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过氧化氢含量的测定ppt

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实验八、过氧化氢含量的测定

实验八、过氧化氢含量的测定

四、实验步骤
1、用移液管移取10 mL未知H2O2样品(w约为0.03g) 于250 mL容量瓶中，配制250 mL实验用H2O2溶液。 2、然后再分别移取25 mL实验用H2O2溶液于三个锥 形瓶中，各加5 mL 3mol/L H2SO4，用已知浓度的 KMnO4溶液滴定。 3、计算未经稀释样品中的H2O2的含量。
在生物化学中，常利用此法间接测定过 氧化氢酶的活性。例如，血液中存在的过氧 化氢酶能使过氧化氢分解，所以用一定量的 H2O2与其作用，然后在酸性下用标准KMnO4 溶液滴定残余的H2O2 ，就可以了解酶的活性 。
三、试剂
• 工业H2O2样品， KMnO4(0.02 mol/L)标准溶 液，H2SO4(3 mol/L)
五、思考题 1、氧化还原法测定H2O2的基本原理是什么？ KMnO4与H2O2反应的物质的量的比是多少？ 自拟计算w(H2O2)的计算公式。
实验八 过氧化氢含量的测定
（高锰酸钾法）
一、目的
1、掌握用高锰酸钾法测Байду номын сангаас过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、原理
H2O2是医药上的消毒剂，它在酸性溶液中很容易 被KMnO4氧化成氧气和水，其反应方程式如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 在一般的工业分析中，常用KMnO4标准溶液测定 H2O2的含量，由反应式可知，H2O2在反应中氧原子的 氧化数从-1升至0。

过氧化氢的测定(精)

过氧化氢的测定(精)

实验预习
预习氧化还原滴定分析的概念； 预习酸式、碱式滴定管的准备、洗涤及操作技术；
预习氧化还原滴定测定双氧水滴定的基本原理。
预习氧化还原自身指示剂的显色原理。
实验试剂
KMnO4（固体）分析纯； Na2C2O4分析纯（105℃干燥2小时后备用） H2SO4溶液3mol.l-1； H2O2约3%的溶液。
过氧化氢由于其氧化还原性广泛应用于漂白消毒杀菌医药等工业因此常需要测定它的含量但h样品若系工业产品因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机物作为稳定剂这类有机物也能与kmno反应用高锰酸钾法测定将产生较大误差遇此情况应采用碘量法或铈量法测定
实验六
实验目的
过氧化氢含量的测定
Байду номын сангаас
了解氧化还原滴定的原理及方法. 掌握高锰酸钾滴定法的原理方法及其自身指示剂的显色原理.
掌握高锰酸钾法测定双氧水的操作.
实验原理
H2O2分子中含有一个过氧键—O—O—，既可在一定条件下作 为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。在稀硫酸介质中，在 室温条件下KMnO4可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过 氧化氢含量，其反应式为： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 开始时，反应速度慢，滴入第一滴溶液不易褪色，待有Mn2+ 生成后，由于Mn2+的催化作用，反应速度加快，故能顺利滴定， 当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO4-（2*10-6mol.L-1）时， 溶液呈现微红色，显示终点。根据KMnO4溶液的浓度和滴定消耗的 体积，即可计算H2O2的含量。 过氧化氢由于其氧化还原性，广泛应用于漂白、消毒、杀菌 医药等工业，因此常需要测定它的含量，但H2O2样品若系工业产 品，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，这类 有机物也能与KMnO4反应，用高锰酸钾法测定将产生较大误差， 遇此情况应采用碘量法或铈量法测定。

