九年级下册化学《溶液》单元复习课 学案

九年级下册化学《溶液》单元复习课 学案

任务布置：课前完成知识网络梳理，完成环节三，上午第四节课前交给本班化学老师。

课前准备：知识网络梳理

2、形成溶液时，被溶解的物质是_____________，能溶解其他物质的物质是_____________。列举一种溶质为气体的溶液________，一种溶质为液体的溶液________。溶液的质量=_________________+__________________。

溶液的形成 3、溶质溶解时会有放热或吸热的现象，会显著放热的是

________，溶液温度会__________（填“升高”或“降低”，下同）

会显著吸热的是___________，溶液温度会____________，无明显吸热或放热的是____________________。

4、洗涤剂能使大的油珠分散成细小的油珠，较为均一的分散到水中，洗涤剂的这种作用叫___________作用。列举一种生活中具有该作用的洗涤剂__________。

1、饱和溶液与不饱和溶液：饱和与不饱和的前提条件是______________、____________。

饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_____________________________________。

不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_____________________________________。

2、固体溶解度的四个要素是__________、__________、___________、_________。

溶液 溶解度 3、溶解度曲线的应用：①、曲线上的任意一点表示________________________________。

②不同曲线的交点表示_________________________________。

③根据溶解度曲线可以得出规律：大多数固体物质随温度的升高而显著______________，少数固体受温度影响变化很小，极少数物质溶解度随温度的升高而降低，例如__________________。

④选择结晶的方法：陡峭的曲线用__________，平缓的曲线用__________

4、气体的溶解度受___________、____________的影响。________增大，_______降低

气体溶解度增大。

1、溶质的质量分数= _______________________________。

加水稀释溶液的前后，_______________不变。

2、配制一定溶质质量分数的溶液

溶质的质量分数 ①配制溶液步骤是：____________________________________________。

②玻璃棒在溶解时的作用是____________________，在将溶液装入试剂瓶中的时的作用是___________________________。

③误差（错误）分析 1、溶液的特征有_________、________、_________。

环节一：知识大闯关，判断正误并举例说明或阐述理由。

1、均一、稳定的液体一定是溶液。

2、溶液中溶剂一定是水。

3、饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

4、饱和溶液温度升高一定变成不饱和溶液。

5、不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大；反之，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定减小。

6、同种溶质，相同温度下的饱和溶液和不饱和溶液比较，饱和溶液中含溶质一定更多。

7、20℃时，将40gNaCl加入100g水中，得到该温度下的饱和溶液，所以，20℃时，NaCl的溶解度为40g。

8、温度一定时，溶剂的量越大，固体物质的溶解度越大。

9、某温度下，将10gA物质加入到90g水中，溶液的溶质质量分数一定为10%。

10、将T℃的某溶液降温，有晶体析出，则该溶液在T℃时，一定是饱和溶液。

自我总结，我的知识盲点：____________________________________________________________________。

环节二 智力比拼

将下列序号对应的选项填入括号中。并说明分析过程

①KNO3的溶解度 ②溶剂的质量 ③溶质的质量 ④溶液的质量 ⑤KNO3的质量分数

1、向50℃时的硝酸钾不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_______________

2、将 50℃时的硝酸钾不饱和溶液降温至饱和，不变的量有_______________________

3、将 50℃时的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水至饱和，不变的量有___________________

4、将50℃时的硝酸钾饱和溶液升高温度至80℃，不变的量有_____________________

5、将50℃时的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分，不变的量有________________________

6、向50℃时的硝酸钾饱和溶液中加入少量的氯化钠，不变的量有__________________

小结，判断要抓住的要素有___________、____________、_____________。

环节三 你出题，我来答

根据已有的溶剂度曲线，提出的你问题<课前完成，自行标注点位>。看看谁的题目更好。

环节四 中考面对面

1、（2017选择题14）根据下表信息，相关说法正确的是（ ）

温度/℃ 溶解度/g

NaCl KCl NH4Cl KNO3

20 36.0 34.0 37.2 31.6

60 36.6 40.0 45.8 63.9

40 37.3 45.5 55.2 110

A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0 B、40℃是，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%。

C、40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液的质量为145.8g。

D、60℃降温到20℃时，KNO3和NH4Cl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

2、（2016选择题10）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）

A、配制溶液时，只能用水做溶剂 B、用硝酸铵配制溶液过程中，溶液的温度会下降

C、用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D、将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

3、（2016选择题14）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C、甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D、t1℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

4、（2015选择题4）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）

A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液 D、澄清石灰水

5、（2015选择题12）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（ ）

A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

6、（2014选择题4）最易洗净沾了油污的餐具的是（ ）

A、冷水 B、热水 C、加了餐具洗洁精的冷水 D、加了餐具洗洁精的热水

7、（2014选择题14）Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：

根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）

A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 B、20℃是，Ca(OH)2的溶解度为0.16g

C、40℃时，降低Ca(OH)2的饱和溶液的温度会析出溶质

D、60℃时，向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，固体完全溶解

8、（2013选择题11）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质是（ ）

A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、浓硫酸 D、硝酸铵

9、（2013选择题14）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话的理解错误的是（ ）

A、20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

B、20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D、20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

环节四 谁是神算子（最先算完的组公布答案）

80g质量分数为20%的NaNO3溶液里含有溶质多少克？将该溶液稀释为质量分数为8%的溶液需加水多少克？

环节五 自我梳理：哪些知识自己掌握的好，为自己点赞，哪些知识自己掌握的不好，为自己加油。

温度/℃ 0 20 40 60 80

溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09