初三化学复习中和反应导学案及答案汇总

《中和反应》第二课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用2．能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象学习重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。

导学过程：一、课前预习：（10分钟）完成下列问题学生阅读课本：P12～P13完成下列问题1、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。

此时医生让病人服用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。

化学方程式：_________________________________。

蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性的物质以减轻肿痛。

2、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加入纯碱（Na2CO3），以中和发酵生成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

3、改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。

4、处理废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理，方程式为：5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才能进行。

二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1、下列反应属于中和反应的是（）A、2H2＋O2点燃======2H2O B、CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑C、2HC l＋Ca（OH）2 ==CaCl2＋2H2OD、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由（）变为（），PH 7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的PH 7，继续向溶液中滴入盐酸，PH 7。

10.2酸碱中和反应 复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成下列有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。

任务揭示：1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。

2．从微观角度了解中和反应的实质。

3．认识盐的定义及会判断盐的组成。

4．了解中和反应在生产、生活中的应用。

自主学习一：中和反应1．稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，（“有”或“无”）明显实验现象。

2．无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸。

3．中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。

4．由和组成的化合物叫盐。

盐在水溶液中能解离出和。

5.氧化钠和盐酸反应的化学方程式是。

氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是。

析疑解惑：利用教材图，从微观角度分析： 写出反应“更快”的化学方程式： 写出实验中“更高”的化学方程式：（1）反应前溶液中存在哪些离子？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些粒子？反应前，反应后自主学习二：中和反应的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。

2．某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用进行中和处理。

你能写出化学方程式吗？请试一下。

3.胃酸的主要成分是。

胃药的主要成分。

请你写出反应的化学方程式。

巩固拓展：【任务一】1．下列反应中属于中和反应的是( )A．Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑B．CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OD．AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO32．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( )A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈与稀盐酸D.镁和稀硫酸3．下列物质中，不属于盐类的是（）A.Fe(OH)2B.AgClC.Na2CO3D.H2SO4答案1.C2.B3.A初中化学知识点归纳总结一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

2019-2020年九年级化学《第四节酸碱中和反应》导学案课标要求：学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；了解中和反应在生产、生活中的应用；认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

内容和学情分析：教材从学生上节课已掌握的中和反应的实质入手，引导学生联想到，中和反应过程中，溶液的酸碱性是如何改变的，中和反应在生产、生活中是如何应用的。

这些问题都是从学生想知道感兴趣的问题，并且学生已知探究的方法，让学生认识比较容易。

教学时，可通过学生身边熟悉的事例，如参观我校附近的污水厂如何处理污水等，让学生感知化学就在我们身边，生活处处有化学。

学习建议：1.在掌握中和反应实质的基础上，了解中和反应在生产、生活中的应用。

2.本节知识与生产、生活息息相关，引导学生把学到的知识应用于生产、生活实际，达到学以致用的目的。

学习目标：1.初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用。

2.学会用中和反应来改变溶液的酸碱性。

知识点（重点、难点）：重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。

难点:中和反应在生产、生活中的应用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、5％氢氧化钠溶液、5％稀硫酸、酚酞试液、熟石灰教师活动学生活动设计意图一、创设问题情境：出示图片：看到这个图片，你能获得哪些信息？【解释】蚊虫分泌出蚁酸，涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。

这也是我们本节课要学习的中和反应在实际中的应用。

【板书】中和反应的应用二、探究学习：【引导归纳】1．用于医疗卫生：观赏图片，发现问题:为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？思考解决问题。

阅读课本：P20一P21完成下列问题：1．医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸)运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作铺垫。

5．调节溶液的酸碱性：【过渡】下面我们一起探究中和反应过程中溶液pH是如何变化的。

向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于7。

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

《中和反应》第一课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性3．认识盐的定义及会判断盐的组成。

学习重点：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

导学过程：一、课前预习：（10分钟）1．实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入过量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入过量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）因此，NaOH溶液和稀盐酸（）反应2．写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：___________________________________________________。

