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单元评估检测（一）(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨C.用铝土矿冶炼金属铝D.用油脂制肥皂2.下列热化学方程式正确的是( )A.中和热：NaOH(l)+1/2H2SO4(l)1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566 kJD.常温常压下，1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，则水分解的热化学方程式为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+484 kJ·mol-13.(2013·昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )A.Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N 的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.(2013·贺州模拟)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是( )①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)；ΔH=-11 036 kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=-11 036 kJ·mol-1③H++OH-H2O；ΔH=-57.3 kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ·mol-1A.①③B.②③C.②④D.只有②5.(2013·嘉兴模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、N、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、C、SC.含有大量C的溶液中：N、Na+、S、Cl-D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、HC、S6.(2013·天水模拟)有Fe2+、N、Fe3+、N、H 2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.还原产物为NC.若有1 mol N参加还原反应，转移8 mol e-D.该反应中H2O是反应物之一7.(2013·山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠固体与水反应：2+2H2O4OH-+O2↑B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+SO2S+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++N Ag++NO↑+2H 2OD.将2 mol·L-1AlCl3溶液和7 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-Al(OH)3↓+Al+2H2O8.(能力挑战题)(2013·遵义模拟)R 2在一定条件下可以把Mn2+氧化成Mn，若反应中R2变为R，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )A.1B.2C.3D.4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)(2013·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
1．下列系统命名正确的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3,4,4-三甲基己烷C．2,3-二乙基-1-戊烯D．间二甲苯解析：选C。
A项主链选错，正确的名称应为2,4-二甲基己烷；B项主链编号错误，正确的名称应为3,3,4-三甲基己烷；C项符合命名规则，命名正确；D项为习惯命名法，正确的名称应为1,3-二甲苯。
2．下列说法正确的是()A．CH4和CH3CH3是同分异构体B．C3H8只有一种结构C．组成为C4H10的物质一定是纯净物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同一种物质解析：选B。
A项，两种物质是同系物，而不是同分异构体；B项，C3H8只能是CH3CH2CH3；C项，组成为C4H10的物质可能是丁烷和2-甲基丙烷的混合物；D项，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体，不是同一种物质。
3．(2012·高考新课标全国卷)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出H2的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种解析：选D。
可先写出C5H12的同分异构体，有正戊烷、新戊烷、异戊烷3种，再用—OH 分别取代上述3种烷烃分子中的1个H原子，分别可得到3种、1种、4种醇，故共8种。
4．(2012·高考海南卷)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：选C。
单取代基为丁基，丁基有4种异构所以可能的结构有4种。
5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH解析：选C。
由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。
分析选项可得：A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D 项有3种不同化学环境的氢原子。
课时作业(二十)一、选择题1．(2012·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①答案A解析若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(L·s)为单位，①②③④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A项正确。
2．(2012·宝鸡二检)在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。
2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。
则x和y的值分别为( )A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3答案D解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C2)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
3．设C＋CO22CO ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高，v1和v2的变化情况为( ) A．同时减小B．同时增大C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大答案B4．在A(g)＋p B(g)===q C(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol·L－1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是( )A.pqmtmol·L－1·s－1 B.mtpqmol·L－1·s－1C.mpqtmol·L－1·s－1 D.tpmqmol·L－1·s－1答案C解析生成物C的反应速率为：mtmol·L－1·s－1，而v(B)＝pqv(C)。
烃 卤代烃 [基础题组]1．(2017·北京联考)下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )A ．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B ．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液解析：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可证明混有甲苯，A 正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B 不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C 不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D 不正确。
