输入高考干货领取更多资料资料正文内容下拉开始>>第2讲物质的量物质的聚集状态考纲要求理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求).考点一物质的量、气体摩尔体积1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol).(2)物质的量的规范表示方法:(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为 6.02×1023,单位为mol －1.公式:N A ＝Nn. 2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量.常用的单位是g·mol －1.公式:M ＝m n.(2)数值:以g·mol －1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量.3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小).(2)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为V m ,标准状况下,V m 约为22.4_L·mol －1. (3)基本关系式:n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强. 4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同). (2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体,当压强相同时,密度与温度成反比例关系.物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98g(×)(3)标准状况下,H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L(×)(4)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同(×)(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍(×)(6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g.(2)4gD 2和20g 18O 2的单质化合时最多能生成_________________________________gD 218O. (3)若12.4gNa 2X 中含有0.4mol 钠离子,Na 2X 的摩尔质量是________,X 的相对原子质量是________.答案 (1)74(2)22 (3)62g·mol －116解析 (1)根据n ＝N N A计算中子物质的量,73Li 的中子数为7－3＝4,进而计算Li 的物质的量,再根据m ＝nM 计算.(2)根据不足量的物质计算生成D 218O 的质量；18O 2过量.(3)1molNa 2X 中含有2mol 钠离子,0.2molNa 2X 中含有0.4mol 钠离子,则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4g 0.2mol＝62g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16.1.物质的量只能衡量微观粒子,必须指明具体粒子的种类或化学式.2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g·mol －1为单位时,二者在数值上相等.3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa,不是常温、常压. 4.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol －1,非标准状况下,气体摩尔体积一般不是22.4L·mol －1.题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1.已知:①6.72LNH 3(标准状况下) ②1.204×1023个H 2S 分子 ③5.6gCH 4 ④0.5molHCl ,下列关系正确的是( ) A.体积大小:④＞③＞②＞① B.原子数目:③＞①＞④＞② C.密度大小:④＞②＞③＞① D.质量大小:④＞③＞②＞① 答案 B解析 ①标准状况下,6.72 L NH 3的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol －1＝0.3 mol ；②1.204×1023个H 2S 分子的物质的量为 1.204×10236.02×1023 mol －1＝0.2 mol ；③5.6 g CH 4的物质的量为 5.6 g16 g·mol －1＝0.35 mol ；④HCl 物质的量为0.5 mol.由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积大小为④＞③＞①＞②,A 项错误；①标准状况下6.72 L NH 3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol,②1.204×1023个H 2S 分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol,③5.6 g CH 4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol,④0.5 mol HCl 所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol,原子数目之比等于所含原子的物质的量之比,所以原子数目③＞①＞④＞②,B 项正确；同温同压下,气体密度之比等于其相对分子质量之比,①NH3相对分子质量为17,②H2S相对分子质量为34,③CH4相对分子质量为16,④HCl相对分子质量为36.5,故密度大小④＞②＞①＞③,C项错误；①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g,②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g,③CH4质量为5.6 g,④HCl质量为36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g,故质量大小④＞②＞③＞①,D项错误.2.下列说法正确的是( )A.1molH2所占体积约为22.4LB.22gCO2中含有的分子数约为3.01×1023C.100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD.标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023答案BD解析温度、压强会影响气体摩尔体积,未说明温度和压强,气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1,故A项错误；22 g二氧化碳的物质的量为22 g44 g·mol－1＝0.5 mol,二氧化碳分子数目为0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023,故B项正确；氢氧化钠的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.05 mol,NaOH的质量为0.05 mol×40 g·mol－1＝2 g,故C项错误；混合气体总物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol,分子总数目为0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023,故D项正确.3.设N A为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.22.4apbN AB.22.4abpN AC.22.4N A baD.22.4pbaN A答案 D解析解法一公式法:a g双原子分子的物质的量＝pN A mol,双原子分子的摩尔质量＝a gpN Amol＝aN Apg·mol－1,所以b g气体在标准状况下的体积为b gaN A p g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4pbaN AL.