2013年高考理科化学模拟试题10套之1

2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。

请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。

2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH4、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。

下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。

2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。

1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。

2013高考仿真模拟（1）理综化学部分满分 100分第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9N A个共用电子对B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1N AC．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25N A个氯气分子D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2N A答案：B。

解析：A中气体摩尔体积适用的是标准状况下的气体，对固体和液体不适用，在标准状况下C6H14为液体；C中随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.25N A个；D中转移的电子数目为0.3N A。

8. 分子式为C5H10O2的酯的同分异构体共有（）A．7种B．8种 C．9种 D．10种答案：C解析：甲酸丁酯 HCOOC4H9 异构体数为 1×4=4 种乙酸丙酯 CH3COOC3H7异构体数为 1×2=2 种丙酸乙酯 C2H5COOC2H5 异构体数为 1×1=1 种丁酸甲酯 C3H7COOCH3异构体数为 2×1=2 种因此，分子式为C5H10O2其属于酯的异构体共有 9 种。

9. 下列说法正确的是（）A．乙酸乙酯中含有乙酸杂质时，可用饱和的碳酸钠溶液除去B．分离溴苯和溴的混合物可以采用萃取的方法，可用苯做萃取剂C．乙烯使KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，两反应的原理相同D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同答案：A。

解析：饱和碳酸钠溶液不仅能除去乙酸，同时能够降低乙酸乙酯的溶解度，A项正确；B项中溴苯为有机溶剂，与溴互溶，应采用蒸馏的方法进行分离；乙烯使KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，使Br2的CCl4溶液褪色是发生加成反应，C项错误；D项通过计算可知丙醇所需氧气的质量多。

2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。

下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。

2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。