双氧水含量的测定

双氧水中H 2O 2含量的测定——高锰酸钾法一、实验目的：1.掌握KMnO 4溶液配制和标定的原理、方法。

2.了解自身指示剂和自动催化的原理。

3.掌握KMnO 4法测定H 2O 2的原理、方法。

二、实验原理：1.KMnO 4溶液配制与标定：⑴ 配制：KMnO 4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。

蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO 4还原为MnO 2·nH 2O ，它能加速KMnO 4的分解，故要将KMnO 4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。

⑵ 标定：标定KMnO 4溶液常用分析纯Na 2C 2O 4，在酸性溶液中反应如下式： 2 MnO 4- + 5C 2O 42- + 16 H + == 2 Mn 2++ 8 H 2O + 10CO 2↑ （紫色） （肉色）此标定反应要在H 2SO 4酸性、溶液预热至75?~85℃和有Mn 2+催化的条件下进行。

滴定开始时，反应很慢，KMnO 4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO 4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差。

4 KMnO 4 + 6 H 2SO 4= 2K2SO4 + 4MnSO 4 + 6H 2O + 5O 2↑在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H 2C 2O 4分解)，溶液中生成了Mn 2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。

由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。

2、双氧水中H 2O 2含量的测定H 2O 2 在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。

在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色）开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。

分析与检测 ANAlySIS & TEST过氧化氢，分子式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色无味的液体，是一种强氧化剂。

双氧水的用途十分广泛，医用双氧水可用于日常消毒，工业用双氧水广泛用于造纸业和纺织业等产业。

双氧水在食品中可分解出氧，起到漂白、防腐和除臭等作用。

少数食品加工企业将发霉的水产、干品经双氧水浸泡漂白处理后重新出售；一些肉类加工单位为消除非正常死亡家禽或家畜表面的发黑、淤血和霉斑，将家禽或家畜浸泡入高浓度的双氧水进行漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。

一些非法制作牙签及一次性筷子的生产厂家使用双氧水漂白，来改善产品的外观。

卫生部制定的《食品添加剂使用卫生标准》（GB2760－2007）规定，双氧水只可在生牛乳和袋装豆腐干中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，其他食品中不得检测出残留。

针对食品中双氧水的快速测定，可以迅速判断食品及接触食品所用工具的安全性，从而保障消费者的饮食安全。

目前，双氧水的测定一般采用碘量法和吸光光度法。

本文选用可见分光光度法测定食品中过氧化氢，并对其波长、最佳线性范围、显色剂用量及比色时间等实验条件进行了进一步探索，确立了用□ 覃大元 湖南省桑植县农产品质量监督检验检测站 刘兴举 李波 北京赛必达科技有限公司食品中双氧水残留含量的快速测定分光光度法测定食品中过氧化氢的最快速且经济的方法。

实验背景从卫生部制定的《食品添加剂使用卫生标准》（GB2760－2007）规定看，双氧水作为添加剂用于生牛乳保鲜（严格限制量和使用地区）和袋装豆腐干，其他食品中不得检出残留。

双氧水可通过与食品中的淀粉发生反应形成环氧化物，环氧化物有致癌性，长期食用双氧水超标的食物会导致罹患食道癌的概率大大提高。

而工业双氧水含有砷、重金属等多种有害物质，也会严重危害食用者的健康。

其具体危害如下：①过氧化氢可导致人体遗传物质DNA损伤及基因突变，长期食用危险性巨大；②过氧化氢可能加速人体的衰老进程，过氧化氢与老年痴呆，尤其是早老性痴呆的发生或发展关系密切；③作为强氧化剂，通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，抵抗力下降；④过氧化氢可能导致或加重白内障等眼部疾病；⑤多次接触可导致人体毛发，包括头发变白，皮肤变黄等；⑥食入可刺激胃肠粘膜导致胃肠道损伤及胃肠道疾病。

