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人教版-化学必修二化学能与热能

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人教版化学必修二2.1化学能与热能最新课件PPT

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减少热量的散失。
科学视野 1.社会发展与能源利用 能量 新物质
煤 石油 天然气 绿色 太阳能 氢能 核能 生物质能
即时练习 《三维设计》P38
C
解：∵ H+ + OH - = H2O 1mol
0.5L×0.6mol/L×2
∴
△H
57.3kJ Q
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
放热
反应物
的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境
吸热
升高
反应物从环境中吸收能量.
思 考
体系
什么是反应体系？什么是环境？
反应体系：研究的对象 （反应物和生成物）
环境：除研究的对 象外的物质
思考与交流
1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准，水银球要全浸在
溶液中，且要稳定一段时间再读。 4、实验操作时动作要快，以尽量
第二章 化学反应与能量 1 化学能与热能
回忆
一个化学反应过程中，除了生 成了新物质外，还通常伴有：
光能
能量变化
热能 电能
声能
自主学习
化学键 吸收能量 放出能量 断裂 形成
能量
反应物的总能量与生成物总能量的 相对大小

人教版-高一化学必修2第二章第一节化学能与热能

人教版-高一化学必修2第二章第一节化学能与热能

问题探究 已知断开1mol氢
4H+2O 气中的化学键需要消 能 耗436kJ能量，断开 量 吸收能量 放出能量 1mol氧气中的化学 键需要消耗496kJ能 1368 kJ 1852 kJ 量，形成水分子中的 1molH-O键能够释放 2H +O 2 2 463kJ能量。试说明 当1mol反应 2H2O 点燃 2H2 + O2 2H2O 发生时的能量变化情 反应坐标 况，并将反应中能量 整个反应过程（放出/吸收） 变化的数值标注在右 放出484 kJ热量 图中。
7、下列关于能量转换的认识中不正确的
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
8、下列说法中正确的是（ AD ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
中和热的测定 装置
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯中进行。
（1）若E反> E生， 放出能量 （2）若E反< E生， 吸收能量
放热反应 吸热反应
E反 = E生 + E热
【课堂小结】 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放

人教版高中化学必修二2-1化学能与热能

人教版高中化学必修二2-1化学能与热能
[ 2024年9月25日星期三 ]
学与问 [课本P32]
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类 （烃——含C、H，煤中含有大量的碳）等有机 物，它们在燃烧时释放出热能。你一定想知道， 这种能量从何而来?它与化学物质及其化学反应 有什么关系？
石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧 才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
遵循
类
能量
型
守
能 量
原
变
化
恒 理
化 学 能 转 化
为 热 能
能量 用
利
放热 反应
反应物的总能量大于生成 物的总能量
吸热 反应
反应物的总能量小于生成 物的总能量
燃料充分 燃烧
减少 污染
新能源 的开发
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[实验２－3] 盐酸与氢氧化钠溶液反应
现象
结论
中和反应后溶液 盐酸和氢氧化 的温度比反应前 钠溶液的反应 盐酸和氢氧化钠 是放热反应 溶液的温度高
中和反应实质： H+ + OH－ = H2O 结论： 中和反应是放热反应 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
物质与氧气的反应 燃烧 中和反应 金属与酸反应 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应

人教版高一化学必修二化学能与热能

人教版高一化学必修二化学能与热能

D．放热反应有时也需要加热才可发生
2．(双选)下列关于化学反应与能量变化的说法不正确 的是 ．．．
A．化学反应中既有物质变化又有能 量变化
B．化学键的断裂和形成与反应放热 和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能 量一定相等 应 D．H2SO4 与 NaOH 的反应是放热反
交流·总结3
吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2· 8H2O 晶体与NH4Cl 晶体反应；放热反应有时也需要加热或点燃，如大多数燃烧反 应需要在点燃或者加热的条件下才能发生。
+
Cl —Cl
断 开 吸 收 能 量
Cl2
光照
=
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
形成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键 过程。
断裂和新化学键形成的
吸收能量 放出能量
3、化学反应的特征
中和热测定的实验装置
图 2－1－2
3、中和热
在稀溶液为中，强酸和强碱发生中和反应生 成 1 mol H2O 时所释放的热量。
4、常见的吸热反应和放热反应 吸热 反应
①大部分分解反应 ②典型的反应： C+CO2===2CO和 C+H2O===CO+H2 Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl的反应
实验2-3
在 50 mL 烧杯中加入 20mL2 mol/L 的盐酸，测其温度。 另用量筒量取 20 mL 2 mol/L NaOH 溶液，测其温度，并 缓缓地倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶 液温度的变化过程
盐酸温度
氢氧化钠