解法二比例法:同种气体的分子数与质量成正比,设b g气体的分子数为N a g ～pb g ～ N则:N ＝bp a ,双原子分子的物质的量为pb aN A ,所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN AL. 4.CO 和CO 2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2L(标准状况),则 (1)混合气体中CO 的质量是________g.(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________L. (3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1. 答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61解析 CO 燃烧发生反应:2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,CO 的体积与生成CO 2的体积相等,燃烧后CO 2的总体积为11.2L,故18gCO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下,18gCO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5mol,设CO 的物质的量为x mol,CO 2的物质的量为y mol, 则⎩⎪⎨⎪⎧28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.222.4,解得x ＝0.25,y ＝0.25.(1)混合气体中CO 的质量＝28g·mol －1×0.25mol＝7g. (2)原混合气体中,CO 2的体积为0.25mol×22.4L·mol －1＝5.6L. (3)原混合气体的密度＝18g 11.2L≈1.61g·L －1.以物质的量(n )为核心的思维模板N÷N A N A ×n×M M ÷mV (g)注V m与温度、压强有关,标准状况下V m＝22.4 L·mol－1.题组二阿伏加德罗定律及应用5.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L答案 A解析若该物质为气态物质,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确；根据题意,在此温度和压强条件下,V m＝30 L·mol－1,D项正确.6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( )A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积相同C.CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案CD解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7,在温度和压强相同时体积之比为11∶7,但摩尔体积相同.题组三气体相对分子质量的计算7.(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857g·L－1,则气体A的相对分子质量为________,可能是________气体.(2)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________.(3)在一定条件下,m gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空.①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为____________.NH4HCO3的摩尔质量为________________(用含m、d的代数式表示).②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1,则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示).答案(1)64 SO2(2)64 (3)①m2dmol 6d g·mol－1②22.4ρg·mol－1解析(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1.(2)M ＝1.92 g 0.672 L22.4 L·mol－1＝64 g·mol －1.(3)因为NH 4HCO 3(s)=====△NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) ①M (混)＝2d ⇒n (混)＝m2dmol,⇒M (NH 4HCO 3)＝2d ×3 g·mol －1＝6d g·mol －1.②M (混)＝22.4ρ g·mol －1.求气体摩尔质量M 的常用方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n ):M ＝m /n .(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A ):M ＝N A ·m /N . (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M ＝ρ×22.4(g·mol －1). (4)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2):M 1/M 2＝D .考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[应对策略][专项集训]1.辨析易错易混(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下,2.24L氨水含有NH3分子数为0.1N A( )(4)标准状况下,22.4LSO3中含有SO3分子数为N A( )(5)标准状况下,22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子( )(6)用惰性电极电解饱和食盐水,若线路中通过N A个电子,则阴极产生11.2L气体( )(7)常温常压下,含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4L( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×陷阱2 设置与计算无关的一些干扰条件[应对策略][专项集训]2.辨析易错易混(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为N A( )(3)室温下,1molCH4中含有5N A原子( )(4)常温常压下,1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )(5)常温常压下,14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A( )答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√陷阱3 忽视常见物质的结构特点[应对策略][专项集训]3.辨析易错易混(1)在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含电子数均为10N A( )(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A( )(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为N A( )(4)32g甲醇中所含共价键数目为5N A( )(5)常温常压下,32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A( )(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12N A( )(7)78g苯中含有3N A碳碳双键( )(8)60℃时,92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )(9)12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为N A( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连.(5)直接计算氧原子的物质的量.(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对.