专题38 水的电离及影响因素

专题38 水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：简写为（正反应为吸热反应)其电离平衡常数：2、水的离子积常数：Kw=c（H+）c(OH-)25℃时 Kw =1.0×10-14mol2?L—2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。

如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L—2。

3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离.2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离, ［H+]与［OH—］同时同等程度的增加，pH变小,但[H+］与［OH-]始终相等，故仍呈中性。

3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用,使［H+］减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

【特别提醒】溶液中的c(H+)和水电离出来的c（H+）是不同的:①常温下水电离出的c(H+)=1×10—7mol/L，若某溶液中水电离出的c（H+）＜1×10—7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+）＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离.②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H+）＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液.【技能方法】水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-）的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。

水电离的影响因素
(1)酸、碱均抑制水的电离，完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离
(2)温度升高可促进水的电离
(3)凡是易水解的盐可促进水的电离
(4)活泼金属与水电离出来的H+反应，促进水的电离
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
(1)自由电子的定向移动；如金属；阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；半导体的空穴导电和电子导电
(2)共价化合物，在液态条件下，共价键不发生断裂，不能形成自由移动的带电离子，因此不能导电。

如：液态H2SO4、液态HCl、液氨等。

但是，它们虽然液态不能导电，在水溶液中，由于水分子的影响，共价键被破坏，形成阴阳离子，能够导电。

离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此都能导电。

所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电，而共价化合物只有在水溶液中才导电。

水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O H++OH-。

25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。

导电能力的强弱与什么有关
1.首先离子浓度，如果离子浓度越大的话，导电能力就越强，传递的电量也就越大。

2.第二，离子所带有的电荷数当离子电荷越高，导电的能力也就越高越频繁。

与之相反，导电的能力就越差。

3.第三，物质中自由移动的电子越高的话，那么导电性就越强。

比如，塑料的电子数不高，导电性差；而铁的电子数高，导电性就高。

冠夺市安全阳光实验学校专题36 水的电离及影响因素（满分42分时间20分钟）_____________________________________________1．常温下，水存在H2O H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，K w不变【答案】B【解析】点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。

酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。

2．下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A． H+ B． OH- C． S2- D． Na+【答案】D【解析】【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

3．常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．④⑤ D．②⑤【答案】B【解析】【分析】常温下，由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，所以，溶液可能为酸溶液或碱溶液，再根据离子反应发生的条件分析。

【详解】【点睛】离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成；(2)有挥发性物质生成；(3)有水等弱电解质生成；(4)有氧化还原反应发生；(5)有相互促进的水解反应发生；(6)有络离子产生等，只要符合上述条件之一，离子反应即可发生。

水的电离程度水是地球上最常见的化合物，它的化学性质具有很高的重要性。

其中一个关键的性质就是水的电离程度。

本文将深入探讨水的电离程度，包括电离的定义、水的电离过程、电离常数、影响电离程度的因素以及电离程度的应用。

1. 电离的定义在化学中，电离是指当物质溶解或者在水中发生反应时，其分子或离子会分解成带电的粒子，称为离子。

正离子和负离子的生成过程被称为电离。

水的电离程度即指水分子分解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的程度。

2. 水的电离过程水的电离过程可以通过反应式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子以动态的平衡状态存在。

一部分水分子会自发地电离生成氢离子和氢氧根离子，而另一部分会逆反应重新结合为水分子。

3. 电离常数电离程度可以用电离常数（Kw）来描述，Kw等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度([OH-])的乘积。

