第二章化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。

它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。

化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。

反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。

一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。

它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。

化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。

当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。

温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。

这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。

催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。

催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。

因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。

此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。

当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。

二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。

在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。

化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。

化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。

平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。

当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。

化学平衡可以通过改变反应条件来调节。

通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。

如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。

3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。

4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。

因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。

高中化学反应速率与化学平衡在高中化学中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。

本文将就这两个概念进行讨论，并探讨它们之间的关系。

1. 反应速率反应速率指的是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。

反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

1.1 浓度的影响反应速率与反应物的浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，增加了反应的可能性。

1.2 温度的影响反应速率与温度成正比，温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更容易克服活化能，从而加快反应速率。

1.3 催化剂的影响催化剂是能够改变反应速率但不参与反应的物质。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应过程中的活化能，从而加快反应速率。

2. 化学平衡化学平衡指的是在封闭系统中，反应物转变为产物和产物转变为反应物的速率相等的状态。

在化学平衡下，反应物和产物的浓度保持不变，但它们之间仍然存在着反应。

2.1 平衡常数对于一个化学平衡反应，我们可以定义一个平衡常数（K），它表示在平衡态下反应物浓度与产物浓度的比值。

平衡常数与反应物浓度和温度有关。

2.2 影响平衡的因素平衡常数的大小受到温度的影响，温度升高会导致平衡常数增大或减小，取决于反应是否放热或吸热。

此外，浓度、压力也可以改变反应的平衡位置。

3. 反应速率与化学平衡的关系反应速率和化学平衡是两个不同的概念，但它们之间有一定的联系。

3.1 反应速率与平衡态在化学反应初期，反应速率往往很快，但随着时间的推移，反应速率逐渐减慢。

最终，反应速率会达到一个平衡态，此时反应物和产物的浓度不再变化，达到化学平衡。

3.2 平衡位置与反应速率在化学平衡下，反应速率并不为零，虽然反应物和产物的浓度不再变化，但仍然存在着微小的反应过程。

平衡位置取决于反应物和产物之间的速率，而不是速率本身。

3.3 影响化学平衡的因素对反应速率的影响改变反应条件，如温度、浓度等，可以影响化学平衡的位置。

第二章 化 学 平 衡[考点梳理]考点一 化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt 来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m ∶n ∶p ∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素：【注意】①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol 〃L －1)和时间的单位(s 、min 或h)决定的，可以是mol 〃L －1〃s －1、 mol 〃L －1〃min －1或mol 〃L －1〃h －1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相 应物质的化学计量数之比．如对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν＝m ∶n ∶p ∶q或：q D p C n B m A )()()()(νννν===③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素]I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

化学反应速率和化学平衡笔记
一、化学反应速率
1. 定义：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

2. 表示方法：通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率，常用单位为摩尔/（升·秒）或摩尔/（升·分钟）等。

3. 影响因素：
- 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

- 温度：温度越高，反应速率越快。

- 催化剂：催化剂可以加快反应速率。

- 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。

二、化学平衡
1. 定义：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

2. 特点：
- 动态平衡：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

- 平衡常数：化学平衡常数是一个数值，它表示在一定条件下，反应物和生成物的浓度之间的关系。

- 影响因素：
- 浓度：增加反应物或生成物的浓度，平衡会向着减少反应物或增加生成物的方向移动。

- 压力：对于气体反应，增加压力，平衡会向着气体分子数减少的方向移动。

- 温度：升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动。

三、化学反应速率和化学平衡的关系
化学反应速率和化学平衡是密切相关的。

在一定条件下，化学反应速率越快，达到化学平衡所需的时间就越短。

同时，化学平衡常数也与化学反应速率有关，平衡常数越大，反应速率越快。

化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学中两个重要的概念。

化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度，而化学平衡则是指在一个封闭系统中，反应的前进和逆反应达到相互抵消的状态。

本文将探讨化学反应速率和化学平衡之间的关系以及相关的影响因素。

一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内，反应物的消耗量或产物的生成量。

通常表示为物质浓度的变化速率，具体公式为：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

其中，温度是最主要的影响因素之一。

根据反应速率理论，温度升高10摄氏度，反应速率大约增加两倍。

这是因为温度的升高会增加反应物的动能，提高分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。

浓度也会影响反应速率。

一般来说，反应物浓度越高，分子碰撞的概率越大，反应速率也越快。

当浓度较低时，分子碰撞的频率较低，反应速率会减慢。

催化剂是能够提高反应速率的物质，但不参与反应本身。

催化剂能够通过降低反应物分子之间的活化能，加速反应速率。

催化剂在反应结束后可以循环使用，因此只需少量添加即可。

表面积也是一个影响因素。

反应物粒子的表面积越大，与其他反应物相互作用的机会越多，反应速率也会增加。

这是因为粒子表面上的分子碰撞更频繁，反应更容易发生。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应达到相互抵消的状态。

