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高一化学金属的化学性质课件

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人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。

化学必修一第一节金属的化学性质ppt

化学必修一第一节金属的化学性质ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
一、金属的通性
总结
化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
不透明、有金属光泽、导电性
、导热性、延展性。
【复习回忆】
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③பைடு நூலகம்
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
Mg+2HCl=MgCl2+H2
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt

人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)

人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)

白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈

化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)

化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)

= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑， 又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与 水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离 子方程式。

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质课件共25张PPT

从煤油中取一小块 金属钠,用刀切去 一端的外皮,观察 实验现象。
物理性质：
光亮的银白色、密 度比煤油大、质软。
现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光 泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。
结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应 生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
还原剂 2e氧化剂
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂 氧化剂
思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于 4 个 , 在反应中容易失去最外层上的电子 （使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二 铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气量的热，生成 黑色固体。
2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？
Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
与 O2
反应
表面变暗 （生成Na2O）
与 H2O 反 应
出现白色固体
（生成NaOH）
①
②
③
白色粉末状物质 风化 白色块状物
（生成Na2CO3· 10H2O）
吸H2O

上学期高一化学必修一《金属的化学性质》PPT(127页)


铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽；
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽； 状态：绝大部分金属为固态；
浮 熔 游 响 红
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小；
一、金属与非金属的反应
1、钠的密度为__0_.9_7_g_/_c_m_3__，熔点为__9_7_.8_℃____。 钾的密度为__0_._8_6_g_/c_m__3__。
2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小； 2.密度比煤油大
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu

人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)

物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
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单质 化合物 化合物 单质
金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
三、金属与酸的反应 常温下，Fe、Al可被
思考与练习
写出Na、Mg、 Fe分别与盐
浓2N硝a+酸2H、Cl=浓2N硫aC酸l+H钝2↑化，最在快 铁M、g+铝2H表Cl=面Mg形Cl成2+H一2↑层致密
⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。
⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。
⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。
第一节 金属的化学性质
金 物理: 有金属光泽 导电 导热性
属
良好的 延展性和机械加工性．
的
通
性 化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
1.钠投入NaCl溶液中有气体产生；
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2.钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2
总反应
Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2
*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?
Na2O2 稳定
钠的氧化物
名称 化学式
颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别 生成条件
用途
氧化钠 Na2O（O为-2价）
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化钠 Na2O度比水小）
(反应放热，钠 熔点低）
把一小块 钠投入滴有
向各个方向游动
并发出嘶嘶的响声
（剧烈反应,有气 体生成）
酚酞的水中， 观察有哪些
钠球逐渐变小，
最后完全消失
（钠与水完全反应）
现象发生？
溶液变成红色 （产物溶液呈碱性）
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4. 钠与盐溶液的反应
思考
Na、Fe与 水的反应 哪个较易
发生？
反应方程式 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
小结：
金属活动性顺序表中（H前面） 的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生 （越剧烈）。
讨论：观察此图，你有何看法？
分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
⑴ 熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。
⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。
⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。
⑷ 导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。
⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“ 未来的钢铁”。
为什么
保存在煤油或石蜡油里
实验室
将钠保
存在煤
油或石 钠着火的处
蜡油中？ 理：
用砂子扑灭
金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
二 金属与水的反应
１.钠与水的反应 现象：
解释：
实验３－３
钠浮在水面 熔成闪亮的小球
现象
想一想 ①变暗
将切开的 ②变成白
金属Na露 色固体
置在空气 中会出现
③表面形 成溶液
哪些现象？
最终得到 ④变成白
色固体
什么物质？
⑤变成白
色粉末
原因
生成Na2O
生成NaOH
NaOH潮解
生成 Na2CO3·10H2 O Na2CO3·10H2O风 化变成Na2CO3
钠的保存
思考
性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
的Fe保+2护HC膜l=，FeC阻l2止+H了2↑ 内部最金慢 属的进一步氧化。因此，
酸反应的化 学方程式， 其中哪个最 快？哪个最 慢？为什么？
结可论用：铁制容器或铝制容器 盛金放属浓活硫动酸性顺和序浓表硝中（酸H。）前面
的金属与酸反应产生H2。
金属越活泼，与酸反应越剧烈。
金属与某些化合物的溶液反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物(不属碱性氧化物) 燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
３.铝与氧气的反应
科学探究
P40
4Al+3O2=2Al2O3 Al在纯氧中也能燃烧
小结：
绝大部分金属都能与氧气反 应，反应中金属作还原剂， 金属越活泼越易发生反应， Al虽较活泼，但表面有致密 的氧化膜保护了内部金属不 被进一步氧化．
思考与练习
Fe与CuSO4溶 液、Cu与AgNO3
先与水反应， 不能置换盐中的金属。
铁与水的反应
科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
请用三支试管、水槽、蒸 发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 体产物的检验
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
实验３－２
把一小块 钠放在石棉网 上加热。
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄
色的火焰，生成淡黄色固体。
反应： 点燃 2Na + O2 === Na2O2
注意：
过氧化钠
Na与O2反应条件的不同， 产物不同。
思考：
Na2O和Na2O2 哪个稳定？
实验
现象
铝丝浸入
硫酸铜溶 铝丝上有红色物
液中
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
C2
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
铜丝浸入
硫酸铝溶 液中
没有明显变化
C3
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四、金属间的置换反应