上海高考化学综合复习一

Task17-综合测试卷一1、高炉炼铁过程中即被氧化又被还原的元素是()A、铁ﻩB、氮ﻩＣ、氧ﻩD。

碳2、与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是()A、原料利用率高ﻩB、设备少C、循环利用的物质多D、原料易得3、氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是(ﻩ)A、AｌOＮ和石英的化学键类型相同ﻩB。

AlON和石英晶体类型相同C、AｌON和Ａｌ2Ｏ3的化学键类型不同ﻩＤ、AｌOＮ和Aｌ２O3晶体类型相同4。

在真空密闭装置中,亚氯酸钠(ＮaＣｌＯ2)固体在一定条件下发生分解反应,不估计形成的产物是()A、NaCｌ和O2B、ＮaCｌO3和NaClＯC、NaClO3和Ｃl２D、NａClO３和NaCｌ5。

铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法,电镀过程中正确的是() A。

电镀时铁皮连接电源正极ﻩＢ、电镀时锌块发生氧化反应Ｃ、电镀液中Zn2+浓度明显下降Ｄ、电镀液中电子由铁流向锌６。

下列实验过程中,始终无明显现象的是()A、ＮO2通入ＦeSO4溶液中Ｂ、C O2通入C aＣl2溶液中Ｃ。

NH3通入AｌＣl3溶液中ﻩＤ、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7、常温下,一定能大量共存的离子组是()+2-=0。

1mol／L的溶液中:Ｎa+、K+、HCO3-、NO３-Ｃ、Kｗ8。

向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HＩ溶液,用离子方程式表达反应结果。

则下列离子方程式肯定正确的是(ﻩ)A、2Ｆe ﻮ3++2I-→２Fｅ2++I2第１页/共5页--++1６I-+２0H+→Fe2++５NO↑+８Ｉ2+1０H２O3+３++10I-+8Ｈ+→4Fe２++２NO↑+5I2+4H２O９。

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pＨ的氨水和NaOH溶液,各加入１0mL0、1mol⋅L-1ＡlCｌ3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是(ﻩ)A、甲中沉淀一定比乙中的多ﻩＢ。

甲中沉淀估计比乙中的多C。

甲中沉淀一定比乙中的少D、甲中和乙中的沉淀估计一样多1０、某元素原子核外的电子排布式为1s2、、、(n-1)d10nｓ２ｎp２,下列对该元素的判断错误的是()A、一定不是短周期元素ﻩＢ、估计属于过渡元素Ｃ、一定位于元素周期表的第1４列上ﻩD、一定不是非金属元素11。

第3讲烃与卤代烃【课标要求】1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。

2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。

【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。

2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。

考点一：烷烃、烯烃与炔烃2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题2017北京高考第9题考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题2019全国Ⅰ卷第8、9题2019全国Ⅲ卷第8题2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)烃的组成、结构和性质。

(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。

2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。

根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点)一、烷烃的结构1．脂肪烃的分类烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。

