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江苏中考化学复习专练（1）——分子、原子、元素一．选择题（共15小题）1．（2020秋•金坛区月考）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是（）A．该反应中有两种化合物分子B．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气C．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为1：1D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：272．（2020•常州）瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。
用微粒观解释正确的是（）A．分子间距增大了B．分子质量增大了C．分子个数增加了D．反应生成新物质3．（2020•溧阳市一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后原子数目发生了变化C．反应物甲中碳和氢元素的质量比为1：3D．反应生成的丙和丁的分子个数比为3：24．（2019秋•溧阳市期末）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图所示：下列说法中，正确的是（）A．甲醇中氢的质量分数最大B ．该反应的化学方程式：CO 2+H 2一定条件¯CH 4O+H 2OC ．反应前分子种类有两种D ．反应前后原子的数目发生了变化5．（2020•常州模拟）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该反应中乙、丙、丁都是氧化物B ．反应生成丙、丁分子个数比为3：1C ．参加反应的甲、乙的质量比为15：56D ．该反应前后氧元素的化合价不变6．（2019•溧阳市模拟）某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．该反应中原子没有发生改变C ．该反应生成了两种物质D ．参加反应的CO 2和H 2分子个数比为1：37．（2020•常州）地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁8．（2020•天宁区校级模拟）甲图为足球烯（C60），它是由60个碳原子组成的分子。
初三相对分子质量练习题相对分子质量是描述化学物质相对于碳-12同位素的质量的数值。
它是化学计算中的一个重要概念。
相对分子质量可以通过分子式得到。
在这篇文章中，我们将介绍初三相对分子质量练习题，希望能够对初三学生学习和掌握这一概念有所帮助。
一、选择题1. 下列化合物中，相对分子质量最大的是：A. H2OB. CO2C. NH3D. CH42. 以下不是分子式的是：A. H2O2B. CH4C. NaClD. CO23. 某化合物中含有1个元素A和2个元素B，经测定，A元素的相对原子质量为10，B元素的相对原子质量为5，则该化合物的相对分子质量为：A. 5B. 10C. 15D. 204. 下列物质中，相对分子质量最小的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. C6H12O65. 以下物质的相对分子质量最大的是：A. H2OB. CO2C. NH3D. C6H12O6二、计算题1. 计算H2O2的相对分子质量。
解答：H2O2 包含2个H元素和2个O元素。
根据元素的相对原子质量，H元素的相对原子质量为1，O元素的相对原子质量为16。
相对分子质量 = 2 * (1 + 16) = 34。
2. 计算NaCl的相对分子质量。
解答：NaCl 包含1个Na元素和1个Cl元素。
根据元素的相对原子质量，Na元素的相对原子质量为23，Cl元素的相对原子质量为35.5。
相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5。
3. 计算C6H12O6的相对分子质量。
解答：C6H12O6 包含6个C元素，12个H元素和6个O元素。
根据元素的相对原子质量，C元素的相对原子质量为12，H元素的相对原子质量为1，O元素的相对原子质量为16。
相对分子质量 = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180。
4. 计算HCl的相对分子质量。
解答：HCl 包含1个H元素和1个Cl元素。
根据元素的相对原子质量，H元素的相对原子质量为1，Cl元素的相对原子质量为35.5。
2020年中考化学专题复习：相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。
三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
2019-2020年中考化学专题训练构成物质的微粒1一、选择题1．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）A．该反应用于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2：7C．图示中x的数值为4D．反应前后氢元素的化合价发生了改变2．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变 B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒3．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分B．反应前后分子的种类和数目没有改变C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1D．一个氧分子由2个氧原子构成4．如图是两种物质反应的微观示意图，从示意图中获取的下列信息不正确的是（）A．该反应涉及的物质中共有三种元素B．该反应属于置换反应C．反应前后原子数目发生改变D．化学反应是原子重新组合的过程5．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应后H原子个数增多C．分子是保持物质化学性质的最小微粒D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O=CH3CH2OH6．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A．甲的化学式为C2H4B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物D．化学反应前后分子的种类都发生了改变7．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：18．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．氧原子的结构示意图为C．b，d两种物质均由分子构成D．a物质中氮元素的化合价为+3价9．如图表示某化学反应的微观示意图．其中○和●分别表示两种不同的原子，则下列说法错误的是（）A．该反应中有一种单质B．该反应中生成物可能是氧化物C．该反应前后各元素化合价不变D．该反应遵守质量守恒定律10．在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）关于以上变化过程的说法正确的（）A．涉及五种物质B．该反应属于化合反应C．该化学反应中分子数目没有变化D．该反应属于分解反应11．已知某反映的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．该反应不符合质量守恒定律B．参加反应的分子个数比是5：2C．该反应中反应物都是化合物D．该反应前后的分子种类改变12．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生了改变B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2D．生成物丙和丁都是氧化物13．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：114．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：115．