上海大学926物理化学2019年考研专业课初试大纲

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。

3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。

掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。

二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。

重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。

3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。

4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。

5)了解离子键、共价键的理论要点。

重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

6)了解分子间力和氢键的性质。

7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。

2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。

了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。

2019年硕士研究生招生考试大纲考试科目名称：普通物理（力学、电磁学各占50%）考试科目代码：[613]力学部分一、考试要求1.基本概念质点，位矢，运动学方程，轨道方程，速度，加速度，位移，伽利略时空观；惯性质量，动量，主动力，被动力，非惯性系和惯性力，冲量，质点系，质心系；能量，机械能，动能，势能，功和功率，保守力，非保守力；质点和质点系对参考点或轴的角动量，力矩，守恒量和对称性，经典力学的适用范围；万有引力，引力质量，引力常数；刚体，平动和转动，角速度和角加速度，质心和重心，转动惯量，刚体的动量，转动动能，平面运动，刚体的平衡；简谐振动的运动学和动力学特征，简谐振动的运动学方程，简谐振动的合成，阻尼振动，受迫振动，位移共振；波的基本概念，平面简谐波方程，波动方程和波速，平均能流密度，半波损失，波的叠加和干涉，驻波，多普勒效应。

2.基本定理、定律牛顿运动定律，动量定理，动能定理，角动量定理，动量守恒定律，角动量守恒定律，机械能守恒定律，质心运动定理，功能原理，克尼希定理，开普勒定律和万有引力定律，刚体的质心运动定理，刚体定轴转动的角动量定理和转动定理，刚体定轴转动的动能定理。

3.基本方法利用加速度（或速度）和初始条件求解的质点的运动规律，利用运动学方程求解平面直角坐标系、自然坐标及极坐标系中质点的速度和加速度问题；利用牛顿运动定律求解基本的动力学问题，利用动量和动量守恒定律求解动力学基本问题；利用元功求解变力做功问题，利用动能定理和机械能守恒定律求解动力学问题，求解碰撞的问题；利用角动量和力矩的定义计算质点对轴和参考点的角动量和力矩，利用角动量定理和守恒定律解决基本的动力学问题；利用转动惯量定义计算刚体的转动惯量，利用刚体的运动学方程求解刚体的运动学问题，利用转动定理和角量与线量的关系求解刚体的动力学问题，利用刚体的动能定理求解刚体的动力学问题；根据简谐振动知识求解简谐振动方程、振动速度和振动加速度，利用简谐振动的运动学特征和动力学特征判断一个振动是否是简谐振动，会求解振动的合成问题；由振动方程求解平面简谐波波方程。

物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。

共包括4部分内容：第1部分，热力学。

内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。

第2部分，电化学。

内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。

第3部分，表面现象与分散系统。

内容包括：表面现象、分散系统。

第4部分，化学动力学。

内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。

目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。

这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。

先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。

（三）教材与主要参考书。

教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。

第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。

上海大学924化工原理（专）考研精品资料目录大纲一、重点名校考研真题汇编及考研大纲1．重点名校：化工原理2016-2018年考研真题汇编（暂无答案）2上海大学924化工原理（专）考研大纲①2018年上海大学924化工原理（专）考研大纲二、上海大学924化工原理（专）考研资料3．王志魁《化工原理》考研相关资料①上海大学924化工原理（专）之王志魁《化工原理》考研复习笔记。

②上海大学924化工原理（专）之王志魁《化工原理》本科生课件。

③上海大学924化工原理（专）之王志魁《化工原理》复习提纲。

4．上海大学924化工原理（专）考研核心题库（含答案）①上海大学924化工原理（专）考研核心题库之简答题精编。

②上海大学924化工原理（专）考研核心题库之计算题精编。

5．上海大学924化工原理（专）考研模拟题[仿真+强化+冲刺]①上海大学924化工原理（专）考研专业课六套仿真模拟题。

②上海大学924化工原理（专）考研强化六套模拟题及详细答案解析。

③上海大学924化工原理（专）考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。

三、完整版资料获取：：ky21985四、研究生入学考试指定/推荐参考书目（资料不包括教材）7．上海大学924化工原理（专）考研初试参考书《化工原理》（第1版）朱宪张彰等编中国石化出版社2013年7月《化工原理》（少学时）陈敏恒潘鹤林齐鸣斋编华东理工大学出版社2008年8月王志魁《化工原理》（第4版）化学工业出版社2012年1月《化工原理详解和应用》丛德滋等编化学工业出版社2002年7月五、研究生入学适用院系/专业8．上海大学924化工原理（专）适用院系/专业环境与化学工程学院。

2019年上海大学考研专业课初试大纲考试科目：847物理化学(二)一、复习要求：要求学生在掌握物理化学基本概念、知识和理论的基础上，能够运用所学公式、定律、定理、方程式求解物理化学中的若干问题。

