九年级 化学 第十单元 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 优秀教案

课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

过程方法1、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。

2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

情感态度1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。

2、培养学生的安全意识。

教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点碱的相似化学性质教学内容及问题情境学生活动设计意图复习引课【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。

今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。

实验探究碱的物理性质（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质指导学生按表格内容完成实验10-6的探究回忆，叙述学习过程：常见的酸→盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及使用注意事项→酸的化学性质→酸的用途分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法——从个别到一般的归纳方法。

通过实验的探究，提高学生的探究能力，氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因【提问】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？【演示】实验10-7并指导阅读教材P55内容【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？教学内容及问题情境比并完成表格观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀阅读教材P55内容学生活动并直观地认识到碱的物理性质。

在对比中加深对物质性质的认识。

进行化学药品的安全知识教育。

设计意图2、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。

第3课时常见的碱课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

2.过程与方法（1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

（2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

【教学难点】碱的化学性质。

【教具准备】白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。

教学过程【导入新课】“氢氧化钠”内容，回答：请同学们阅读教材P551.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？【活动与探究1】请同学们按P实验10-5完成实验，并作好记录。

55【展示交流】各组展示实验现象及分析【归纳总结】Na0H的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。

2.化学性质：有强烈的腐蚀性。

3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。

【活动与探究2】实验10-6记录现象并分析原因。

请同学们完成教材P55【展示交流】各组展示实验现象及分析【活动与探究3】“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。

请同学们完成教材P56【展示交流】2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H2（2）2Na0H +C02 =Na2C03+H2【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。

【展示交流】各组实验现象1.蒸馏水，乙醇不导电。

2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。

【归纳总结】盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和S042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na+和0H-。

课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3．探究CO2和NaOH的反应。

（二）过程与方法
1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；
（三）情感态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体
五、教学过程。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

常见的酸和碱课题课题1常见的酸和碱课时3 课时（总第课时）科任教师教学目标知识与能力：知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、从化学性质上初步认识碱过程与方法：通过实验探究氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质情感态度价值观：感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用重难点重点：碱的主要性质和用途难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应教学过程一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：1、氢氧化钠的俗名是什么？2、氢氧化钠的物理性质有哪些，什么是潮解现象，是什么变化。

3、氢氧化钠有哪些用途4、氢氧化钙的俗名，物理性质如何，如何制备，用途如何。

5、碱有哪些相似的化学性质？你能写出相关的化学方程式吗？三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）探究一：观察固体氢氧化钠的颜色、状态，在表面皿中放一些氢氧化钠，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

氢氧化钠1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠（强烈的腐蚀性，处理方法？）2、物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液有滑腻感，溶解时放出大量的热。

易潮解。

（可作某些气体的干燥剂）注意：氢氧化钠不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl、Cl2等，可以干燥碱性气体和中性气体，如NH3、H2、O2、CH43、氢氧化钠的用途：作干燥剂；重要的化工原料广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染；除油污（化学反应）氢氧化钙1、俗名：熟石灰、消石灰2、物理性质：白色粉末状固体，无味，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

3、腐蚀性：对衣服和皮肤有腐蚀作用。

4、用途：建筑上用石灰浆砌砖抹墙；农业上改良酸性土壤；配制农药波尔多液。

5、制备生石灰与水反应CaO + H2O ====== Ca(OH)2反应放出大量的热讨论补充记录讨论补充记录教学过程1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。

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湖南省资兴市第三中学—宋福田 一、基本说明 ⒈教学内容所属模块：初中化学 ⒉年级：九年级 ⒊所用教材出版单位：人民教育出版社 ⒌所属的章节：第十单元课题1第三课时 ⒍教学时间：45分钟 二、教学设计 1.教学目标： （1）知识目标：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。③探究CO2和NaOH的反应。 （2）能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 （3）情感目标：①通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。②通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 3.学情分析： ①知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。②学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。 4.设计思路： 总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 三、教学过程 教学环节及时间

教师活动 学生活动 设计意图

引入 1 分钟

石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？ 思考、讨论并回答问题 通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱—NaOH和Ca(OH)2 设问 实验 4 分钟 要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察并实验，并完成课本P54[实验10-6]的表格。 实验、观察有关现象，并做好有关纪录 通过学习实验归纳总结NaOH的有关性质