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示下列说法正确的是（）A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为置换反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1D．反应前后原子的种类和数目保持不变16．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．对于该反应，下列说法不正确的是（）A．4种物质均由分子构成B．反应前后各元素化合价均发生改变C．4种物质中属于氧化物的是A、B、CD．C、D两种物质的质量比为22：7二、填空题17．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式．（2）由该图示获得的信息还有（写一条即可）．18．如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图．下列说法正确的是A．图中反应物和生成物分子个数比为1：1：1B．HCl中氢元素和氯元素的质量比为2：71C．图中表示了4种物质的分子D．反应前后不变．19．某反应的微观示意如图．请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是：；该反应的化学方程式为：．20．图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）．回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为；（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为．三、解答题21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中：●代表氧原子，○代表硫原子），请回答：（1）变化I中的“一定条件”可能是（写出一项即可）；（2）变化Ⅱ发生的是（填序号）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应．22．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）请回答：（1）变化Ⅰ的化学方程式是．（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填写序号）．A、分子的数目增多了B、分子变小了C、分子间的距离变小了D、分子的种类发生了改变（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是．23．如图所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子．从微观角度回答下列问题：（1）在丙中将相关粒子图形补充完整；（2）丁物质属于化合物的原因是．24．如图是某化学反应的微观示意图（1）该反应的化学方程式为；（2）以上变化的基本反应类型是；（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，可分，而不能再分．25．如图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用．（1）当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是．（2）该反应中，没有发生变化的微粒是（填微粒符号）．（3）C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成色．（4）D物质杀菌消毒的化学原理是．26．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的微观过程如图所示：（1）写出该反应的化学方程式（2）通过分析该反应的反应物，请你提出对燃烧条件的新认识．27．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类的变化如图所示：（1）A、B、C中属于单质的是（填字母）．（2）一个B物质的分子是由个原子构成的，B物质中氮元素的化合价是．（3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的基本反应类型是．28．“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，如图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图．（1）该反应中单质的化学式为；（2）该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为．29．如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图．请回答下列问题：（1）此变化中发生改变的微观粒子是．（2）从微观角度解释化学变化的实质是．（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 N．30．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．（1）A中物质的化学式分别是．（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．（3）如图所示反应的化学方程式为．（4）该反应的生成物所属类别是，写出它的一种用途．参考答案一、选择题1．B；2．D；3．B；4．C；5．B；6．C；7．C；8．C；9．C；10．B；11．D；12．A；13．D；14．D；15．BD；16．B；二、填空题17．分解反应；2H2O22H2O+O2↑；化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；18．B；原子的种类；19．氧气；2SO2+O22SO3；20．3；2X+2Y Z+2W；8；三、解答题21．升高温度；B；22．2H2+O22H2O；C；物理变化；23．由同种分子构成，其分子由不同种原子构成；24．2H2+O22H2O；化合反应；分子；原子；25．不断运动的；Cl、H、O；红；2HClO═2HCl+O2↑；26．H2+Cl22HCl；燃烧不一定有氧气参加；27．A；4；﹣3；置换反应；28．O2；C2H4+3O22CO2+2H2O；28：96；29．氢分子、氧分子；分子破裂为原子，原子重新组成新的分子；3；30．C、O2；C+O2CO2；化合物；灭火；2019-2020年中考化学专题训练构成物质的微粒2一、选择题1．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同2．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上3．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A．A B．B C．C D．D5．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A．原子很小，但可以分B．原子是构成物质的基本粒子C．原子的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分B．在化学变化中分子不改变C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质相同7．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子8．下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子 C．中子 D．电子9．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同10．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把PH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用11．随着经济的发展，汽车已进入我市普通家庭，汽车尾气造成的空气污染日益严重．为解决该问题，一般用“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变成无毒气体，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2C．