高中化学难点42_喷泉实验

高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验的具体操作如下:
1.按图组装仪器。

2.检查装置气密性:关闭止水夹1和2,打开止水夹
3.双手紧握图底烧瓶，若小烧杯中有气泡产生。

则证明装置气密性良好。

3.锥形瓶内放入适量的干燥氧化钙。

在分液漏斗内装入浓氨水，大烧杯内装入三分之二容积的蒸馏水，小烧杯内装约20 mL左右蒸馏水，并分别滴入几滴酚酞，最后固定好装置。

4.向锥形瓶中依次加入适量固体NaOH和浓氨水，迅速将步票1中连好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与图底烧瓶气流相通。

锥形瓶中固体NaOH溶于水放热。

使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的NaOH会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至图底烧瓶中。

5.待反应进行一段时间，园底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通。

6.轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强蓀减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸入烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。

以上是高中化学氨气喷泉实验的具体操作步骤，供您参考。

请注意严格按照步骤进行操作以保证实验的安全和成功。

高中化学的喷泉现象教案一、教学目标和要求1. 了解和掌握喷泉现象的形成原理和相关知识；2. 能够描述喷泉现象的过程和相关现象；3. 能够分析和解释喷泉现象所涉及的化学知识；4. 培养学生的动手实验和观察能力，培养学生的创新思维。

二、教学内容1. 喷泉现象的概念及形成原理；2. 喷泉现象的实验观察。

三、教学重点和难点1. 喷泉现象的形成原理和过程；2. 学生动手实验和观察的能力。

四、教学方法1. 实验演示法；2. 课堂讨论和互动；3. 小组合作。

五、教学过程1. 导入：通过引入喷泉现象的图片或视频，引起学生的兴趣和好奇心，激发学生对喷泉现象的探究欲望。

2. 理论学习：简要介绍喷泉现象的形成原理，即通过化学反应产生气体或液体，在一定条件下产生喷射状喷泉的现象。

解释喷泉现象涉及的化学知识，如气体生成反应、溶解度等。

3. 实验演示：老师进行喷泉现象的实验演示，让学生观察实验现象并记录下来，帮助学生理解喷泉现象的过程和特点。

4. 学生操作：学生分组进行实验操作，观察实验现象并记录实验数据，讨论实验结果，并分析喷泉现象的形成原理和过程。

5. 总结与讨论：引导学生总结实验结果，讨论喷泉现象的应用和意义，以及对环境和人类生活的影响。

6. 拓展延伸：介绍一些与喷泉现象相关的实际应用，如喷泉装饰、火箭发射等，引导学生思考和探索更多化学现象。

七、作业布置1. 阅读相关文献或杂志，了解更多关于喷泉现象的知识；2. 思考并讨论喷泉现象存在的原因和影响。

八、教学反思通过本次实验，学生能够亲自操作实验和观察喷泉现象，加深对化学现象的理解和掌握，培养了学生的实验技能和创新能力，激发了学生对化学学科的兴趣和探求欲望。

同时，通过课堂讨论和合作学习，促进了学生思维的开阔和学习能力的提升。

希望学生在今后的学习和生活中能够不断探索和发现化学世界的奥秘，做一个具有创新精神的化学爱好者。

高中化学重要考点——喷泉实验喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。

本文就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。

一、探究喷泉实验的形成原理掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？（一）氨气溶于水的喷泉实验1、实验原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

2、实验步骤：（１）组装装置（２）收集一瓶氨气（３）挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内（４）放开夹子3、实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。

实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差，压强差把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH3+H2O=NH3•H2O）生成碱性溶液，所以呈红色。

4、实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。

因此，用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。

（二）改变压强差的两种方法1、减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水，像氨气、氯化氢；(2)容器内气体极易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，如CO2与NaOH。

2、增大容器内压强(1)容器内液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）；(2)由于发生化学反应导致产生大量气体，压强增大，形成喷泉！例如喷雾器、人造喷泉等就利用了此种方法。

“喷泉现象与化学实验中的倒吸现象实质是相同的，即喷泉的形成相当于倒吸的发生，喷泉的失败相当于倒吸的避免。

”（三）形成喷泉的组合:(1)常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。

试验专题之四喷泉试验一. 关于喷泉试验氨气的喷泉试验是一个很基础也很好玩的演示试验,高考也常常考查与喷泉试验有关的学问,并且考查的内容越来越新奇多样。

喷泉试验利用氨气在水中溶解度很大（体积比1：700），在短时间内烧瓶内气压减小，从而使外界大气压大于瓶内气压，在打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

