化学初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析

初三培优利用化学方程式的简单计算辅导专题训练及详细答案

一、初中化学利用化学方程式的简单计算

1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．丁一定是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D．该反应中甲、丙的质量比为7：4

【答案】C

【解析】

【分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为

A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】 根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练

方法指导

1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。

2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。

3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。

1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：

(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；

(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：

(1)生成氧气的质量；

(2)二氧化锰的质量；

(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。

3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：

(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。

4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？

5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为________g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析

一、中考化学图像题汇编

1．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）

A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水

B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液

C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C

考点：酸的性质、饱和溶液的定义

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

故选：C。

3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．一定量的过氧化氢溶液与少量 MnO2 混合制取氧气

B．随温度的升高，CO2 气体在水中的溶解度变化

【化学】初三化学化学计算题提高训练及解析

一、中考化学计算题

1．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数是_____；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；

(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

【答案】65% 40% 28.87%

【解析】

【分析】

样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】

设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

2442Zn+HSO=ZnSO+H65981612xzy0.4g

65981612===xzy0.4g

x=13gy=32.2gz=19.6g

(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65%20g

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40%80.5g

(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87%80.5g+0.4g-13g

答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。

【点睛】

利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________