微观粒子的运动状态？描述微观粒子状态变化的基本方程是什么？10．设一能级的电子占据几率为1/4，另一能级为3/4，(1)分别计算两个能级的能量比费米能高出多少KT；(2)应用计算结果说明费米分布的特点。
11．何为能带？请用能带理论解释金属、绝缘体、半导体的电学性能。
12．试解释面心立方晶体和密排六方晶体结构不同、致密度相同的原因。
13．请解释名词：空间点阵、晶胞、晶系。
14. 试解释什么叫费米面和费米能。
15. 试分析晶体中的点缺陷是一种热力学平衡缺陷的原因。
16. 假设1%（质量分数）的B加入Fe中，a.B以间隙还是置换杂质存在？b.计算被B原子占据的位置（不论是间隙或者是置换）的分数。