双氧水浓度检测方法国标本标准规定了双氧水浓度的检测方法，主要包括氧化还原电位法、阴离子表面活性剂法、碘法、溴化物荧光酶法及其他方法等。

一、氧化还原电位法1、原理：双氧水可在一定条件下发生氧化还原反应，有关反应的反应热可以使电位发生变化，从而可以检测出双氧水的浓度。

2、仪器：pH计或ORP计3、取样方式：用玻璃瓶按照分析样品的要求采集样品，用干净的纯水将pH计或ORP计的探头浸没，测量双氧水浓度。

二、阴离子表面活性剂法1、原理：双氧水可与阴离子表面活性剂发生反应，使其表面活性得到抑制，由此可以检测出双氧水的浓度。

2、仪器：阴离子表面活性剂仪器3、取样方式：用玻璃瓶按照分析样品的要求采集样品，将样品加入到阴离子表面活性剂仪器中，检测其抑制度，根据反应结果推算出双氧水浓度。

三、碘法1、原理：双氧水可与某些溶液发生反应，使溶液的颜色发生变化，从而检测出双氧水的浓度。

2、仪器：碘溶液3、取样方式：用玻璃瓶按照分析样品的要求采集样品，将样品和碘溶液混合，观察其反应，根据反应结果推算出双氧水浓度。

四、溴化物荧光酶法1、原理：双氧水可与一定的发光物质混合反应，使其发出荧光，由此可以检测出双氧水的浓度。

2、仪器：溴化物荧光酶法仪器3、取样方式：用玻璃瓶按照分析样品的要求采集样品，将样品加入到溴化物荧光酶法仪器中，检测其荧光强度，根据反应结果推算出双氧水浓度。

其他方法：1、氧化还原指数法：利用双氧水系统的氧化还原指数，来检测双氧水浓度。

2、酸度滴定法：利用双氧水中由于氧半胱氨酸的氧化而产生的酸反应，来检测双氧水浓度。

3、浊度法：双氧水与某些溶液混合，使溶液的浊度发生变化，从而检测出双氧水的浓度。

4、液相色谱法：双氧水中的氧气和氧化物可分别通过液相色谱检测出来，从而推算出双氧水浓度。

实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1实验目的：通过高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。

实验原理：H2O2与高锰酸钾(KMnO4)反应可以产生氧气(O2)和锰离子(Mn2+)：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2通过高锰酸钾消耗掉H2O2来测定H2O2的含量。

由于H2O2的浓度较低，为了使浓度测量准确，需要采用高锰酸钾标准溶液进行滴定。

高锰酸钾标准溶液的浓度可以使用草酸溶液进行标定。

草酸的化学式为H2C2O4，在水中可以进行如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验步骤：1. 标定高锰酸钾(KMnO4)溶液的浓度取出约0.2 g草酸标准样品，将其溶解于约100 mL去离子水中。

将草酸溶液加入100 mL锥形瓶中，加入10 mL H2SO4溶液和一小片蒸发器，用热板将草酸溶液加热至沸腾，使草酸完全分解。

之后，降低热板温度，使溶液温度恢复到常温。

将高锰酸钾溶液慢慢滴入瓶中，直到草酸溶液颜色变为淡红色，持续搅拌1-2分钟。

记录加入的高锰酸钾溶液用量V1，以及高锰酸钾标准溶液的浓度C1。

2. 测定双氧水中H2O2的含量将双氧水样品取出一定体积(例如5 mL)，用10倍体积的去离子水稀释，加入10 mL H2SO4溶液，加入高锰酸钾标准溶液，直到溶液变为淡紫色，在稳定搅拌1分钟后，记录加入的高锰酸钾溶液用量V2。

