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双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水是一种常用的强氧化剂，主要用于漂白、消毒、清洁等方面。
过氧化氢（H2O2）是双氧水的主要成分之一，因此，对双氧水中过氧化氢含量进行准确的检测很重要。
以下是一个针对双氧水中过氧化氢含量的检测方案：1.理论基础过氧化氢可以通过分光光度法、电化学法、滴定法等方法进行检测。
其中，分光光度法是一种简便快捷的分析方法，通过测量溶液中吸收或发射的光谱信号来间接推算出过氧化氢的浓度。
2.实验步骤（1）样品准备：将双氧水样品取1mL，加入50mL容量瓶中。
（2）标准曲线制备：取一系列不同浓度的过氧化氢标准溶液，如0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.01 mol/L等，每个浓度制备10 mL。
对每个标准溶液，其吸光度与过氧化氢的浓度之间应有一线性关系。
通过测量各个标准溶液的吸光度，制作过氧化氢的标准曲线。
（3）测试样品的吸光度：将样品中的双氧水用试剂盒中给定的试剂反应生成一种有颜色的产物，通过分光光度计测量该产物的吸光度。
根据标准曲线，可以找到吸光度对应的过氧化氢浓度。
（4）计算样品中过氧化氢的含量：根据吸光度与过氧化氢浓度之间的线性关系，计算样品中过氧化氢的含量。
3.实验注意事项（1）实验过程中要注意操作的准确性和稳定性，避免误差的产生。
（2）每个操作步骤都需要严格按照实验方法进行，确保实验结果的准确性。
（3）实验室环境要保持干燥、洁净，以防止样品受到外界污染。
（4）实验中用到的仪器和试剂要经过充分的检查和清洁，以确保实验结果的准确性。
（5）实验中应当注意自身的安全，避免吸入或接触到有害物质。
总结：通过分光光度法检测双氧水中过氧化氢的含量是一种简便可行的方法。
该方法通过测量吸光度来间接推算出过氧化氢的浓度。
在实验中要注意操作的准确性和稳定性，确保实验结果的准确性。
同时，实验室要保持干燥、洁净的环境，确保样品不受外界污染。
实验过程中要注意自身的安全意识，避免吸入或接触到有害物质。
双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应是如下：KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2==K 2SO 4+2MnO 4+5O 2+8H 2O仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）:量取25mLH 2SO 4,, 375mL 蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L ）:准确量取0.79015g 高锰酸钾试样，溶解 并移入250mL 容量瓶中，进行标定。
步骤：1）用10mL~25mL 的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为27.5%~30%规格的产品，称量约 0.15~0.20g 试样；35%规格产品，称取约 0.12~0.16g 试样， 精确至0.0002g ;置于一以加有 100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
50% 规格的产品，称取约 0.8g~1.0g ，精确至0.0002g ，置于250mL 容量瓶中西式至刻线，用移 液管移取25mL 稀释后的溶液与以加有100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
2）用约0.1mol\L 的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在 30s 内不消失即为 终点。
数据记录与处理：27.5%~30%的过氧化氢的质量分数 W 1，数值以％表示，按下式计算：VC • M/2000 1.701VC W 1= --------------------- • 100= -----------------------------m m35%的过氧化氢的质量分数 W 2,数值以%表示，按下式计算：50%的过氧化氢的质量分数 W 3,数值以%表示，按下式计算:VC • M/200017.01VC -100=m • 25/250 m式中：V 表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL ） C 表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L ） M 为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 （g/mol ）（M=34.02）VC • M/2000W 2= -------------------------1.701VC -100= ------------------W 3=m试料的质量的数值，单位为克（g）。