基于喷泉试验汇总的问题主要有以下几个：(1)这个喷泉试验的原理跟生活中见到的喷泉原理一样吗？不一样的话，能否将生活喷泉的原理搬到化学试验中？(2)老师在课堂演示时有时会出现试验失败，究竟是什么缘由导致的？有什么方法可以提高试验的胜利率？(3)除了形成单一的红色喷泉，能不能形成其他颜色的喷泉呢？假如可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？(4)作为喷泉试验原料气的溶解度应是多少？难溶或不溶性气体能否形成喷泉？(5)喷泉试验的装置如何进行改进和创新？能不能设计出双喷泉甚至三喷泉？(6)试验中有哪些因素会对喷泉的效果有影响，如导管的高度，试验时的温度，汲取液的温度等等？由此拟定探讨方向：①化学喷泉与生活喷泉的联系；②喷泉试验的改进探讨；③彩色喷泉的探究。

让学生自由选择探讨方向，设计试验对相关内容进行探究。

二.生活喷泉与化学喷泉课堂上演示的喷泉试验，是减小烧瓶内气压并在外界大气压的作用下，形成喷泉。

而广场上多姿多彩的喷泉原理是增大内部气压，在正常大气压下形成喷泉，原理与火山喷发类似。

于是，本课题将生活中形成喷泉的原理在试验室进行模拟。

试验一：利用MnO2加快H2O2分解氧气，加大烧瓶内压强，在空气中形成喷泉H2O22H20+O2图1 图2步骤：1、先关闭导管上的止水夹，向烧瓶中放入MnO2，分液漏斗中装H2O2,快速塞紧胶塞，打开分液漏斗，使烧瓶中快速聚集氧气，气压增大；2、在一段时间后，打开止水夹，烧瓶中的水受到高压而喷出，在导管的出口处形成喷泉。

（装置如图1所示）试验二：加热氨水使烧杯内压强增大从而形成喷泉NH3·H2O H2O+NH3↑步骤：1、先关闭止水夹，向盛有浓氨水的烧瓶进行加热，使浓氨水分解成氨气和水；2、待瓶内气体大量聚集后，气压增大到肯定程度时打开止水夹，让液体顺导管喷出，形成喷泉。

高中化学喷泉实验试讲教案
实验目的：通过观察化学反应过程，了解溶液间的反应和产生的新物质，并观察其产生的
现象。

实验原理：本实验通过将两种溶液混合，使其发生化学反应，产生气体或液体喷出的现象。

实验材料：漏斗、试管、烧杯、小瓶、硫酸、氢氧化钠、迷你喷壶、水、硫酸铜
实验步骤：
1. 将硫酸铜与水按1:1的比例混合在小瓶中，制备好硫酸铜溶液。

2. 将硫酸铜溶液倒入迷你喷壶中。

3. 在漏斗中倒入适量的氢氧化钠溶液。

4. 将迷你喷壶和漏斗放在试管中，漏斗的口向下。

5. 缓慢将氢氧化钠溶液倒入迷你喷壶中，观察并记录喷液的现象和变化。

实验注意事项：
1. 在实验过程中，避免直接接触强酸和强碱溶液，避免溅出导致伤害。

2. 实验结束后，及时将残余溶液倒掉，清洗实验器材。

实验效果展示：
1. 当氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，产生气体并喷涌喷出，形成美丽的蓝色化学喷泉。

2. 反应过程中产生的气体会产生气泡状的效果，气泡会不断冒出，并且整个实验器材中弥
漫着浓烈的化学反应气味。

实验延伸：
1. 可以尝试不同浓度的硫酸铜和氢氧化钠溶液进行实验，观察不同的化学反应现象。

2. 可以探究实验中产生的气体是什么气体，并通过气体性质的特点来判断其成分。

3. 可以尝试用其他金属离子和碱性离子进行实验，观察其产生的不同喷涌效果和颜色变化。

高三化学专题复习喷泉实验制定人：王荣日期：20090922【复习回顾】1、NH3和HCl生成氯化铵是否为“氮的固定”？为什么？2、NO、NO2对环境有何影响？如何防治？3、能否用浓硫酸、P2O5、CaCl2、碱石灰干燥氨气？为什么？【学习目标】1、了解喷泉实验的原理及注意事项，理解喷泉实验的形成条件；2、掌握喷泉实验所得溶液浓度的简单计算一、实验原理及注意事项例1：制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：；（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；该实验的原理是；（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