中和反应的表达式：___________________________________________________。

【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。

中和反应的实质：酸溶液中的（）和碱溶液中的（）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。

课题2酸和碱的中和反应第1课时一、学习目标1. 根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、学习重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

三、学习过程【课前准备】1.酸的化学性质：①酸能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞溶液变色；②酸能与较活泼的金属反应生成盐和_______；③酸能与某些____________反应生成盐和水。

2.碱的化学性质：①碱能使紫色的石蕊试液变_________；碱能使无色的酚酞试液变_________。

②碱溶液能与某些____________反应生成盐和水。

3.酸、碱具有相似化学性质的原因：酸在水溶液中都能解离出________和________，即在不同的酸溶液中都含有________，所以酸有一些相似的性质。

同样，碱在水溶液中都能解离出________和________，即在不同的碱溶液中都含有________，所以碱也有一些相似的性质。

4.写出下列反应的化学方程式：（1）用铁锈除盐酸：（2）石灰水与二氧化碳反应：（3）氧化钙与水反应：【答案】1.红色、氢气、金属氧化物；2.蓝色、红色、非金属氧化物；3. H+、酸根离子、H+、金属离子、OH-、OH-；4.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2。

【自主探究】1.补全下列化学方程式。

（1）HCl + NaOH =______________________；（2）Ca(OH)2+2HCl= ______________________；（3）2NaOH+H2SO4 =______________________。

课题2 酸和碱的中和反应本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。

第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。

最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。

第1课时中和反应课题中和反应课型新授课东宫白庶子,南寺远禅师。

——白居易《知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

2.会用观察的方法来分析事物。

情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。

2.进一步增强学习化学的兴趣。

师》◆教学目标教学重点酸碱之间的中和反应。

教学难点中和反应的探究过程。

教具准备氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。

课前预习1.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2.中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。

（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。

规律总结：中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。

新课导入我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？进行新课一中和反应【活动与探究1】请同学们按教材P60实验10-8进行实验，并作好实验记录。

特别提醒：1.滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

酸碱中和反响学案复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成以下有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。

任务揭示：1．初步认识中和反响，会判断某反响是否为中和反响。

2．从微观角度了解中和反响的实质。

3．认识盐的定义及会判断盐的组成。

4．了解中和反响在生产、生活中的应用。

自主学习一：中和反响1．稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合， 〔“有〞或“无〞〕明显实验现象。

2．无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸 。

3．中和反响是指 与 作用生成 和 的反响，其实质是。

4．由 和 组成的化合物叫盐。

盐在水溶液中能解离出 和 。

5．氢氧化钠和盐酸反响的化学方程式是 。

氢氧化钙和盐酸反响的化学方程式是 。

氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式是 。

析疑解惑：利用教材图，从微观角度分析：〔1〕反响前溶液中存在哪些离子？〔2〕反响后溶液中存在哪些离子？〔3〕去掉反响前后相同的离子，还剩下哪些粒子？反响前 ，反响后写出反响“更快〞的化学方程式： 写出实验中“更高〞的化学方程式：自主学习二：中和反响的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。

2．某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用进行中和处理。

你能写出化学方程式吗？请试一下。

3.胃酸的主要成分是。

胃药的主要成分。

请你写出反响的化学方程式。

稳固拓展：【任务一】1．以下反响中属于中和反响的是( )A．Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑B．CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OD．AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO32．以下反响，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反响的是( )A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈与稀盐酸D.镁和稀硫酸3．以下物质中，不属于盐类的是〔〕A.Fe(OH)2B.AgClC.Na2CO3D.H2SO4【任务二】小松同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。