工业过氧化氢含量的测定

工业过氧化氢含量的测定

工作情境描述
工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
学生以企业分析与检验人员的身份在学校 化学实训室完成溶液的制备和氯化钡含量检 测任务。
学习任务
工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
1.在教师指导下，学生完成氯化钡含量的测 定方案的制定和测定工作。 2.在工作过程中学习重量分析法的特点、试样 的溶解、沉淀生成的条件、沉淀的过滤和洗 涤以及沉淀的烘干和恒重等知识。
Na2C2O4、H2C2O4 2H2O、
(NH 4 )2 Fe(SO4 )2 6H 2O和As2O3,
以Na
2C2
O
最为常见。
4
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ =2 Mn2+ + 10 CO2+ 8 H2O
四、高锰酸钾标准溶液的配制与标定
工业过氧化氢含量的测定
2.标定：
（2）滴定条件： ① 温度 75~85 ℃
工业过氧化氢含量的测 定
知识与技能
工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
1.知道工业过氧化氢溶液的产品技术指标； 2.学会用递减法称量样品； 3.能看懂请验单和样品质检报告单； 4.能描述氧化还原滴定法测定过氧化氢含量的原理； 5.会根据高锰酸钾法滴定的具体检测要求选择合适的滴定条件； 6.会判断高锰酸钾法的终点颜色变化。 7.会配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液。 8.能找出高锰酸钾法测定双氧水含量的化学计量关系，并会进行 含量的计算。 9.能正确设计并填写检测报告，并对结果进行初步评价。
三、高锰酸钾法的滴定反应和条件 工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
KMnO4法：能力和还原产物不同。
1.强酸性溶液中：

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定
实验四


过氧化氢含量的测定（氧化还原滴定法）
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制与标定
Biblioteka 掌握KMnO4法测定H2O2含量的基本原理与操作
对KMnO4自身指示剂的特点有所体会
二、 实验原理


H2O2既可以作还原剂，又可以作氧化剂。由于其分子中含 有一个过氧键—O—O—，因此在酸性溶液中它是一个强氧化 剂。但遇到强氧化剂如KMnO4时，又表现为还原剂。因此可采 用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。其反应式为： 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5 O2 + 8H2O 开始是反应速率缓慢，待Mn 2+生成后，由于Mn 2+ 的催化作用， 加快了反应速度。 此反应利用KMnO4本身的红色，做自身氧化还原指示剂。 即滴定至终点时，稍过量的滴定剂KMnO4溶液（10-5mol/L）使 溶液呈现稳定的淡红色即为滴定的终点。 最后根据H2O2的摩尔质量， KMnO4标准溶液消耗的体积 和其浓度计算的含量（g/100mL）
C1 / 5 KMnO 4VKMnO 4 M 1 / 2 H 2O2 H 2O2 %( m / V ) 100% 25.00 1000 VS 250.0
KMnO4标准溶液浓度的标定



基准物:Na2C2O4 ， H2C2O4· 2H2O 原理： 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn 2+ + 10 CO2 + 8H2O 条件 酸度： 稀硫酸介质 温度 ：75-85°C 催化剂 : Mn 2+ 计算 m / M1 / 2 Na C O

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数 五、注意事项
西北大学基础化学实验
一、主要试剂
1. 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液：称取0.9 g KMnO4 于100 mL 烧杯中，加入大约50 mL H2O，搅 拌使其溶解。静置几分钟后，将上层清液转 入棕色试剂瓶中。如此重复几次，直至 KMnO4固体完全溶解 (若仍有不溶残渣，可弃 去)，共配成300 mL溶液。充分摇匀。 2. H2O2样品溶液：量取10.00 mL H2O2样品于 250 mL容量瓶中，用水定容。
西北大学基础化学实验
三、结果表示
以H2O2含量(g ·L-1)表示，保留四位有效数字。 计算公式：
c KMnO4 = m Na 2C2O 4 × 2 × 1000 M Na 2C2O 4 × 5 × VKMnO4
c H 2O 2 =
c KMnO4 × V KMnO4 × 5 × 25 × M H 2O 2 2 × 25.00
=
c KMnO 4 × V KБайду номын сангаасnO 4 × 5 × M H 2O 2 2
西北大学基础化学实验
四、有关常数
M Na 2C 2O 4 = 134.00 g·mol-1
M H 2O 2 = 34.015 g·mol-1
西北大学基础化学实验
五、注意事项
1. KMnO4溶液的配制：将KMnO4溶解完全，溶液 摇匀。 2. 标定反应条件： (1) 温度：加热至75～85℃，不能煮开，否则 C2O42- 会分解。 (2) 酸度：必须控制一定的酸度。 (3) 速度：滴定速度要慢。 3. KMnO4溶液颜色很深，滴定管读数读液面上沿。 4. 溶液中的微红色30秒不褪即为终点。

