对石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、石灰水变蓝色的实验探究

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。

本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。

(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。

2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。

(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。

(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。

【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。

(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。

【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。

【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。

实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。

课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（学案）1．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（）A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0【答案】A【解答】解：A.菠菜的pH小于7，显酸性；B.牛奶的pH小于7，显酸性；C.玉米粥的pH在6.8～8.0，显弱酸性至弱碱性；D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，菠菜的pH最小，酸性最强。

故选：A。

2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．二氧化碳【答案】A【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

故选：A。

3．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g【答案】D【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。

酸和碱实验化学实验速览实验基础1.酸的检验：实际上是H+的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）用比较活泼的金属：有气泡（氢气）产生。

（3）用金属氧化物：黑色的氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色；氧化铁溶解，溶液变为黄色。

（4）用不溶性碱：碱溶解，如氢氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色。

（5）用碳酸盐：有气泡（二氧化碳）产生。

2.碱的检验实际上是OH-的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）用Fe3+和Cu2+：蓝色沉淀、红褐色沉淀。

实验图解1. 不同溶液中酸碱指示剂的变化（验证性实验）目的：探究石蕊溶液、酚酞溶液分别遇到酸性、碱性溶液后颜色的变化情况学会用酸碱指示剂判断溶液酸碱性原理：酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液颜色会发生变化药品、器材：试管8支、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠步骤：①将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液②将紫色石蕊溶液加入其中一组的4支试管中，将无色酚酞溶液也加入到另一组4支试管中，观察发生的现象现象：紫色石蕊溶液在不同溶液中分别呈红色、蓝色无色酚酞溶液在不同溶液中分别呈无色、红色结论：酸性、碱性溶液能使酸碱指示剂变色操作指要①实验过程中所取的试剂量不要太多。

②所滴加的石蕊溶液和酚酞溶液以1～2滴为宜。

③如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红色，随之变为无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大造成的。

④石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色溶液和原来的紫色比较相近，为了便于观察，要将石蕊溶液滴加到水中的颜色与碱性溶液中的颜色作对比。

应试策略准确记忆紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色情况，从而根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。

例题：小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）变题练1. 能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可使紫色石蕊溶液（）。

专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。

用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。

用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。

2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。

记录实验结果。

实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。

1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。

其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。

2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。

其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。

二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。

2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。

写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。

3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。

几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。

4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。

用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。

5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。

【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。

【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。

【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。

如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。

①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

江西省南昌市名校2025届化学九年级第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列客观事实的微观解释正确的是A．凉开水不能养鱼是因为水中没有氧原子B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同D．汞可做温度计的填充物是因为汞原子的体积受热变大，遇冷变小2．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（）A．S B．SO3C．CO D．SO23．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均可一步实现的是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氢气作清洁燃料B．碳用于冶炼金属C．氧气用于切割金属D．干冰用于人工降雨5．下列物质的鉴别方法中，错误的是A．用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳D．观察颜色来区分铁丝和铜丝6．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是（）A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42-B．Cl-、K+、OH-、Ba2+C．K+、SO42-、Na+、NO3-D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7．下列关于水的说法正确的是（）A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列B．自然界中，无色透明的水都可以直接饮用C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放8．下列有关实验现象措述正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出白色火焰B．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣C．电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红9．只用一种试剂一次性就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钠溶液鉴别开来，这种试剂是（）A．石蕊溶液B．氯化钡溶液C．酚酞溶液D．硝酸银10．下列化学用语表达正确的是( )A．3S:“3” 表示三个硫元素B．CaCl2中Ca元素的化合价为-2价C．Mg+2“表示一个镁离子带两个单位正电荷D．CO2:“2” 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。

酸碱指示剂的颜色变化实验实验目的：探究不同酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色的变化规律。

实验材料：1. 纸质指示剂：红色、蓝色、紫色2. 液态指示剂：酚酞溶液、酸性甲基橙溶液、苏丹红溶液实验步骤：1. 准备不同的酸性（如盐酸溶液）、中性（如纯净水）和碱性溶液（如NaOH溶液），分别倒入不同的试管中，保证每个试管中溶液的体积相同。

2. 在每个试管中滴加少量不同的酸碱指示剂。

3. 观察并记录每个试管中酸碱指示剂颜色变化的现象。

4. 分析不同指示剂在酸碱溶液中颜色变化的规律。

实验结果与讨论：1. 红色指示剂：红色指示剂在酸性溶液中保持红色，在碱性溶液中呈现出橙黄色至黄色。

2. 蓝色指示剂：蓝色指示剂在酸性溶液中呈现出红色至粉红色，在碱性溶液中保持蓝色。

3. 紫色指示剂：紫色指示剂在酸性溶液中呈现出红色，在碱性溶液中呈现出蓝色。

从实验结果可以看出，不同的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化是由酸碱溶液的pH值引起的。