上海高考化学必考知识点讲解化学作为高中阶段的一门重要学科，对于上海高考来说是必考科目之一。

在准备高考化学考试时，掌握并理解必考知识点是至关重要的。

本文将针对上海高考化学必考知识点进行讲解，帮助学生们系统地学习和复习。

一、化学计量与化学反应化学计量是化学反应中质量和物质之间的数学关系的研究。

在高考化学中，化学计量是必考知识点之一。

其中，质量守恒定律是最基本的法则，即在任何化学反应中，反应物质的质量与生成物质的质量之和保持不变。

另外，化学反应中涉及的摩尔比、摩尔质量、摩尔体积等概念也是必须掌握的内容。

二、化学键与分子结构化学键作为构建物质的基本单元，是化学反应中物质转化的基础。

在高考中，化学键的类型、构成和性质是必考的重要知识点。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

此外，了解分子的结构和几何构型也是必备知识。

掌握分子的空间构型，有助于理解化合物的性质和反应机理。

三、酸碱与盐酸碱与盐是化学反应中的常见产物。

高考化学考试中常涉及酸碱中和反应和盐的合成等相关知识。

了解酸碱的理论与性质，掌握酸碱中和反应的条件和方程式对于解题非常有帮助。

此外，熟悉盐的命名规则和盐类的性质也是必备的知识。

四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型。

在高考化学考试中，氧化还原反应的判断和平衡是常见的考点。

学生们需要准确判断氧化还原反应是否发生，同时能根据半反应方程式来平衡氧化还原反应方程式。

在学习和掌握氧化还原反应的同时，了解氧化还原反应与能量变化等相关概念也是必要的。

五、物质的分类与性质物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。

高考化学考试中，对于元素和化合物的性质和特点需要有一定的了解和掌握。

此外，对于化合物的命名和化学式的编写也是必考的重要内容。

六、溶液与反应速率溶液是化学反应中常见的反应介质，了解溶液的浓度、溶解度和溶液的配制等相关知识点对于解题非常重要。

同时，反应速率也是必考的一个知识点，学生们需要了解反应速率的影响因素和反应速率与浓度变化的关系。

上海高考化学重点知识点归纳上海高考化学重点知识点归纳每当高考来袭，考生们总是十分紧张。

现在很多理科生都开始了化学科目的备考，想知道哪些知识点是需要加强复习巩固的吗?下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学知识要点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

上海高考化学压轴题专题复习——物质的量的综合一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n (H 2)=12n (e -)=0.45 mol ，则在标准状况下的体积V (H 2)=0.45 mol ×22.4 L /mol =10.08 L ； (5)在b 点时溶液中溶质为Na 2SO 4，沉淀量为Mg (OH )2和Al (OH )3，在b →c 过程中发生反应：NaOH +Al (OH )3=NaAlO 2+2H 2O ，至c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为Na 2SO 4、NaAlO 2，由于酸性：H 2CO 3＞Al (OH )3，所以c 点溶液中通入足量的CO 2，NaAlO 2、CO 2、H 2O 反应产生Al (OH )3和NaHCO 3，反应的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+NaHCO 3。

专题四氧化还原反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。

下列有关说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,它们的物质的量之比为1∶2答案 D2.下列物质的用途是基于其氧化性的是( )A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫答案 B考点二氧化还原反应方程式的配平及应用3.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。

其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是( )A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为CL,恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为( )A.0B.+1C.+2D.+3答案 D5.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。

下列说法正确的是( )A.H2S作氧化剂B.还原性:H2S>Fe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4N A个电子答案 B【综合集训】1.(四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1molI2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。

经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。

下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.(北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2-H++O22-)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2答案 D3.(河北“名校联盟”教学质量监测一,13)根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B【应用集训】1.(北京东城一模,12)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

化学高考综合复习一、近年上海化学高考试题分析（一）高考要求及发展趋势1、从近年上海高考化学命题来看，基础理论所占的分值达30%以上，其中以电解质溶液为重点，一般达20分以上；有机物（主要是烃的衍生物）约为15%；化学计算和化学实验各约占15%~20%；元素及其化合物知识和其它部分（主要是一些简单的物质的量计算、环保和信息题）各约占20%。

其中有一点需要说明的是，虽然直接考查元素化合物的知识比较少，但在其余部分的试题中一定是以元素化合物的性质有着密切的关系，所以同学们在复习时不能忽视对物质性质的掌握。

2、加强对实验设计的重视，掌握根据实验原理设计实验的操作步骤、实验所需的仪器和实验数据的处理，并能对实验结果进行自我评价或提出改进意见。

3、重点要能将所学的化学知识进行一些简单的应用，从高考试题的分值比例也可以知道，高考中主要是考查学生对知识的应用能力。

（二）典型试题分析结合上述分析，我们一起来研究2000~2003年中有关的一些典型例题。

1、原子中各微粒之间的数量关系（2000年）3、据报道，某些建筑材料回产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是（）（A）136 （B）50 （C）86 （D）222解析：中子数=222－86=136 电子数=质子数=86 ；中子数－电子数=136－86=50；答案：B（2001年）2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）（A）57 （B）47 （C）61 （D）293解析：中子数－核外电子数=175－118=57；答案：A2、元素周期律（2000年）25、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量能量E（KJ/mol）2000150010005001 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序数（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是。