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定

二、实验原理
强酸性： 强酸性：强氧化性 MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O 0 = 1.51 V 弱酸性，中性， 弱酸性，中性，弱碱性 MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH0 = 0.60 V 强碱性： 强碱性： MnO4- + e = MnO420 = 0.56 V
二、实验原理
－ 5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O m 2 (cV ) KMnO4 = 5 ( ) Na 2C2O4 M
条件: 条件
酸度： 酸度：1:5 H2SO4 温度： ℃ 温度：75℃～85℃ ℃ 滴定速度： 滴定速度：慢 ——快 —— 慢 快
25 。 C 1000mL
四、实验步骤
1、KMnO4溶液浓度的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质 2C2O4三份，分 ～ 基准物质Na 三份， 准确称取 基准物质 别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解， 锥形瓶中，加入 水使之溶解， 别置于 锥形瓶中 水使之溶解 加入15mL（1+5） H2SO4，在电炉上加热到 （ 加入 ） 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。 ～ ℃ 趁热用高锰酸钾溶液滴定。 用高锰酸钾溶液滴定
实验五
过氧化氢含量的测 定
一、实验目的
掌握以Na 为基准物质标定KMnO4标准溶液 掌握以 2C2O4为基准物质标定 的原理和方法； 的原理和方法； 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法
二、实验原理
KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、空气 是强氧化剂，易与水中的有机物、 中的尘埃以及氨等还原性物质作用； 中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 又能自行分解，其分解速度随溶液的pH 值而变化。在中性溶液中分解很慢， 值而变化。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和 MnO2能加速 能加速KMnO4的分解，见光分解的更快， 的分解，见光分解的更快， 因此， 溶液的浓度容易改变， 因此， KMnO4溶液的浓度容易改变，必须正确 地配制和保存。 地配制和保存。

高锰酸钾法测双氧水PPT

高锰酸钾法测双氧水PPT
3
2.过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件
下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
测定过氧化氢时，可用高锰酸钾作滴定剂，微过 量的高锰酸钾为紫红色显示终点。根据高锰酸钾的 浓度和滴定所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化 氢的含量。
25.00
25.00
8
5C V M KMnO4 KMnO4
H2O2
H2O2g/l 2
25 1000 g/l
1000
式中 CKMnO4——KMnO4溶液的浓度，mol.L-1 VKMnO4——滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积， mL
MH2O2——H2O2的摩尔质量
9
六、注意事项
1. 标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是： 温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
2
三、实验原理
1.高锰酸钾溶液的标定 市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制 准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避 光保存，待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除 去沉淀，然后标定出溶液的准确浓度。 标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4， 其反应式： 2MnO4-+5C2O42- +16H+ =10CO2+Mn2++8H2O
准确称取NaC2O4 0.13-0.16g 3份
250mL锥形瓶
加热至70-80oc
趁热用KMnO4溶液滴定
至微红色
30s不褪色为终点
记录KMnO4的体积
平行三次
6
(二) H2O2含量的测定

高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定

高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
在表示实验结果时，需要注明实验条件，如温度、压力等，以及所使用的仪器和 试剂的规格型号等信息。这些信息对于评估实验结果的可靠性和准确性具有重要 意义。
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。

