初三化学化学方程式的计算试题答案及解析

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析

1. 下列实验过程与图象描述相符合的一组是

【答案】B

【解析】 A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小；B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述；C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ；D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B

【考点】氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、

2. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

请计算下列问题：

（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？

（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．

【答案】 (1)660t;(2)0.84t

【解析】 （1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

44 60

x 900t

x=660t

（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t

其中含氮元素的质量为1.8t××=0.84t

答：（1）理论上可固定CO2的质量是660t（2）含氮元素的质量是0.84t

【考点】根据化学反应方程式的计算；混合物中某元素的质量计算

3. 晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．

（1）生成的气体的质量为 ； （2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】(1)0.8g;(2)5%

【解析】 （1）生成的气体的质量为：34.0g+0.4g-33.6g=0.8g；

（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+ O2↑

68 32

x 0.8g

68:32=x：0.8g

X=1.7g

此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g/34g×100%=5%．

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算

4. 将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：

（1）产生气体的质量为： g； 【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。 （1）4.4; （2）86.2%

【解析】 （1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4

（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X

2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O

44

X 4.4g

138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g

则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g

所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2%

答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%

【考点】有关化学方程式的计算

5. 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn H2 Cu； （2）CuOCuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）

A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的硫酸 D．生成的硫酸锌质量相同

【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A

【考点】根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项

6. 为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是( )

A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g

【答案】D

【解析】因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠，往里面加入盐酸，是先和氢氧化钠反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，再与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故后面所加的50g稀盐酸是和碳酸钠反应，根据方程式中碳酸钠与HCl的质量关系，可求出碳酸钠的质量为5.3g，再根据氢氧化钠变质反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O中NaOH与Na2CO3的质量关系，即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是4g,故选D

【考点】根据化学方程式计算

7. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。 【答案】 （1）2.4g；（2） 12 ：7； 12 ：3 ：4

【解析】 因为只有甲烷燃烧生成水，故根据水的质量计算甲烷的质量

（1）解：设混合气体中甲烷的质量为X,生成二氧化碳的质量为Y

CH4 + 2O2

点燃 CO2 + 2H2O

16 44 36

X Y 5．4g

16/X = 36/5.4g 44：:36=Y:5.4g

X=2.4g Y=6.6g

答：混合气体中甲烷的质量是2.4克。

（2）由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g

一氧化碳生成的二氧化碳的质量为：8.8g-6．6g=2.2g

设：生成2．2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为Z

2CO + O2点燃2CO2

56 88

Z 2.2g

56:88=Z:2.2g

Z=1.4g

故（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为12 ：7；混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12 ：3 ：4 。

【考点】根据化学方程式的计算

8. （5分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

【答案】 15.1%

【解析】 设反应生成硫酸铜的质量为X，生成水的质量为Y

2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O

196 320 36

490g×10% X Y

196：320=49g:X 196:36==49g：Y

X=80g Y=8g

溶剂水的质量为：490g-490g×10%+8g=449g

溶液的质量为449g+80g=529g

反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是80g/529g×100%=15.1%

答：反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是15.1%

【考点】根据化学方程式的计算

9. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有 。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。

（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）Na+、H＋、SO42－ （2）0.8 （3）9.8%

【解析】 （1） a点表示的溶液显酸性，说明所加氢氧化钠溶液不足，溶液中硫酸有剩余，溶液中的溶质为：H2SO4、NaCl。即a点溶液中含有的离子有Na+、H＋、SO42－ ； （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为:16g*5%=0.8g；

（3）解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x

H2SO4 + 2NaOH ="==" Na2SO4 + 2 H2O

98 80

X 0.8g

X=0.98g

稀硫酸的溶质质量分数为

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【考点】

10. 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：

（1）A点产生气体的质量m=_________。

（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。

【答案】（1） 2.2g （2）83.3% （3）NaCl、HCl

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式二氧化碳与碳酸钠的质量比即可计算出碳酸钠的质量；根据图示，A点表示恰好完全反应，B点表示盐酸过量，可知B点时溶质有氯化钠和过量的盐酸。

解：（1）生成的二氧化碳的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）设碳酸钠的质量为x；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

44

X 2.2g