人教版高一化学必修二化学能与热能PPT

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2. 该反应是 吸热 反应；
3. 热 能转化 化学能
为
能储存起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
探究实验
H+ + OH- = H2O是吸热反应还是放热反应？ 请完成课本P34实验2-3并完成表格
结论：中和反应是放热反应
常见的吸、放热反应有哪些？
探索与总结
3、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧的反应 中和反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水） 物质的缓慢氧化
吸热反应
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2 、当你意识到是你决定了自己的未来时，你就能更充分地体验人生。当你不要把自己的缺点、失败或胆怯归罪于他人，你就会为未来的圆满 人生打下了基础。
19 、随缘不是听天由命，而是用豁达的心态去面对生活。 19、怠惰是贫穷的制造厂。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 1 、请相信任何一个选择都不会比另一个好或者差，虽然每个人到头来都会怀疑自己没有得到的才是最好的。 18 、不是境况造就人，而是人造就境况。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃 棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水，反应过程中 放出大量的热， 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个 能量就是H-H的键能

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。

人教版高中化学必修二2.1.2 化学能与热能的相互转化

人教版高中化学必修二2.1.2 化学能与热能的相互转化

错，因为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为
中和热。
化学能与热能的相互转化
（2）中和热测定： 讨论、交流： 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在 设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？
第 16 页
化学能与热能的相互转化
在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑：
可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。
反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。
化学能与热能的相互转化
思考与交流：P34 （1）中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 注：（1）中和反应都放出热量； （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和；

目的。

如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
化学能与热能的相互转化
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝c× V a. 浓度要越精确越好 b. 量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好；
第 19 页
第 17 页
一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反
应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。 二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混 合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的 温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。
结冰的原因：

人教版高中化学必修二课件化学能和热能

人教版高中化学必修二课件化学能和热能
•
常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化
常见的放热过程：
浓H2SO4溶于水 生石灰溶于水 固体NaOH溶于水
•
常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应 △ （2）C+CO2===2CO △ C+ H2O===CO+H2 △ H2+CuO===Cu+H2O
• 2. 常见的能源主要有以下十种:
•太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生 物质能、核能以 及氢能。
•
我国面临的能源环境问题
核能
揭幕中国核电行动
怒江遭遇水坝危机
•
高中化学课件
灿若寒星整理制作
化学能与热能
•
1、化学反应中能量变化的实质问题
（1）、化学反应的特征是有其他物质 生成，生成物与反应物所具有的总能 量不同。
（2）、任何化学反应除遵循质量守 恒外，同样也都遵循能量守恒。 （3）生成物与反应物的能量差若以 热量形式表现即为放热反应和吸热反 应，如图所示：
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+ 2NH3· H2O + 8 H2O 等。
常见的吸热反应：
化学键的断裂
•
多数铵盐溶于水
反应过程中的能量变化
1、人类 文明与能源开发、利用的关系
能源的利用反映着人类进步 化学 化石 引出 反应 能量 燃烧 能源 燃料 能源 新技 术的 中的 充分 合理 开发 利用 开发 能量 燃烧 利用 变化 燃料与 放热 吸热 足够 空气充 充分 科学利 的空 分接触 燃烧 用减少 反应 反应 • 污染 气 人类文明史

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能

有刺激性气味，烧杯 底部很冷，烧杯下面 的玻璃片被冻在一起
反应收热量
【实验2-3】酸与碱的中和反应
反应物及 酸 其用量 碱
混合前温度 混合后温度 结 论
20mL 1mol/L HCl
20mL1mol/L NaOH 室温
20mL 1mol/L HNO3
20mL1mol/L KOH 室温
升高
升高
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
【小结】
1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变 化,而这种能量变化通常表现为热能变化。 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因。 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生 成物的总能量的相对大小。
4、化学反应中既遵循质量守恒定律又遵循能量 守恒定律。
【科学视野】 1、社会发展与能源利用
2、人类利用能源的三个阶段
随着社会的发展，人类的生产力水平不断提高， 能源的消耗越来越大。 ①柴草时期。火的使用推动了人类文明的进步。 ②化石能源时期。煤、石油、天然气的使用推动 了近代产业革命，加速了现代工业化的进程。 ③多能源结构时期。可再生能源和清洁能源成为 新能源的主力军。化学仍是主要角色之一。
【实验2-1】在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。 观察现象，并用温度计测量溶液温度的变 化。
现象
有气泡放出，温度升高
结论 反应放出热量
【实验2-2】将约20g Ba(OH)2· 2O晶体研细后 8H 与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯 放在滴有几滴水的玻璃片或小木片上，用玻璃棒 快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用 手拿起烧杯，观察现象。 现象 结论