实验8过氧化氢含量的测定

实验8过氧化氢含量的测定

实验步骤
（3）H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00ml原装H2O2 →定容 至 250ml 容量瓶中→摇匀→用移液管移 取25.00ml放入250ml锥形瓶中→加蒸馏 水 60ml 和 (1+5)H2SO430ml→ 摇 匀 → 用 KMnO4 滴定溶液由无色变为微红色→计 算H2O2含量。
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思考题
1、KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过 滤，试问能否用定量滤纸过滤？为什么？ 2、配制KMnO4溶液应注意些什么？用Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，为什么开始滴入的KMnO4紫色消 失缓慢，后来却会消失得越来越快，直至滴定 终点出现稳定的紫红色？
思考题
3、用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl、 HAc控制酸度？为什么？ 4、配制KMnO4溶液时，过滤后的滤器上沾附的物质 是什么？应选用什么物质清洗干净？ 5、 H2O2有些什么重要性质，使用时应注意些什么？
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实பைடு நூலகம்步骤
（1）KMnO4溶液的配制 用 量 筒 量 取 0.1mol/L KMnO4 溶 液 100ml→加蒸馏水定容至 500ml 容量瓶 中→得到约0.2mol/L的KMnO4溶液。
实验步骤
（2）KMnO4溶液的标定（Na2C2O4） 称 量 瓶 → 差 减 法 称 量 Na2C2O40.150.2g3 份于锥形瓶中→加蒸馏水 60ml 溶 解 → 加 (1+5)H2SO415ml 水 浴 加 热 (7585℃) →用 KMnO4 滴定溶液由无色变为 微红色→计算KMnO4溶液浓度。
实验8：过氧化氢含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、思考
实验目的
1、掌握 KMnO4溶液的配制及标定过程。对自动 崔化反应有所了解。 2、学习 KMnO4法测定 H2O2的原理及方法。 3、对KMnO4滴定法自身指示剂的特点有所体会。

过氧化氢测定

过氧化氢测定

六、问题与讨论
• 在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须在 H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl控制酸度？为 什么?
本次实验的注意事项
• 有色溶液液面的观察与正确读数； • 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢；
加入1滴等褪色后再加第二滴 • 自身指示剂终点颜色的观察； • 温度：75~85℃（有蒸汽冒出为度，不可煮沸！） • H2O2受热易分解，滴定时不需加热。
过氧化氢含量的测定
一、实验目的
• 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。
二、实验原理
• 过氧化氢在工业、生物、医药等方面的应 用 – 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； – 医药上常用于消毒和杀菌剂； – 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； – 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
食品安全问题
在牛百叶、牛肚、海蜇、海参、 鱼皮、鸭掌、鱿鱼等水发产品 中使用双氧水，具有防腐、漂 白和提高感观质量等功能
其对人体安全性受到质疑，存 在致癌、致畸形和引发基因突 变危险
测定过氧化氢含量的原理
• 在稀硫酸溶液中及室温条件下，高锰酸钾能够定量 与过氧化氢反应 。其反应式为： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、 洗瓶。
四、实验步骤
• H2O2含量的测定
准确移取10.00 mL H2O2
30 mL 蒸馏水 15 mL 3 mol·L-1H2SO4
用KMnO4溶液 滴定
100 mL容量瓶
移取25.00 mL至 锥形瓶（3份）
至微红色 30s不 稍过量的滴定剂显微红色(10-5 mol•L-1)即为终点。 • 根据cKMnO4和VKMnO4计算H2O2的含量。