二、主要复习内容：1．掌握热力学的基本概念，如：系统和环境、状态和状态函数、过程和途径，热力学可逆过程等；掌握热力学第一、第二和第三定律及其数学表达式；掌握系统状态变化过程中焓、熵、Gibbs自由能变化的计算和应用；熟悉热力学状态函数以及基本关系式的推导、适用条件和应用。

重点：化学反应、相变过程中焓变、熵变、Gibbs自由能变化的计算；热力学函数之间关系式的推导与证明。

2．掌握偏摩尔量和化学势的概念；掌握理想溶液和非理想溶液的概念；掌握活度及相关计算。

重点：气体、稀溶液、理想溶液、非理想溶液化学势的表示式；气体逸度、稀溶液和非理想溶液组分活度的计算。

3．熟悉相律、相平衡、自由能和相图之间的关系；了解相变的分类；掌握单元系Clausius-Clayperon方程以及二元系相图的基本类型；能够准确进行二元系相图的分析；熟悉三元系相图。

重点：单元系相图以及二元系相图的解析；简单三元系相图解析。

4．从热力学角度理解表面能、表面张力的基本概念；熟悉界面的特性和界面现象；了解物理吸附和化学吸附的特征；掌握Langmiur单分子层吸附等温式和BET多分子层吸附等温式；了解溶胶的光学、力学、热力学性质；掌握溶胶电动电势的计算。

重点：吸附等温线的工程应用；利用BET方程测定固体比表面积的原理；溶胶结构表示式；溶胶的电学性质、热力学稳定性和聚沉作用。

5．熟悉化学统计热力学中的Boltzmann假定和分布；了解统计热力学的基本概念和熵的统计概念及表达式；熟悉热力学函数与分子配分函数之间关系式的推导以及应用。

重点：热力学函数与配分函数关系式的推导。

6．掌握化学反应方向和限度的判断，以及反应的标准吉布斯自由能变化的计算；了解反应平衡常数的各种表示法；了解平衡常数的实验测定方法，以及温度、组份浓度（或其分压）对平衡常数的影响；掌握平衡混合物组成和其它因素对化学平衡影响的计算。

物理化学考研大纲
物理化学考研大纲主要包括以下内容：
1. 热力学第一定律：包括热力学的基本概念和术语、功和热、体系的内能、第一定律的数学表达式、恒容热、恒压热及焓、热容、理想气体的热力学能及焓、热力学第一定律对理想气体、相变过程的应用、热化学：物质的标准态及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓与温度的关系—基尔霍夫方程式、节流膨胀等。

2. 热力学第二定律：包括第二定律的数学表达式、熵增原理、熵变的计算、热力学第三定律、规定熵、化学反应熵变的计算、Helmoltz函数、Gibbs
函数及等温过程Gibbs函数变的计算等。

3. 相平衡：包括相律、相数、独立组分数、自由度等概念、单组分系统相图的分析、Clapeyron方程与Clapeyron-Clausius方程的应用计算、二组分气-液、液-固各种类型平衡相图的绘制、分析和应用、杠杆规则计算等。

4. 电化学：包括电解质溶液的导电机理和法拉第定律、离子的迁移数、电导、电导率和摩尔电导率、电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式、可逆电池及其电动势的测定、原电池热力学、电极电势和液体接界电势、电极的种类等。

此外，还包括偏摩尔量、化学势、气体组分的化学势、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物、理想稀溶液、稀溶液的依数性以及活度和活度因子等内容。

以上信息仅供参考，具体考试内容应以考研大纲为准。

物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。

本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。

通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。

通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。

二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。

2、掌握环境和系统的熵变的计算。

3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。

第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。

《物理化学（含实验）》考试大纲适用于报考上海交通大学化学类专业硕士研究生入学考试。

本《物理化学（含实验）》课程的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学和物理化学实验。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

掌握基本实验原理和技能、数据处理和误差分析。

主要参考书《物理化学》（第五版），傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社，2005年。

《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，庄继华等修订，高等教育出版社，2004年。

主要题型题型有：填空题、简答题、计算题、综合题等。

基本要求一、热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。

明确准静态过程与可逆过程的意义。

掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。

了解摩尔定压、定容热容的概念。

熟练应用热力学第一定律计算理想气体和实际气体在等温、等压、绝热等过程中的Q、W、ΔU和ΔH.熟练应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算不同温度下的化学反应热。

了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。

从微观角度了解热力学第一定律的本质。

二、热力学第二定律明确热力学第二定律的意义。

理解克劳修斯不等式的重要性。

熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义。

明确ΔG在特殊条件下的物理意义，熟练计算过程的ΔS、ΔF和ΔG 并用于判断变化的方向和限度。

熟练应用克拉贝龙方程式和克劳修斯-克拉贝龙方程式。

明确偏摩尔量和化学势的意义。

了解热力学第三定律的内容，明确规定熵及标准熵值的意义。

初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。

三、溶液-多组分体系热力学在溶液中的应用熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。

理解理想液态混合物、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。

掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。

理解理想体系（理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及其应用。