该反应前后所有元素的化合价都没有改变D．“”表示的物质溶于雨水能形成酸雨12．在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（）A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3：2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了13．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法．以下描述正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．自然界中一切物质都是由分子构成的C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的D．原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小14．某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）A．参加反应的元素有四种B．反应物和生成物都属于化合物C．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子D．该反应属于复分解反应15．如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法错误的是（）A．生成物是化合物B．化学反应前后原子个数不变C．生成物的每个分子由三个原子构成D．参加反应的和的个数比为1：116．雅安“4•20”地震造成了部分地区的水污染．下列对水消毒的微观过程分析正确的是（）A．参加反应的单质是氧气B．经消毒后的水呈碱性C．反应中，只有一种元素的化合价发生了变化D．该反应的基本类型是置换反应二、填空题17．考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是，它们的原子质量比是．18．如图为某化学反应的微观示意图．（1）X、Y、Z中属于化合物的是（选填字母）．（2）反应生成Y和Z的分子个数比是．19．如图是某反应的示意图，请回答下列问题：（1）图示中属于单质分子的有种；（2）该反应的基本反应类型为；（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后种类和数目不变．20．（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图①所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是（填图中字母），该反应的基本反应类型为反应．（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．根据如图②溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是．（3）如图③所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是点（填字母序号）．三、解答题21．历史上有关合成氨的研究成果曾3次获诺贝尔奖，如图是与氨气有关的反应微观示意图，请回答以下问题．（1）该反应属于哪种基本反应类型？（2）生成物中氮元素的化合价为价；（3）通过观察此微观示意图，你还能获得哪些信息（答出两点即可）？22．据腾讯科技报道：科学家近日研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变成氢气和氧气．如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图．（1）从能量转化的角度分析，水分解过程中需要的能量来自于；（2）从物质分类角度分析，反应物和产物中属于氧化物的有（填化学式）；（3）“人工树叶”工作时的化学反应方程式；（4）构成物质的微粒有分子、原子和离子等，水由构成；（5）水是宝贵的自然资源，自来水厂净水时加入明矾的作用是；（6）区分硬水和软水可用的方法是，生活中降低水的硬度常采用的方法是．23．制造清洁、环保、低廉的能源也是化学研究的范畴之一，最近科学家们研制出了一种氮化镓﹣锑合金，利用它能促进水在太阳光下就能分解获得氢气，且该合金可重复使用．（1）如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中甲乙丙表示）．（2）氮化镓﹣锑合金在利用太阳光分解水的反应中起作用．参考答案一、选择题1．B；2．D；3．A；4．A；5．B；6．C；7．B；8．C；9．B；10．A；11．B；12．C；13．C；14．C；15．D；16．C二、填空题17．中子数不同；7：6；18．X；1：2；19．2；化合反应；原子；20．AD；置换；乙；44.4%；d；三、解答题21．﹣3；22．光；H2O；2H2O2H2↑+O2 ↑；水分子；吸附悬浮杂质，加速沉降；加入肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；煮沸；23．丙甲乙；催化；。
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。
2019年最新中考化学一轮二轮知识点复习测试题学校：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息一、选择题1．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是（）A．1个虾青素分子由96个原子构成B．虾青素中碳元素的化合价既有+4价又有+2价C．虾青素是一种氧化物D．虾青素中碳元素的质量为41.7%2．千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。
下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是（）A．冰雪融化B．矿石粉碎C．榨取果汁D．煤炭燃烧3．下列物质中，由分子构成的是（）A．金刚石B．氧气C．氯化钠晶体D．铜4．2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客。
空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味。
人们能够闻到花香的原因是（）A.分子的质量和体积都很小 B．分子之间存在间隔C.分子是由原子构成的 D．分子在不断的运动5．下列操作与水的净化过程无关的是（）A．吸附B．沉淀C．蒸馏D．电解6．2011年世界水日．湘潭市的宣传主题是“保护母亲河，节约水资源”。
下列认（）识和做法不符合这一要求的是：A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭C．合理施用农药、化肥，减少水体污染D．和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌7．对下列现象或事实解释不正确的是（）A．梅花扑鼻香自来——分子在运动 [来源:学。
科。
网]B．给篮球打气——分子变小了C．金刚石和石墨的物理性质差异很大——构成二者的原子排列方式不同D．二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同8．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。
请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误．．的是（）9．5月2日发生的8.0级四川汶川大地震，给中国人民的生命财产造成了重大损失，但震不垮中华民族自强不息的民族精神。
2019年山东省泰安市初中学业水平考试化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。
下列做法不符合．．．“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放2.下列物质由离子直接构成的是（）A. 铜B. 氧气C. 水D. 氯化钾3.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（）A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料4.中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A. B. C. D.6.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。