过氧化氢的测定

过氧化氢的测定

酸度不足：易生成 MnO2·2H2O 沉淀。 酸度过高：会使H2C2O4分解。
② 温度：75～85℃
温度过低：反应速度慢。 温度>90℃：H2C2O4易分解。
③ 滴定速度： 慢快慢
④ 催化剂：Mn2+ 一般不外加催化剂，反应本身产生Mn2+ 。
⑤ 指示剂：自身指示剂MnO4cKMnO4= 10-6mol·L-1 时即可显示粉红色。
平行测定三份
根据Na2C2O4的质量和滴定消耗的 KMnO4溶液体积，计算KMnO4溶液的浓 度。
2. H2O2含量的测定
每次用移液管准确移取25.00 mL H2O2 待测液于锥形瓶中，加45 mL去离子水 ，30 mLH2SO4(1+5)，用KMnO4标液滴定 ，至溶液呈微红色并保持半分钟内不褪 色即为终点。
MnO 2 + 4OH-
强碱性：
MnO4- + e-
MnO42-
高锰酸钾溶液的标定：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
标定条件：
① 酸度：强酸
c H2SO4（始） 0.5 ~ 1mol L1
c H2SO4（终） 0.2 ~ 0.5mol L1
103
250.00
思考问题
➢ 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微 孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？
➢ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意那些重要的反应条件 ？
➢ 在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须在H2SO4 介质中进行？
➢ 能否用HNO 、HCl和HAc控制酸度？为什么?

高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定PPT文档共18页

高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定PPT文档共18页
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量 的测定
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓ห้องสมุดไป่ตู้ 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定共22页文档

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高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 6

高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定18页PPT

高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定18页PPT
高锰酸钾浓度的标定以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意那些重要的
反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和 HAc控制酸度？为什么?
三、仪器药品
• 1.仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移 液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管 （50mL），锥形瓶等。 • 2.药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂)，H2SO4 （3mol· L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液） 等。
四、实4）x(1/1000)x(5/2)xM（H2O2） = ──────────────────———————— x100 10.00x(25/100)
H2O2%(W/V)
式中C （KMnO4）为KMnO4溶液的浓度（mol.L1），V （ KMnO ）滴定H O 消耗的KMnO 溶液体 4 2 2 4 积（ml）, M （H2O2）为H2O2的摩尔质量
过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1、了解氧化还原滴定的原理及方法. 2 、掌握高锰酸钾滴定法的原理方法及其 自身指示剂的显色原理. 3、掌握高锰酸钾法测定双氧水的操作.
二、实验原理
过氧化氢由于其氧化还原性，广泛应用于 漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测 定它的含量，但H2O2样品若系工业产品，因为 产品中常加有少量乙酰苯胺等有机物作为稳定 剂，这类有机物也能与KMnO4反应，用高锰 酸钾法测定将产生较大误差，遇此情况应采用 碘量法或铈量法测定。
1、0.02mol.L-1 KMnO4溶液的配制。 称取KMnO4固体约1.6克溶于水500ml水中， 盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷 却后用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液 贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2~3天后过 滤备用。
2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液 准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于 250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待 定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快， 但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续 半分钟内不褪色即为终点。 根据每份滴定中Na2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。
H2O2分子中含有一个过氧键—O—O—， 既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条 件下作为还原剂。在稀硫酸介质中，在室温条 件下KMnO4可将其定量氧化，因此可用高锰 酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始时，反应速度慢，滴入第一滴溶液不易 褪色，待有Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用， 反应速度加快，故能顺利滴定，当滴定至溶液中 有稍过量的滴定剂MnO4-（2*10-6mol.L-1）时，溶 液呈现微红色，显示终点。根据KMnO4溶液的浓 度和滴定消耗的体积，即可计算H2O2的含量。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定H2O2溶液 （指示剂 1
放出V H2O2 (mL)
KMnO4） 2 3
消耗VKMnO4(mL)
C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
六、注意事项和问题
1、 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过
滤？为什么？
3、 H2O2含量的测定 用移液管吸取10.00mL3% H2O2，置于 250mL容量瓶中，定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置于锥型 瓶中，加水20mL，3mol.L-1H2SO410mL,用 KMnO4标准溶液滴定至微红色，半分钟内不 褪色即为终点。计算试样中H2O2的质量体积百 分比。