•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。

–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。

–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。

–实验2：观察到实验现象并记录。

三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。

•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。

四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。

•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。

•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。

七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。

希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。

•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。

10.3中和反应1、中和反应的定义：实质：离子方程式。

中和反应都属于(填基本反应类型)判正误：有水生成的反应一定是中和反应。

（）反例2、农业上常用来中和酸性土壤，工业上常用中和硫酸厂的废水。

3、人体胃液里含有适量的，若胃酸过多会造成身体不适，可用碱中和。

分别是：、。

化学方程式：①______________________________②_________________________________。

4、实验室常用来测定溶液的酸碱度，其正确的操作方法是：PH<7，溶液显性，PH越小，性越强PH=7，溶液显性，PH=14，溶液呈性PH>7，溶液显性，PH越，碱性越强。

5、正常雨水的PH ，显______性，方程式解释原因：而酸雨的PH ，造成酸雨的主要气体有6、下列物质敞口放置于空气中：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.生石灰E.石灰水F.石灰石(1)因为发生物理变化导致溶液质量增加的是(填字母代号、下同)(2)因为发生物理变化导致溶液质量减小的是(3)因为发生化学变化导致溶液质量减小的是(4)因为发生化学变化导致溶液质量增加的是(5)不需要密封保存的是。

7、该图是熟石灰和稀盐酸反应图像①反应的化学方程式。

②根据图像是向中滴加（或者将滴加入中）③取M处的少量溶液，向其中滴加无色酚酞，溶液颜色为___________色。

取C处的少量溶液，向其中滴加无色酚酞，溶液颜色为色。

取M处的少量溶液，向其中滴加紫色石蕊，溶液颜色为色。

取C处的少量溶液，向其中滴加紫色石蕊，溶液颜色为色。

④分别取M，B，C三处对应的溶液，完成下列表格M B C 溶液pH值酸碱性溶质离子蒸干后白色固体⑤设计实验检验反应后溶液中溶质成分。

⑥若向反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液无变化，则溶液中溶质为___________。

⑦取反应后某处溶液蒸干后，得到白色固体只有CaCl2，则pH______7，溶质情况为________________。

身边化学物质第5课时中和反应【学习目标】1．认识常见酸与常见碱的反应。

2．会用PH 试纸检验溶液的酸碱性。

3．知道溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【基础知识过关】1．常见的酸与碱的反应(1)中和反应： 与 作用生成 和 。

注意：有盐和水生成的反应 是中和反应。

如： Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O (2)中和反应的实质 和 结合生成 。

(3)中和反应的应用①农业上用 改良酸性土壤（含硫酸），其反应的化学方程式为 。

②工业上用酸中和碱性污水，碱中和酸性污水。

③医疗上用 治疗胃酸过多，其反应的化学方程为 。

④蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，可涂抹碱性物质如 减轻疼痒。

2．测定溶液酸碱性用 ，测定溶液酸碱度用 。

(1)pH 试纸测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 对照，即可得出溶液的pH 。

(2)pH 数值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH 越小，酸性越_____；pH______，溶液显碱性，pH 越大，碱性越_____；pH____，溶液显中性。

(3)农作物一般适宜在PH 为7或接近7的土壤中生长。

改良酸性土壤，需加入 。

测定人体内或排出的溶液的PH ，可以了解人体的健康状况。

【考点与题型】考点1： 溶液pH 图像问题点拨：当溶液中氢离子浓度增大时，溶液酸性增强，pH 减小；当溶液中氢离子浓度减小时，溶液酸性减弱，pH 升高。

解答这种类型的题要充分理解溶液酸碱性与pH 之间的关系，找准溶液的初始pH 值与变化趋势，只有这样才能对相关问题做出正确的判断。

【例题1】下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH ，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释♋专题1♎(3)向水中不断通入二氧化碳 (4)向水中加入生石灰 【针对性练习一】1．（资阳中考）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )A ．加热一定量碳铵（NH 4HCO 3）的实验，试管中固体的质量变化B ．等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C ．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH 的变化D ．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化考点2：pH 试纸测定方法 实验操作点拨：pH 试纸正确使用的方法：将pH 试纸放在干净干燥的玻璃板上，用干净干燥的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH 试纸上，立即与标准比色卡比对并读出数值。