计算双氧水样品中H2O2的浓度C2。

H2O2浓度(C2) = (V1 - V2) × C1 / V × f其中，V为双氧水样品的初始体积(单位为mL)，f为稀释倍数。

实验注意事项：1. 双氧水样品应当避免直接暴露在阳光下，以避免H2O2降解。

2. 测量前需要确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。

3. 高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。

实验四 高锰酸钾法测定 双氧水含量
1
一、实验目的
1.掌握高锰酸钾滴定液的配制方法和保存条件。 2.掌握用草酸钠做基准标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及 滴定条件。 3.学会使用自身指示剂指示终点的方法。 4.了解H2O2的性质和液体样品的取样方法。 5.熟悉有色溶液的滴定管读数方法。 6.掌握用KMnO4滴定法测定H2O2含量的原理和滴定方法。 2
3
用于标定KMnO4的溶液的基准物质有：Na2C2O4、 H2C2O4.2H2O、As2O3、硫酸铁铵和纯铁丝等，其中Na2C2O4最 为常用。 Na2C2O4不含结晶水，易精制。标定反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应的速度较 慢，开始滴定时加入KMnO4的溶液不能立即褪色，但一经反应 生成Mn2+后，Mn2+对该反应有催化作用，反应速度加快。终点
KMnO4滴定液浓度CKMnO4(mol/L)
KMnO4滴定液平均浓度(mol/L)
绝对偏差 平均偏差
相对平均偏差
8
2、H2O2含量的测定
H2O2溶液体积（mL）
KMnO4滴定液 记录V（mL）
V终 V始 V
H2O2的含量 （%）
含量 平均值
精密度
d
d
Rd
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
9
二、实验原理
市售KMnO4试剂常含有少量MnO2和其它杂质，如硫酸 盐、氯化物及硝酸盐等， KMnO4氧化能力强，还易和水中 的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性的物质作用析出 MnO2沉淀；因此只能采用间接法配制。KMnO4能自行分 解：4 KMnO4+2H2O= 2MnO2↓+4KOH+3O2↑， 该分解反应的速度较慢，但能被MnO2↓所加速，见光测分 解的更快。为了得到稳定的高锰酸钾溶液，须将溶液中析 出的MnO2↓滤掉，并至棕色瓶中保存。

1、浓度对电极电位的影响
从能斯特方程式可看出，当体系的温度一定时，对确定的电对来说， φ 主要取决于cOX/cRed 的比值大小。
OX/Red
' OX / Re d
0.0591 lg n
cOa x cb
Red
【例5】计算298.15K下，c(Zn2+)＝0.100mol·L-1时的φ(Zn2+/Zn）值。
（1） 判断氧化剂和还原剂的强弱
越高，其氧化型的氧化能力越强
（还原型的还原能力越弱）——氧化剂
越低，其还原型的还原能力越强
（氧化型的氧化能力越弱）——还原剂
【例如】 ( ( C M r n 2 O O 7 4 2 - / - M / C n r 3 2 + + ) ) = = 1 1 . . 2 5 3 0 2 7 V V MMnnO2+的4-的还氧原化能能力力较较CCr r3+2弱O7。2-强，
三、电极电位
1、标准电极电位
（1）电极电位的产生
金属电极板浸入其盐溶液中，存在相反的过程，速 率相等时，建立动态平衡：
M ( s ) 溶 解 M n + ( a q )+ n e 析 出
金属极板表面上带有过剩负电荷；溶液中等量正电 荷的金属离子受负电荷吸引，较多地集中在金属极板附 近，形成所谓双电层结构，其间电位差称为电极电位。
(Ox/Red)
(OX
/
Re
d)
RT nF
ln
a(Ox)a a(Red)b
(Ox/Red)
(OX
/
Re
d)
RT nF
ln
a(Ox)a a(Red)b
其中：F — 法拉第常数，F = 96485J·mol-1·V-1

2008.10 2007.08
Hale Waihona Puke 工业制备过氧化氢的方法方法3 乙基蒽醌法
以2-乙基蒽醌和钯(或镍)为催化剂，由H2和O2直接化合成 H2O2： 在此过程中，在钯催化下，2-乙基蒽醌被H2还原 为2-乙基蒽醇： 而2-乙基蒽醇又被O2氧化生成原来的2-乙 基蒽醌和H2O2： 乙基蒽醌可循环使用。 上述两种方法所 得H2O2仅为稀溶液，减压蒸馏，可得质量分数为 20%~30%的H2O2溶液，在减压下进一步分级蒸馏，H2O2 浓度可高达98%，再冷冻，可得纯H2O2晶体。
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工业过氧化氢的测定方法
以高锰酸钾为氧化剂 配成标准溶液进行滴 定的氧化还原滴定法 称为高锰酸钾法
2008.10 2007.08
一、基本原理
在酸性介质中， 在酸性介质中， 过氧化氢与高锰酸钾发生氧 化还原反应。 化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶液的 消耗量， 计算过氧化氢的含量。反应式如下： 消耗量， 计算过氧化氢的含量。反应式如下：
2 KMn 0 4 +3 H2 S O4 +5 H2 02 =K2 S O 4 +2 Mn S O4 +5 02 ＋8 H2 0
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二、试剂和材料
1、硫酸溶液： 1 十1 5 硫酸溶液： 2、高 锰 酸 钾 标 准 滴 定 溶 液：C（1/5 KMnO4） （ ）
配制方法） 约 为0.1 m o l / L （配制方法） 称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸 高锰酸钾，溶于 水中， 称取 高锰酸钾 水中 15min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的 号 ，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号 玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。 玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。