试卷第1页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度xx 学校考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 下列离子方程式中正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H + ==Ca 2+ + 2H 2 OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H + ==H 2 OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2+ + 2OH - =Mg(OH) 2 ↓ 2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A. Al(OH) 3 Al 3 ＋ ＋3OH －B. NaHCO 3 === Na + +HCO 3 - HCO - 3H + +CO 3 2 -C. Na 2 SO 4 ＝2Na ＋ ＋SO 4 2 －D. H + +F -3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A. Na + 、H + 、CO 3 2- 、Cl - B. Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、SO 4 2- C. K + 、 H + 、SO 4 2- 、OH - D. Ag + 、Al 3+ 、NO 3 - 、H +4. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 氢气还原氧化铜C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 一氧化碳的燃烧5. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba 2+ +SO 4 2- ＝BaSO 4 ↓表示的是 A. Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2HNO 3 B. BaCl 2 +Na 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2NaCl C. BaCl 2 +H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2HClD. BaCO 3 +H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑试卷第2页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………6. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2 SO 4 D. NaOH 溶液7. 在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是 A. 蒸馏水B. 0.5mol/L 的CH 3 COOHC. 0.5mol/L 的HClD. 0.5mol/L 的氨水8. 25 ℃时，某溶液中由水电离出的c （OH - ）=1×10 -13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4 + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B. CO 3 2- 、PO 4 3- 、K + 、Na +C. Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Cl -D. HPO 4 2- 、Na + 、 HSO 3 - 、K +9. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的CH 3 COOH 时，始终保持增大趋势的是（ ） A. c(CH 3 COOH) B. c(H + ) C. c(OH － )D. c(CH 3 COO － )10. 下列电离方程式中，正确的是（ ） A. CH 3 COOH = CH 3 COO - + H + B. KClO 3 K + + ClO 3 - C. NaOH = Na + + OH - D. NaHSO 4 = Na + +HSO 4 -11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（） A. 已知：2H 2 (g)＋O 2 (g) ＝ 2H 2 O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡：Ag + + I - = AgI ↓C. 某反应H ＜0,Δ S >0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

等级考化学综合复习一一．实验题（共7小题）1．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

I．碘含量的测定（1）步骤①是将海带置于中（填仪器名称）进行灼烧。

（2）步骤④是将溶液转移至（填定容仪器的名称）。

（3）取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I﹣和IO3﹣完全反应（5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O）。

再以淀粉为指示剂，用2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是。

（5）计算该干海带中碘的质量分数。

II．碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（1）补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

H2O2+I﹣+═I2+（2）步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在（填“上”或“下”）层，呈色。

（3）步骤e的操作是。

2．过氧化钠（Na2O2）的性质：有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸，遇见水就生气”。

这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对Na2O2性质进行以下实验探究。

完成下列填空：（1）实验装置如图所示。

挤压胶头滴管，预期看到的实验现象、（写出2条主要现象）。

（2）写出Na2O2遇CO2“变脸”的化学方程式。

若Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为（填物质名称）。

（3）某同学发现Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。

对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。

该实验的目的是。

另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色NaOH溶液，一支冰水浴，一支热水浴。

你认为改后能否达到原实验目的，理由。

（4）根据Na2O2的性质，指出它的一种用途。

上海高三化学知识点归纳化学作为一门基础科学，对于高中学生来说，是一门必修课程。

在高三阶段，化学的学习显得尤为重要，因为它不仅是高考科目之一，而且在日常生活和未来的学习和职业发展中都有着重要的作用。

为了帮助上海高三学生更好地复习和掌握化学知识，以下是对化学知识点的归纳总结。

1. 化学基础概念1.1 元素与化合物：介绍元素和化合物的概念以及化学符号和化学式的表示方法。

1.2 原子结构：介绍原子的组成，包括质子、中子和电子，以及原子核的结构。

1.3 周期表：介绍周期表的基本结构和元素分类，解释元素周期性和周期趋势。

1.4 分子结构：介绍分子的构成和分子式的表示方法，以及离子的形成和离子键的特性。

2. 化学反应2.1 反应类型：介绍化学反应的分类，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2.2 化学方程式：讲解化学方程式的写法和平衡方程式的概念，以及如何平衡方程式。