红色指示剂呈现出酸性的颜色是因为在酸性环境中，指示剂分子处于酸性离子形态，其吸收光谱发生改变，导致颜色变红。

而在碱性环境中，指示剂分子处于碱性离子形态，颜色则发生变化。

类似地，蓝色指示剂在酸性环境中的颜色变为红色，是因为指示剂分子中的酸性离子被氢离子所取代，导致吸收光谱发生改变。

在碱性溶液中，蓝色指示剂呈现出蓝色，说明指示剂分子处于碱性离子形态。

紫色指示剂在酸性溶液中呈现红色，是因为指示剂分子在酸性环境中处于酸性离子形态。

而在碱性溶液中，指示剂分子处于非离子形态，导致颜色变为蓝色。

这些实验结果表明，酸碱指示剂的颜色变化是由酸碱溶液的pH值决定的。

当酸性溶液中的氢离子浓度增加时，指示剂的颜色会发生相应的变化，同样在碱性溶液中，随着氢离子浓度的降低，指示剂的颜色也会发生改变。

实验的结果对于酸碱指示剂的应用具有重要的意义。

通过这些指示剂的颜色变化，我们可以快速判断溶液的酸碱性质，提供了一种简便有效的方法。

鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的方法
氢氧化钠溶液和石灰水都是常见的碱性溶液，在外观和性质上有一些
不同点，可以通过以下几种方法进行鉴别。

1.外观鉴别:
氢氧化钠溶液通常呈无色液体，无明显的悬浮物或颗粒。

而石灰水溶
液则呈浑浊的乳白色，通常含有细小颗粒悬浮在溶液中。

2.pH值鉴别:
使用酸碱指示剂或pH试纸可以鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的pH值。

氢氧化钠溶液具有高碱性，pH值一般在13-14之间。

而石灰水的pH值在
水平面下方可能为8-10，相对于氢氧化钠来说较为中性。

3.反应性鉴别:
氢氧化钠溶液和石灰水具有不同的反应性。

氢氧化钠是一种较为强碱，与酸反应产生盐和水的中和反应。

而石灰水是一种轻碱，与酸反应时会释
放二氧化碳，产生气泡。

因此，可以将两种溶液分别与少量醋酸(酸性)反应，观察产生的反应物是否有气泡生成以鉴别两者。

4.浓度鉴别:
氢氧化钠溶液通常是由固体氢氧化钠和溶剂溶解而成。

根据溶液的浓
度不同，其密度也会有所不同。

可以使用密度计来测试氢氧化钠溶液的密度，根据浓度与密度的关系鉴别其浓度。

而石灰水的密度相对较低，在常
温下接近于1g/cm³。

5.沉淀鉴别:
氢氧化钠溶液与酸反应会产生水和相应的盐。

如果使用氯化钙或硫酸
镁等盐酸反应，会产生沉淀。

而石灰水在反应时通常不会产生明显的沉淀。

综上所述，通过外观、pH值、反应性、浓度和沉淀等多种方法可以
鉴别氢氧化钠溶液和石灰水。

化学有趣实验教案模板初中
标题：颜色变化实验
实验目的：通过本实验，让学生掌握化学反应过程中颜色变化的原理，培养学生的观察力
和实验操作能力。

实验材料：红色石蕊试剂、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、试管、试管夹等。

实验步骤：
1. 将红色石蕊试剂滴入一只干净的试管中。

2. 再将氢氧化钠溶液滴入试管中，观察颜色的变化。

3. 将盐酸溶液滴入试管中，再次观察颜色的变化。

实验结果：
1. 当氢氧化钠溶液滴入试管中时，红色石蕊试剂变成了蓝色。

2. 当盐酸溶液滴入试管中时，蓝色溶液又变成了红色。

实验原理：红色石蕊试剂发生了两种不同的化学反应，一种是与氢氧化钠反应产生蓝色溶液，另一种是与盐酸反应产生红色溶液。

实验注意事项：
1. 实验中使用化学试剂时应戴手套和护目镜，注意安全。

2. 实验结束后，将试管等实验器材清洗干净。

3. 在老师的指导下进行实验操作。

延伸实验：可以让学生尝试在实验中改变试剂的比例或浓度，看看会出现什么样的颜色变化。

通过本实验，学生不仅可以体验到化学反应中颜色变化的神奇，还能理解其中的化学原理，加深对化学知识的理解。

希望本实验能为学生带来学习上的乐趣和启发。

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。

【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。

2. 学习自制酸碱指示剂的方法。

3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。

4. 学会在实验中同学间的相互交流。

【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。

41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。

【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。

43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。

【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。

【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。

押南京卷非选择题第21题科学探究异常现象及其原因的探究，物质性质的探究，有关反应影响因素的探究考点/年份2021202220232024年一模2024年考向预测异常现象及其原因的探究，物质性质的探究T21T21T21T212024年南京中考第21题探究题考查物质性质的探究，异常现象及其原因的探究等1．（2023•南京·21T ）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。

【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。

（1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。

【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。

②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。

【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙【实验探究2】（2）根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。

请完成相关内容。

实验操作实验现象实验结论取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热猜想二、三均不成立【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。

两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。

采集数据如下图所示。

已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。

【实验分析】（3）由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因：。