1 查漏检测卷一 得分
姓名: 科目： 化学 使用时间: 测试时长: 15分钟 满分
一、选择
容量瓶
1.下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A． 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B． 容量瓶在使用前要检查是否漏水
C． 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D． 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
2.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是( )
A． 温度、容量、刻度线B． 压强、容量、刻度线C． 温度、浓度、刻度线 D． 浓度、容量、刻度线
仪器选择
3.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是( )
A． 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶 B． 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
4.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶 ②250 mL容量瓶 ③1 000 mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A． ①④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤⑥⑦⑧
溶液配制
5.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④
6.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )
A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL
操作步骤
7.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
一定物质的量浓度溶液的配制
知识复习：
配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平 、药匙 、 烧杯 、量筒
、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算 ②称量 ③溶解。
2．物质的量浓度的概念和计算公式。
3．10％的NaCl溶液是指什么？ 每100克NaCl溶液含溶质10g
1mol/L的NaCl 溶液是指什么？ 1LNaCl溶液含溶质1mol
知识学习：
一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）
【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 溶质 和 溶剂 。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？
【２】所用的仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
专用仪器：容量瓶
容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等
(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）
(2). 特点： ①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度
(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
(4). 容量瓶的使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④使用前须检验容量瓶是否漏水。
【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有
。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。
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《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
作者：胡征善
来源：《化学教学》2007年第10期
1 课前活动——学生的自主学习、自主探究
学习预案（知识储备）
(1)［上节课后作业］在100 g水中慢慢注入100 g密度为1．84 g/cm3 98%的浓硫酸，并不断搅拌，求：①稀释后硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
②已知水和稀释后H2SO4溶液的密度分别为1g/cm3 和1．39g/cm3，通过计算分析稀释前后液体的体积关系。
(2)［家庭实验探究］在大试管（或玻璃瓶）中加入足量的食盐，然后注满水（开始加水时应慢些，尽量不要将食盐冲起），立即用带长玻璃（或透明塑料）导管的橡皮塞塞紧，在导管中的液面处作一记号，振荡试管（或玻璃瓶），静置,恢复至原来的温度，观察现象（食盐的溶解情况和导管内液面的变化）。
(3)［预习］（人教版）高一化学教科书P14-16。
①了解容量瓶的构造和用途。
②了解配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。
2课中教学——以学生自主探究和合作探究为主，教师适时引导
教学过程
2.1容量瓶的认识与使用
提出问题：V（固）或V（浓溶液）+ V（水）=？=V（溶解后溶液）。让学生报告上节课后作业和学生家庭实验的结果，从而导出配制一定物质的量浓度的溶液为什么要用容量瓶。 龙源期刊网
(1)认识容量瓶
展示各种规格的容量瓶
提出问题：容量瓶的构造（让学生观察、讨论并完成实验报告）
(2)容量瓶的使用
［演示实验］在100 mL的容量瓶中先注入约30mL有色溶液（如品红、高锰酸钾或硫酸铜溶液），加水至刻度线处，观察现象，并让一学生将溶液摇匀。教师引导（若发现操作有误，演示正确的操作；若操作正确，帮助学生准确表述操作步骤）
课 题 物质的量浓度
学习目标与分析 学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制
学习重点 物质的量相关公式的综合利用
学习方法 引导启发，总结归纳
学习内容与过程 教师分析与批注
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所溶解溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
符号：CB 表达式： 常用单位：
注：溶液的体积不等于溶剂的体积
练习
1) 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol.
10mol的HCl能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸_____L
2) 40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L
58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L
思考：离子的浓度与该物质的浓度有何联系？
1mol/L的盐酸酸溶液中，H+物质的量浓度为_____mol/L，Cl-物质的量浓度为_____mol/L
如：①1L 1mol/L的NaCl溶液中
c(Na+)= mol/L ， c(Cl-)= mol/L
②1mol/L的CaCl2溶液中 c(Ca2+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L
例1：0.1mol/LAlCl3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(Cl-)=
0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(SO42-)=
变式1、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42- ，则cAl2(SO4)3=
c(Al3+) = _______ c(SO42-)=
