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相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu 64第I卷选择题：每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是( )A.方法①中舰体应连电源的正极B.方法②中镶嵌金属块可以是锌C.方法①为牺牲阳极的阴极保护法D.方法②为外加电流的阴极保护法2.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断不正确的是( )A.非金属性: X<RB.简单离子半径: X2-<Q-C. R与Q的原子序数相差16D.气态氢化物的稳定性: HT<HR3.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )A.①、②、③属于一元饱和醇B.可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C.用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D.醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键4. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )5.用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )6.已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3+ NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)7.(14分) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。
(1) Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。
河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B ．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C ．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D ．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜 B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护 C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42－移向Fe 棒D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应4．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（ ）X电极YFe 棒CuSO 4溶液A．起始滤液常温下pH = 7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去 CO32－5．若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不．正确．．的是（）T/ Array A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－)> c(H+)> c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)> c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－)>c(NO2－)> c(H+)6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。
资料概述与简介 河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三） 语文试卷 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
150分钟。
第Ⅰ卷（36分） 注意事项 第一．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑，本卷的答案涂在答题卡的第1～12的相应位置。
第二．本卷共三题，36分。
得分评卷人一、（15分，每小题3分）1．下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是 A．龋（qǔ）齿勖（xù）勉亘（ènɡ）古毋庸置喙（huì） B．蹙眉（cù）饮啜（chuò）关卡（qiǎ）汗流浃(jiā)背 C．豢（huàn）养泥淖（nào）秸（jí）秆沆（hàn）瀣一气 D．（zhōu）鱼鳔（piáo）（ǐ）车载斗量（zài） 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是 A．疏浚坐落雷厉风行出奇不意 B．扫瞄陷阱谈笑风生别出心裁 C．通缉洽谈纷至沓来彪炳千古 D．流弊杜撰张灯结彩彬彬有理 雾霾，雾和霾的组合，是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。
高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物（PM 2.5），一旦排放超过大气循环能力和承载度，细颗粒物浓度将持续积聚。
此时如果受静稳天气等影响，极易出现大范围的雾霾。
春季开始，我国中东部地区会逐渐出现轻雾天气。
随时间推移，轻雾、雾和霾的范围逐渐加大，程度逐渐加剧；特别是北京天津等地连续雾霾，严重影响市民的生活质量。
霾的组成成分非常复杂，包括数百种大气化学颗粒物质。
其中有害健康的主要是直径小于10微米的气溶胶粒子，如矿物颗粒物、海盐、硫酸盐、硝酸盐、有机气溶胶粒子、燃料和汽车废气等，对人体和生态环境都有很严重的影响。
在稳定的天气形势下，空气中的污染物在水平和垂直方向上都不容易向外扩散，污染物在大气的浅层积聚，从而导致污染的状况越来越严重。
2015年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）理综化学试卷（带解析）班级：_________一、单选题（共6小题）1.下列叙述正确的是（）满分：姓名： ________ 考号： ______________A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸屮和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒屮的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是（）A.仅用酸性高镒酸钾溶液可区分苯和甲苯口B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸银溶液可验证卤代坯屮卤原子的种类D.仅川溟的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（CUSO4溶A. 若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜B. 若X 为岚流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护C. 若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42一移向Fe 棒D. 若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应4. 某KC1样品屮含有少量K2CO3、K/SCh 和不溶于水的杂质。