双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、消毒、漂白等领域。
检测双氧水中过氧化氢（H2O2）的含量对于确保产品质量以及确保使用安全非常重要。
下面将介绍一种用于检测双氧水中过氧化氢含量的方案。
1.原理过氧化氢在酸性条件下可以与第一类还原物质反应，生成氧气（O2）。
该反应是比较常见的，利用这个反应原理来检测双氧水中过氧化氢的含量。
2.实验步骤1)准备试剂和仪器-过氧化氢标准溶液：挑选适当浓度的过氧化氢标准溶液作为参比组。
-酸性还原剂：比如铁离子盐酸溶液（Fe2+）。
-p-苯二胺指示剂溶液：溶解适量的p-苯二胺于盐酸中得到的溶液。
-硫酸：为调节试剂的酸性pH值。
- 过氧化氢蓝：ph=7的溶液，可作为指示剂。
-吸光度计：用于测量试剂反应后的吸光度。
2)校准吸光度计- 将吸光度计设置为所需的波长（通常为240-600 nm），然后进行零点校准。
3)准备标准曲线-取一系列含有不同过氧化氢浓度的标准溶液，进行稀释。
-将每种标准溶液分别加入酸性还原剂和p-苯二胺指示剂溶液中。
-分别测量每种标准溶液反应后的吸光度，并记录下来。
-将各标准溶液的吸光度值与其对应的过氧化氢浓度建立标准曲线。
4)检测样品-取一定量的双氧水样品，加入酸性还原剂和p-苯二胺指示剂溶液中。
-分别测量样品反应后的吸光度，并记录下来。
5)计算样品中过氧化氢的含量-使用标准曲线，找到样品吸光度对应的过氧化氢浓度。
-根据样品的体积和稀释倍数，计算出样品中过氧化氢的实际含量。
3.注意事项1)试剂的浓度和比例要准确，以确保反应的可靠性和准确性。
2)保持实验的环境条件一致，如温度和湿度。
3)在固定的波长范围内测量吸光度，可以得到更准确的结果。
4)严格按照标准曲线计算样品中过氧化氢的含量，以确保结果的准确性。
通过上述检测方案，可以准确测量双氧水中过氧化氢的含量，以确保产品的质量和安全性。
这种检测方案可以应用于实验室和工业生产中，以实现对双氧水质量的有效控制。
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
双氧水中过氧化氢的测定_高锰酸钾法
高锰酸钾法可以用来测定双氧水中的过氧化氢，这是一种常用而有效的分析方法。
它可以用来精确地测量双氧水中过氧化氢含量。
双氧水是一种混合氢氧自由基，其中包含大量双性阴离子（HSO2-）、单性阴离子（OH-）等。
过氧化氢（H2O2）是一种活性氧物质，可与HSO2-来回反应，并通过Fenton反应可以氧化其它有机物质，具有重要的促进环境反应的功能，因此双氧水中过氧化氢的浓度是决定环境影响程度的一个重要指标。
双氧水中过氧化氢的测定，采用高锰酸钾法是一种常用的方法，它可以有效地测定双氧水中 H2O2 的浓度，以满足水质检测工作的要求。
该方法是利用高锰酸钾发氧过程中所产生的酸和金属离子在变色过程中，并通过终点滴定法测定仪器进行测定。
具体的实验操作如下：首先，根据要检测的双氧水样品，利用适量高锰酸钾作为氧化剂，将样品中的过氧化氢与它发生反应；其次，通过酸-金属变色滴定法来测定样品中过氧化氢的浓度；最后，将变色的液体用终点滴定法（也称标准滴定法）测定仪，完成终点滴定后，进行多次测定，用平均值替代，得出样品中过氧化氢的浓度。
高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的优点在于具有快速、准确度高以及操作简便等优势。
它不但可以检测双氧水中过氧化氢的含量，而且还可以测定双氧水中其它水质参数，像总氧、水温、电导率 PHS 值等。
整个高锰酸钾法检测双氧水中过氧化氢的流程简单，而且对操作的要求也不高，而且对操作者的经验要求也不高，成果也非常可靠，这些都使得它成为检测双氧水中过氧化氢含量的一种常用方法。
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
市售双氧水中过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1、了解KMnO4溶液配制和标定的原理、方法；
2、熟悉自身指示剂和自动催化的含义。
3、掌握KMnO4法测定H2O2的原理、方法。
二、实验原理
1、高锰酸钾溶液的配制
KMnO4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。
蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O，它能加速KMnO4的分解，故要将KMnO4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。
2、浓度标定
标定KMnO4溶液常用分析纯Na2C2O4，在酸性溶液中反应如下式：