在25摄氏度下，纯净水的电离常数等于1.0x10^-14，即[H+][OH-] = 1.0x10^-14。

4. 影响电离程度的因素水的电离程度受到温度、压力和溶液中其他溶质的影响。

较高的温度会增加水分子的动能，促进电离的发生，从而增加电离程度。

压力对水的电离程度的影响较小。

当溶液中存在其他溶质时，会干扰水的电离平衡，从而影响电离程度。

5. 电离程度的应用水的电离程度在许多领域有广泛的应用。

例如，在化学反应中，水的电离程度直接影响反应的速率。

在酸碱中和反应中，水的电离程度决定了溶液的酸碱性质。

此外，水的电离程度还在生物化学中起着重要的作用，影响着生物体内许多生化过程的进行。

综上所述，水的电离程度是指水分子分解为氢离子和氢氧根离子的程度。

它由电离常数来描述，受到温度、压力和溶液中其他溶质的影响。

水的电离程度在化学反应、酸碱性质和生物化学过程中具有重要的应用价值。

进一步研究水的电离程度将有助于我们更好地理解和应用水的化学性质。

[基础自主落实]考点一：水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为：H2OH＋＋OH－。

25 ℃时，纯水中 cH＋＝cOH－＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的 cH＋与cOH－都相等。

2．水的离子积常数KW＝cH＋·cOH－。

1 室温下：KW＝1×10－14。

2 影响因素：只与温度有关，升高温度，KW 增大。

3 适用范围：KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

4KW 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变， KW 不变。

3．影响水电离平衡的因素1 温度升高，促进水的电离，KW 增大；温度降低，抑制水的 电离，KW 减小。

12 加入酸或碱抑制水的电离。

3 加入可水解的盐，促进水的电离。

4 加入能与水反应的活泼金属，促进水的电离。

4．外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡K移动方向W升高温度右移增 大加入酸或碱左移不 变加能水解的盐 或活泼金属右移不 变小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1 纯水中 cH＋随着温度的升高而降低×225 ℃时，·L－1NaHCO3 溶液加水稀释后，nH＋与 nOH－的乘积 变大×23 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴 加过程中水的电离程度始终增大×4 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变× 5 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，cH＋增 大，KW 不变× 6 向水中加入 AlCl3 溶液对水的电离不产生影响× 7100 ℃的纯水中 cH＋＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性× 2．KW＝cH＋·cOH－中，H＋和 OH－一定由水电离出来的吗 提示：不一定，如酸溶液中 H＋由酸和水电离产生，碱溶液 中 OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有 H＋和 OH－，当溶 液浓度不大时，总有 KW＝cH＋·cOH－。

水的电离反应水的电离反应是指水分子在适当的条件下发生自身的离子化过程。

这个过程可以通过下面的方程式来表示：H2O ⇌ H+ + OH-在这个方程式中，H2O代表水分子，H+代表氢离子，OH-代表氢氧离子。

水的电离反应是一个平衡反应，可以向前或向后进行。

水的电离反应是一个重要的化学概念，对于理解酸碱性、pH值等概念有着深远的影响。

以下将深入探讨水的电离反应的原理、影响因素以及应用。

一、水的电离反应的原理水的电离反应是基于水分子的结构和化学键的性质。

水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与两个氢原子之间通过共价键相连。

在水分子中，氧原子的电负性比氢原子大，在共价键中，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

这使得水分子变得极性，具有极性分子的特性。

由于极性分子的特性，水分子在适当的条件下可以发生电离反应。

在电离反应中，一个水分子会失去一个氢离子（H+离子），变成氢离子（H+），同时剩余的部分会形成氢氧离子（OH-）。

这个过程是可逆的，氢离子和氢氧离子可以重新结合形成水分子。

二、影响水的电离反应的因素水的电离反应受到温度、浓度和压力等因素的影响。

1. 温度：温度对水的电离反应有明显的影响。

通常情况下，温度越高，水的电离度越高，电离反应向右方向进行的速率越快。

反之，温度越低，电离度越低。

2. 浓度：水的电离度与水溶液中H+和OH-离子的浓度有直接关系。

当H+或OH-离子的浓度增加时，电离度也相应增加。

在纯水中，H+和OH-离子的浓度非常低，几乎可以忽略不计。

3. 压力：压力对水的电离反应影响极小，因为水的压力变化对水的电离度几乎没有影响。

三、水的电离反应的应用水的电离反应在许多领域得到了应用。

1. 酸碱性：水的电离反应直接决定了溶液的酸碱性。

当溶液中H+离子的浓度高于OH-离子时，溶液呈酸性；当H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，溶液呈碱性。

