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初三化学化学方程式的计算提高训练题含答案解析

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初三化学化学方程式的计算提高训练题含答案解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )

A．碳酸钠消耗的氯化氢多

B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1

B．该反应为置换反应

C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法不正确的是

A．Ｘ的值为165.6

B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142

D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1

4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7

C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量

6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ）

A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞N

C．M可能是CaO D．N可能是HNO3

7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应

C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24

8．物质X的化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ）

A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g

C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y可能为甲烷

9．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应

B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大

D．生成N2和H2O的质量比14：1

10．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（ ）

A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26

C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

11．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()

A．20% B．40% C．50% D．80% 12．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）

A．10g B．13g C．16g D．18g

13．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（ ）

A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算

14．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为

A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41

15．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )

物质 W 氧气 氮气 水蒸气

前质量/g 68 100 2 2

反应后质量/g X 4 58 110

A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化

C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24

16．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g

反应前 64 10 1 16

t时刻 32 a b c

反应后 0 42 d 48

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ） A．a为32

B．该反应属于分解反应

C．丙可能是催化剂

D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

17．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子种类不变

B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1

C．转化②是化合反应

D．物质丙不属于氧化物

18．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ）

A．40g B．30g C．10g D．5g

19．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

物质 甲 乙 丙 丁

反应前的质量/g 12 26 3 0

反应中的质量/g 9 22 3 b

反应后的质量/g 0 a 3 28

下列说法正确的是 ( )

A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于12

20．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为

A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1

21．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( )

A．24% B．76% C．38% D．7.6%

22．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SΔM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是

M的质量/

S的质量/ g

M2S的质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23

23．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为

A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44

24．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

25．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，323222NaHCONaCO+CO+HOΔ。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A．反应生成的CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3的质量分数为30%

C．样品中NaHCO3的质量为8.6克 D．样品中钠元素的质量分数为43.3%

26．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是

A．该物质属于有机物

B．该物质的化学式为C8H8O3

C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O

D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3

27．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

28．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：22222CaO+2HO=2CaOH+O） A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2

29．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )

A．样品中只含有NaHCO3

B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D．样品中混有KCl，也有NaHCO3

30．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）

A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

322NaHCO+2HCl=2NaCl+HO+CO73448.4g7.3g84g4.4

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

2322NaCO2HCl2NaClHOCO+=++106734410.67.34.4ggg

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。

2．B

【解析】

试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B

考点：质量守恒定律的应用。

3．D

【解析】

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(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

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一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温

16048kg=112x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO

x29840kg2160

x=24.5kg

则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)

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一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温

16048kg=112x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中

NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：

完成有关计算：

（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g。

（2）所得溶液中 NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。

【答案】1.6 31.5%

【解析】

【分析】

（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；

（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。

【详解】

（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。

43332NHNONaOHNaNONHHO4g20%+=++8040x

48g0x=4020%

x= 1.6g

答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。

（2）反应生成 NaNO3的质量为 y，反应生成的NH3的质量为z。

初三必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)

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一、中考化学方程式的计算

1．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次

样品质量/g 100 100 100 100

氢氧化钠溶液质量/g 32

64 82 90

沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8

（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)

【答案】90.5% 102.2 g

【解析】

【分析】

【详解】

解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

22MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758xy5.8g＋

95x=585.8gx=9.5g

117y=585.8gy=11.7g

x＝9.5 g，y＝11.7 g

(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5%100g

(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g

答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；

(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

2．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：

实验 第一次 第二次 第三次 第四次

稀盐酸的用量(g) 20 20 20 20

剩余固体的质量(g) X 8 5 5

(1)表中X的值为________g；

(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(含答案)

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根据化学方程式计算题归类

根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。

一、反应物、生成物均为纯净物的计算

例1（2006年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 分析：设生成的质量为x。

32 64 400g x 解得

技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。

二、反应生、生成物均为不纯物的计算

例2（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：，且与的化学性质非常相似。

（1）写出与反应的化学方程式：____________。

（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。

分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：

。

（2）设20g样品中的质量为x。

144 32

x 3.2g

144：32=x：3.2g 解得 该样品中的质量分数为。

技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。