过氧化氢含量的测定取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。

实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。

H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。

在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。

开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。

根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。

试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。

仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。

实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。

滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。

KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。

工业过氧化氢(双氧水）主要成分：工业级分为27.5%和35%两种。

外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。

纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

熔点（。

C)：-2（无水）。

沸点（。

C）：158（无水）。

折射率：1.4067（25。

Ｃ）。

相对密度：(水=1)：1.46(无水) 。

饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃。

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。

不溶于苯、石油醚。

主要用途：在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。

可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物泡沫塑料和其他多孔物质。

健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。

眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。

口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。

个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。

长期接触本品可致接触性皮炎。

毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700燃爆危险：本品助燃，具强刺激性。

危险特性：爆炸性强氧化剂。

过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。

过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。

当加热到100℃以上时，开始急剧分解。

它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。

过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。

大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。

浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。

尽可能切断泄漏源。

防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。

１
０ 一 “ 一 “【 ２ ｚ
１ １
ａ￥０ ：２ ３
ｎ 寺 Ｈ２ ｃ ）
２ 实验 部 分 ２ １ 主 要 试 剂 ．
一寺 ，’ ｓ３ ｃ （ Ｖ ） ０
氧 化 ， 测 定 结 果 偏 高 ， 以 不 宜 用 ＫＭ ｎ 使 所 Ｏ； 溶 液 进 行 测 定 。 多 资 料 中 都 介 绍 用 碘 量 法 许 测 定 ， 对 具 体 方 法 和 条 件 均 未 作 介 绍 。 文 但 本 对 碘 量 法 测 定 双 氧 水 含 量 的 方 法 进 行 了 研 究 ， 正 交 试 验 方 法 确 定 了 测 定 双 氧 水 含 量 用 的条件 ， 一些 有机物 稳定 剂的干扰 进 行 了 对 研究 ， 得 了满 意 的实 验 结 果 。 取 １ 测 定 原理 碘 量 法 测 定 双 氧 水 含 量 的 原 理 可 用 下 列 方 程 式 表 示
果基本没有影响 。 ４ 结 论
２ ａｉ ０ｒ ｎ。
４２ ．
三 乙醇胺 ， ＥＤＴＡ 和 多 乙 撑 多 胺 甲 撑
膦 酸 盐 等 有 机 物 对 双 氧 水 含 量 的 碘 量 法 测 定
没有 影 响 。
参 考 文 献
１ 华 东 化 工 学 院 分 析 化 学 教 研 组 、 都 科 学 技 术 大 成 学分 析化学 教研组 编． 析 化 学 （ 三 版）北 京 ： 分 第
位 在 会 上 进 行 了经 验 交 流 外 ． “ 煤 ” “ 水 ” 另 对 两 ，两 、
这 次 会 议 还 召 开 了 小 氮 肥 分 会 理 事 会 ． 究 协 研 会 下 一 步 的 工 作 、 如 何 进 一 步 发 挥 和 加 强 行 业 就 会 的 作 用 进 行 了研 究 和 讨 论 。

过氧化氢含量的测定过氧化氢(Hydrogen peroxide)化学式： H2O2过氧化氢含量测定,过氧化氢含量,H2O2过氧化氢含量测定,过氧化氢含量,H2O 相对分子质量： 34.01结构式:说到过氧化氢，可能很多小伙伴会想就是实验室里那种俗称双氧水，外观为无色透明需要避光的液体。

它是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

然鹅，过氧化氢可没这么简单，它在生物体内广泛存在，而且是一种关键的调节因子。

过氧化氢含量与细胞状态有密切关系呢。

可能有人不理解这种强氧化剂咋会在生物体内存在，我们就来说说：过氧化氢是生物体内最常见的活性氧分子，是一种活性氧代谢的副产物，主要由S OD 和XOD 等催化产生，由CAT 和POD 等催化降解。

过氧化氢不仅是重要的活性氧之一，也是活性氧相互转化的枢纽。

一方面，H2O2 可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体；另一方面过氧化氢也是许多氧化应急反应中的关键调节因子。