(7)苯分子中不含碳碳双键.(8)混合气体抽出特定组合“NO2”,其摩尔质量为46g·mol－1.(9)金刚石和石墨均由碳原子构成,等质量时含有的碳原子数相同.陷阱4 常在电子转移数目上设陷[应对策略][专项集训]4.辨析易错易混(1)5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )(2)0.1molZn 与含0.1molHCl 的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2N A ( )(3)1molNa 与足量O 2反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,转移的电子数为N A ( )(4)1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A ( )(5)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2,当有1molFe 2＋被氧化时,共转移电子的数目为N A ( )(6)1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A ( )(7)5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中,生成28gN 2时,转移的电子数目为3.75N A ( )(8)常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2N A ( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√解析 (1)当铁粉过量时生成Fe 2＋.(2)盐酸不足,Zn 不能完全反应.(3)不论是哪种氧化物,钠均是从0价变为＋1价.(4)该反应为Na 2O 2中－1价氧元素的歧化反应,1molNa 2O 2反应转移1mol 电子.(5)I －的还原性比Fe 2＋强,Cl 2首先氧化I －.(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂,转移电子数为N A .(7)28gN 2为1mol,分析电子转移情况,,即产生4 mol N 2,转移15 mol 电子,产生1 mol N 2转移电子数＝154N A ＝3.75N A ,正确.(8)1 mol Cl 2与足量镁反应得到2 mol 电子,常温常压下,22.4 L Cl 2的物质的量小于1 mol,故正确. 陷阱5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷[应对策略]判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”,突破陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解.(2)已知浓度,是否指明体积,是否能用公式“n ＝cV ”计算.(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水.[专项集训]5.辨析易错易混(1)0.1L3.0mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为0.6N A ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N A ( )(3)0.1mol·L －1的NaHSO 4溶液中,阳离子的数目之和为0.2N A ( )(4)25℃时,pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ( )(5)1L0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO －3和CO 2－3的粒子数之和为0.1N A ( )(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1N A个胶粒( )(7)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×解析(2)等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1,无法计算.(3)没有体积无法计算.(5)根据电解质溶液中物料守恒可知,1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数之和为0.1N A,正确.(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体.(7)H2SO3是弱酸,部分电离,所以H＋数目小于2N A,错误.陷阱6 忽视“特殊条件”或“隐含反应”[应对策略]要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响,突破陷阱(1)反应为可逆反应,反应物不能完全转化,如:①2SO2＋O2催化剂△2SO3②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3③Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在.比如2NO2N2O4,2HF(HF)2.(3)有些反应浓度不一样,反应不一样.如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应.(4)有些反应反应物的用量不一样,反应不一样.如二氧化碳与碱的反应,碳酸钠与盐酸的反应,石灰水与碳酸氢钠的反应等.[专项集训]6.辨析易错易混(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A( )(2)常温下,密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A( )(3)常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子( )(4)一定条件下,用1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N A( )(5)标准状况下,将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数小于N A( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应停止.(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡.(3)常温下铁遇浓硫酸钝化.(4)合成氨反应为可逆反应,不可能完全反应.(5)Cl2与水的反应为可逆反应,1molCl2不能完全反应,因而转移电子数小于N A.1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023(√)(2018·江苏,10C) (2)常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023(×)(2017·江苏,12D) (3)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(×)(2016·江苏,7C) (4)若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023(×)(2015·江苏,11A)2.(2014·江苏,6)设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案 A解析A项,O2和O3都是由O元素组成的,1.6g混合气体含有O原子的物质的量为1.6g16g·mol－1＝0.1mol,即0.1N A；B项,丙烯酸的结构简式为,分子中含有C==C键和C==O键,因此0.1mol丙烯酸含有0.2N A个双键；C项,标准状况下苯为液体,11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol,所含分子数远大于0.5N A；D项,过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑,其中O元素发生自身的“歧化反应”,由－1价变为0价和－2价,生成1molO2时,转移2mol电子,因此生成0.1molO2时,转移0.2N A个电子.3.