为了提纯KC1,先将样品溶于适量 水屮，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（）A. 起始滤液常温下pH = 7B. 试剂［为Ba （N0）2溶液C. 上图过程须经2次过滤D. 步骤③目的是除去CO 32-5. 若往20 mL0.01 moll'HNO2 （弱酸）溶液屮逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得j 昆合溶液的A. HNO'的电离平衡常数：c 点〉b点温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（B. b 点混合溶液显酸性：c(Na')> C(NO2_) > c(H')> c(OH )C・c点混合溶液屮：c(OH ) > C(HNO2)D. d 点混合溶液屮：c(Na')> c(OH ) >c(NO2_)> c(H )6.臭氧在烟气脱硝屮的反应为2NO2（g） + 05（g）— N205（g）+02（g）o若此反丿、'、Z在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其屮对应分析结论正确的是（）A.①B.②C.③D.④推断题（共2小题）7.X、Y、Z、M四种短周期元素的原了半径依次减小。
河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（物理部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分120分第I 卷 选择题（共48分）注意事项每题选出答案后，用签字笔或钢笔填入题后面答题纸的表格中。
一、选择题 (每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
每小题6分，共30分)1．电磁波已广泛应用于很多领域。
光波也是一种电磁波，下列说法正确的是 A ．手机发射和接收信号都是利用波长50—10米的短波传送的 B ．手机上网和WiFi 上网都是利用光线传输信息的 C ．常用的遥控器通过发射紫外线脉冲信号来遥控电视机 D ．微波、红外线、紫外线、伦琴射线的频率依次减小2．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究.石墨烯是目前世界上已知的强度最大的材料,它的发现使“太空电梯”缆线的制造成为可能,人类将有望通过“太空电梯”进入太空.现假设有一“太空电梯”悬在赤道上空某处,相对地球静止,如图所示,那么关于“太空电梯”,下列说法正确的是A . “太空电梯”各点均处于完全失重状态B . “太空电梯”各点运行周期随高度增大而增大C . “太空电梯”上各点线速度与该点离地球球心距离成正比D . “太空电梯”上各点线速度与该点离地球球心距离的开方成反比3．在反恐演习中,中国特种兵进行了飞行跳伞表演.某伞兵从静止的直升飞机上跳下,在t 0时刻打开降落伞,在3t 0时刻以速度v 2着地.伞兵运动的速度随时间变化的规律如图6所示.下列结论不正确的是A . 在0～t 0时间内加速度不变, 在t 0～3t 0时间内加速度减小B . 降落伞打开后, 降落伞和伞兵整体所受的阻力越来越小C . 在t 0～3t 0的时间内, 平均速度v <v 1＋v 22D . 若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳 下, 则他们在空中的距离先减小后增大4．如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反，磁感应强度的大小均为B ，磁场区域宽度均为a ，一正三角形(中垂线长为a )导线框ABC 从图示位置沿x 轴正方向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，下列选项中感应电流i 与线框移动距离x 的关系图象正确的是5．如图 (a)所示,两平行正对的金属板A 、B 间加有如图(b)所示的交变电压,一重力可忽略不计的带正电粒子被固定在两板的正中间P 处.若在t 0时刻释放该粒子,粒子会时而向A 板运动,时而向B 板运动,并最终打在A 板上.则t 0可能属于的时间段是A . 0<t 0<T 4B . T <t 0<9T 8C . 3T4<t 0<T D . T 2<t 0<3T 4二、选择题 (每小题给出的四个选项中，有多个选项正确。
河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（生物部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分80分。
第Ⅰ卷注意事项第一、每题选出答案后，用2B铅笔将答案写在答题纸第Ⅰ卷表格的相应位置，答在试卷上的无效。
第二、本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 右图为某细胞的部分结构及蛋白质转运示意图，据图判断准确的是A. 若该细胞表示高等植物叶表皮细胞，则图中可能未绘制的细胞结构有细胞壁、液泡B. 细胞膜具有选择透过性的分子基础是磷脂双分子层具有亲水性和蛋白质具有专一性C. 内质网上合成的蛋白质可以穿过细胞核膜进入细胞核D. 若该细胞为人的骨髓造血干细胞，则此时在光学显微镜下可以观察到细胞核中有染色体与核仁的存在2. 酸碱等物质在生物实验中有广泛的应用,下列表述完全准确的一组是①在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，盐酸用于加速健那绿进入细胞，并将DNA染色②在“生物组织中蛋白质的检测”实验中， NaOH用于营造碱性环境③在“pH对酶活性的影响”探究实验中，仅加入盐酸，就可调节pH④在“酵母菌细胞呼吸的方式”探究实验中， NaOH用于吸收空气中的CO2⑤在“细胞大小与物质运输的关系”实验中，盐酸用于模拟细胞运输的物质⑥在“观察根尖分生区组织细胞的有丝分裂”实验中，盐酸参与根尖分生区组织细胞的解离A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥3. 为研究淹水时KNO3对甜樱桃根呼吸的影响，设四组盆栽甜樱桃，其中一组淹入清水，其余三组分别淹入不同浓度的KNO3溶液，保持液面高出盆土表面，每天定时测定甜樱桃根有氧呼吸速率，结果如下图。