《酸碱中和反响》导学案学习目标：1、掌握中和反响及其实质。

2、学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性3、学会借助指示剂判断物质是否发生化学反响一、知识探究——酸和碱的反响活动一：向试管中倒入适量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察现象。

盐酸和氢氧化钠是否发生了反响？①不反响②反响，但无明显现象思路点拨：1、盐酸和氢氧化钠如果发生化学反响，溶液的酸碱性会怎样变？2、如何检验溶液酸碱性减弱？设计实验方案：实验药品：操作步骤：进行实验：实验现象：实验结论：其它酸和碱之间会发生类似的反响吗？常见的酸和碱反响的化学方程式书写〔1〕硫酸与氢氧化钡：〔2〕盐酸与氢氧化钙：〔3〕硫酸与氢氧化钾：〔4〕盐酸与氢氧化钾：归纳：中和反响：〔根本反响类型：〕中和反响的实质：二、知识应用——中和反响的应用1、 2、3、 4、当堂检测：1、以下物质之间的反响属于中和反响的是 ( )＋ H2SO4＝CuSO4＋H2OB. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2、制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。

这种调味品最好是 ( )3、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律，得到如下图曲线．以下有关该实验事实的说法不正确的是〔〕A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠4、《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌〞上，立即变红色．事先浸泡“名牌〞的溶液可能是〔〕，如果要使红色褪去，喷射的液体可能是〔〕A．水 B．柠檬酸C．食盐溶液 D．石灰水。

第1课时中和反应【学习目标】1．认识酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。

3．知道酸和碱在实际生活中的应用。

【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。

【学习难点】掌握中和反应及其实质。

【学习过程】一、自主学习1．中和反应（1）和作用生成和的反应叫中和反应。

实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合成水的过程。

（2）盐：由离子和离子构成的化合物。

2．中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用改良土壤的酸性。

（2）工业上常用来中和硫酸厂的污水,反应的化学方程式为：。

（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的。

二、新知导学知识点一中和反应【合作探究】完成敎材P60“实验10-8”,探究酸和碱的反应。

1．实验探究酸和碱的反应如图所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液变为色；用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液恰好变为色为止。

结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应,化学方程式为。

2．中和反应（1）概念：与作用生成盐和水的反应；（2）实质：酸溶液中的与碱溶液中的结合生成H2O的过程。

如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-,即H++OH-===H2O。

特别提醒1.中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应；2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；3.中和反应不属于基本反应类型。

3．盐的概念：由离子和离子构成的化合物称为盐。

如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素,如NH4Cl。

【归纳总结】酸、碱、盐名称酸碱盐定义H+和酸根离子金属离子(或铵根离子)和OH-金属离子(或铵根离子)和酸根离子特点阳离子全部是H+阴离子全部是OH-除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子举例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、NH3·H2O KCl、Na2CO3、NH4Cl知识点二中和反应在实际中的应用【引导自学】阅读敎材P61,了解中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如：1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入可改良酸性土壤。

第四节酸碱中和反应导学案教学目标：1.知道中和反应，了解中和反应的实质，2.知道中和反应在生活中的应用教学重点：中和反应、实质、应用教学难点：探究中和反应的发生教学过程：（一）知识的复习与准备1、用酸碱指示剂可以识别酸碱性物质吗？能否知道酸碱性强弱？用什么可以测出溶液的酸碱性强弱？2、pH与溶液的酸碱性有什么关系？3、区分稀盐酸、NaOH溶液你有哪些方法？加上水呢？（二）新授1、探究实验：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应吗（分组设计并完成实验）你能设计哪些方案？实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为_________________ 反应的实质是：______________________。