人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt

人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt

8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1． 两条基本的自然定律 (两 个 守 恒)：________定 律 、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现 象有 温度变化用 用产部水 手 温生感银 轻 度到柱 触 计发试 测热管 量底 ，
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课
课
课
前
堂
后

预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物 质 中 的 原 子 ( 或 原 子 团 ) 之 间 是 通 过 ________ 相 结 合 的。
(2) 当 物 质 发 生 化 学 反 应 时 ， 断 开 反 应 物 中 的 化 学 键 要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。

人教版高中化学必修二《化学能与热能》ppt精选课件

人教版高中化学必修二《化学能与热能》ppt精选课件

3．能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认 识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学 电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重 要性。
4．通过实例和实验初步认识化学反应速率及其影响因 素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制 反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高 燃料燃烧效率的重要性和途径。
②稀溶液 强酸 强碱 57.3 kJ/mol ③低 四、1.树枝杂草 2.煤 石油 天然气
规律技巧
一、常见的放热反应和吸热反应 1．吸热反应 (1)大多数的分解反应、分子分解成原子； 如NH4Cl==△===HCl↑＋NH3↑
(2)一些晶体的反应； 如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋ 8H2O (3)C＋CO2=高==温==2CO； (4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应； 如C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑ C＋H2O=高==温==CO↑＋H2↑
(6)根据实验数据计算中和热。
3．“中和热”测定实验的注意事项 (1)防热量散失。 ①装置保温隔热的效果一定要好，在两烧杯之间一定 要塞满碎泡沫塑料(或纸条)； ②小烧杯杯口与大烧杯杯口相平； ③泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过； ④操作时动作要迅速，NaOH溶液要一次倒入小烧杯 中，且不能洒在外面。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学 反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原 因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是 化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变 化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变 化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量 关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。

人教版高中化学必修二第一节 化学能与热能.doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节化学能与热能【目标要求】1．了解化学反应中的能量的变化及化学能与热能的相互转化2．理解反应热的概念3．了解中和热的测定方法4．了解能量的转化规律及生产、生活和科研中的应用。

【巩固教材――稳扎马步】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．下列说法正确的是( ) A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3．人类对于能源的利用大致可以分为三个阶段：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。

以下说法正确的是 ( ) A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生火做饭使用的燃料，大多数是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能等D．化石燃料的燃烧没有大气污染产物4．下列叙述正确的是 ( ) A．葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应【重难突破――重拳出击】1．下列反应是吸热反应的是 ( ) A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．钢铁制品的生锈2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源。

下列叙述正确的是( ) A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气(CO 和H2)是一级能源3．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 ( ) A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气5．下列说法不正确的是( ) A．化石燃料是可再生的，在地球上的蕴藏量是无限的B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的有害气体C．直接燃烧煤不如将其进行深加工后再燃烧的效果好D．将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格6．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应7．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/molC．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol8．下列物质加入水中显著放热的是（）A．固体NaOH B．生石灰C．无水乙醇 D．固体NH4NO3【巩固提高――登峰揽月】1．石油液化气和煤气燃烧的主要反应分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。

人教版必修二化学能与热能

人教版必修二化学能与热能

E. 生石灰与水反应生成熟石灰
4、下列说法正确的是（ ）CD A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
5、在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知破坏 H－H需要的能量为 436kJ/mol，破坏Cl－Cl需
❖ 3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质 （同素异形体）。在100KPa时，1molC（石墨）转 化为金刚石，要吸收1.895KJ的热量。据此，试判 断在100KPa压强下，下列结论正确的是 （AD）
❖ A.石墨比金刚石稳定
❖ B.金刚石比石墨稳定
❖ C. 1molC（石墨）比 1molC（金刚石）的总能量高
取决于断键所吸收的总能量与成键 所放出的总能量的相对大小！
练习：常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有 关键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、HO：463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
(原子间形成1mol化学键放出的能量或断开1mol化学 键吸收的能量，叫做键能。 )
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 小于 (填 “大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总 能量.
❖
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
❖
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。