答案：A2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( )A ．澄清石灰水、浓硫酸B ．酸性KMnO 4溶液、浓硫酸C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、酸性KMnO 4溶液解析：A 项，甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。
B 项，酸性KMnO 4溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO 2，不能达到除杂的目的，错误。
C 项，乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2－二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。
D 项，浓硫酸干燥，再通过酸性KMnO 4溶液会使乙烯生成CO 2，不能达到除杂的目的，错误。
答案：C3．(2017·唐山质检)对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。
下列说法不正确的是( )A ．上述反应属于取代反应B ．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C ．对三联苯的一氯取代物有4种D ．0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O 2解析：A 项，该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B 项，对三联苯分子在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面；C 项，对三联苯分子中有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有4种；D 项，对三联苯的分子式为C 18H 14，则0.2 mol 对三联苯完全燃烧消耗O 2的物质的量为0.2×(18＋144)mol ＝4.3 mol 。
课时作业28 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有M g Cl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是( )A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是M g Cl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于M g Cl2并未达到饱和。
NaCl(S) Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当M g Cl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。
2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
3．工业废水中常含有Cu2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB．在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC．在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D．均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。
2014年高考化学总复习：第九章 有机化合物 课时作业28 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．中国制酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。
下列关于“酒”的说法不正确的是( ) A．“狗恶酒酸”的成语中涉及了氧化反应 B．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量 D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水 解析：酿酒的过程是葡萄糖在催化剂(酒化酶)的作用下，发生化学反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑，反应放出热量，C项正确；可用葡萄糖以及水解能生成葡萄糖的物质作原料来酿酒，油脂和蛋白质水解不生成葡萄糖，不能用来酿酒，B项错误；米酒变酸是米酒中的部分酒精在微生物的催化下转变为乙酸，是乙醇被氧化的过程，A项正确；甲醇具有和乙醇相同的外观和气味，混在饮用酒水中会引起中毒。
答案：B 2．在晨雾散去之后，常会有晶莹的露珠挂在蜘蛛丝上。
受这一现象启发，我国利用尼龙纤维等材料制造出了类似的“吸水蜘蛛丝”。
该材料有望将来用于从空气中获取水分。
下列说法不正确的是( ) A．蜘蛛丝属于天然纤维素 B．该材料可能含有许多亲水基团，如羟基 C．该材料不属于天然纤维素 D．蜘蛛丝属于天然蛋白质，其水解产物为α－氨基酸 解析：蜘蛛丝属于天然蛋白质。
答案：A 3．(2013年南昌二校联考)下列反应中，属于加成反应的是( ) A．CH3—CH3＋Br2→CH3—CH2Br＋HBr B．2CH3CHO＋O22CH3COOH C．CH3—CH===CH2＋Br2→CH3—CHBr—CH2Br 解析：本题主要考查有机化合物的反应类型。
A、D为取代反应，B为氧化反应，C为加成反应。
答案：C 4．(2012年山东潍坊一模)下列说法中，不正确的是( ) A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 解析：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第十二章第一节甲烷烷烃课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A.只有①B.①和②的混合物C.只有②D.①②③④的混合物2.下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③3.(2013·玉林模拟)进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH34.同一系列的所有同系物都具有( )A.相同的相对分子质量B.相似的化学通性C.相同的物理性质D.相同的各元素原子个数比5.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种6.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列叙述错误的是( )A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B.任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C.丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不止一种D.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高8.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷爆震程度最小，将异辛烷爆震值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型：则利用系统命名法，异辛烷的系统名称为( )A.1，1，3，3-四甲基丁烷B.2，2，4-三甲基己烷C.2，4，4-三甲基戊烷D.2，2，4-三甲基戊烷9.(2013·柳州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A.1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N AB.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9N AC.标准状况下，22.4 L戊烷完全燃烧消耗氧分子数为8N AD.1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N A10.(能力挑战题)有A、B两种烃，含碳质量分数相等，关于A和B的叙述中正确的是( )A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式相同D.A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是。