2.3 化学计量：介绍摩尔和摩尔质量的概念，以及利用化学方程式进行化学计算的方法。

3. 化学反应速率3.1 反应速率的概念：解释反应速率的定义和计算方法，理解反应速率与浓度和温度的关系。

3.2 影响反应速率的因素：介绍催化剂、温度、浓度和表面积等因素对反应速率的影响。

4. 化学平衡4.1 平衡定律：介绍平衡态的概念和平衡常数的计算方法，理解Le Chatelier原理。

4.2 平衡常数的应用：解释平衡常数对反应方向和反应条件的影响，以及利用平衡常数计算反应物质浓度的方法。

5. 酸碱反应5.1 酸碱概念：介绍酸和碱的概念，理解酸碱中的质子转移反应和离子转移反应。

5.2 强酸强碱和弱酸弱碱：区分强酸强碱和弱酸弱碱的特点和性质，理解pH值的含义和计算方法。

5.3 中和反应和盐的形成：解释中和反应的概念和方程式，介绍盐的命名方法和化学式的表示。

6. 有机化学基础6.1 有机化合物：介绍有机化合物的概念和特点，理解有机物与无机物的区别。

6.2 烃类和环烃：包括烷烃、烯烃、炔烃和环烷烃的命名方法和结构特点。

上海高考化学知识点大全化学作为一门自然科学，是探究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

对于上海高考生来说，掌握化学知识点是考试备考的核心之一。

本篇文章将对上海高考化学知识进行全面总结和归纳，以帮助考生在备考过程中更好地掌握重点知识。

一、物质的组成和性质物质的组成是化学研究的基础，了解物质的组成有助于我们理解物质的性质和变化过程。

物质的组成可以分为元素和化合物两个层次。

元素是由原子组成的，可以通过元素符号来表示，如H表示氢元素，O表示氧元素。

而化合物则由两种或更多元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

在物质的性质方面，可以从物理性质和化学性质两个方面来了解。

物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如物质的颜色、硬度、密度等；而化学性质则是指物质和其他物质发生反应时所表现出来的性质，如物质的燃烧性、氧化性等。

二、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程。

在化学反应中，反应物转化为产物，反应物与产物的物质的组成和性质发生了改变。

了解化学反应的类型和条件有助于我们理解反应的过程和特点。

化学平衡是指在某种条件下，反应物和产物之间的比例保持不变的状态。

化学平衡的达到是通过前向反应和逆向反应同时进行来实现的。

在化学平衡中，有三个基本概念：平衡定律、平衡常数和平衡常数表达式。

平衡定律，也称为质量作用定律，描述了反应物和产物的摩尔浓度之间的关系。

平衡常数则是用来表示平衡状态下反应物和产物浓度的相对大小。

三、化学能力和热力学化学能力是允许物质发生变化的内在能力。

了解化学能力对于理解化学反应的进行和化学平衡的达到有重要意义。

其中，热力学是研究物质能量转化规律的学科。

热力学主要包括两个方面的内容：热和能的转化、热力学定律。

热和能的转化是指热能和其他形式的能量之间的相互转化关系。

热力学定律则包括热力学第一定律和热力学第二定律。

热力学第一定律是能量不能被创造和毁灭，只能转化形式的定律。

上海高考化学知识点归类化学是理科高考中的一门重要科目，也是许多学生较为头疼的科目之一。

为了帮助广大考生更好地备考化学，下面将对上海高考化学知识点进行详细的归类整理。

一、物质的组成和性质1. 原子结构与元素周期表a. 原子的组成部分b. 元素的周期性特征c. 元素周期表的结构与规律2. 化学键与化合物a. 化学键的种类与特点b. ionic键、共价键和金属键的形成和性质c. 离子化合物和分子化合物的性质与命名方法3. 物质的性质与变化a. 物质的物理性质与化学性质b. 化学反应的基本概念与描述方法c. 化学方程式的平衡与反应热的计算方法二、化学反应原理1. 氧化还原反应a. 氧化还原反应的基本概念b. 氧化、还原剂的判别和计算方法c. 电化学反应与电解质溶液性质2. 酸碱中和反应a. 酸碱中和反应的基本概念b. 酸碱溶液的pH值与酸碱度的计算方法c. 酸碱中和滴定方法与计量原理3. 配位化学a. 配位化合物的结构与性质b. 配合物的命名与用途c. 配合物的溶解度与配位平衡原理三、化学能量转化与守恒1. 化学平衡与化学反应速率a. 平衡常数与平衡条件b. 反应速率与速率常数的计算方法c. 影响化学反应速率的因素及其解释2. 化学能量的计算与应用a. 化学反应焓变的计算方法b. 化学能量守恒与反应热变化的关系c. 化学能量转化在工业生产与日常生活中的应用四、化学物质的转化与利用1. 有机化学基础a. 有机物的分类与特点b. 有机反应类型与反应机理c. 有机合成与应用2. 燃烧与环境保护a. 燃烧反应的特点与能量转化b. 空气污染成因与防治措施c. 水资源污染及其防治3. 化学工业与可持续发展a. 化学工业的发展与前景b. 化学工业废弃物处理与资源回收利用c. 可持续发展与化学工业绿色化以上为上海高考化学知识点的归类整理，希望对广大考生有所帮助。