据图下面判断准确的是A. 细胞有氧呼吸生成CO2的场所是细胞质基质与线粒体基质B. 如图所示A、B、C中，单位时间内与氧结合的[H]最多的是B点C. 图中结果显示，淹水时一定浓度的KNO3对甜樱桃根有氧呼吸速率降低有减缓作用D. 图中纵坐标可以选用CO2释放量作为有氧呼吸速率的指标4.某二倍体植物的花色受独立遗传且完全显性的三对基因（用D与d、I与i、R与r表示）控制。
高中物理学习材料（鼎尚**整理制作）天津市河西区2015—2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（物理部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分120分第I卷选择题（共48分）注意事项每题选出答案后，用签字笔或钢笔填入题后面答题纸的表格中。
一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
每小题6分，共30分) 1．有关光的应用，下列说法不正确的是A．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度B．光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象C．用三棱镜观察白光看到的彩色图样是光的折射形成的色散现象D．在光导纤维束内传送图象是利用光的全反射原理2．下列说法中正确的是A．α粒子散射实验证明了原子核还可以再分B．某放射性元素原子核由一万个衰变到5千个的时间为半衰期C．中子是不带电的，所以内部不可能衰变出电子D．基态氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后，可能发射多种频率的光子3．如图所示，高层住宅外安装空调主机时，电机通过缆绳牵引主机沿竖直方向匀速上升．为避免主机与阳台、窗户碰撞，通常会用一根拉绳拽着主机，地面上拽拉绳的人通过移动位置，使拉绳与竖直方向的夹角β保持不变，则在提升主机过程中，下列结论正确的是 A ．缆绳拉力F 1和拉绳拉力F 2都不变 B ．缆绳拉力F 1和拉绳拉力F 2都增大 C ．缆绳与竖直方向的夹角α可能大于角β D ．缆绳拉力F 1的功率保持不变4．如图，一有界区域内，存在着磁感应强度大小均为B ，方向分别垂直于光滑水平桌面 向下和向上的匀强磁场，磁场宽度均为L 。
现有一边长为22L 的正方形线框abcd ，在外力作用下，保持 ac 垂直磁场边缘，并以沿x 轴正方向的速度水平匀速 地通过磁场区域，若以逆时针方向为电流正方向，下 图中能反映线框中感应电流变化规律的图是5．如图所示，带正电的A 球固定，质量为m 、电荷量为+q 的粒子B 从a 处以速度v 0射向A ，虚线abc 是B 运动的一段轨迹，b 点距离A 最近．粒子经过b 点时速度为v ，重力忽略不计．则A ．粒子从a 运动到b 的过程中动能不断增大B ．粒子从b 运动到c 的过程中加速度不断增大C ．可求出A 产生的电场中a 、b 两点间的电势差D ．可求出A 产生的电场中b 点的电场强度太阳火星轨道彗星A二、选择题 (每小题给出的四个选项中，有多个选项正确。
高考化学三模试卷一、单选题1.科学技术在不断探索中推动社会的发展，下列说法正确的是（）A.石墨烯是一种复杂的有机高分子材料B.奋斗者号潜水器外壳材料可用高纯铝制得C.人造太阳使用的氕、氘、氚为同种核素D.新合成的单三键交替碳环C18属于单质2.下列分子中存在π键的是（）A.HeB.N2C.CH2Cl2D.CH₃CH₃3.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A.FeB.SiC.NaD.Cu4.没食子酸的结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（）A. 用FeCl3与没食子酸可制得有色液体B. 食用植物油可敞口久置不易变质C. 味精[主要成分：HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa]大量食用有益健康D. 精米中的淀粉水解即酿得酒5.下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（）A.AlCl3升华B.酒精溶于水C.NaI溶于水D.Fe单质熔化6.下列能正确描述其变化的是（）A.碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na++HCOB.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NOC.向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.硬质酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-7.下列叙述正确的是（）A.第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小B.第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同C.短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。
下列说法正确的是（）A.A分子中所有原子共平面B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.B和C互为同系物D.B和C在一定条件下能发生加聚反应9.下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（）A.AB.BC.CD.D10.在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）A.反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成B.其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小C.容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡D.加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快11.我国科技工作者设计了能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气的一种电解装置，其工作原理如图所示。
河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）
数 学 试 卷（理工类）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时120分钟。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至8页。
答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考号填写密封线内相应位置。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，将答案填在题后的括号内。
3．本卷共8小题，每小题5分，共40分。
参考公式：
·如果事件A ，B 互斥，那么 )()()(B P A P B A P +=