课时作业(二十九)一、选择题1．下列有关说法正确的是() A．电解熔融氯化镁可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水答案 A解析工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，电解会使水分解，得不到淡水。
2．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是() A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．2HgO2Hg＋O2↑答案 B解析Mg、Al等活泼金属只能用电解法制取，Zn、Fe等较活泼的金属常用热还原法制取，Hg、Ag等较不活泼的金属则可用热分解法得到。
3．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ.热分解法，Ⅱ.热还原法，Ⅲ.电解法，Ⅳ.湿法冶金，下表中金属与常用冶炼方法相符的是()答案 B解析 K 、Ca 、Na 、Al 等活泼金属使用电解法冶炼，Cu 、Fe 等金属使用热还原法冶炼，Ag 、Hg 等不活泼金属使用热分解法冶炼。
4．氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是( )A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案 C解析 用磁铁矿炼铁的反应为：Fe 3O 4＋4CO △,3Fe ＋4CO 2，当有1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe 时，转移8 mol 电子。
5．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是 ( ) A ．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关B ．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C ．工业上可用电解熔融态的MgCl 2、AlCl 3来制备Mg 、AlD ．工业上可用空气、Cu 、稀硫酸来制备CuSO 4答案 D解析 选项A ，Au 是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu 、Fe 、Al 等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。
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基本营养物质合成有机高分子5．（2017·唐山模拟）下列有关蛋白质的说法正确的是（）①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N③若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致④用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成四种二肽A．②④B．②③C．①② D．②解析：①氨基酸是小分子化合物，错误;②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N元素，正确；③两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，错误；④二肽种类为：甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种、甘氨酸和丙氨酸有两种，所以最多可形成四种二肽，正确。
答案：A6．下列说法正确的是（）A．的结构中含有酯基B．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3)D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A项正确；淀粉是高分子化合物，氨基酸是小分子化合物，B项错误;葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应,但油脂不是高分子化合物，D项错误。
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课时提升作业(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.下列概念分类标准正确的是( )A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目B.强电解质和弱电解质:溶液导电能力强弱C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素化合价变化3.(2013·北辰区模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质归类中与分类标准不一致的是( )4.(2013·石家庄模拟)下列说法错误的是( )A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”5.(2013·哈尔滨模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸6.按一定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。
课时提升作业(二十八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A.只有①B.①和②的混合物C.只有②D.①②③④的混合物2.下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③3.(2013·玉林模拟)进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH34.同一系列的所有同系物都具有( )A.相同的相对分子质量B.相似的化学通性C.相同的物理性质D.相同的各元素原子个数比5.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种6.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列叙述错误的是( )A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B.任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的发生取代反应后生成的一氯代物不止一种C.丙烷与Cl2D.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高8.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷爆震程度最小，将异辛烷爆震值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型：则利用系统命名法，异辛烷的系统名称为( )A.1，1，3，3-四甲基丁烷B.2，2，4-三甲基己烷C.2，4，4-三甲基戊烷D.2，2，4-三甲基戊烷9.(2013·柳州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A.1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N A)所含的电子总数为9N AB.1 mol甲基(—CH3C.标准状况下，22.4 L戊烷完全燃烧消耗氧分子数为8N AD.1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N A10.(能力挑战题)有A、B两种烃，含碳质量分数相等，关于A和B的叙述中正确的是( )A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式相同的质量一定相等D.A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(12分)现有CH 4、C 2H 4、C 2H 6三种有机物：(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是 。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是 。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。