在备考过程中，建议通过理解和归纳这些知识点，掌握基本概念和计算方法，并注重实践应用，例如通过做题、实验等方式加深对化学知识的理解与掌握，从而在高考中取得好成绩。

上海高考化学压轴题专题复习——原子结构与元素周期表的综合一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。

稀土元素包括钪、钇和镧系元素。

请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。

(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。

①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。

②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。

③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2O，HCl∙2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键 f氢键 g.范德华力h.π键i.σ键(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号Sc Ti V Cr Mn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。

假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____g∙cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。

【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2杂化 7:2 四面体形 NH2- abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和()3-10A4141+16234a10N⨯⨯⎫⨯⨯⎪⎝⎭【解析】【分析】(1)Sc(钪)为21号元素，1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，据此写出基态Sc 2+核外电子排布式；s 、p 、d 能级分别含有1、3、5个轨道，基态Sc 2+的核外电子3d 轨道只占了一个轨道，据此计算Sc 2+占据的轨道数；(2)①根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算； ②根据价层电子对互斥理论分析H 2O 的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；③HCl ∙2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3)根据表中数据，分别写出Sc 、Ti 、V 、Cr 、Mn 的外围电子排布式为：3d 14s 2、3d 24s 2、3d 34s 2、3d 54s 1、3d 54s 2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4)根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度=m V 进行计算。

上海高考化学试卷知识点高考是中国教育体系中的一大门槛，对学生来说是一次至关重要的考试。

其中，化学是高考科目之一，也是考生必须面对的难题之一。

化学知识点繁多且广泛，以下将为大家总结上海高考化学试卷中常见的知识点。

一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是高考化学试卷中常考的内容之一。

包括物质的化学式与化学式的关系、化学元素与化合物的相互转化、化学键与分子结构等。

此外，上海高考化学试卷中还可能考察分子构型、电子云模型等相关内容。

二、化学方程式与反应化学方程式与反应是化学知识中的核心部分，也是上海高考化学试卷中较为重要的考点。

考生需要掌握化学反应的基本原理与规律，能够正确书写化学方程式，理解物质之间的反应类型和反应机理。

此外，氧化还原反应、酸碱中和反应等内容也是高考化学试卷中经常考察的内容。

三、分子的化学性质分子的化学性质是指分子在化学反应中的变化和特征。

上海高考化学试卷中经常考察的内容包括有机物的官能团与性质、功能性官能团的化学性质、有机化合物的理论与实际结构等。

考生需要熟悉有机反应的规律，并能够应用化学知识解决有机反应的问题。

四、化学反应动力学与平衡化学反应动力学与平衡是化学知识中的重要内容，也是上海高考化学试卷中常考的知识点之一。

考生需要了解反应速率与反应条件的关系，明白平衡常数与反应条件的关系，并能够应用化学反应动力学与平衡的知识解决实际问题。

五、化学能量与热力学在考试中也常常涉及到化学能量与热力学的知识。

考生需要了解化学能量的基本概念，能够应用热力学原理解决相关问题，包括热力学定律、热化学方程式、焓变等内容。

六、化学与生活化学与生活是化学内容中的实用部分，也是上海高考化学试卷中经常涉及的知识点。

考生需要了解化学在日常生活中的应用，如化学药品的制备、储存与使用、食品添加剂的功能与安全性等。

考生需要具备一定的化学安全意识与科学素养，能够正确判断并应对化学问题。

以上是上海高考化学试卷常见的知识点总结。

上海高考化学知识点在上海高考中，化学作为一门重要的科目，占据着相当的比重。

学好化学知识，掌握化学的基本原理和实际应用，是我们顺利通过高考的关键。

下面，我将为大家总结一些上海高考化学的重要知识点。

一、基础概念和理论1. 元素周期表：掌握元素周期表的组成结构，常见元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。