过氧化氢可以激活NF-κB 等因子，这些过氧化氢相关的信号途径和哮喘、炎症性关节炎、动脉硬化以及神经退行性疾病等许多疾病相关。

过氧化氢也和细胞凋亡、细胞增殖等密切相关。

看来过氧化氢在生物体内确实发挥重要作用呢，所以过氧化氢含量的测定就有重要的意义。

我们下面简单介绍几种常用的测定过氧化氢的方法：一、二甲酚橙（xylenol orange）法这种方法在国内应用比较广泛，有明显的优势。

原理：过氧化氢氧化二价铁离子产生三价铁离子，二甲酚橙（xylenol orange）高选择性的结合三价铁离子形成有色（紫色）产物，可用比色法在580nm处测定。

从而实现对过氧化氢浓度的测定。

由于二甲酚橙（xylenol orange）作为一种金属离子络合指示剂，与三价铁离子的结合有很高的选择性，也就是该方法有很好的特异性。

同时该反应需要在酸性条件下进行，可以消除很多物质的干扰。

高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，掌握高锰酸钾法的原理和操作方法，提高实验操作技能。

实验原理：高锰酸钾法是一种常用的化学分析方法，适用于测定水中含有的氧化还原物质的含量。

在本实验中，我们将用高锰酸钾法测定双氧水的含量。

双氧水是一种强氧化剂，能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾还原成低价锰离子，同时双氧水被氧化分解，释放出氧气。

