高中化学实验——喷泉实验

高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验的具体操作如下:
1.按图组装仪器。

2.检查装置气密性:关闭止水夹1和2,打开止水夹
3.双手紧握图底烧瓶，若小烧杯中有气泡产生。

则证明装置气密性良好。

3.锥形瓶内放入适量的干燥氧化钙。

在分液漏斗内装入浓氨水，大烧杯内装入三分之二容积的蒸馏水，小烧杯内装约20 mL左右蒸馏水，并分别滴入几滴酚酞，最后固定好装置。

4.向锥形瓶中依次加入适量固体NaOH和浓氨水，迅速将步票1中连好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与图底烧瓶气流相通。

锥形瓶中固体NaOH溶于水放热。

使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的NaOH会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至图底烧瓶中。

5.待反应进行一段时间，园底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通。

6.轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强蓀减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸入烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。

以上是高中化学氨气喷泉实验的具体操作步骤，供您参考。

请注意严格按照步骤进行操作以保证实验的安全和成功。

化学喷泉实验简介化学喷泉实验是一种非常有趣和引人注目的化学实验，它通过反应产生气体的剧烈释放，从而形成喷泉效果。

这种实验不仅可以展示化学反应的热力学性质，还可以呈现出颇具视觉冲击力的效果。

本文将介绍化学喷泉实验的基本原理、实验所需的材料和步骤，以及安全注意事项。

原理化学喷泉实验的核心原理是酸碱中和反应和气体溶解度变化。

实验通常使用一种酸性溶液和一种含碳酸盐的碱性溶液。

当两种溶液混合时，酸和碱发生中和反应，产生气体。

同时，产生的气体会降低溶液中二氧化碳的溶解度，使得溶液中的二氧化碳气泡迅速析出并形成喷泉效果。

实验材料•酸性溶液：可以使用浓盐酸或硫酸等酸性溶液。

•碱性溶液：可以使用碳酸钠或碳酸氢钠等含碳酸盐的碱性溶液。

•容器：选择一个透明的容器用于呈现喷泉效果，例如玻璃烧杯或试管。

•滴管或注射器：用于控制酸碱溶液的混合。

•液体染料（可选）：可以添加一些染料来增强实验的视觉效果。

实验步骤1.准备两个容器，一个用于装酸性溶液，一个用于装碱性溶液。

确保两个容器的容积相等。

2.在一个容器中加入酸性溶液，然后在另一个容器中加入碱性溶液。

添加时注意控制量，确保两种溶液的量相等。

3.如果想要给实验增加一些颜色，可以在其中一个容器中加入液体染料，然后搅拌均匀。

4.将两个容器放在一个平坦的表面上，将它们放在一起以使溶液能够充分接触。

5.使用滴管或注射器，缓慢滴加酸性溶液到碱性溶液中。

注意保持稳定的滴加速度，以便观察到喷泉效果。

6.当酸性溶液加入碱性溶液中时，你将看到溶液迅速起泡并喷涌出来，形成喷泉效果。

安全注意事项•在进行化学实验时，必须佩戴适当的个人防护设备，如实验手套、眼镜和实验室外套。

•使用化学药品时要格外小心，并遵循正确的操作方法和实验室规定。

•酸性溶液和碱性溶液都具有腐蚀性，因此使用时要小心避免接触皮肤或眼睛。

如果不小心接触，请立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。

•在进行化学喷泉实验时，应在通风良好的地方进行，并远离易燃物品或有机溶剂。

2019高考化学实验：氨气的喷泉实验学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。

查字典化学网提供了高考化学实验：氨气的喷泉实验，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。

实验用品：塑料瓶(矿泉水瓶或可乐瓶)、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞(双孔两个);浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。

气体的收集：利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体(或生石灰)，氢氧化钠固体溶于浓氨水中放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。

实验操作及现象：①将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入适量水，滴入酚酞，振荡。

②按上图一安装好实验装置，双手紧握烧瓶检验装置的气密性。

③在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠固体(或生石灰)，迅速伸入烧瓶内，重新安装好装置，观察现象。

可以看到小试管中有气泡放出，烧瓶中空气由D处橡胶管排出，烧瓶中空气排完，D处用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶中，溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变红色。

④反应完毕，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。

通过堵住C处手指的控制，可调节塑料瓶中进气量，使之产生一定的负压，这样可控制喷泉的大小，延长喷泉持续的时间，突出了实验现象。

实验优点：①把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体，无需事先收集氨气，操作简单、易于进行，实验成功率高。

②可节约时间和药品，整个实验可在5 min内完成;药品用量少，实验可向微型化方向发展。

③喷泉可随意控制，延长持续时间、突出了实验现象。

注意事项：①所加药品的量需以上就是由查字典化学网为您提供的高考化学实验：氨气的喷泉实验，祝你高考拿高分，鲤鱼跳龙门!加油!。

1. 了解喷泉实验的原理及操作步骤。

2. 通过实验观察氨气溶解于水时的喷泉现象，加深对气体溶解度的认识。

3. 掌握喷泉实验中气体收集、溶解等基本操作。

二、实验原理喷泉实验是利用气体在水中溶解度不同，产生压强差，使液体从下向上喷出的现象。

本实验以氨气为例，氨气溶解于水时，烧瓶内压强减小，导致外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。

三、实验器材1. 烧瓶（500mL）2. 双孔塞3. 胶头滴管4. 直导管（长）5. 氨气6. 水槽7. 酚酞试液四、实验步骤1. 将烧瓶固定在铁架台上，将双孔塞塞入烧瓶口，一个孔插入直导管，另一个孔插入胶头滴管。