(2013·江苏,7)设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g苯含有C==C双键的数目为3N AC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 C解析A项,由于ClO－水解,ClO－数目小于N A,错误；B项,苯分子中无C==C,错误；C项,N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1,均为双原子分子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子数为N A,正确；D项,由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知,3molNO2参加反应转移电子数为2N A,则0.3molNO2参加反应,转移电子数目为0.2N A,错误.4.(2012·江苏,8)设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A答案 B解析A项,0.1mol氯气溶于水,仅有少量Cl2与水反应,转移的电子数远小于0.1N A,错误；B项,n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol,含有3mol原子,正确；C项,在标准状况下,CH3CH2OH为液态,错误；D项,常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol,错误.A组一、单项选择题1.(2019·西安调研)下列叙述中错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为N A,其近似值为6.02×1023mol－1B.等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位答案 B2.(2018·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2.下列有关判断不正确的是( )A.BPA的摩尔质量是228g·mol－1B.1molBPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L答案 D3.下列说法中正确的是( )A.在一定温度和压强下,固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同答案 D4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子答案 B解析A项,摩尔质量的单位为g·mol－1；B项,6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,质量为60g,正确；C项,1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量,质量的单位为g；D项,6g偏二甲肼的物质的量为6g60g·mol－1＝0.1mol,分子数为0.1N A.5.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应.下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4答案 B解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵.因没有说明是否为标准状况,所以反应物体积无法计算,A错误；氯化铵为离子化合物,不存在分子,C错误；氯化铵是强酸弱碱盐,会发生水解,NH＋4个数小于0.01N A,D错误.6.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中,转移电子数是3N AB.56gN2与CO的混合物中原子总数是4N AC.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD.常温下,1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2N A答案 B解析未告知NaOH溶液的体积,不确定铝是否完全反应,故无法计算转移电子数,A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol－1,56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol,N2与CO中均含有2个原子,故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4N A,B项正确；NO与O2反应后生成NO2,由于存在2NO2N2O4,故标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2N A,C项错误；pH＝－lg c(H＋),故常温下,1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.1N A,D项错误.二、不定项选择题7.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9N AB.0.3molNO2与水反应,生成的H＋数目为0.3N AC.0.1molCl2通入适量水中,转移的电子数小于0.2N AD.2LpH＝3的醋酸与足量的锌反应,产生H2分子数为10－3N A答案AC解析H2O2和H2S的摩尔质量均为34 g·mol－1,分子内均有18个电子,则17 g H2O2与17 g H2S 所含的电子数均为9N A,故A项正确；0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3,生成的H＋数目为0.2N A,故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl,此反应为可逆反应,则将0.1 mol Cl2通入适量水中,转移的电子数小于0.1N A,故C项正确；醋酸为弱酸,只有部分电离,但随着反应的进行,未电离的醋酸能继续电离与锌反应,故D项错误.8.(2015·全国卷Ⅰ,9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1答案 C解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4,碳原子来自HCHO,氮原子来自NH3,发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O,根据原子守恒,则光照甲醛与氨的物质的量之比为3∶2.9.(2016·海南,9改编)利用太阳能分解水制氢,若分解0.02mol水,下列说法正确的是( )A.可生成H2的质量为0.04gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量答案AD解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑,分解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2,结合n ＝m M ＝V V m ＝N N A解答该题. 10.(2015·全国卷Ⅱ,10)N A 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g 核素23592U 发生裂变反应:23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋13654Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 答案 C解析 A 项,60g 丙醇的物质的量是1mol,根据其结构式可知,1mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ,错误；B 项,根据电解质溶液中物料守恒可知,1L0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3、CO 2－3和H 2CO 3粒子数之和为0.1N A ,错误；C 项,在氧化物中,钠元素的化合价只有＋1价,因此23gNa 即1molNa 充分燃烧时转移电子数为1N A ,正确；D 项,235g 核素23592U 即1mol 23592U,发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ,错误.B 组一、单项选择题1.(2019·常州田家炳高级中学高三月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2LCCl 4中含有的分子数为0.5N AB.1molCl 2完全溶于水,转移的电子数为N AC.0.1mol·L －1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AD.