(4)在120℃、1.01×105Pa 下时，上述三种有机物中的两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积都没有发生变化，这两种气体是 。
12.(16分)(2013·常德模拟)向2支盛有甲烷的试管中(其中一支用黑纸包好)，分别快速加入8 g KMnO 4和1 mL 浓盐酸，然后迅速地塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线(日光灯)照射下，等待片刻。
请回答下列问题： (1)要研究甲烷与氯气在非光照和光照条件下反应的异同点，下列可能用到的研究方法为 。
(填编号) A.实验法 B.观察法 C.分类法D.比较法(2)没有包黑纸的试管内发生的现象为 。
(3)高锰酸钾与浓盐酸反应，当转移0.2 mol 电子时，消耗HCl 的物质的量 为 mol 。
(4)4 mol CH 4与一定量的Cl 2充分反应，生成等物质的量的四种有机取代产物；其中常温下呈液态的有机物共有 mol ，生成的HCl 为 mol 。
(5)写出甲烷与氯气反应生成正四面体结构的有机物分子的化学方程式： 。
13.(12分)(能力挑战题)如图所示某气体X 可能由H2、CO 、CH 4中的一种或几种组成，将X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
试回答下列问题：(1)若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则气体X 是 。
(2)若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则气体X 是 。
(3)若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则气体X 可能是 。
答案解析1.【解析】选D 。
甲烷和氯气按等物质的量反应，而不可能是1个甲烷分子与1个氯分子在反应，所以无论反应物的物质的量之比是多少，都会得到各种氯代物。
不能认为甲烷和氯气1∶1就生成CH 3Cl ，1∶2就生成CH 2Cl 2等。
【误区警示】本题由于对甲烷的取代反应理解不深刻常常错选A ，认为甲烷和氯气物质的量之比(或者同温同压下等体积混合)1∶1，只是发生第一步反应得到CH 3Cl 。
而甲烷的取代反应是分步进行的，所以甲烷的氯代物并不是一种，而是几种的混合物。
2.【解析】选A 。
同系物是结构相似(结构相似，则化学性质相似)，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物，这个概念有两个限定条件必须同时具备。
碳、氢元素的质量分数相同未必是同系物，如C 2H 4(CH 2CH 2)和C 3H 6()；互为同分异构体的物质化学性质不一定相似，如CH 3—CH CH 2和。
3.【解析】选D 。
“三种沸点不同的有机物”即为三种不同的一氯代物，即烷烃中有三种不同的氢原子：A 中有5种，B 中有4种，C 中有2种，D 中有3种。
4.【解析】选B 。
同一系列的同系物之间相对分子质量相差14，故A 项不正确；同系物之间结构相似，故化学性质相似，B 项正确；同系物间相对分子质量不同，相对分子质量对物质的物理性质影响较大，故C 项不正确；同系物间虽然具有相同的组成通式，如烷烃C n H 2n+2，烯烃C n H 2n ，炔烃C n H 2n-2等，但各元素原子个数比不相同，故D 项不正确。
5.【解析】选B 。
C 3H 6Cl 2可以看做是CH 3—CH 2—CH 3中的两个氢原子被2个氯原子取代后的产物。
2个氯原子可以同时取代第一、第二个碳原子上的两个氢原子，也可以同时取代第一、第二或者第一、第三两个碳原子上的两个氢原子，共4种同分异构体。
6.【解析】选B 。
根据有机物一般不易溶于水、不导电、熔点较低的特点判断乙物质最可能是有机物。
【误区警示】有机物与无机物之间的性质关系不能绝对的对立起来，因为有机物和无机物之间并无绝对的界限。
如有些有机物也可以溶于水(酒精、醋酸等)，或难以熔化和燃烧(酚醛树脂)，或反应迅速(TNT爆炸)。
7.【解析】选B。
烷烃相对分子质量随碳原子数增大而增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，故A项正确；只有互为同分异构体的烷烃分子中，碳氢原子个数比是相同的，故B项不正确；丙烷的一氯代物有两种：CH3—CH2—CH2Cl和，故C项正确；同分异构体支链越多熔沸点越低，故D项正确。
8.【解析】选D。
先依据模型图写出其结构简式，异辛烷的结构简式为(CH3)2CHCH2C(CH3)3，名称为2，2，4-三甲基戊烷。
9.【解析】选C。
由方程式C5H12+8O25CO2+6H2O，可知1 mol戊烷完全燃烧消耗氧分子数为8N A，但因戊烷在标准状况下为液体，22.4 L不是1 mol，故C不正确。
10.【解题指南】解答本题要注意以下2点：(1)同分异构体的最简式相同，最简式相同不一定是同分异构体。
(2)同系物的最简式不一定相同。
【解析】选C。
两种烃含碳质量分数相同，则含氢质量分数也相同，最简式相同，但分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，各 1 mol燃烧后，生成的CO2不一定相等。
最简式相同的两种烃，可能互为同系物，如乙烯和丙烯，也可能不互为同系物，如乙炔和苯。
【方法技巧】燃烧产物的量与有机物分子组成的关系(1)当混合物总物质的量一定时，无论两种物质以何种比例混合且耗氧量相等时，则两种有机物的最简式相同。
如果：①生成CO2的量相等，则分子中含碳原子数相等。
②生成H2O的量相等，则分子中含氢原子数相等。
(2)当混合物的总质量一定时，无论两种物质以何种比例混合：①若生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等。
②若生成H2O的量相等，即含氢的质量分数相等。
11.【解析】(1)等质量的烃Cx Hy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH 4、C 2H 4、C 2H 6中的依次为、、，故CH 4耗O 2最多。
(2)等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，(x+)的值越大，耗氧量越大，CH 4、C 2H 4、C 2H 6的(x+)依次为1+=2、2+=3、2+=3.5，故C 2H 6耗O 2最多。
(3)n(CO 2)=n(C)，因为等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 6的n(C)分别为×1、×2、×2，×2最大，故C 2H 4生成的CO 2最多；n(H 2O)=n(H 2)，因为等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 6的n(H 2)分别为×2、×2、×3，×2最大，故CH 4生成的H 2O 最多。
(4)温度≥100℃条件下，当烃C x H y 中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为CH 4、C 2H 4，故答案为CH 4、C 2H 4。
答案：(1)CH 4 (2)C 2H 6 (3)C 2H 4 CH 4 (4)CH 4、C 2H 4【方法技巧】烃完全燃烧时消耗氧气的规律 烃完全燃烧时的通式： C x H y +(x+)O 2xCO 2+H 2O(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，耗O 2量越多。
(2)质量相同的有机物，其含氢百分数越大，则耗O 2量越多。
(3)1 mol 有机物每增加一个CH 2，耗O 2增多1.5 mol 。
(4)1 mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。
(5)质量相同的烃C x H y ，越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的相等，质量相同时生成的CO 2和H 2O 均相等。
12.【解析】本题将Cl 2的制取和CH 4与Cl 2发生取代反应联系在一起。
CH 4与Cl 2只有在光照时才能反应，生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，只有CH 3Cl 为气态，其余为油状液体，由于生成了HCl ，所以会看到白雾。
答案：(1)A 、B 、D(2)试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾 (3)0.32 (4)3 10 (5)CH 4+4Cl 2CCl 4+4HCl13.【解题指南】解答本题应注意：(1)可燃物中的碳、氢元素完全燃烧后的产物是CO 2和H 2O ；(2)浓硫酸只吸收燃烧生成的水、浓氢氧化钠溶液只吸收燃烧生成的CO 2。