根据反应的化学方程式可以得知：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。

可以看出，在该反应中，双氧水和高锰酸钾的化学计量比为5:2，因此，我们可以通过测定反应前后高锰酸钾的消耗量，计算出双氧水的含量。

实验步骤：1. 准备试剂：高锰酸钾、硫酸、双氧水。

2. 精密称取一定量的高锰酸钾，记录下称量质量，并转移到干净的烧杯中。

3. 用硫酸将高锰酸钾溶解，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

4. 加入一定量的双氧水，用玻璃棒搅拌均匀。

5. 记录下反应前后高锰酸钾的质量差异，根据计算公式计算出双氧水的含量。

实验结果：经过实验测定，我们得到了双氧水的含量为x%，误差为±y%。

其中，x和y分别是我们实验测得的数值。

实验分析：在实验中，我们通过高锰酸钾法测定了双氧水的含量，掌握了该方法的原理和操作方法。

同时，我们也发现了该方法的局限性，例如在实验中由于误差的存在，我们的测量结果可能会出现偏差。

因此，在实际应用中需要结合其他方法进行验证。

实验结论：通过高锰酸钾法测定，我们得出了双氧水的含量为x%，误差为±y%。

该实验结果具有一定的可靠性，但需要结合其他方法进行验证。

总结：通过本次实验，我们深入了解了高锰酸钾法的原理和操作方法，掌握了测定双氧水含量的技能，同时也发现了该方法的局限性。

在今后的学习和实践中，我们将结合其他方法，不断提高实验操作技能和实验数据的准确性。

分光光度法测定过氧化氢的含量分光光度法是一种常用的分析方法，适用于测定物质的浓度和含量。

下面将详细介绍分光光度法测定过氧化氢（H2O2）含量的原理、操作步骤和实验注意事项。

一、原理分光光度法是基于物质吸收光的特性进行分析的方法。

过氧化氢是一种具有吸收紫外光的物质，其吸收光的强度与其浓度成正比。

通过测定过氧化氢溶液对特定波长光的吸收，可以确定溶液中过氧化氢的浓度。

二、操作步骤1. 样品制备：将待测过氧化氢样品稀释至适宜的浓度范围，使其能够在仪器的工作范围内进行测定。

2. 仪器准备：打开分光光度计，选择合适的波长进行测定。

使用纯水进行零点校准，确保仪器的准确度。

3. 测量过程：将样品溶液倒入比色皿中，将比色皿放入分光光度计的样品槽中。

调节分光光度计的波长为过氧化氢吸收光的波长，记录下吸光度值。

4. 绘制标准曲线：准备一系列已知浓度的过氧化氢标准溶液，分别进行测量并记录吸光度值。

根据浓度和吸光度值的关系，绘制标准曲线。

5. 测定样品浓度：根据样品的吸光度值，使用标准曲线计算出样品中过氧化氢的浓度。

三、实验注意事项1. 样品的制备要遵循适当的稀释比例，以确保测量结果在仪器的工作范围内。

2. 选择合适的波长进行测定，确保过氧化氢吸收光能够被光度计准确测量。

3. 在进行测量之前，要对仪器进行零点校准，确保测量结果的准确性。

4. 标准曲线的制备要同时测量多个已知浓度的标准溶液，以提高曲线的准确度。

5. 每个样品的测量要进行多次重复，取平均值，以提高测量结果的可靠性。

6. 实验过程中要注意安全，避免接触过氧化氢溶液对皮肤和眼睛造成损伤。

分光光度法测定过氧化氢含量是一种简单、快速且准确的测定方法。

通过合理的实验设计和严格的操作，可以得到可靠的结果，并可以应用于实际生产和科研中。

3.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
分析天平、称量瓶，滴瓶，滴定管，250mL锥形瓶、洗瓶等
2）试剂：
双氧水，硫酸，高锰酸钾。
4.具体操作步骤是什么？
参考标准：GB/T 601-2002
1
2
用10mL~25mL的滴瓶 以减量法称取各种规格 的试样，质量分数为 27.5%~30%的过氧化 氢称取约0.15g~0.20g； 精确至0.0002g。
高锰酸钾测定双氧水的含量
——氧化还原滴定法测定物质含量
高锰酸钾法测定双氧水的含量
1.什么是双氧水？
双氧水化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡 蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是 一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色 透明液体。
双氧水的用途
➢ 双氧水在生物、医药、工业等方面用途广泛； ➢ 医药上用于消毒剂和杀菌剂； ➢ 利用H2O2氧化性漂白毛丝织物； ➢ 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； ➢ 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
置于一已加有 100mL硫酸溶液 （1+15）的250ml 锥形瓶中。
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用高锰酸钾标准滴 定溶液滴定至溶液 呈粉红色，并在30s 内不消失即为终点。
高锰酸钾测定双氧水的含量
已加有100mL 硫酸溶水试样
准确称取 0.15-0.25g
继续滴定 至粉红色 30s不退
2.双氧水含量测定的方法原理是什么？
GB/T 1616-2014
在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾法发生氧化还原反应。 根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
滴定反应式： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 指 示 剂：自身指示剂 终 点 颜 色：由无色变为粉红色

双氧水含量测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊双氧水含量测定方法这个事儿。

你说双氧水，这玩意儿在咱们生活里还挺常见的呢！它有时候能帮上大忙，但要准确知道它里面到底有多少“料”，这可得有点讲究哦。

一般来说呢，有几种常见的方法可以试试。

比如说碘量法，就好像是一个侦探在寻找双氧水中的秘密。

通过一系列的化学反应，让碘和双氧水产生奇妙的互动，然后根据碘的变化来推断双氧水的含量。

这就像是在解一道谜题，每一步都得小心翼翼，不然就可能得出错误的答案呢！还有高锰酸钾法，这就像是一场激烈的战斗。

高锰酸钾就像是勇敢的战士，和双氧水展开一场较量，通过观察高锰酸钾颜色的变化，我们就能知道双氧水的多少啦。

咱再打个比方啊，这测定双氧水含量就好比是给它做一次“体检”。

我们得用合适的方法，才能准确地了解它的“健康状况”。

如果方法不对，那可就像医生误诊一样，会得出错误的结果呢。

你想想看，要是在一些需要精确控制双氧水含量的场合，比如在化工生产中，要是测错了，那得造成多大的影响呀！所以说，选择合适的测定方法，那可是至关重要的。

还有一种分光光度法，就好像是用一双特别的眼睛去观察双氧水。

通过光线的变化，来分析出双氧水的含量。

这就像是一个神奇的魔法，让我们能看到肉眼看不到的东西。

每种方法都有它的特点和适用场合，就像不同的工具，各有各的用处。

我们得根据实际情况，像挑选合适的武器一样，选出最适合的那个方法。

在进行测定的时候，可得细心再细心。

就像绣花一样，每一针都要准确无误。

稍微有一点疏忽，可能结果就会差之千里啦。

总之呢，双氧水含量测定可不是一件简单的事儿，需要我们认真对待，选择合适的方法，并且严格按照步骤来操作。

这样才能得到准确可靠的结果呀！这可是关系到很多方面的重要事情呢，可不能马虎哦！大家都记住了吗？。