常温常压下,14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A答案 D解析 A 项,标准状况下,CCl 4不是气体,不能计算其物质的量,错误；B 项,1molCl 2完全溶于水,反应为可逆的,不能准确计算转移电子数,错误；C 项,0.1mol·L －1醋酸溶液中醋酸能部分电离且不知道溶液的体积,故不能计算含有醋酸分子的数目,错误；D 项,氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28,所以常温常压下,14g 由N 2与CO 组成的混合气体其物质的量为0.5mol,其含有的原子数目为N A ,正确.2.(2019·盐城市田家炳中学高三考试)设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应,转移的电子数目为0.2N AB.标准状况下,44.8LNO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数等于2N AC.NO 2和H 2O 反应每生成2molHNO 3时转移的电子数目为2N AD.1molFe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子答案 C解析A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,Cl元素化合价既升高又降低,0.1molCl2参加反应转移0.1N A的电子,错误；B项,根据化学反应:2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4,2molNO 和1mol氧气反应生成2molNO2,由于可逆反应的存在,混合后气体中分子总数小于2N A,错误；C项,根据化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N A,正确；D项,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,则1molFe在氧气中充分燃烧失去83N A个电子,错误.3.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为N AB.0.5L2.0mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSO－4数目少于N AC.标准状况下,5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5N AD.标准状况下,11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5N A答案 A解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol,A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSO－4,B项错误；N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3为可逆反应,C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl,不存在二者的混合气体,D项错误.4.(2019·东台市创新学校高三月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB.标准状况下,2.24LCl2与过量水反应,转移的电子总数为0.2N AC.室温下,21.0g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.标准状况下,22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0N A答案 C解析A项,25 ℃时,pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol·L－1,n(OH－)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol,所以OH－数目为0.1N A,错误；C项,乙烯和环丙烷的最简式都是CH2,则n(CH2)＝21.0g14g·mol－1＝1.5mol,所以n(C)＝1.5mol,N(C)＝1.5N A,正确；D项,标准状况下乙醛是无色、有刺激性气味的液体,不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醛的物质的量,错误.5.(2018·广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是( )A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4N AB.标准状况下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N AC.0.1mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N A答案 B解析 1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键,A项错误；NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol,B项正确；未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H＋的物质的量,C项错误；氢氧燃料电池中,标准状况下负极上消耗11.2 L氢气,转移电子1 mol,题中未指明氢气所处的状况,D项错误.二、不定项选择题6.(2019·东台市创新学校高三月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为7N AB.标准状况下,2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1N AC.常温常压下,7.8g苯中含有双键的数目为0.3N AD.常温下,1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A答案AB解析A项,14g氮气的物质的量为0.5mol,每个原子核外含有7个电子,含有的核外电子数为7N A,正确；B项,标准状况下,2.24LH2与O2的混合物为0.1mol,含有的分子数为0.1N A,正确；C 项,常温常压下,7.8g苯是0.1mol,但苯中不含有双键,错误；D项,常温下,NH4NO3溶液中除硝酸铵中含氧原子外,水分子中也含有氧原子,故氧原子数大于0.3N A,错误.7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2N AB.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC.25℃时,1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AD.将1L5.68mol·L－1的FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到5.68N A个Fe(OH)3胶粒答案BC解析A项,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物；D项,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算生成的胶粒数目.8.(2019·东台市创新学校高三月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L水中所含原子总数为3N AB.常温常压下,44gC3H8中含有的碳碳单键数为3N AC.标准状况下,22.4LN2与67.2LH2混合,在一定条件下反应后,气体分子总数为2N AD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A答案 D解析A项,标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误；B项,44g丙烷的物质的量为1mol,而丙烷中含有2个碳碳单键,故1mol丙烷中含2N A个碳碳单键,错误；C 项,N2和H2反应后生成的NH3中存在平衡:N2＋3H22NH3,则所得气体分子总数大于2N A个,错。