·如果事件A ，B 相互独立，那么 )()()(B P A P AB P ⋅=
·柱体的体积公式Sh V = ·锥体的体积公式Sh V 31= 其中S 表示柱（锥）体的底面面积
h 表示柱（锥）体的高
一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
（1）复数3223i i
+=-（ ） (A) i
(B) i - (C) 1213i - (D) 1213i +
（2）已知命题p :对任意x R ∈，总有20x >，q :“1x >”是“2x >”的充分不必要条
件，则下列命题为真命题的是（ ）
(A) p q ∧ (B) ()()p q ⌝∧⌝ (C) ()p q ⌝∧ (D) ()p q ∧⌝。
天津市河西区2022-2023学年高三下学期总复习质量调查（三）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是A ．海水提溴B ．苏打用作食用碱C ．谷物发酵酿酒D ．漂白粉久置空气中失效2．下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精3．下列化学用语或图示表达正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．Cl -的离子结构示意图：C ．顺2-丁烯的键线式：D ．中子数为2的氢原子：31H4．下列有关核糖(结构简式如下图所示)的说法正确的是A ．与葡萄糖属于同系物B ．碳原子均是3sp 杂化C ．能发生氧化反应D ．属于生物大分子5．实验室进行粗盐提纯时，需除去2Ca +、2Mg +和24SO -，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、盐酸和水外，还应该必备的试剂是A ．2BaCl B ．()32Ba NO C ．硝酸D ．小苏打6．下列叙述及相关解释均正确的是键的极性的强弱：H-O<H-F．A B．B C．利用如图所示装置(夹持装置略)进行a中反应的实验，正确的是选a中反应项A浓硝酸分解B Cu与浓硫酸反应NH Cl溶液反应C浓NaOH溶液与4CH CH CH CH Br与NaOHD3222反应A．A B．B8．设A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4NB ．1mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -的数目为AN D ．56gFe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol·L 1-，有关叙述正确的是A ．碳酸氢钠溶液中()()2233H CO CO c c -=B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C ．碳酸钠溶液中()()()()323OHH HCO 2H CO c c c c -+-=++D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。
河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确．．．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1 mol M可生成3 mol CH3CH2OHC．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D．反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化3．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需94 mL1.00 mol/LNaCl溶液，需称5.85 g NaCl配制成100 mL溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上4．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X3+> Z3-Y ZX WB ．元素Z 的最外层电子可能为6C ．元素Y 的最高价氧化物的水化物可能是强酸D ．元素W 的最高价氧化物的水化物属于共价化合物5．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：下列分析结论正确的是（ ） A ．方案Ⅰ说明Fe 3+ 氧化了Ag B ．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe 3++ AgFe 2++Ag +C ．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO 42-比Cl -更易沉淀Ag + D ．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案6．在2 L 密闭容器中有X 、Y 、Z 三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如右图所示。
下列分析正确的是（ ）A ．4 min 内 v (Z)=0.025 mol·L -1·min -1B ．Y 的平衡转化率为75%C ．平衡常数K =(25/12) (mol·L -1) -2D ．t 1 min 时充入少量He ，平衡向正向移动河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。
7．（14分）A ～J 十种物质均由短周期元素组成，相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物略），其中每个三角环内三种物质均至少含有同一种第三周期的元素。
另已知：A 是由地壳中含量最高的元素组成的单质；D 为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素；E 为形成酸雨的主要成分；H 为淡黄色固体化合物；J 是氯碱工业的重要原料。
请按要求回答下列问题：（1）制备难溶物C 的方法有多种，其中最适于实验室操作的反应离子方程式为 _____________________________________________________________。
常温下D 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________________。
（2）E 中所含元素分别对应气态氢化物的稳定性由强到弱为（填化学式）__________； 它们的沸点差异较大的原因是_________________________________________________。
为了防止E 对环境的污染，工业生产中吸收E 的常用试剂为_______________________。
E(g) 转化为F(g)时温度不宜太高更有利于该反应自发进行的原因是△H <0，而________。
铁与过量G 的浓溶液加热条件下反应生成E 的化学方程式：_____________________________________________________________。