人教版化学必修二化学能与热能课件

人教版化学必修二化学能与热能课件

根据热量变化对化学反应的分类
（1）化学上把有热量放出的化学反应 叫做放热反应;
（2）化学上把吸收热量的化学反应 叫做吸热反应。
复习：化学反应为什么伴随着能量的变化呢 ？大家回忆化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键 的形成。而在化学键的断裂和形成过程中，便 伴随着能量的变化
②反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
小结：
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
放热反应： 反应物的总能量 >生成物的总能量 吸热反应： 反应物的总能量 <生成物的总能量
3、键能与内能的关系 能量最低原理：物质本身能量越低，该 物质越 稳定 ，则键能 越大 。 键能 大 稳定 低 能量
教材告诉我们形成1mol H—H放出的热量，和 断裂1mol H—H吸收的热量都是436KJ，这其 实是H—H的键能
键能：在一定条件下，断裂1mol A—B化学键 所需消耗的能量
单位：KJ/mol
例：HCl、O2、N2、H2O、CH4
键
键能
键
键能
H－对H于某个4确36定的化C学－反H应， 415.0 Cl－如C何l 判断24它2.是7 放出O能－量H还是 462.8 Br－Br 吸19收3.能7 量呢N？－H 390.8
与生成物的总能量一定不同
D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化，通常主要表现 为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热
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[ 2021年2月22日星期一 ]
学与问 [课本P30]
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类 （烃——含C、H，煤中含有大量的碳）等有机 物，它们在燃烧时释放出热能。你一定想知道， 这种能量从何而来?它与化学物质及其化学反应 有什么关系？
石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧 才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
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将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为 势能）
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化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量
化学反应释放能量
化学反应吸收能量
中和反应实质： H+ + OH－ = H2O 结论： 中和反应是放热反应 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放
的
注意：热 （量 1）强酸与强碱的稀溶液
（2）中和热为定值：57.3KJ/mol
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吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋” 焓变与键能的关系式如何表达？
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5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 –生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol 4、★热kJ化/m学o方l的程含式义中：每化m学o计l反量应数的表焓示变参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的 物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数， 不能为分数。
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三、反应热
焓变
1、定义化学：反应过程中放出或吸收的热量（或转换
成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol
①反应热描述的是化学反应前后的热量变化
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
H—H Cl —Cl
H —Cl
断
断
形
开
开
成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
2.化学反应中能量变化的主要原因
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
该反应的反应热为△H = 131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
△H= －92.0 kJ/mol ，
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补充1、热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 H1H24422((.19gg.8k))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
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[实验2-1]
铝片与盐酸的反应
现
象
结论
放出大量气泡，溶液温度升高 该反应是放热反应
[实验2-2] Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
现象
结论
有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水 Ba(OH)2·8H2O与 结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一 NH4Cl反应过程吸收热 起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉 量，是吸热反应
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某些共价键的键能(kJ/mol)
共价键
键能
共价键
H－H
436
C－H
Cl－Cl
247
O－H
Br－Br 193.7
N－H
I－I
152.7
H－Cl
C－C
347.7
H－I
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
H—H Cl —Cl
H —Cl
吸 断收 开能
量
断 开
吸 收 能
量
形 成
释 放 能
量
·· ··
H · ＋ ·C····l： →
H
C··l ··
[思考]： 一个化学反应吸收能量还是释放能量
436kJ＋247kJ＝683kJ (2)化学键形成时要释放能量,释放的总能量为：
431kJ×2＝862 kJ (3)反应中能量的变化——释放能量:
862kJ—683kJ=179kJ
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(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量 （势能转换为动能）
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol
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Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
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[实验２－3] 盐酸与氢氧化钠溶液反应
现象
结论
中和反应后溶液 盐酸和氢氧化 的温度比反应前 钠溶液的反应 盐酸和氢氧化钠 是放热反应 溶液的温度高
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放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能大于 反应 生成物总键能小于 反应
变化 物总键能
物总键能
能量 反应物的总能量 大于.生 反应物的总能量 小于.生
变化 成物的总能量
成物的总能量
表现 行式
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
联系 键能越 大 ，物质能量越低低，物质越 稳定；反之键 能越小小，物质能量越高高，越不不稳稳定定。
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变