2 MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ == 2 Mn2++ 8 H2O + 10CO2↑
（紫色）（肉色）
此标定反应要在H2SO4酸性、溶液预热至75º~85℃和有Mn2+催化的条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差：
4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑
在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H2C2O4分解)，溶液中生成了Mn2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍
加快些，以每秒2~3滴为宜。
由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。
KMnO 4溶液准确浓度按下式计算：
1000524
4
224224⨯⨯⨯
=
KMnO O C Na O C Na KMnO V M m c
3、过氧化氢含量的测定
H 2O 2在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。
在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：
2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色）
该反应同样具备自身催化和自身指示剂这两个特点。
开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。
稍过量的滴定剂（2×10-6mol/L ）显示它本身颜色（自身指示剂），即为终点。
H 2O 2的浓度(mg ·L -1)按下式计算：
样V M V c O H KMnO KMnO O H 100.250.2502
5224
42
2
⨯⨯⨯=
ρ
三、实验仪器与试剂
棕色试剂瓶（500ml ），锥形瓶（250ml ），刻度移液管（1ml ，25ml ），
容量瓶（250ml），酸式滴定管（25ml）；3mol/LH2SO4，双氧水，蒸馏水。
试剂准备：
a、EDTA（）[10g~5000ml aq，2份]
b、氨缓（pH=10）[54g NH4Cl，395ml浓氨水~1000ml aq，4份]
c、铬黑T（%）[铬，10g盐酸羟胺~500ml乙醇]
四、实验内容与步骤
1、配制L的KMnO4溶液
用台秤称取KMnO4固体于烧杯中，加250ml蒸馏水溶解，盖上表面皿，加热至沸，并保持微沸10min，冷却后，用垫好脱脂棉的玻璃漏斗过滤至棕色试剂瓶中，再加250ml蒸馏水。
在暗处静置2~3h，过滤备用。
2、KMnO4溶液的标定
准确称取干燥的分析纯Na2C2O4（用差减称量法，准确至）3份，分别置于250ml锥形瓶中，加入30ml蒸馏水，振荡摇匀使之溶解，加入15ml 3mol/LH2SO4，在水浴上加热到75-85℃。
趁热用KMnO4溶液滴至微红（开始先一滴，充分振摇，等第一滴紫红色褪去。
再加第二滴，然后再继续滴。
接近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢速度，同时充分摇匀，直至最后半滴KMnO4溶液滴入摇匀后，保持30秒钟不褪色）。
3、过氧化氢含量测定
（1）双氧水的稀释
用1ml 移液管吸取原装双氧水于250ml 容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至标线充分摇匀。
（2）含量测定
用25ml 移液管吸取双氧水稀释溶液于250ml 锥形瓶中，加入30ml 水，再加入15ml 3mol/LH 2SO 4，用KMnO 4标准溶液滴定至溶液显粉红色，经过30秒钟不消褪，即达终点。
再重复测定两份，计算过氧化氢百分含量。
四、数据处理：
1.、KMnO 4标准溶液的标定
结论：KMnO 4标准溶液的浓度
c=
2. b 、H 2O 2含量的测定（mg/l ）
结论：H 2O 2含量ρ=
五、实验注意事项
1、KMnO 4溶液具强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管部分，所以需用酸式滴定管盛装KMnO 4溶液；
2、KMnO4溶液颜色很深，滴定管读数读液面上沿。
3、KMnO4 滴定的终点是不太稳定的，由于空气中含有还原性气体及尘埃等杂质，落入溶液中能使KMnO4慢慢分解，而使粉红色消失，所以经过30秒不褪色，即可认为已达终点。
4、双氧水用后需及时密封好，防止过氧化氢大量分解造成的双氧水浓度降低。
六、思考题
1、在KMnO4法测定过氧化氢的实验中，如果H2SO4用量不足，对结果有何影响
生成黑色二氧化锰沉淀，没法观察滴定终点
2、用KMnO4滴定双氧水时，溶液是否可以加热
不能加热，双氧水会分解。