下列属于复合材料的是（）A. 铝锂合金B. 玻璃纤维C. 玻璃钢D. PP聚丙烯塑料7.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +48.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A. 测定溶液pHB. 配制溶液C. 称量固体D. 稀释浓硫酸9.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂 ④一氧化碳用于炼铁工业⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ③⑤D. ①④⑤⑥ 10.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）A. 图a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B. 图b 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C. 图c 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D. 由图d 中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火11.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④2Cu O ⑤Mg 2+ ⑥2OH - ⑦H 2O A. 表示离子个数的是⑤⑥B. 表示分子中原子个数的是③⑦C. 表示离子所带电荷数是④⑤D. 表示分子个数的是①②12.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED ）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
推断题
1. 可用作光合作用的原料，灭火剂，固态可用于人工降雨的气体，也是导致温室效应加剧的主要气体：______(填化学式，下同)。
2. 可用于金属冶炼，易与血液中血红蛋白结合的有毒气体：______。
3. 能供给呼吸、支持燃烧的气体：____。
4. 可用于金属冶炼，也是最理想的清洁燃料：____。
5. 胃液中的主要成分，可以帮助人体消化的物质，常用于金属除锈：_______。
6. 浓溶液具有吸水性，常用作干燥剂，稀溶液可用于金属除锈，同时可用作铅酸蓄电池中的酸：________。
7. 常用的食品干燥剂：______。
8. 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中用于去除油污，作炉具清洁剂，实验室中用其固体作干燥剂：________。
9. 配制波尔多液的物质：________、Ca(OH)2，其中可用于改良酸性土壤的是：__________。
10. 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产：__________。
11. 用于配制生理盐水，厨房中常用的调味品：______。
12. 能用作建筑材料和补钙剂的物质：________。
13. 可用于冶炼金属的固体单质：____。
14. 常用于治疗胃酸过多症：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。
15. 常用作消毒剂的有机物：C2H5OH。
16．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质。
它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“→”表示甲和丙都能与X反应生成乙）。
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2019-2020年中考一轮化学专题复习：相对分子量测试题中考一轮化学专题复习：相对分子量的测试题1.（2015•永州）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A．18% B．20% C．22% D． 25%解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确；故选C2.（2015•深圳）下列叙述正确的是（）A．乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8B．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体C．NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去D．3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乳酸中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正确；B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误．C．硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，故错误；D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：100，溶质与溶剂的质量比为3：97，故错误．故选A．3.（2015•攀枝花）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为222．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1（填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为9 g．解：（1）黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为11.1g×100%=9g．故答案为：（1）222；（2）18：1；（3）9．4.（2015•怀化）2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．解：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5．（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：（16×2）=23：32．答：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为90.5；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：32．5.（2015•新疆）N（N02）3是科学家最新发现的一种火箭燃料．（1）N（N02）3的相对分子质量是152．（2）N（N02）3，中氮元素和氧元素的质量比是7：12 ．解：（1）N（N02）3的相对分子质量=14×4+16×6=152；故填：152；（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；故填：7：12．6.（2015•济宁）2015年4月28日召开国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务．清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境．请回答：（1）异辛烷中碳氢两原子个数比为4：9；（2）异辛烷的相对分子质量为114 ．解：（1）1个异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成的，则异辛烷中碳氢两原子个数比为8：18=4：9．（2）异辛烷的相对分子质量为12×8+1×18=114．故答案为：（1）4：9；（2）114．7.（2015•天津）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；（2）N（NO2）3的相对分子质量是152；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是C（填字母）．