了解元素的周期性、价电子结构和原子半径等规律。

2. 化学键：熟悉离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

了解共价键的键长、键能和极性等概念。

3. 化学反应速率：理解化学反应速率的定义和影响因素。

了解速率方程和速率常数的计算方法。

4. 化学平衡：掌握化学平衡的概念和化学平衡常数的计算方法。

了解影响平衡位置的因素，如温度、浓度和压力等。

5. 化学反应的能量变化：了解化学反应的放热、吸热和焓变的概念。

掌握焓变的计算方法和热化学方程式的应用。

二、无机化学1. 酸碱中和反应：掌握酸和碱的概念、性质和常见的化学式。

理解酸碱中和反应的定义和计算方法。

2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和电子的转移。

掌握氧化数的计算方法和氧化还原反应的电子方程式的平衡。

3. 盐类的制备和性质：掌握盐类的制备方法和性质。

了解常见盐类的命名规则和鉴别方法。

4. 金属元素和合金：了解金属元素的性质和应用。

掌握常见合金的成分、性质和应用场景。

三、有机化学1. 烃及其衍生物：了解烃的命名方法和性质。

掌握烃的氧化、卤代和硝化反应等衍生物的制备方法和性质。

2. 醇、醚和多元官能团化合物：了解醇、醚和多元官能团化合物的命名和性质。

掌握它们的制备方法和重要应用。

3. 酸、酯和醛酮：掌握酸、酯和醛酮的命名和性质。

了解它们的制备方法和典型反应。

4. 聚合物：了解聚合反应的概念和聚合物的分类。

掌握聚合物的制备方法和应用。

四、实验技能1. 实验室安全：了解常见的实验室安全规范和操作流程。

掌握实验室中常见化学品的存放和处理方法。

2. 实验仪器和操作技巧：熟悉常见的实验仪器和操作技巧。

第5讲生物大分子与合成高分子【课标要求】1.能列举典型糖类物质,能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系,能探究葡萄糖的化学性质,能描述淀粉、纤维素的典型性质。

2.能辨识蛋白质结构中的肽键,能说明蛋白质的基本结构特点,能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。

能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。

3.能辨识核糖核酸、脱氧核糖核酸中的磷酯键,能基于氢键分析碱基的配对原理。

能说明核糖核酸、脱氧核糖核酸对于生命遗传的意义。

4.能对单体和高分子进行互相推断,能分析高分子的合成路线,能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应式。

5.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点,能列举重要的合成高分子化合物,说明它们在材料领域中的应用。

【学科素养】1.证据推理与模型认知:能通过结构预测有机物的性质或分析解释化学性质,从结构特征认识性质,进一步体会结构与性质的关系。

2.变化观念与平衡思想:有机合成中官能团的引入与转化,设计合成路线,认识有机化合物之间的相互转化关系,发展“变化观念”的学科思想。

3.科学探究与创新意识:能列举物质组成和测定的仪器分析方法,能运用仪器分析的数据或图表推测简单物质的组成和结构;能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价,提出进一步探究的设想。

4.科学态度与社会责任:能从“绿色化学”的角度设计、评价和优化有机化合物的合成方案,并能处理或解决生产和生活中的化学问题。

考点考题考点一:生物大分子2021山东等级考第7题2021湖南选择考第2题2020天津等级考第4题2018全国卷Ⅰ第7题考点二:合成高分子2019全国Ⅱ卷第7题2019上海高考第8题2018北京高考第10题考点三:有机合成路线的设计2021全国甲卷第36题2021全国乙卷第36题2021山东等级考第20题2020全国Ⅰ卷第36题分析近五年全国高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)考查生物大分子的性质及应用。

专题三离子反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一离子反应离子共存的判断1.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N O3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al O2-、N O3-、HC O3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N O3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:C O32-、Cl-、F-、K+答案 D2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-B.K W=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32-c(H+)C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42-、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42-C.Ba2+、Na+、S O42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A.无色溶液中:HC O3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S O42-、K+、Mn O4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C O32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、S O42-、K+、SCN-答案 B5.某固体混合物可能含有K+、N H4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C O32-、S O42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S O42-、C O32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al O2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn O4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-答案 A7.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)答案 B8.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 B9.下列离子方程式书写正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S O42-BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al O2-+4Na++2H2↑答案 D【综合集训】1.(上海松江二模,18)能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是( )A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水答案 D2.(江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+C O32-+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在反应:N H4++2H2O NH3·H2O+H3O+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O72-+14H++3C2O42-2Cr3++6CO2↑+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O答案 D3.(安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B4.(吉林四盟校期中,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【应用集训】(湖北宜昌协作体联考,17)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N O3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。