在达到化学平衡时，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行。

化学平衡可以用化学方程式表示，通常使用双箭头（↔）表示正反应和逆反应。

化学平衡受到温度、压力和浓度的影响。

温度的变化可以改变反应平衡。

根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），温度升高会使平衡向反应物生成的方向移动，而温度降低则使平衡向产物生成的方向移动。

这是因为平衡位置会随着反应热力学性质的变化而改变。

压力的变化对涉及气体的反应有影响。

化学反应速率及化学平衡知识点总结一、化学反应速率1. 反应速率的概念反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的量。

在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化的速度表示。

反应速率的单位可以是摩尔/升·秒或者克/升·秒。

2. 反应速率与浓度的关系当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。

在大多数情况下，反应速率与反应物浓度的关系是正相关的。

3. 影响反应速率的因素反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

温度升高可以增加反应速率，因为分子的热运动更加剧烈；浓度的增加也会增加反应速率，因为反应物更容易相遇；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。

4. 反应速率方程式在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化来描述，具体可以用化学反应速率方程式表示，反应速率方程式如下所示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，A和B分别表示反应物的浓度，m和n分别表示反应物的反应级别。

二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时达到的状态。

在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。

2. 平衡常数平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积的值，在一定温度下为固定值。

平衡常数的大小可以判断反应的方向，当平衡常数大于1时，生成物浓度较大；当平衡常数小于1时，反应物浓度较大。

3. 影响化学平衡的因素温度、压力等因素可以影响化学平衡。

提高温度会使平衡常数发生变化，导致反应方向发生改变；改变压力也会影响平衡常数的数值，从而导致反应方向的改变。

4. 利用Le Chatelier原理进行平衡调节Le Chatelier原理指出，当外界对于系统的影响发生变化时，系统会偏离平衡态，从而在适当的条件下重新达到平衡。

利用Le Chatelier原理可以调节化学系统达到所需的平衡状态。

总结：化学反应速率和化学平衡是化学中重要的知识点，了解和掌握这些知识有助于理解化学反应的过程和规律，对于进一步深入学习化学及应用化学知识具有重要意义。

化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学反应中两个重要的概念。

化学平衡是指在封闭系统中，当正反应和逆反应的速率相等时，化学反应达到平衡的状态。

化学反应速率则是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。

一、化学平衡化学平衡是当一个化学反应达到稳定状态时的描述。

在平衡态下，正反应和逆反应同时进行，且速率相等。

当平衡态被打破后，反应物会重新组合并继续反应，直到再次达到平衡。

平衡常数(K)是表示平衡位置的定量指标。

对于一般反应的方程aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。

在平衡状态下，化学反应的浓度和速率不会发生变化。

化学平衡的条件包括浓度、压力、温度和物质的状态。

当这些条件改变时，平衡位置也会发生变化。

利用Le Chatelier原理可以预测平衡位置的变化方向。

当应力加在平衡体系上时，体系会相应地作出反应以减小这种应力，使平衡得以保持。

二、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。

反应速率随着反应物浓度的变化而变化，一般遵循速率-浓度关系。

速率常数k是表示速率的定量指标，与反应物浓度的幂函数相关。

对于一般反应的方程aA + bB → cC + dD，速率表达式可以写为v=k[A]^a[B]^b，其中v表示反应速率。

在确定反应速率时，可以通过实验方法，改变反应物浓度、温度、压力等条件，观察反应的进展情况，然后确定反应速率的数值。

反应速率受到温度的影响最为显著，高温能够加快反应速率，而低温则会减慢反应速率。

这是因为温度的升高可以提高反应物分子的平均动能，使分子之间碰撞的能量超过活化能，从而促进反应的进行。

化学反应速率也可通过速率方程的指数来确定反应级数。

如果一个反应的速率与某个反应物的浓度的一次幂成正比，那么这个反应是一级反应。

如果速率与某个反应物的浓度的二次幂成正比，那么这个反应是二级反应。

化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡是化学领域中的两个重要概念。

反应速率指的是化学反应中物质消耗或生成的速度，而平衡则指的是反应物与生成物浓度之间达到一定比例的状态。

本文将从反应速率和平衡的基本概念、影响因素以及应用方面进行探讨。

1. 反应速率的基本概念反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量，可以用反应物消耗或生成的速度来表示。

通常使用化学方程式中的系数来表示反应速率，即反应物消耗或生成的摩尔数与时间的比值。

例如，对于以下的化学反应：2A + B → C反应速率可以表示为：v = -Δ[A]/2Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt，其中Δ[A]、Δ[B]和Δ[C]分别为单位时间内的物质浓度变化量。

2. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。

一般情况下，温度越高，反应速率越快，因为高温会增加分子的运动速度和能量，促使反应发生。

此外，浓度也能影响反应速率，浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应也就越容易发生。

催化剂是一种能够提高反应速率的物质，它能够降低反应所需的活化能，从而加速反应进程。

3. 平衡的基本概念当化学反应达到一定条件下，反应物和生成物之间的浓度比例达到恒定时，称为化学平衡。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但化学反应仍在进行，正反应和逆反应以相等的速率进行。

平衡状态可以用平衡常数来表示，也可以用化学反应的方程式来表示。

例如，对于以下的反应：aA + bB → cC + dD该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号中的字母表示物质的浓度。

4. 影响平衡的因素平衡状态受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度。

温度的升高会导致平衡位置发生变化，一些反应会向生成物一侧移动，而另一些反应则会向反应物一侧移动。

压力的变化也会影响平衡位置的移动方向，根据Le Chatelier原理，压力增大会导致平衡位置移向摩尔数较少的一侧，以减少总体分子数。

化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学反应动力学研究的两个重要方面。

化学平衡是指当反应物和生成物之间的摩尔比例固定时，反应达到一种稳定状态的状态；而化学反应速率则是指单位时间内反应中物质消耗或生成的数量。

一、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的物质比例保持不变，反应在宏观上表现为物质浓度不再发生明显变化。

化学平衡的特点包括：反应物与生成物的物质浓度保持稳定，反应速率正反应呈相等值，反应物和生成物之间达到一种动态平衡状态等。

在化学平衡达到后，虽然反应仍在进行，但是反应物与生成物的摩尔浓度保持不变。

这是因为在达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，物质生成和物质消耗保持平衡。

化学平衡的研究对于理解反应中的物质转化、反应速率以及温度、压力等条件对反应平衡的影响具有重要意义。

二、化学反应速率化学反应速率是指在一定时间内，反应物被消耗或生成的速度。

反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等等。

反应速率可以通过测量反应物与时间之间的关系来确定。

在化学反应中，反应速率常常随着时间的推移而减慢。

最初的反应速率往往较大，后来逐渐趋于较小的数值，直至达到平衡。

反应速率的变化与反应物浓度变化有关，当反应物浓度较高时，反应速率较大；反之，反应物浓度较低时，反应速率较小。

这与反应物之间发生分子碰撞的频率有关。

化学反应速率还可以通过改变反应物浓度、温度和催化剂等条件来控制。

增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率；提高温度会加快分子的热运动，增加反应物的有效碰撞几率，也可以加快反应速率；催化剂可以降低反应的活化能，促进反应速率的增加。

综上所述，化学平衡和化学反应速率是化学中两个重要的概念。

化学平衡是指反应物与生成物之间达到一种稳定状态的状态，反应物和生成物之间的浓度保持不变；而化学反应速率则是指单位时间内反应物消耗或生成的数量。

通过研究化学平衡和化学反应速率，可以更好地理解并控制化学反应过程。

化学平衡和化学反应速率的相互关系化学平衡和化学反应速率是化学反应中两个重要的概念。

它们之间存在着密切的相互关系，对于理解化学反应的动力学过程以及控制反应速率具有重要意义。

首先，我们来探讨化学平衡与化学反应速率之间的关系。

化学平衡是指反应物与生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。

在达到平衡之前，反应物会不断转化为生成物，而生成物也会逐渐转化为反应物，直到反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。

而化学反应速率则是指单位时间内反应物与生成物浓度变化的快慢程度。

化学反应速率与平衡态下的浓度有着密切的联系。

在反应刚开始时，反应物浓度较高，反应速率也相对较快。

随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，反应速率也会逐渐降低。

当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率将逐渐趋于稳定，最终达到平衡。

因此，可以说化学反应速率的变化过程与化学平衡的达成密切相关。

其次，我们来探究化学平衡和化学反应速率之间的影响因素。

化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。

而化学反应速率的快慢也受到相同的因素影响。

例如，温度的升高可以加快反应速率，因为高温下分子的平均动能增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应物分子的有效碰撞，提高反应速率。

而浓度的增加也可以加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

压力和催化剂对反应速率的影响也是类似的。

因此，可以说化学平衡的达成与化学反应速率的快慢受到相同的影响因素的调控。

最后，我们来探讨化学平衡和化学反应速率之间的动态平衡。

在化学反应中，当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。

在平衡态下，反应物与生成物的浓度并不是完全相等，而是一种动态平衡状态。

在这种状态下，虽然反应物与生成物之间仍然发生着转化，但是反应速率的快慢保持在一个稳定的范围内。

这种动态平衡的维持是由于反应物与生成物之间的正反应和逆反应同时进行，且其速率相等。

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。

2.数学表达式：，单位为。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。

Δt表示反应所需时间，单位为等。

3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。

（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。

（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。