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人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
弱电解质的电离平衡及影响因素【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1•定义电解质：在水溶液_____ 熔融状态下能够_____ 的_______ 。
非电解质：在水溶液_____ 熔融状态下都______ 能导电的_____ 。
例1•下列物质中① NaCl溶液②NaOH ③H2SQ ④Cu⑤ CHCOOH ⑥NH3H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨ H2O属于电解质的有______________________ 属于非电解质的有.二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能_________ 电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能_________ 电离的电解质。
常见的强电解质：(1)强酸_____________________________________________________________________(2)强碱______________________________________________________________________(3 )大部分盐__________________________________________________________________常见的弱电解质：___________________________________________写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SQ ________________________________ (2) CfCOOH _______________________________ (3)NH3.H2O __________________________ (4) H2CC3 _____________________________(5) NaHSQ ______________________________ (6) NaHCQ _____________________________三、弱电解质的电离平衡1•定义在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子______________ 的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2•特点⑴弱____________________ ⑵等_______________________ (3)动 __________________⑷定 ___________________________ ⑸变______________________________②电离平衡常数K对于一元弱酸HA --------------------------------- H++A" Ka= ________________________________只受温度有关_________ ，温度越高，电离平衡常数_________ ，弱电解质的电离程度 _________3、影响电离平衡的外界条件：①温度 ____________________________________②浓度(1)改变弱电解质浓度a•加水稀释_____________________________ b•增大浓度____________________________________ ⑵外加试剂的影响【例］o.1moi/L 的CfcOOH溶液中CH；COOH CHX00' + H-A、硫酸溶液B食盐C、酒精D铜2、............................................................... 下列电离方程式中正确的是( ............................................................. )A、NH3 - H2O= NH/+OH-B、NaHCQ二Na++HCQ-C、H2A 2H++?D、KCIC3= K++C I+3O2'3、下列物质分类组合正确的是..................................... ( )A B C D强电解质：HBr FeC3 H3PO4 Ca(OH匕弱电解质：HF HCOOH BaSQ HI非电解质：CC4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物- -定是弱电解质的是............... ( )A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是.......................... ( )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…()A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C 0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/L 氨水7、、下歹U说法正确的是 .................................. ( )A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质&一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量()A.NaOH(固)B.H2OC.NWCI (固)D.CHsCOONa 固)9.................................................................................................................... 下歹U说法中，正确的是................................................................. ( )A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不溶性盐都是弱电解质10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是......................... ( )A •熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.在熔融状态下不导电D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A •Ca(OH)2B •CH3COOHC •BaSO4D •CH3COONa12.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B .在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C •同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D .纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13•下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质14 .下列叙述正确的是（）A.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡15.在O.lmol / L的CH J COOH溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH 〜CHCOOM对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量O.lmol /LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D.加入少量CHCOON固体，平衡向正反应方向移动16.在NH 3・H2O 二J NH++OH的平衡中，要使NH -H 2O的电离程度及C（OH-）都增大，可采取的措施A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C. 加水D. 升温17.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉, 在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多 B .盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D .盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大18.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH、〜CH3COO「+『要使溶液中c（H“/c（CH3COOH）直增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水20.向0.1 mol -L-1。
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离知识点一 强弱电解质1. 电解质和非电解质（1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质 。
包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。
（2）非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
包括大多数有机物、非金属氧化物和氨。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
如石墨、Cl2、Cu 虽然在一定条件下能导电，但因其不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。
②在水溶液里能够导电或熔融状态下能导电，两个条件只要具备一个的化合物即成为电解质，不比两个条件同时具备。
③在水溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电的才是电解质。
如Na2O 在熔融状态下能电离出Na+和O2-，而不是其水溶液电离出Na+和OH-；如NH3、CO2、SO3等的水溶液能导电，但他们是非电解质。
④离子化合物（强碱、大多数盐、金属氧化物）自身含有离子，在熔融状态或水溶液中能电离成自由移动的离子而导电；固态或无水的液态酸中只有分子，不能导电，只有溶于水才会电离成离子而导电。
⑤电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。
⑥电解质自身不一定能导电（在水溶液中或熔融状态下才能导电），导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
2. 强电解质和弱电解质 实验探究电解质强弱：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH 。
(1)HCl 和CH3COOH 都是电解质,在水溶液中都能发生电离;(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应; (3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中C(H+)的大小;结论：(1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH 都有差别，这说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离(1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)(2)电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(3)电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
舅达我二对一元開隈HAJI\H”②忒皆）•OH2UO3[T对■丿亡刃为at BOH:B<Hi--u*on②意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
§1电解质一. 弱电解质的电离1. 特征：可逆2.影响电离平衡的因素：浓度、温度、同离子效应。
3. 电离方程式用“”4. 电离平衡常数：是温度函数，温度不变K不变，不随浓度的改变而改变，可判断弱电解质相对强弱。
典例1 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()① NH4Cl固体②硫酸③ NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤典例2 在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。
(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3) 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4) 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5) 当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
提高练习1. c(H+)相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()A.H+的物质的量相同B.C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同2. 0.1 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H +)变化曲线（如图）正确的是( )3.在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中的c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol ·L -1醋酸溶液至0.01 mol ·L -1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.)()(3COOH CH c H c +B.)()(3+-H c COO CH cC.)()H (33-COO CH c COO CH cD.)()(·)(33COOH CH c COO CH c H c -+ 5.在相同温度下，100 mL 0.01 mol ·L -1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol ·L -1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH 的量B.CH 3COOH 的电离程度C.H +的物质的量D.CH 3COOH 的物质的量6.在25℃时，0.1mol ·L－1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 3二. 水的电离和溶液的酸碱性1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