2、中和反应：（1）书写中和反应的化学方程式：硫酸+氢氧化钠：盐酸+氢氧化铜：硫酸+氢氧化钡：盐酸+氢氧化钡：硫酸+氢氧化铜（2）中和反应的定义：实质：基本反应类型：（3）小试牛刀：1）判断下列反应是否属于中和反应？请说明理由A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB. CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2OC. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O2）将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是( )3）、盐酸中滴入酚酞试液后仍为无色，要使溶液呈红色可加入（）A、硫酸B、水C、食盐D、氢氧化钠3、中和反应过程中溶液PH的变化：•1、M点时，滴入盐酸量较少时，溶液中_______有剩余，溶液呈__性，PH__7；•2、A点时，滴入的盐酸量恰好与氢氧化钠完全反应时，溶液呈__性，PH___7；•3、P点时，滴入盐酸过量时，溶液中____有剩余，溶液呈____性，PH___7。

4、中和反应的应用：（1）通常人们会向酸性土壤中撒来把土壤的的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内；(2)若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰（Ca（OH）2）来进行中和处理，其反应的化学方程式为：；(3)人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al（OH）3药物，反应的化学方程式为；(4)在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

人教版九年级化学导学案：10.2第1课时中和反应一、导学目标1.了解中和反应的基本概念和特征；2.理解酸、碱和盐的基本性质；3.掌握中和反应的化学方程式和简单实验操作方法。

二、导学内容1.中和反应的概念中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。

在这个过程中，酸和碱的酸性和碱性特性被中和，生成了盐。

2.酸、碱和盐的基本性质(1) 酸的特征•酸味酸性物质。

•酸可以改变蓝色石蕊试纸变红。

•酸和金属反应可以产生氢气。

(2) 碱的特征•可溶于水，并产生氢氧根离子（OH-）。

•碱可以改变红色石蕊试纸变蓝。

(3) 盐的特征•盐在固体状态下一般呈现白色结晶状。

•盐溶于水后，可以导电。

3.中和反应的化学方程式中和反应的化学方程式可以用酸、碱和盐的化学式来表示。

中和反应实质上是酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，生成水和盐。

例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ H2O（水）+ NaCl（盐）4.中和反应的实验操作方法中和反应的实验操作方法如下：•步骤一：取一定量的酸溶液入容器中。

•步骤二：逐滴加入碱溶液，并同时观察溶液的颜色变化和pH值的变化。

•步骤三：当溶液的pH值为7时，表示中和反应完成。

•步骤四：记录滴加碱溶液的数量，并计算酸和碱的化学计量比。

三、思考题1.什么是中和反应？请说明中和反应的基本特征。

2.简述酸、碱和盐的基本性质。

3.举一个中和反应的化学方程式并解释。

4.中和反应的实验操作方法是怎样的？请详细描述。

四、学习小结经过本课的学习，我们了解了中和反应的概念及特征。

我们还学习了酸、碱和盐的基本性质，以及中和反应的化学方程式和实验操作方法。

中和反应是化学中重要的概念之一，对于我们理解酸碱中和的原理和应用具有重要意义。

五、拓展练习1.下列酸碱反应中，哪一对物质发生了中和反应？•A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-•B. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O•C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O•D. H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2H2O2.一种盐在溶于水后，溶液呈现酸性。

第十单元课题2 酸和碱的中和反响教学内容课题二酸和碱之间会发生什么反响〔第一课时〕学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反响；2、了解盐的定义，以及中和反响在实际中的应用。

重点、难点重点：中和反响的概念及其应用。

难点：中和反响的实质。

教学设计一情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反响酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

二自主学习探究一(一)中和反响[活动与探究]在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

三合作探究一【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反响的方程式。

完成以下两个反响的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反响中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。

请列举以前见过的盐〔写化学式〕，看谁列举的多：【小组归纳】的反响，叫做中和反响。

中和反响不是四大根本反响类型之一，前面我们学过的根本反响类型有哪些？并举例说明。

四自主学习探究二〔二〕中和反响的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反响的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸〔HCl〕与这两种成分反响的化学方程式：五合作探究二①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质〔如NH3·H2O〕的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕除去，原理是什么。