2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，pH= -log[H+]。

《水的电离与溶液的ＰＨ 酸碱中和滴定 》知识要点一、水的电离1。

水的电离方程式:H 2O Ｈ++ ＯH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W ＝ｃ(Ｈ＋)·ｃ(OH —)=1×10—1４,pH=7,c(H +)=c(O Ｈ-)=10－7mol ·L－1②影响K ｗ大小的因素Ａ。

水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,Ｈ2O 的Ｋw 增大 。

Ｂ、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。

③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; Ｄ、活泼金属(Ｎa)可促进水的电离。

二、溶液的酸碱性与ｐH1、 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H ＋)与ｃ(OH –)的关系 (1)c (Ｈ＋)＝c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H ＋)〉c (O Ｈ –),溶液呈酸性 (３)ｃ(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。

pH(1)定义式: p Ｈ= -ｌg C(H +) (2)适用范围:0～1４(3)p Ｈ 与溶液中ｃ(H ＋)的关系、２５℃,纯水的p Ｈ为7,溶液显中性,pH ＜7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。

①pH 表示溶液酸碱性的强弱。

pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。

②使用范围:1×１０—１4mol·L －1≤ｃ(H +)≤1mo ｌ·Ｌ—1、即:0≤p Ｈ≤1４ (填p Ｈ的取值范围)。

注意:ｐH为7的溶液不一定为中性。

100℃,K W＝１×１0—12,c(H+)＝c(OH–)＝1×10—6mol／Ｌ,此时p Ｈ为６,但溶液仍为中性。

判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(ＯＨ–)的相对大小。

３。

pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ｐＨ试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。

高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。

2．水的离子积常数K w ＝ 。

(1)室温下：K w ＝ 。

(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。

(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。

(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。

(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。

(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。

4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。

水的电离和自离解水的电离和自离解是化学中重要的概念，它们涉及水分子中的离子产生和平衡，对于理解酸碱性质、溶液性质以及生物体系中的离子平衡等具有重要意义。

本文将介绍水的电离和自离解的原理、影响因素以及与生活中的应用。

首先，我们来了解一下水的电离和自离解。

水分子（H2O）由一个氧原子和两个氢原子组成，它们通过共用电子对形成键。

然而，在水分子中，由于氧原子的电负性较高，电子对更倾向于与氧原子结合，使氢原子部分带正电荷（δ+），而氧原子部分带负电荷（δ-）。

这就是所谓的偶极子性。

水分子中的偶极子性使其可以发生电离反应，即水分子可以自发地分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这个过程被称为水的电离。

水的电离反应可以用以下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-这种电离反应称为水的自离解反应。