（3）若H 用于呼吸面具时生成A 的体积为1.12 L （已折算为标准状况下）时，转移的电子数为_____________。
将电解饱和J 溶液所得产物X 2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含X 元素的离子，其中两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的变化示意图如右图所示。
写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
8．（18分）有机物A 是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M 即(C 4H 6O)n和 N 即 的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．1 mol A 充分燃烧，生成物的总质量比A 增加160 g 。
ⅱ．RCH=CHOH 不稳定，易转化为RCH 2CHO ⅲ．请按要求回答下列问题：CH 3 CH 3 H [ O —CH—CH —O —C —C C —C ]n OH OOO ⑥+ F 浓硫酸/△N ⑦ 一系列变化 E （半导体聚乙炔）HIO 4 /△+′RCH —CHR ′OH OHOOn（1）反应⑤的反应类型：__________________；B 的分子式：________________。
A 所含官能团名称：_________________；A 的所有含羧基的同分异构体的结构简式：_____________________________________。
M 的结构简式：___________________。
（2）反应⑥的化学方程式：______________________________________________________________________。
（3）X 是比C 少一个CH 2原子团的同系物，写出X 发生银镜反应的化学方程式：______________________________________________________________________。
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内．．．填写原料、目标产物或中间产物的结构简式．．．．，箭头上或下．．．．．填写反应所需试剂和反应条件．．．．．．．）：9．（18分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K 2Cr 2O 7的流程如下图所示： 2 ii ．K 2Cr 2O 7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大 iii ．2CrO 42－(黄色) + 2H +Cr 2O 72－(橙色)+ H 2O请按要求回答下列问题：（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__________________________________________；步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）________； A ．铁坩埚B ．氧化铝坩埚C ．石英坩埚D ．陶瓷坩埚（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：_________________________________________________________________； 滤液1的颜色为_______________。
（3）步骤Ⅲ选用CO2调节pH，滤渣2的成分：____________、___________。
（4）从滤液2获得b g K2Cr2O7晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：“酸化”至pH＜5 →加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥①“酸化”至pH＜5的目的是____________________________________________、_________________________________________________________________________。
②此过程中能除去NaCl杂质的依据是____________________________________________。
③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K2Cr2O7（M r=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为___________________。
10．（14分）氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用。
请按要求回答下列问题。
（1）已知20 mL 0.50 mol/L盐酸和20 mL 0.55 mol/L NaOH溶液中和反应的反应热ΔH =－a kJ/mol（a>0）。
若将上述盐酸用20 mL 0.25 mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为_____________________________________________________________。
（2）用离子方程式解释家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用的原因：_________________________________________________________________________。
（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，________________________________________，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是_______________________________________________________________________________________________________。
（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：__________________________________________________。
（5）30℃时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如右图所示：①由图示得出的结论：__________________________________________。
②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1 g/cm3，计算Ⅰ曲线2d~4d（以2d计）内平均/d分解速率v(NaClO) = ____________ mol/(L·d)。