上海化学高考知识点总结化学是高考科目中的一项重要内容，它涵盖了多个领域和知识点。

在上海地区，化学的考试内容也有一些独特之处。

为了帮助广大学生更好地备考，本文将对上海高考化学的知识点进行总结和梳理，希望能够对大家有所帮助。

1. 化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或更多元素组合而成的物质。

上海高考中，常考的元素有氢、氧、氮、碳等，常见的化合物有水、二氧化碳等。

了解元素的周期表分布规律以及化合物的结构和性质是备考的基础。

2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。

上海高考中，常考的反应有酸碱中和、氧化还原反应等。

学生需要了解不同反应类型的特点和基本方程式，掌握如何判断反应类型以及相应的计算方法。

3. 化学能量化学能量是指化学反应过程中的能量变化。

上海高考中，常考的能量概念有焓、内能等，常见的能量变化有放热和吸热反应。

了解能量变化的原理和计算方法对于解题很有帮助。

4. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物之间浓度、压强或浓度与压强的比例不再变化的状态。

上海高考中，常考的平衡类型有气体平衡、溶液平衡等。

了解平衡的条件、平衡常数的计算以及如何通过改变条件来影响平衡位置是备考的重点内容。

5. 化学电解化学电解是指通过电流将化学物质分解为离子的过程。

上海高考中，常考的电解类型有电解质溶液和熔融电解等。

了解电解的基本原理，包括离子在电极上的反应和电解的计算方法，对于解题具有重要意义。

6. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。

上海高考中，常考的反应速率类型有零级反应、一级反应和二级反应等。

了解速率与浓度、温度等因素的关系以及速率常数的计算方法是备考的核心内容。

7. 化学溶液化学溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

上海高考中，常考的溶液类型有饱和溶液、过饱和溶液等。

了解溶解度和溶度的概念以及溶质在溶液中的分布状况对于解题非常重要。

8. 化学酸碱化学酸碱是指具有酸性和碱性性质的物质。

上海高考化学必考知识点免费高考是每年所有学生都要面对的一场考试，而化学作为高中阶段必修科目之一，也是高考中的重要科目之一。

对于上海的高中学生来说，了解上海高考化学必考知识点是非常重要的，因为它直接关系到他们的高考成绩和大学录取的机会。

本文将为大家分享一些上海高考化学必考知识点，帮助学生们更好地备考。

I. 原子与元素在化学的基础知识部分，原子与元素相关的概念和性质是必考的内容。

学生们需要了解原子的组成，包括原子核、质子、中子和电子，并掌握元素周期表的基本结构和特点。

此外，了解元素的周期性趋势和元素的性质也是必备的知识点。

例如，学生们需要掌握各个周期表上的元素周期趋势和原子半径、电离能、电负性等性质。

II. 化学键和化合物在化学反应和化学键的形成方面，学生们需要掌握共价键、离子键和金属键等化学键的形成原理和性质。

此外，理解和区分分子、离子和原子的概念也是非常重要的。

了解化学键的性质和化学反应的类型，例如酸碱中和、氧化还原等也是必考的知识点。

III. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应中非常重要的表示形式。

学生们需要通过化学反应方程式，理解化学反应的物质转化过程和反应物与生成物的化学计量关系。

此外，学生们还需要掌握平衡反应方程式的表示和理解。

例如，了解平衡反应方程式中的摩尔比例和平衡常数等内容。

IV. 酸碱溶液和盐在酸碱溶液和盐等相关知识点中，学生们需要了解酸碱的性质、酸碱溶液的pH值和酸碱中和反应等。

此外，理解和区分酸盐、碱盐和中性盐的性质和制备方法也是必考的知识点。

学生们还需要掌握常见酸碱指示剂和溶液的酸碱度测定方法。

V. 物质的结构和性质学生们需要了解物质的电子结构、物质状态和分子构型等方面的知识。

此外，理解物质的物理性质和化学性质，例如熔点、沸点、导电性等也是必备的知识点。

学生们还需要了解常见物质的结构和性质之间的关系，例如有机化合物的结构和性质。

VI. 化学实验和安全化学实验和安全是高中化学教学中非常重要的内容。