A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．解：（1）1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故填：2：3；（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152；故填：152；（3）A．N（NO2）3﹣﹣N2O3 B．N2O3C．N2O5则2个氮原子结合氧原子最多的是N2O5，故选C．8.（2015•黑龙江）2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量74．（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比6：7（答最简整数比）．（3）3.7g该物质中氮元素的质量 1.4g ．解：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7．（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g．故答案为：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g．9.（2015•烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的相对分子质量为74.5．（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）解：（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；（2）解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量xx×70%×（23/58.5）=2.3gx=8.4g答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g．故填：8.4g．10.（2015•郴州）丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：（1）丙酸钠由4种元素组成；（2）X=2；（3）该物质的相对分子质量是96．解：（1）丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成；（2）根据题意有：（12×3）：（16×X）=9：8，X=2；（3）该物质的相对分子质量为：（12×3）+（16×2）+（1×5）+（23×1）=96．故填：4；2；96．11.（2015•临沂）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为72：11．（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%（计算结果精确到0.1%）．解：（1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11．（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为100%≈14.3%．故答案为：（1）72：11；（2）14.3%．12.（2015•本溪）芬太奴（C20H24N2O）是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：（1）芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为10：12：1（填最简整数比）；（2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为10：1（填最简整数比）．解：（1）每个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成的，则芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为20：24：2=10：12：1．（2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比是（12×20）：（1×24）=10：1．故答案为：（1）10：12：1；（2）10：1．13.（2015•茂名）吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．（1）尼古丁属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比5：7：1（填最简比）；（3）尼古丁中氮元素质量分数为17.3%（结果精确到0.1%）解：（1）根据尼古丁的化学式C10H14N2可以看出，尼古丁是含有碳元素的有机物．故填：有机物；（2）一个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子，则C、H、N三种元素的原子个数比10：14：2，即5：7：1．故填：5：7：1；（3）尼古丁中氮元素的质量分数约为×100%≈17.3%，故填：17.3%．14.（2015•大庆）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：③①②（用序号表示）常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量80 79 60（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2．（3）有机物中碳氢化合物可用C x H y表示，其完全燃烧的化学方程式：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②．（用序号表示）解：（1）解：在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N80 28在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N158 28在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N60 28由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）设：三种物质的质量均为x，①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O16 64x aa=4x②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O52 160x bb=x③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O28 96x cc=故填：①③②15.（2015•揭阳）酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故．某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于醉酒驾驶．（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O12：3：8．（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为52.2% ．（精确到小数点后一位）解：（1）酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶，现在驾驶员每100毫升血液中酒精含量为98毫克，大于80mg，属于醉酒驾驶，故填：醉酒；（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填：12：3：8；（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数=≈52.2%，故填：52.2%．对应练习(一)、选择题1、下列各物质中相对分子质量相等的是A、CO2和SO2B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4D、ZnSO4和CuSO42、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）A、N2OB、NO2C、NOD、N2O53、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。