2. 检验装置气密性，确保无泄漏。

3. 将烧瓶底朝上，导管朝下，导管插入水槽中。

4. 将氨气通入烧瓶中，直至烧瓶内充满氨气。

5. 挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶中，观察喷泉现象。

6. 若在烧杯中加入酚酞试液，喷出的水呈红色，说明氨气溶解于水后形成碱性溶液。

1. 当氨气通入烧瓶中时，烧瓶内气体颜色逐渐变深，表明氨气充满烧瓶。

2. 挤压胶头滴管，水被压入烧瓶，形成喷泉现象。

3. 若在烧杯中加入酚酞试液，喷出的水呈红色。

六、实验结果与分析1. 实验结果表明，氨气溶解于水时，烧瓶内压强减小，导致外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。

2. 实验中，氨气溶解于水后形成碱性溶液，使喷出的水呈红色。

七、实验讨论1. 喷泉实验中，气体收集、溶解等操作注意事项有哪些？答案：注意事项包括：确保装置气密性；收集气体时，导管应插入烧瓶底部；溶解气体时，应避免气泡产生。

2. 影响喷泉实验效果的因素有哪些？答案：影响喷泉实验效果的因素包括：气体的溶解度、烧瓶内气体的压强、水的压力等。

八、实验结论本实验成功观察到氨气溶解于水时的喷泉现象，验证了气体溶解度与喷泉实验的关系。

通过实验，加深了对气体溶解度的认识，掌握了喷泉实验的基本操作。

喷泉实验面面观[问题探究]1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。

当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。

2．常见喷泉的形成主要有以下两类(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。

3．喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶；(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

4．常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。

(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

[当 场 指 导]【典例】 (2013·涪陵区模拟)右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。

A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉【应用】 下列图示是某学习小组设计的制取氨气并利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。

高三化学喷泉实验喷泉实验；是高考常考内容；题型的设计屡有创新；难度在变化中递增。

●难点磁场请试做下列题目；然后自我界定学习本篇是否需要。

如图42—1所示；甲学生在烧瓶中充满O2；并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质；欲做O2的喷泉实验。

实验开始后；用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体；燃烧匙内出现一阵火光和白烟。

等一会儿；打开橡皮管上的止水夹。

甲理论分析认为；应该看到有美丽的喷泉发生。

结果实验成功了。

请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质？●案例探究[例题]都能用图42—2装置进行喷泉实验的一组气体是图42—1图42—2和CH42 3和CO2 2和NO2命题意图：考查学生对喷泉实验形成的根本原因的认识。

知识依托：理化交叉。

物理方面；产生一定的压强差就能形成喷泉；化学方面；溶解与反应可使气体大量地减少。

错解分析：忽视NaOH(aq)可以吸收酸性气体；而产生喷泉；对A不敢确定；并且漏选C。

解题思路：首先要明确在装置中可以形成“喷泉”的原因。

只要从滴管挤入的液体或溶液；能将烧瓶内的气体大量溶解或与之反应；使烧瓶内气体大量地减少；造成烧瓶内处于低压状态；此时；打开止水夹；烧杯内的液体或溶液将受大气压的影响迅速涌入烧瓶内；形成美丽的喷泉。

题中；HCl、CO2、NH3、SO2、NO2都能完全溶于NaOH(aq)：NaOH＋HCl====NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2====NaHCO3 2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2ONaOH ＋SO 2====NaHSO 3 2NaOH ＋2NO 2====NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O由此进行组合；可知答案。

答案：AC●锦囊妙计(1)NH 3、HCl 、SO 2、NO 2与水组合能形成喷泉。

(2)酸性气体与NaOH(aq)组合能形成喷泉。

(3)有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。

(4)O 2、N 2、H 2等不溶于水的气体；设计一定实验条件将其反应掉；也能形成喷泉。

高中化学喷泉实验教案设计
实验目的：通过实验观察化学反应产生的气体泡沫，了解气体的性质和化学反应的条件与结果。

实验原理：在酸化反应中，碳酸氢钠和醋酸反应生成气体CO2，该气体在水中形成气泡，从而产生喷泉效果。

实验材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）：5g
2. 醋酸：10mL
3. 水：适量
4. 塑料瓶：1个
5. 漏斗：1个
实验步骤：
1. 取一个干净的塑料瓶，将碳酸氢钠倒入瓶中。

2. 在慢慢倒入醋酸至瓶内。

3. 立即将漏斗置于瓶口，并将漏斗底部浸泡在水中。

4. 观察瓶内发生的化学反应，观察气体生成的泡沫。

5. 当瓶内气体充满漏斗，气泡溢出时，即可观察到喷泉效果。

预期结果：
1. 在化学反应进行过程中，瓶内会产生气体CO2，气体在水中形成气泡。

2. 随着气泡的不断产生，气泡会从漏斗中溢出，形成一定高度的气泡喷泉。

安全注意事项：
1. 实验中需戴手套，避免直接接触化学物质。

2. 实验操作时需注意轻放，避免溅出化学物质造成伤害。

3. 实验后，及时清理残留物质，保持实验环境干净整洁。

拓展实验：
1. 可以尝试调整碳酸氢钠和醋酸的比例，观察气泡的产生是否会有所变化。

2. 可以尝试使用其他化学物质替代碳酸氢钠和醋酸，观察不同化学反应产生的气泡效果。

实验结论：
通过喷泉实验，可以观察到化学反应产生的气体在水中形成气泡的过程，了解气体的性质和化学反应的条件与结果。

同时也可以增强学生对化学实验的兴趣和求知欲。