根据质子传递理论，水分子中的质子（H+）可以在分子间传递。

在这个过程中，一个水分子中的氧原子可以和另一个水分子中的氢原子形成氢键，形成跨分子的氢键网状结构。

这种氢键是由于水分子的偶极性所导致的。

另外，水的电离和自离解也与温度有关。

在一定温度下，水的电离和自离解达到平衡，即离子生成和离子结合的速率相等。

在25℃下，水的电离常数（Kw）等于1.0×10^-14。

Kw表示水的电离平衡常数，它表示了水分子中H+和OH-离子浓度的乘积。

根据Kw的计算公式，可以得到[H+]和[OH-]的浓度。

在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，均为1.0×10^-7mol/L。

水的电离和自离解对理解酸碱性质具有重要意义。

根据水的电离过程，我们可以得到[H+]和[OH-]的浓度，从而计算pH值和pOH值。

pH值是对H+浓度的负对数，pOH值是对OH-浓度的负对数。

pH值和pOH值的范围都是0到14之间。

当[H+]和[OH-]的浓度相等时，水呈中性，pH值和pOH值均为7。

当[H+]浓度大于[OH-]浓度时，水呈酸性，pH值小于7。

水的电离一、水的电离实验：如图连接实验装置，然后闭合开关观察电流计是否偏转，灯泡是否亮。

实验现象：灵敏电流计发生偏转，但灯泡不亮。

实验结论：水是极弱的电解质，存在微弱的电离。

水的电离方程式如下：H2O+H2O⇌H3O+ +OH- ，通常简写为H2O ⇌H+ +OH-二、影响因素（温度、酸、碱、盐）1.温度水的电离跟其他弱电解质的电离一样都是吸热反应（因为化学键的断裂需要吸收能量，是个吸热过程），升高温度，水的电离度增大，平衡正向移动。

2.酸和碱向纯水中加入酸，酸在水中电离出H+，使得c（H+）增大，水的电离受到抑制；同理，纯水中加入碱，碱在水中电离出OH-，水中c（OH-）增大，水的电离也受到抑制；所以，加酸加碱，水的电离都受到抑制。

3.弱酸盐和弱碱盐向纯水中加入弱酸盐，弱酸的酸根离子会结合H+生成相应的弱酸，使得c（H+）减小，水的电离正向移动；如果加入弱碱盐，弱碱阳离子结合OH-生成相应的弱碱，使得c（OH-）减小，水的电离也正向移动。

所以在水中加入弱碱盐或弱酸盐都能促进水的电离。

如：在水中加入CH3COONa，CH3COONa在水中发生电离：CH3COONa ⇌CH3COO-+Na+CH3COO-能结合水电离出H+，使得c（H+）减小，使水的电离平衡正向移动，发生进一步的电离。

如：在水中加入NH4Cl，NH4Cl在水中发生电离：NH4Cl⇌NH+4+Cl-，NH+4会结合水电离出来的OH-生成NH3·H2O，使得c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，发生进一步的电离。

三、水的离子积跟其它弱电解质一样，水的电离也存在一个平衡常数K电离。

H2O ⇌H+ +OH-K电离=c(H +)·c(OH-)—c(H2O)变换式子有： c(H+)·c(OH-)= K电离·c(H2O)因为水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O（也就是1L水）中只有1×10-7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，那么上式右侧K电离与c(H2O) 的积为一新的常数，我们称之为水的离子积常数，记作K W。

水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□01H3O＋＋OH－，简写为□02H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝□0310－14_(mol·L－1)2。

(2)影响因素：只与□04温度有关，升高温度，K w□05增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的□06电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w□07不变。

3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□33促进水的电离，K w□34增大。

(2)加入酸或碱，□35抑制水的电离，K w□36不变。

二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□01酸性，25 ℃时，pH□02<7。

c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□03中性，25 ℃时，pH□04＝7。

c(H＋)<c(OH－)，溶液呈□05碱性，25 ℃时，pH□06>7。

2．溶液的pH(1)定义式：pH＝□07－lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在□10表面皿上，用□11玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与□12标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。

b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□01中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量。

浓度为c(NaOH)＝□02c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□03体积。

考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

（2）表达式：水的离子积用K w表示。

实验测得，25 ℃时，1 L水中只有 1.0×10−7mol H2O电离。

所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，K w=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下K w一般也取这个值。

（3）影响因素：K w只与温度有关。

温度升高，K w增大。

注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（2）在室温时，任何物质的水溶液，K w=10−14。

K w与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。

（3）K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。

（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。

二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像（1）A、B线表示的温度A<B。

（2）a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。

提醒：（1）曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；（2）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋) 溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)（1）中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1（2）酸溶液--(H )(H )(H )(OH )(OH )(H )c c c c c c ++++⎧=+⎪⎨⎪==⎩酸水水水 酸溶液中，H +来源于酸的电离和水的电离，而OH −只来源于水的电离。