小结：①实验原理__________________________________________②成功关键__________________________________________二、形成条件思考：是否只有像NH3 HCl这类在水中溶解度极大的气体才可以产生喷泉现象? 例2：下表中X是烧瓶内的气体，Y是烧杯（包括胶头滴管）内的溶液，挤压胶头滴管内的液体，打开止水夹，烧瓶内能产生喷泉现象的实验组（）A B C DX CO2SO2Cl2HClY NaOH溶液水饱和食盐水饱和食盐水小结：形成喷泉的条件：_________________________三、浓度计算例3：用充满V L氨气的烧瓶做喷泉实验，则溶液的物质的量浓度为多少？（气体体积在标况下测定）变式一：若改为混有等体积空气的氨气呢？（体积比为1：1）变式二：若改为NO2呢？思考：从例题和变式一可以找到什么规律？能力提升：将NO2和O2按4：1比例收集于试管中，将试管倒置于水槽中，静置后，①剩余气体体积？②求所得溶液浓度？【综合训练】（2005年南京市高三第三次质量检测）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl 的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。

全面解析喷泉实验的原理及其应用喷泉实验在高中化学教学中具有相当重要的地位。

其实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

喷泉实验的物理推导原理如下：如右图1所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。

打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

假设烧瓶的容积为250 mL,玻璃管长35 cm,胶头滴管中可挤出0.5 mL水,那么气体在水中的溶解度多大时才能形成喷泉呢?要使水通过玻璃管喷入烧瓶形成喷泉,瓶内外压强差必须超过一个特定的值。

设大气压为P0,35 cm水柱产生的压强为P1,形成喷泉时烧瓶内压强为P,要使水柱喷入瓶内,要求P<P0-P1.一个标准大气压相当于10.34 m水柱产生的压强,则P<P0-P1=10.34 m水柱-0.35 m水柱=9.99 m水柱。

根据波意尔定律,当压强由10.34 m水柱变为9.99 m水柱时,气体的体积由250 mL变为V,=,V=241.5 mL,即烧瓶内气体体积至少减少250 mL-241.5 mL=8.5 mL.故当滴管内0.5 mL水挤入烧瓶后如能溶解8.5 mL 1标准大气压的气体,即1 mL水溶解多于17 mL气体时,就能形成喷泉。

NH3、HBr、HCl、HI、SO2、NO2等气体的溶解度均大于17,在水中都能形成喷泉。

CO2、H2S、Cl2等气体在水中不能形成喷泉,但在NaOH溶液中可以形成喷泉。

根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。

一、根据实验装置进行的条件拓展例1、制取氨气并完成喷泉实验(图2中夹持装置均已略去)。

【高中化学】高考化学实验：氨气的喷泉实验学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。

化学网提供了高考化学实验：氨气的喷泉实验，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。

实验用品：塑料瓶(矿泉水瓶或可乐瓶)、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞(双孔两个);浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。

气体的收集：利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体(或生石灰)，氢氧化钠固体溶于浓氨水中放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。

实验操作及现象：①将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入适量水，滴入酚酞，振荡。

②按上图一安装好实验装置，双手紧握烧瓶检验装置的气密性。

③在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠固体(或生石灰)，迅速伸入烧瓶内，重新安装好装置，观察现象。

可以看到小试管中有气泡放出，烧瓶中空气由D处橡胶管排出，烧瓶中空气排完，D处用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶中，溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变红色。

④反应完毕，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。

通过堵住C处手指的控制，可调节塑料瓶中进气量，使之产生一定的负压，这样可控制喷泉的大小，延长喷泉持续的时间，突出了实验现象。

实验优点：①把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体，无需事先收集氨气，操作简单、易于进行，实验成功率高。

②可节约时间和药品，整个实验可在5 min内完成;药品用量少，实验可向微型化方向发展。

③喷泉可随意控制，延长持续时间、突出了实验现象。

注意事项：①所加药品的量需以上就是由化学网为您提供的高考化学实验：氨气的喷泉实验，祝你高考拿高分，鲤鱼跳龙门!加油!感谢您的阅读，祝您生活愉快。

喷泉实验面面观[问题探究]1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。

当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。

2．常见喷泉的形成主要有以下两类(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。

3．喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶；(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

4．常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。

(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

[当 场 指 导]【典例】 (2013·涪陵区模拟)右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。

A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉【应用】 下列图示是某学习小组设计的制取氨气并利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。